第11講原子結(jié)構(gòu)

內(nèi)容導(dǎo)航—預(yù)習(xí)W步曲

第一步：學(xué)

.教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練」：江教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測

小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

qj析教材學(xué)知識

知識點(diǎn)1原子的構(gòu)成

i.原子核的構(gòu)成

(1)原子的構(gòu)成：按照現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。如碳原子:

帶正電荷.質(zhì)量:為

1.673x1()kg.為

不帶電荷.質(zhì)城為

1.675x1027kg.和質(zhì)子相近

核外電子的.

運(yùn)動空間-

(占有原子的B帶黃電荷，質(zhì)最

大郃分體積)為9.109x|0"kg

圖4.12構(gòu)成碳原子的微粒及其性質(zhì)

(2)原子核的構(gòu)成：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

(3)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)值,加起來所得的數(shù)值。

(4)原子的表示符號：9X表示質(zhì)子數(shù)是Z，質(zhì)量數(shù)為4的一種x原子。

2.兩個(gè)主要關(guān)系

(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)伍)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

(2)電性關(guān)系：

原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);

陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù);

陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)十電荷數(shù)。

3.原子結(jié)構(gòu)的探索歷程

【易錯(cuò)提醒】①原子的結(jié)構(gòu)：原子是由原子核以及核外電子構(gòu)成的,而原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成。相對

于原子而言，原子核的體積很小，電子都在核外進(jìn)行高速運(yùn)動。原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，電子

的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。

②原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知

模型，人類認(rèn)識原子的歷史是漫長的，也是無止境的。

③目前，科學(xué)家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的

發(fā)展，人類對原子的認(rèn)識過程還會不斷深化。

（＞'知識點(diǎn)2核素

1.元素、核素、同位素的概念辨析

元素核素同位素

具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同

概具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定

子數(shù)）的同一類原子的一種元素的不同原子或同一種

念數(shù)目的中子的一種原子

總稱元素的不同核素

范宏觀概念，對同類原微觀概念，對某種元素的一微觀概念，對某種元素的原子

圍子而言，既有游離態(tài)種原子而言而言。因同位素的存在而使原

又有化合態(tài)子種類叁于元素種類

_具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總

稱，同種元素可包含多種不同的核素

/元素、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定

聯(lián)

一數(shù)目的中學(xué)的一種原字

系

質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同

一種兀素的不同核素的互稱

不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相

特主要通過形成的單質(zhì)同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同,化學(xué)

回，或中子數(shù)相同,或質(zhì)量

性或化合物來體現(xiàn)性質(zhì)基本相同

數(shù)相同,或各數(shù)均不相同

實(shí)IH、汨、苧N、冀、

氫元素、氧元素1H、汨、田為氫元素的同位素

例召M(fèi)g是不同的核素

2.氫元素的三種核素比較

IH(M)?H(M)?H(M)

俗稱—重氫超重氫

符號HDT

質(zhì)子數(shù)111

中子數(shù)012

3.同位素的應(yīng)用

(1)氣在考古工作中用于測定文物的年代；

(2)2%U用于制造原子彈、核發(fā)電；

(3)汨、汨用于制造氫彈；

(4)放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

【易錯(cuò)提醒】①同位素是針對于不同量無而言的，同素異形體是針對不同是值而言。

②同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同位素的不同原子構(gòu)成的單

質(zhì)(或化合物)是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性質(zhì)不同的不同種單質(zhì)(或化合物)。

③天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。

知識點(diǎn)3相對原子質(zhì)量

1.概念辨析

(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與塵原子質(zhì)量的表的比值。如一個(gè)12c

的質(zhì)量約為1.993X10-26kg,一個(gè)16。的質(zhì)量約為2.656義10-26kg,則該氧原子的相對原子質(zhì)量是：

2.656X10126kg/(1.993XIO-26kgx1/12)^15.992

(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原包教百分比算出的平均值

3537

M=MiXai%+M2xa2%+M3xa3%+Mnxan%o如Ar(Cl)=Ar(Cl)xa%+Ar(Cl)xZ?%o

(3)原子的近似相對原子質(zhì)量：原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，相當(dāng)于質(zhì)量數(shù),等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

(4)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素各核素質(zhì)量數(shù)算出的平均值。如氯有和“兩種氯原子(核素)，

則氯元素的近似相對原子質(zhì)量4(Cl)=35xa%+37xb%。(其中，“％和6%為兩種氯原子的原子個(gè)數(shù)百分比)。

2.微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)。

(2)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)十所帶電荷數(shù)。

3.元素“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系

(1)“位、構(gòu)、性”關(guān)系：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原

子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì),三者之間的關(guān)系如圖所示。

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

幺土構(gòu)《

“11(2)核外電子排布電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

映反

決決

映

定定

■元素性質(zhì)

周期］判斷元素、推出位置，性質(zhì)＜單質(zhì)性質(zhì)

族j運(yùn)用遞變規(guī)律推出性質(zhì)但為化合物性質(zhì)

.離子性質(zhì)

(2)解答元素推斷題的一般思路

①由元素原子或離子的核外電子排布推斷

練習(xí)題講典例

教材習(xí)題01(P125)解題方法

下列敘述中，符合現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的是()［解析］現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論在新的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上保留了玻

(A)原子核顯電中性爾模型的合理部分，并賦予其新的內(nèi)容。主要包括：原

(B)原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成子的基本構(gòu)成；原子核的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；電子云的分布和

(C)原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)相等能級結(jié)構(gòu)；原子之間的相互作用等。因此，選項(xiàng)B符

(D)原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定合題意，選項(xiàng)A、C、D不符合題意。故選B。

【答案】B

教材習(xí)題03(P125)解題方法

完成下表：【解答】重點(diǎn)掌握下列微粒間關(guān)系：

核素符號核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)①原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)

②陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)。

1012③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。

池a核素符號核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

*io8810

22T

10T1101012

111112

【答案】見“解答”

8練考點(diǎn)強(qiáng)知識

考點(diǎn)一原子的結(jié)構(gòu)

i.下列不符合化學(xué)史實(shí)的是

A.瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣

B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說

C.俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”

【答案】B

【解析】A.18世紀(jì)70年代瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣，故A選項(xiàng)正確；B.意大利科學(xué)家阿伏加德

羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是首先提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，英國科學(xué)家道爾頓在化學(xué)上的主要

貢獻(xiàn)是提出了近代原子學(xué)說，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.俄國化學(xué)家門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周

期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒?，故C選項(xiàng)正確；D.1926年我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，

故D選項(xiàng)正確；

故選B。

2.用符號表示12個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子的原子，應(yīng)該是

12

A"；A1B.>gC.>gD.Mg12

【答案】C

【分析】核素可用；X表示，其中A為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，Z為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。

【解析】根據(jù)題意知，該核素原子的質(zhì)子數(shù)為12,為鎂原子，質(zhì)量數(shù)為12+12=24,故可表示為:;Mg,C

項(xiàng)符合題意。答案選C。

3.已知R?+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)中子。表示R原子符號正確的是

AbnRa+d-2p「a+bnncc+b+2Kn

A.QKD.02KCQ-2K”?a+2

【答案】D

【解析】1個(gè)R原子失去2個(gè)電子形成R2+,故R原子核外有a+2個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子,a+2個(gè)質(zhì)子，表示R

原子符號正確的是a+空2R。

a+2

4.稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是錮元素的相關(guān)信息，下列說法

中不正確的是

A.錮元素的原子序數(shù)是49B.錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8

C.u51n、u31n互為同素異形體D.u51n原子最外層有3個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.根據(jù)元素周期表元素信息可知，錮元素的原子序數(shù)是49,A正確；B.根據(jù)元素周期表元素信

息可知，錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8,B正確；C.”5in、1131n的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為

同位素，C錯(cuò)誤；D.錮元素的原子序數(shù)是49,則核外電子排布為⑨工”小皿原子最外層有3個(gè)電子,

D正確；故選C。

考點(diǎn)二核素與同位素

5.下列說法不亞碗的是

A.和;“N互為同位素B.石墨和C60互為同素異形體

C.37cl的質(zhì)子數(shù)為17D.氣(D)原子核外有1個(gè)電子

【答案】A

【解析】A.；4c和;"N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.石墨和C60都是碳元素組成的單

質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C.37cl的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，為17,故C正確；D.氣(D)原子核外

電子數(shù)等于核電荷數(shù)，等于原子序數(shù)，則有1個(gè)電子，故D正確；故選：A。

6.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一。笊（汨）是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘

述正確的是

A.汨的中子數(shù)為2B.田的核電荷數(shù)為1

C.汨是自然界中最輕的原子D.汨是氫元素的一種同素異形體

【答案】B

【解析】，H的中子數(shù)為2—1=1,故A錯(cuò)誤；的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；自然界中最

輕的原子是1H,不是汨，故C錯(cuò)誤；汨是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤。

7.下列敘述中正確的是

A.印0+和0H-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.235U和238U互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同

D.Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大

【答案】C

【解析】A.1個(gè)H30+有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，1個(gè)OH-有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子數(shù)，兩者質(zhì)子數(shù)不相等,

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.互為同位

素的原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但

物理性質(zhì)不同，選項(xiàng)C正確；D.Li、Na、K的金屬性隨原子序數(shù)的增加而增大，但K的密度比Na小，選

項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

8.化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.我國“硅一石墨烯一儲（Ge）晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五號返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3He,3He是一種核素，3g的3熱和2g的2H具有相同的

中子數(shù)

C.“人造太陽”的核燃料是笊、氤，：H、汨互為同素異形體

D.1938年德國物理學(xué)家進(jìn)行中子撞擊鈾核的實(shí)驗(yàn)，生成的鋼元素與同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差值

均為32,其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.Si和C是短周期元素，Ge是長周期元素，A錯(cuò)誤；B.3g的3：He的物質(zhì)的量為Imol,含有Imol

中子；2g的汨的物質(zhì)的量為Imol,含有Imol中子，B正確；C.汨、汨互為同位素，C錯(cuò)誤；D.鋼元

素與銀元素的原子序數(shù)差值為18,領(lǐng)元素與鐳元素的原子序數(shù)差值為32,D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)三相對原子質(zhì)量的概念及計(jì)算

9.原子質(zhì)量的數(shù)值太小，所以通常采用以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比值記

作該原子的相對原子質(zhì)量進(jìn)行使用，下列哪種質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)也有類似效果（注：碳-12原子為6個(gè)中子，6個(gè)質(zhì)

子的碳原子）

A.氫-1原子的質(zhì)量B.碳-13原子質(zhì)量的1/12

C.氮-13原子質(zhì)量的1/13D.氧-16原子質(zhì)量的1/1610.10.

【答案】D

【解析】A.氫-1原子中質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為0,所以與碳-12無類似效果，A錯(cuò)誤；B.碳-13原子中質(zhì)

子數(shù)為6,中子數(shù)為13-6=7,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；C.氮-13原子中質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為13-7=6,

質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；D.氧-16原子中質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為16-8=8,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D

正確；故選D。

10.氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453中，說法

不正確的是

A.75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23%表示37cl的豐度

C.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.36.966表示37cl的相對原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】A、75.77%表示35cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37cl的豐度，故B正確；

C、氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表

示37cl的相對原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。

11.對于質(zhì)量相同的CH4和。2，下列比較中正確的是

A.所含原子個(gè)數(shù)之比為5：1B.二者物質(zhì)的量相等

C.二者所含分子個(gè)數(shù)相等D.二者摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等

【答案】A

【解析】A.假設(shè)CH4和O2的質(zhì)量均為1g,物質(zhì)的量分別為l/16mol、l/32mol,其原子個(gè)數(shù)之比=(1/16x5)：

(l/32x2)=5：1,故A正確；B.根據(jù)n=m/M知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，

為32g/mol：16g/mol=2：1,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)N=nNA=NAXm/M知，相同質(zhì)量時(shí)，二者的分子個(gè)數(shù)之比

等于其摩爾質(zhì)量的反比，為32g/mol：16g/mol=2：1,故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量,

CH4和02的摩爾質(zhì)量的數(shù)值分別為16、32,故D錯(cuò)誤；故選：A?

12.規(guī)范的化學(xué)試卷的上方總有相對原子質(zhì)量一項(xiàng)，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；1-127等，這些數(shù)值確切地

說是

A.核素的相對原子質(zhì)量B.元素的近似平均相對原子質(zhì)量

C.元素的平均相對原子質(zhì)量D.元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

【答案】D

【解析】同種元素可能有多種核素，不同核素的相對原子質(zhì)量不同，Na-23；Cl-35.5；Br-80；1-127等，這

些數(shù)值是元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值，故選D。

考點(diǎn)四元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用

13.已知某元素的原子序數(shù)為12,該元素在周期表中位于

A.第三周期第IIA族B.第二周期第VID族

C.第二周期第HA族D.第四周期第HB族

【答案】A

【解析】原子序數(shù)為12的元素為Mg,為主族元素，核外電子數(shù)為12,電子分排在三層，內(nèi)向外分別為2、

8、2,故位于周期表第三周期第HA族，A符合題意；答案選A。

14.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是

A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32

C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差大于8

【答案】A

【解析】A.由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素。因?yàn)锳若為氫元素，則其位于

最左側(cè)的IA族，那么就不應(yīng)有B,所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2,故A錯(cuò)誤；B.A、E、D可能為

IVA、VA或VIA族元素，以VIA族元素為例，由如表原子序數(shù)之差可知D、E原子序數(shù)之差可能為18或

32,故B正確；

元素符號OSSeTePo

原子序數(shù)816345284

原子序數(shù)之差8181832

C.B、C之間僅隔有1種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2,故C正確；D.根據(jù)B選項(xiàng)，D、E原子序

數(shù)之差可能為8或18或32,B原子序數(shù)比E小1,所以B,D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,故D正確；選A。

15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3

倍，下列說法正確的是

YZ

XW

A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.非金屬性：Y>ZD.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>X

【答案】D

【解析】由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為C1元素；A.同周

期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)

的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大

于P元素，P元素的非金屬性大于Si,所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X,

故B錯(cuò)誤；C.同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，非金屬性：Y<Z,故C錯(cuò)誤；D、

同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化

物酸性越強(qiáng)，Y的非金屬性小于W,所以W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Y,故D正確；故選D。

16.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。

下列說法不正確的是

甲乙

A.原子半徑：丁＞戊＞乙

丙丁戊

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D,丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，戊可能是S,也可能為C1,如果戊是S,則乙為O,丁為P,

丙為Si,甲為C,如果戊是C1,則乙為F,丁為S,丙為P,甲為N,據(jù)此分析。A.同主族從上到下，原

子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小（稀有氣體除外），原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故

A正確；B.同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：戊＞丁

＞丙，故B正確；C.由分析可知，甲可能為C或N,HN03是強(qiáng)酸，H2cCh是弱酸，故C錯(cuò)誤；D.若丙

為Si,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H2SQ3,能與堿反應(yīng)，若丙為P,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H3Po4,

也能與堿反應(yīng)，故D正確；故選C。

串知識識框架

知識導(dǎo)圖記憶

I------------1-質(zhì)子：帶1個(gè)單位正電荷，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)一決定元素種類]

_________r原子核H一卜一決定核素種類

-------------?_|L中子：不帶電，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

原子的H

構(gòu)成「帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小。最外層電子數(shù)決定主族元素的化學(xué)性質(zhì)。

L核外電子J關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

[質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

概念：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

原I——I

（兀素Y

子--------特征：通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)。

結(jié)

核素四手|「概念：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

構(gòu)

雙-----------L特征：不同核素可能質(zhì)子數(shù)、中子或質(zhì)量數(shù)相同,也可能各數(shù)均不相同。

---------「概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子或同種元素的不同核素。

?同位1——

-------------L特征：同位素（之間）質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。

■原子：一個(gè)原子（即核素）的質(zhì)量與塵原子質(zhì)量的*的比值。

?元素：按該元素各種天然同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值。

一計(jì)算式：元素相對原子質(zhì)量（）

計(jì)算|M=MiXai%+M2xa2%+M3xa3%+Mnxan%o

L含義：Mi.....為同位素相對原子質(zhì)量，a為對應(yīng)豐度。

知識目標(biāo)復(fù)核

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過舊知回顧，進(jìn)一步了解構(gòu)成原子的基本微粒。

2.依據(jù)原子呈電中性，結(jié)合原子的構(gòu)成，理解構(gòu)成原子的微粒數(shù)之間的關(guān)系。

3.利用宏微結(jié)合的思想，通過對比分析，知道元素、核素、同位素的含義。

4.從定義出發(fā)，通過實(shí)例分析，能理解和計(jì)算元素的相對原子質(zhì)量。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.構(gòu)成原子的微粒及相互關(guān)系

2.相對原子質(zhì)量的概念及計(jì)算

1.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦(TiS2)與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核

素為胃Ti,下列有關(guān):Ti的說法錯(cuò)誤的是

A.原子序數(shù)為22B.質(zhì)子數(shù)為22

C.中子數(shù)為26D.電子數(shù)為48

【答案】D

【解析】A.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，由該核素符號知其質(zhì)子數(shù)為22,即原子序數(shù)22,A正確；B.由該核素

符號知其質(zhì)子數(shù)為22,B正確；C.中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，即中子數(shù)=48-22=26,C正確；D.該核

素電子數(shù)為22,D錯(cuò)誤；故選D。

2.下列各組微粒中屬于同位素的是

A.DzO和H2OB.Ch和。3C."Ar和40CaD.35cl和37cl

【答案】D

【解析】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，D2O和H2O是分子，D2O和H2O不屬于同位素，

故不選A；B.Ch和03是氧元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故不選B；C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、

中子數(shù)不同的原子，"Ar和,oca質(zhì)子數(shù)不同，"Ar和40Ca不是同位素，故不選C；D.35cl和37cl是質(zhì)子

數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故選D；選D。

3.是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)U說法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量數(shù)為235B.核外有92個(gè)電子

C.含有143個(gè)中子D.與曜U互為同素異形體

【答案】D

【解析】A.2,U中92代表質(zhì)子數(shù)，235代表質(zhì)量數(shù)，故A正確；B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)

為92,則原子核外有92個(gè)電子，故B正確；C.的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143,故C正確；

D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，2,U與膘U質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，不是同素異

形體，故D錯(cuò)誤；故選：D。

4.下列關(guān)于說法中不正確的是

A.C60、金剛石互為同素異形體

B.同素異形體彼此間物質(zhì)性質(zhì)是有差異的

C.由同種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A.C60、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；B.同素異形體之間的性

質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，B正確；C.C?）、金剛石是由碳元素組成,

兩者混在一起，組成元素是C,但為混合物，C錯(cuò)誤；D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)

變化，D正確；故選C。

5.下列粒子半徑大小的比較正確的是

A.原子半徑：F>C1

B.原子半徑：Na>S>Cl

C.離子半徑：S2<C1<K+<Ca2+

D.第三周期元素簡單離子的半徑從左到右逐漸減小

【答案】B

【解析】A.F與C1屬于同一主族元素，隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C1>F,

故A錯(cuò)誤；B.Na、S、Cl屬于同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，故B正確；C.電

子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；D.第三周期元素簡單陽離子的半徑從左

到右逐漸減小，但簡單陰離子的半徑大于簡單陽離子的半徑，故D錯(cuò)誤；答案選B。

6.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說法埼送的是

A.營養(yǎng)師會根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳脫食指導(dǎo)

B.水質(zhì)檢驗(yàn)員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)評定

C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員

D.科技考古研究人員利用12c對文物進(jìn)行年代測定

【答案】D

【解析】A.營養(yǎng)師會根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進(jìn)行膳食指導(dǎo)，保

持營養(yǎng)均衡，故A正確；B.水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及

生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評定的專業(yè)技術(shù)人員，一般檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、微生物、有機(jī)物等，故B正確；

C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員，故C正確；D.科技考古

研究人員利用14c對文物進(jìn)行年代測定，故D錯(cuò)誤；選D。

7.可控核聚變的原料3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球土壤的3He含量可達(dá)500

萬噸。關(guān)于3He的敘述正確的是

A.^He和，He兩種核素互為同素異形體

B.3He和“He兩種核素互為同位素

C.核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

【答案】B

【解析】A.3He和,He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A錯(cuò)誤；B.3f{e和《He質(zhì)子數(shù)相同，中子

數(shù)不同，屬于同位素，B正確；C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)原子的種類并沒有發(fā)生改變，核聚變不屬于化學(xué)反應(yīng)，

C錯(cuò)誤；D.因在原子中：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，3He質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,兩者不

等，D錯(cuò)誤；故選B。

8.下列說法中正確的是

A.12c和14c互為同素異形體

B.H?。和H2O2互為同素異形體

C.金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同

D.金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳

【答案】D

【解析】A.12c和14c為碳原子，互為同位素，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.同

種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，和H2O2為兩種不同的化合物，故B錯(cuò)誤；C.金剛石、石墨

和C60性質(zhì)不同的根本原因是金剛石、石墨、C60的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，所以三者的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D.金

剛石、石墨和C60都是碳元素的單質(zhì)，在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳，故D正確；故選：D。

9.下列說法正確的是

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成

C.Na原子失去一個(gè)電子后的電子數(shù)與Ne原子相同，所以變成Ne原子

D.4。4、4眩、<^的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素

【答案】A

【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)

不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B.例如氣原子中沒有中子，B錯(cuò)誤；C.鈉失去電子，

帶1個(gè)正電荷，變?yōu)殁c離子，C錯(cuò)誤；D.三者的質(zhì)子數(shù)不同，是不同的元素，不是同位素，D錯(cuò)誤；故選

Ao

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外層電子數(shù)

是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZD.X分別與Z、W都不能形成多種化合物

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,

Z有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素，X與Z屬于同一主族，故X為O元素，Y是地殼中

含量最高的金屬元素，故Y為A1元素，W的原子序數(shù)比硫元素大且是短周期主族元素，則W為C1,以此

解答該題。由題給信息可推知，X為0元素、Y為A1元素、Z為S元素、W為C1元素。A.同一周期元

素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑：r（X）<r（Z）<r（Y）,A錯(cuò)誤；B.非金屬性：S<CL最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物的酸性中硫酸的酸性弱于高氯酸，即Z<W,B正確；C.非金屬0>S,元素的非金屬

性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，即X>Z,C錯(cuò)誤；D.O分別與

S、C1能夠形成的化合物有SCh、SO3,CbO、CIO2、CI2O7等，都能形成多種化合物，D錯(cuò)誤；故選：B。

11.已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18,它們的離子aX（n+l）+、bYn+、cZ（n+l）-、dW^具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A.原子序數(shù)：a>b>d>cB.離子半徑：X^n+1>+>Yn+>Z（n+1>>Wn-

C.離子氧化性：Yn+>X（n+l）+D.單質(zhì)氧化性：Z>W

【答案】A

【解析】aX（n+l）+、bYn+、cZ（n+l）\dW*具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y為第三周期元素，Z、W為第二周期

n+1nn+1

元素，且X在Y的右邊，Z在W的左邊，且原子序數(shù)：a>b>d>c,A.aX<>\bY\cZ（）\dW?具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,根據(jù)分析，X、Y處于周期表中Z、W的下一周期，且

原子序數(shù)：a>b>d>c,A正確；B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子

半徑：Z（n+lA>W">Yn+>X（n+l）+,B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子氧化性:

Yn+<X（n+l）+）C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)原子序

數(shù)：d>c,故單質(zhì)的氧化性：W>乙D錯(cuò)誤；答案選A。

12.X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對分子質(zhì)量分別是32、34、36o現(xiàn)有這三種單質(zhì)

的混合氣體，分子數(shù)之比為15：4：1,下列說法正確的是

A.若該容器中的X?全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則4的分子有21種

B.質(zhì)量數(shù)為16的同位素的豐度為85%

C.該元素的近似相對原子質(zhì)量為17

D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：1

【答案】B

【解析】X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們相對分子質(zhì)量分別32、34、36,則X元素應(yīng)有兩

種核素，詠、以，據(jù)此分析A.構(gòu)成成X3,應(yīng)是16X3、16X218X、16X18X2、18X3,共有4種形式，故A錯(cuò)

誤；B.三種雙原子氣態(tài)單質(zhì)分別為16X2、16XI8X、18X2,分子數(shù)之比為15：4：1,因此質(zhì)量數(shù)為16同位

--------15X2+4---------X100%

素的豐度為15x2+4+4+1x2=85%,故B正確；C.元素的近似相對原子質(zhì)量為

16x85%+18xl5%=16.3,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，X有兩個(gè)同位素，故D錯(cuò)誤；答案為B。

13.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA

周期

2丙T

3甲乙戊己

A.戊的氫化物比丁的氫化物穩(wěn)定

B.甲、乙、戊三種元素的原子半徑：戊>乙>甲

C.六種元素中，丙元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.丙、戊、己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

【答案】D

【解析】根據(jù)周期表位置關(guān)系可知甲乙丙丁戊己分別為Na、Mg、C、0、S、ChA.非金屬性：0>S,非

金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故戊的氫化物H2s比丁的氫化物H2O更不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B.同

周期主族元素原子半徑從左往右原子半徑遞減，故甲、乙、戊三種元素的原子半徑：Na>Mg>S,B錯(cuò)誤；

C.六種元素中，丁元素單質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)最活潑，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，因非金屬性：Cl>s>c,故丙、戊、己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增

強(qiáng)，D正確。故選D。

14.回答下列問題

L在;Li、:Li、jNa、［Mg、JC、中:

（1）和_______互為同位素；

（2）和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；

（3）和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。

（4）由碳元素組成的同素異形體有、（任寫兩種）。

II.根據(jù)你所學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識，回答下列問題：

已知：8NH3+3C12=6NH4C1+N2。

（5）該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是o

（6）反應(yīng)生成2m0IN2,轉(zhuǎn)移_______mol的電子。

（7）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為o

（8）當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g=

【答案】⑴；Li；Li(2)1c

（3）；；Mg（4）金剛石石墨、C60

(5)Cl2NH3(6)12

(7)3：1(8)34

【解析】(1)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱為同位素，故;Li和;Li互為同位素；

(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的為：1C和VN；

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素的是：：：Na和;;Mg；

(4)同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，由碳元素形成的同素異形體有金剛石、石墨、C6。等；