氧化鈉和過氧化鈉鈉及其化合物鈉及其化合物一、鈉的氧化物1．Na2O的性質(zhì)Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧化鈉與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH氧化鈉溶于鹽酸Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O氧化鈉與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32．Na2O2的性質(zhì)Na2O2是一種淡黃色固體，但不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強氧化性。(1)Na2O2與H2O的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①向盛有淡黃色粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水，有大量氣泡產(chǎn)生①Na2O2與H2O劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體②立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃②說明有氧氣生成③用手輕摸試管外壁，其感覺是試管壁溫度升高③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)④向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色④先變紅：說明有堿生成后褪色：Na2O2具有漂白性實驗結(jié)論由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣和堿性物質(zhì)生成，過氧化鈉有漂白性化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1個Na2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1個的電子(2)Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(3)Na2O2與HCl的反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O3．Na2O2的應(yīng)用(1)Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。(2)Na2O2中氧元素的化合價為－1價，具有強氧化性，可作漂白劑。4．氧化鈉與過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成Na+與O2－以2：1形成離子化合物Na+與Oeq\o\al(2－,2)(過氧根離子)以2：1形成離子化合物陰、陽離子數(shù)之比1:21:2顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體是否為堿性氧化物是不是(過氧化物)氧元素化合價－2(最低價態(tài))－1(中間價態(tài))生成條件常溫(緩慢氧化)加熱或點燃穩(wěn)定性不穩(wěn)定：2Na2O＋O22Na2O2較穩(wěn)定化性與H2O反Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O氧化性弱氧化劑強氧化劑主要用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存干燥、封閉干燥、封閉【課堂小練1】1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O久置于空氣中變?yōu)榘咨玁aOH固體B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑2．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色3．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化二、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的計算1．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系利用化學(xué)方程式和單線橋，對比分析過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。①與H2O反應(yīng)：②與CO2反應(yīng)：相同質(zhì)量的Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①＝②，若1個Na2O2與H2O反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1個電子。2．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑無論是CO2或H2O的單一物還是二者的混合物，通過足量Na2O2時，CO2(或H2O)與放出O2的分子個數(shù)之比均為2∶1。3．Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×1062×28即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×402×2即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量?！菊n堂小練2】4．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定5．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時，生成1分子O2C．當(dāng)生成1分子O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g6．CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加()A．21.2gB．14gC．6.78g D．不能確定【課時對點練習(xí)】題組一Na2O和Na2O2的性質(zhì)1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．Na、Na2O、Na2O2都具有強還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO22．(2022·南陽高一檢測)下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2=Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O3．將(NH4)2CO3固體置于試管中加熱，生成的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最終得到的氣體是()A．NH3B．O2C．H2O D．CO24．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為－2價③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色A．都正確B．④⑤C．②③⑤ D．②③④⑤5．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)四種離子，若向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)題組二與Na2O2有關(guān)的定量計算6．一定溫度下，w1克下列物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，增重w2克，若w1=w2，則符合此條件的物質(zhì)是()①H2②CO③H2和CO的混合氣體④HCOOCH3⑤CH3CHO⑥C6H12O6A．①②③⑥

B．①②③C．①②③④⑥

D．①②③⑤7．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是()A．11∶18B．22∶3C．1∶9 D．21∶98．將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為()A．48gB．16gC．80gD．32g題組三與Na2O2有關(guān)的探究實驗9．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是()A．裝置A中鋅?？捎描F粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D．裝置D中的試劑用堿石灰代替也可以達到實驗?zāi)康?0．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法錯誤的是A．②⑤中的氣泡的主要成分相同，生成等物質(zhì)的量的該氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不同B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑11．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖。下列分析錯誤的是()(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃B．②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同C．通過③能比較酸性：HCl>H2O2D．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)12．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生。③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器是________。(2)步驟②中通入一定量的N2的作用是________。(3)裝置D中收集到的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是________(填化學(xué)式)，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生的反應(yīng)可能是_________________________________________________(寫離子方程式)；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍的原因也可能是______________________________。(5)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。13．Na2O、Na2O2是重要的化工原料，具有多種用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以將SO2氧化為硫酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。該反應(yīng)中Na2O2的作用為____________(填字母)。a．還原劑b．氧化劑c．既是氧化劑又是還原劑(2)室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗。Ⅰ.首先按照如圖裝置制備純凈的CO2氣體。①裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。②裝置乙中加入的是飽和NaHCO3溶液，目的是_________________________。Ⅱ.按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)①先組裝儀器，_____________________________________________。然后再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠(玻璃珠不參與反應(yīng))。②打開止水夾K1、K2，向右緩緩?fù)苿幼⑸淦?的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。③實驗過程中，U形管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________?！緟⒖即鸢浮俊菊n堂小練1】1．下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()A．Na2O2、Na2O久置于空氣中變?yōu)榘咨玁aOH固體B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑答案C解析Na2O、Na2O2久置于空氣中變?yōu)榘咨玁a2CO3固體，故A項錯誤；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，故C項正確；Na2O與CO2或H2O反應(yīng)時無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。2．向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色答案D。解析：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑因為有氧氣產(chǎn)生，所以溶液中有氣泡。又Na2O2有漂白性故最終溶液變?yōu)闊o色。3．將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化答案B。解析：Na2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2。故選B?！菊n堂小練2】4．對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是()A．只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B．只要CO2和H2O(g)的總量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C．只要氣體的總數(shù)量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量就一定D．只要混合氣體的總數(shù)量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定答案D解析Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。由于兩個反應(yīng)中Na2O2與O2的數(shù)量之比都為2∶1，A正確；兩個反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量為“CO2”中“CO”的質(zhì)量和“H2O”中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)數(shù)量固定的混合氣體中CO2氣體所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量較大，當(dāng)H2O所占的比例大時，固體增加的質(zhì)量較小，D錯誤。5．對于反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，下列說法正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．當(dāng)2分子H2O參加反應(yīng)時，生成1分子O2C．當(dāng)生成1分子O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4D．每有18gH2O與足量Na2O2反應(yīng)，則固體增重4g答案B6．CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應(yīng)后，通過足量Na2O2，固體質(zhì)量增加()A．21.2gB．14gC．6.78g D．不能確定答案A。解析：已知有關(guān)反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O,2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。將上述化學(xué)方程式合并可得：Na2O2＋H2=2NaOH，Na2O2＋CO=Na2CO3即反應(yīng)結(jié)果相當(dāng)于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固體增加的質(zhì)量就是CO和H2的總質(zhì)量?！菊n時對點練習(xí)】題組一Na2O和Na2O2的性質(zhì)1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．Na2O和Na2O2都能與CO2反應(yīng)，且產(chǎn)物相同B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．Na、Na2O、Na2O2都具有強還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2答案B2．(2022·南陽高一檢測)下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C．Na2O2＋SO2=Na2SO4D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案C3．將(NH4)2CO3固體置于試管中加熱，生成的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最終得到的氣體是()A．NH3B．O2C．H2O D．CO2答案B解析(NH4)2CO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2，通過過氧化鈉，H2O、CO2轉(zhuǎn)化成O2，再通過足量濃硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案選B。4．下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價為－2價③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色A．都正確B．④⑤C．②③⑤ D．②③④⑤答案B。解析：Na2O是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；Na2O2中O元素的化合價為－1價，故②錯誤；Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤。故選B。5．某溶液中含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)四種離子，若向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Na＋C．COeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入少量過氧化鈉固體后，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na＋濃度增大；HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)濃度增大，HCOeq\o\al(－,3)濃度減小。題組二與Na2O2有關(guān)的定量計算6．一定溫度下，w1克下列物質(zhì)在足量的O2中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，增重w2克，若w1=w2，則符合此條件的物質(zhì)是()①H2②CO③H2和CO的混合氣體④HCOOCH3⑤CH3CHO⑥C6H12O6A．①②③⑥

B．①②③C．①②③④⑥

D．①②③⑤答案C7．200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，其原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比是()A．11∶18B．22∶3C．1∶9 D．21∶9答案A解析向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體只增加3.6g，令混合物中CO2和水蒸氣的質(zhì)量分別為m(CO2)、m(H2O)，則：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm8856m(CO2)eq\f(7,11)m(CO2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm364m(H2O)eq\f(1,9)m(H2O)所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6g、eq\f(7,11)m(CO2)＋eq\f(1,9)m(H2O)＝3.6g；解得m(CO2)＝4.4g，m(H2O)＝7.2g，故原混合物中CO2和H2O的質(zhì)量之比為4.4g∶7.2g＝11∶18。8．將16g甲烷(CH4)在64g氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量的過氧化鈉中，充分反應(yīng)后，固體增加的質(zhì)量為()A．48gB．16gC．80gD．32g答案D題組三與Na2O2有關(guān)的探究實驗9．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是()A．裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D．裝置D中的試劑用堿石灰代替也可以達到實驗?zāi)康拇鸢窩解析鹽酸易揮發(fā)，B裝置中應(yīng)為堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，故B錯誤；氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；裝置D中的無水硫酸銅是檢驗Na2O2和H2反應(yīng)是否生成了H2O，用堿石灰代替無法達到目的。10．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法錯誤的是A．②⑤中的氣泡的主要成分相同，生成等物質(zhì)的量的該氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不同B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑答案A【分析】Na2O2溶于足量水，產(chǎn)生大量氣泡，表明有氣體(O2)生成；所得溶液中滴加酚酞，溶液變紅，表明有堿生成；輕輕振蕩，紅色褪去，表明溶液中含有強氧化性物質(zhì)；加入少量MnO2，有較多氣泡產(chǎn)生，表明溶液中含有H2O2。【解析】A．H2O2催化分解后產(chǎn)生O2，則表明②⑤中的氣泡的主要成分都為O2，且O元素中一部分都從1價升高到0價，一部分都從1價降低到0價，所以生成等物質(zhì)的量的O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同，A錯誤；B．由分析可知，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)(NaOH)生成，B正確；C．④中酚酞的紅色褪去，可能是由于溶液中含有漂白性的H2O2造成的，C正確；D．⑤中MnO2的加入，促進H2O2的分解，而MnO2本身的質(zhì)量與性質(zhì)不變，則其主要作用是催化劑，D正確；故選A。11．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖。下列分析錯誤的是()(已知：H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體都能使帶火星的木條復(fù)燃B．②中KMnO4和⑤中MnO2所起的作用不同C．通過③能比較酸性：HCl>H2O2D．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案C解析①、⑤中產(chǎn)生的氣體均為氧氣，都能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，②中過氧化氫被KMnO4氧化生成氧氣，⑤中過氧化氫在二氧化錳催化條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，故B正確；③說明BaO2不溶于鹽酸，不能用于比較酸性強弱，且鹽酸為強酸，過氧化氫為弱酸，故C錯誤；④中生成氣體，應(yīng)為氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。12．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生。③待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無色氣體。④反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時間N2，直至裝置中氣體變?yōu)闊o色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器是________。(2)步驟②中通入一定量的N2的作用是________。(3)裝置D中收集到的無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是________(填化學(xué)式)，解釋產(chǎn)生該氣體的原因是______________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生的反應(yīng)可能是_________________________________________________(寫離子方程式)；乙同學(xué)認(rèn)為使試紙變藍的原因也可能是______________________________。(5)資料顯示，Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)分液漏斗(2)排盡裝置中的空氣(3)O22Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑(4)Cl2＋2I－=I2＋2Cl－生成的O2將I－氧化為I2(5)Na2O2＋4HCl=2NaCl＋Cl2↑＋2H2O解析(1)由儀器構(gòu)造可知盛濃鹽酸的儀器為分液漏斗。(2)實驗開始前先通一段時間的氮氣，排盡裝置中的空氣，以避免空氣中的氧氣對產(chǎn)物檢驗的影響。(3)無色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2，O2具有助燃性，氧氣可能是過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑。(4)裝置A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生，該氣體能夠使裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2I－=I2＋2C