高三三模化學(xué)試卷2024年5月日姓名：___________班級：___________考號：___________可能用到的相對原子質(zhì)量：H1COI第一部分選擇題（共分）1．最近我國科學(xué)家預(yù)測并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示，所有小球都代表碳原子)。下列說法正確的是A．T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B．T-碳晶體與金剛石晶體類似，屬于原子晶體C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式B．p－pσ鍵電子云輪廓圖D．SO2的VSEPRC．CO-的空間結(jié)構(gòu)模型3．下列圖示中的操作沒有涉及水解反應(yīng)的是Fe(OH)3NaOHD．用純堿溶液除廚具表渾濁的水面的油污試卷第頁，共9頁4．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出B．鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D．加入少量CuSO4可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率5．硫酸工業(yè)中用溶液吸收尾氣中的，吸收后的和混合溶液=6，進(jìn)行電232323解再生并制取硫酸的裝置如下圖所示。下列說法不正確的是．．．23A．a(chǎn)為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜B．陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)是2HSO-3+2e-O2-+H2C．電解過程中，陽極區(qū)溶液的D．外電路中每通過1e，陽極區(qū)溶液增重-6．下列離子方程式中，正確的是2+A．H溶液與)溶液反應(yīng)至溶液呈中性：++SO-+Ba2+=B+O-24242B．稀鹽酸除去水垢(主要成分為CO3C．銅片插入稀硫酸中：Cu+D．溶液與MgCl溶液反應(yīng)：M+CO2-+2H+=H2O+CO2+=Cu2++H2--=M22Cl-227．銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如下圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，品紅溶液褪色，說明有SO2B．在該反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性C．石蕊溶液變紅說明2與水發(fā)生了反應(yīng)D．為確認(rèn)CuSO4生成，試管①冷卻后，將其中的物質(zhì)緩慢倒入水中，觀察顏色試卷第2頁，共9頁8．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是0.1000B．除去Cl2mol/LNaC．比較和Na的323D．實(shí)驗(yàn)室制備NH3熱穩(wěn)定性239．高分子樹脂X的合成路線如下。下列說法不正確的是．．．A．高分子X中存在氫鍵C．高分子X水解可得到乙B．甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CHCOOHD．①的反應(yīng)中有水生成10．下列結(jié)論與解釋不匹配的是．．．A的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH的C-H鍵鍵長比鍵的短，C-H鍵鍵能更大水分子之間存在氫鍵，氫鍵具有方向性氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性44B1個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰分子氟乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸的CDOH的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高OH是極性分子，CH是非極性分子3233323311．以X為原料制備緩釋布洛芬的合成路線如下：下列說法不正確的是．．．不存在順反異構(gòu)B．試劑a為OH32C．N→緩釋布洛芬為加聚反應(yīng)D．布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為試卷第頁，共9頁的化合物在Fe(OH)2活性中心的原位自修復(fù)(Fe再沉積的主要反應(yīng)過程)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中CoOOH為催化劑B．圖中各反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行C．圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有非極性鍵的形成和斷裂D．存在反應(yīng)Co(OH)-=CoOOH+HO-13．某溫度下，分別向體積均為mL。濃度均為mol?的NaCl溶液和Na溶液中滴加24molL的AgNO3溶液，滴加過程中﹣lg)和﹣lgc(CrO)隨加入AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如﹣圖所示。下列說法正確的是A．該溫度下，K)=2×1024B．C點(diǎn)溶液中，c(Ag+)+c(Na+)=c(NO3-)+c(Cl)﹣mol標(biāo)準(zhǔn)液滴定上述NaCl、Na溶液時(shí)，CrO先沉淀3244D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若把溶液改為等濃度的溶液，反應(yīng)終點(diǎn)由AD點(diǎn)方向移動(dòng)14．在催化劑作用下，以和H為原料進(jìn)行合成OH的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始223n(CO)∶n(H)=1∶3的混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率和OH的選擇性2223與溫度的關(guān)系如下圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為(g)+3H(g)=CHOH(g)+H△H=-49.5223212∶CO(g)+H(g)=CO(g)+H△H=+41.2kJ·mol2222下列說法正確的是A．CO(g)+2H的△H=+90.7kJ·mol23B．280℃時(shí)，出口處CHOH的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)值小于平衡值C．220℃~280℃時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D．220℃~240℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，原因是反應(yīng)2轉(zhuǎn)化的隨溫度的升高而22試卷第4頁，共9頁第二部分非選擇題（共分）15．(12碳酸二甲酯()是一種綠色化工原料。用于汽車、醫(yī)療器械等領(lǐng)域。以甲醇為原料生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程如下。4CuCl+4CHOH+O=4Cu(OCH+O32322Cu(OCH+=O)+2CuCl332(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的雜化類型是。(2)CuCl中，基態(tài)的作用是+的價(jià)電子排布式為。在生產(chǎn)碳酸二甲酯的反應(yīng)過程中所起(3)上述方法中，甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率較低。為分析原因，查閱如下資料。i．甲醇單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率主要受Cu(Ⅰ)(+1價(jià)銅元素)濃度的影響。ii．CuCl在甲醇中溶解度較小，且其中的易被氧化為難溶的CuO。+ⅲ．加入4-甲基咪唑()可與形成配合物，可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。4-甲基咪唑中，1號N+原子的孤電子對因參與形成大π鍵，電子云密度降低。請結(jié)合信息回答以下問題。①4-甲基咪唑中，1~4號N號N原子更容易與形成配位鍵。(填“在”或“不在”)同一平面上，(填“1”或“3”)+4-甲基咪唑后，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，可能的原因是a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH結(jié)構(gòu)可增大其在甲醇中的溶解度b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反應(yīng)的限度(填序號)。(4)配位原子提供孤電子對的能力是影響配體與含O配體與配位，所得配合物的穩(wěn)定性比含N配體低，可能的原因是(5)CaTiO3一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中原子的雜化軌道類型是++。的配位數(shù)是。-Pb與圖(a)中CHNH+3anm，則晶體密度為g·cm(列出計(jì)算式)。試卷第頁，共9頁-分)工業(yè)煙氣中常含有NaClO溶液將NOx氧化為NO3NOx(1)NOx在大氣中會(huì)形成酸雨。形成酸雨的過程中，NO(2)向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始對NOx脫除率的影響，結(jié)果如下。脫除前nn)x()(x脫除率=x100%已知：脫除前n)x①不用鹽酸調(diào)節(jié)NaClO溶液初始的原因是。pH=3.5時(shí)NaClO溶液脫除NO的離子方程式補(bǔ)充完整：□NO+□___________+□___________□NO3+□+□___________③pH<5.5時(shí)，分析NOx脫除率隨溶液初始升高而增大的可能原因：--。(3)用分別將脫除前后的NOx全部轉(zhuǎn)化為NONONOx322侖儀工作的原理和裝置如下：cI)I)-2進(jìn)入電解池后與I-2立即自動(dòng)進(jìn)行電解到cI)I)又回到原定值，測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出NO2-2質(zhì)的量。2在電解池中被Ix脫除率是-還原為NO的離子方程式為。。--③測量結(jié)束后，電解池中還檢測到少量NO3和NO2，這將導(dǎo)致NO2測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”)，需進(jìn)行校正。試卷第6頁，共9頁17．(10分)鐵紅(FeOO、2323O，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：34已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH、HO、OH-、SCN等形成可溶性配合物。-32(1)“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過量太多的原因是(2)“過濾1”所得濾液中含有的陽離子有。。NH用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。當(dāng)氨水用量超43過一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是。(4)“過濾2”所得濾渣的主要成分為和FeCO，寫出Fe與氨水和NH反應(yīng)生成FeCO沉433淀的離子方程式是。濾渣需洗滌，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作。(5)寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式。試卷第頁，共9頁分)化合物NL的合成路線如下：試卷第8頁，共9頁19.（12某小組在驗(yàn)證反應(yīng)+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（）檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后，_______Ag。②取上層清液，滴加K溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有_______________。36（溶液呈黃色_________________①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：ⅰ取樣時(shí)間3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ產(chǎn)生白色沉淀；較3時(shí)量少；溶液紅色較3時(shí)加深產(chǎn)生白色沉淀；較時(shí)量少；溶液紅色較時(shí)變淺ⅲ120Ag與SCN生成白色沉淀AgSCN）②對產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生；：空氣中存在O，由于________；c：酸性溶液中NO具有氧化性，可產(chǎn)生；：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag，可產(chǎn)生。③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)abc不是產(chǎn)生的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加溶液，3時(shí)溶液呈淺紅色，后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。（）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)?、Ｖ袧舛茸兓脑颍篲_____。試卷第頁，共9頁參考答案：5．D1．B8．B2．C9．C3．B4．A6．A7．B10．D11．B12．C13．D14．C15.（12分）每空1分(1)sp(3)2a催化劑在3(4)電負(fù)性：O>N，O對孤電子對吸引力強(qiáng)，使得O作配體時(shí)配位能力弱×3(5)離子鍵Ti3NAa16（沒有標(biāo)注的為2(1)還原（1(2)鹽酸具有還原性，能與NaClO（1+3Cl+2NO+3HClO+H2O2NO--+3溶液初始cH+)小，有利于2NO+3HClO+HO-+2NO-3++和2NO+HClO+HOCl-+2NO-3++正向進(jìn)行，脫除率大x22a-b(3)NO2+-+PO=NO+I+PO-4+HO′×偏低（13422a172(1)過量太多會(huì)增加沉淀過程氨水的用量（1(2)H、Fe和Fe(3)鐵與NH3形成可溶性配合物（1+(4)Fe2+HHOCO-3O3+4+H2O32BaCl2高溫(5