初中化學(xué)九年級上冊2025年期中測試卷知識點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練與解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.水C.鹽酸D.氫氧化鈉2.下列變化中，屬于物理變化的是：A.水加熱沸騰B.燒堿溶解于水C.碳酸鈣受熱分解D.鐵生銹3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.二氧化硫C.四氧化三鐵D.五氧化二磷4.下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鎂5.下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉6.下列元素中，屬于金屬元素的是：A.氫B.氧C.氮D.鈣7.下列化合物中，屬于堿式鹽的是：A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.碳酸鈣8.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：A.氫氧化鋁B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.碳酸氫鈉9.下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：A.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)C.氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)10.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.鐵和硫酸反應(yīng)B.銅和硝酸反應(yīng)C.鋁和氧氣反應(yīng)D.鎂和鹽酸反應(yīng)二、填空題（每題2分，共20分）1.在化學(xué)變化中，原子是（）的。2.氧化還原反應(yīng)中，得氧的物質(zhì)叫做（）。3.堿性氧化物是指與（）反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。4.氧化鈣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）。5.碳酸鈣在高溫下分解生成的氣體是（）。6.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：（1）氯化鈉；（2）硫酸銅；（3）氫氧化鈣。7.下列元素的原子序數(shù)分別是：（1）鈉；（2）鈣；（3）鎂。8.下列化合物的名稱分別是：（1）CaO；（2）H2SO4；（3）NaOH。9.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物是（1）水；（2）氧化銅；（3）二氧化碳。10.下列反應(yīng)中，生成物是（1）硫酸銅；（2）氫氧化鋁；（3）二氧化碳。四、簡答題（每題5分，共25分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。2.簡述金屬活動性順序的排列規(guī)律及其應(yīng)用。3.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.簡述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算方法。5.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和步驟。五、計(jì)算題（每題10分，共30分）1.計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：-10克食鹽溶解在90克水中；-15克氫氧化鈉溶解在85克水中。2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量：-2摩爾鐵與3摩爾硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；-5摩爾氯酸鉀在二氧化錳催化下分解生成氯化鉀和氧氣。3.計(jì)算下列化合物的分子量：-碳酸氫鈉（NaHCO3）；-氫氧化鈣（Ca(OH)2）。六、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共30分）1.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣大。2.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，探究不同濃度的鹽酸對鐵釘腐蝕速率的影響。3.設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，觀察并記錄氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A（氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)。）2.A（水加熱沸騰是物理變化，沒有新物質(zhì)生成。）3.A（二氧化碳是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸。）4.C（氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。）5.D（氫氧化鈉屬于堿，不屬于鹽。）6.D（鈣是金屬元素，其余為非金屬元素。）7.A（氫氧化鋁屬于堿式鹽，其余為正鹽。）8.D（碳酸氫鈉屬于酸式鹽，其余為正鹽。）9.D（氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不屬于中和反應(yīng)。）10.C（鋁和氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。）二、填空題1.不變2.氧化劑3.水4.氫氧化鈣5.二氧化碳6.（1）NaCl；（2）CuSO4；（3）Ca(OH)27.（1）11；（2）20；（3）128.（1）氧化鈣；（2）硫酸；（3）氫氧化鈉9.（1）水；（2）氧化銅；（3）二氧化碳10.（1）硫酸銅；（2）氫氧化鋁；（3）二氧化碳四、簡答題1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，反應(yīng)條件通常是常溫下進(jìn)行，反應(yīng)中酸和堿的摩爾比通常是1:1。2.金屬活動性順序的排列規(guī)律是：從左到右，金屬的活動性逐漸減弱。應(yīng)用：可以用來判斷金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣，以及金屬能否將其他金屬從其鹽溶液中置換出來。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、反應(yīng)物的表面積等。4.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。計(jì)算方法是用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，然后乘以100%。5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理是：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣。步驟：將過氧化氫溶液加入含有二氧化錳的容器中，用排水法收集氧氣。五、計(jì)算題1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：-食鹽溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10克/(10克+90克))×100%=9.09%-氫氧化鈉溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(15克/(15克+85克))×100%=14.29%2.生成物質(zhì)量計(jì)算：-硫酸亞鐵和氫氣的生成：生成物的質(zhì)量=(2摩爾×152克/摩爾)+(3摩爾×2克/摩爾)=304克-氯化鉀和氧氣的生成：生成物的質(zhì)量=(5摩爾×74.5克/摩爾)+(5摩爾×32克/摩爾)=570克3.化合物分子量計(jì)算：-碳酸氫鈉（NaHCO3）：分子量=23+1+12+16×3=84克/摩爾-氫氧化鈣（Ca(OH)2）：分子量=40+16+1×2=74克/摩爾六、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)方案：將二氧化碳?xì)怏w收集在一個集氣瓶中，然后將其倒置放入一個裝滿水的水槽中，觀察二