高考一輪復習第二十四專題化學實驗綜合測試題

1.(2022甲卷)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定

量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醉，重金屬硫化物難溶于乙醇。實

驗室中常用95%乙靜重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

⑴工業(yè)上常用芒硝(Na2sONOH。和燥粉在高溫卜.生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,該反應

的化學方程式為o

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因

是?；亓鲿r，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超

過冷凝管高度的1/3.若氣霧上升過高，可采取的措施是。

(3)回流時間不宜過長，原因是o回流結(jié)束后，需進行的操作有

①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為(填標號)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①?②

(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因

是。過濾除去的雜質(zhì)為o若濾紙上析出大量晶

體，則可能的原因是O

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量___________________洗滌，干燥，得到Na2s式4。。

2.(2022甲卷)二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗

室制備二草酸合銅(H)酸鉀可采用如下步驟：

I.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍色沉淀。加熱，

沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過漉。

II.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2c。3固體.剖得KHC2O4和K2c2。4混合溶液c

III.將II的混合溶液加熱至80-85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

N.將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(1【)酸鉀

晶體，進行表征和分析工

回答下列問題：

(1)由CuSO4-5H2O配制【中的CUSOA溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器

名稱)。

(2)長期存放的CuSOQFhO中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因

是，

(3)I中的黑色沉淀是(寫化學式)。

(4)II中原料配比為〃(H2c2。4):〃(K2co3)=1.5：1,寫出反應的化學方程

式°

(5)II中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2cCh應采取的方

(6)III中應采用進行加熱

(7)IV中“一系列操作“包括o

3.(2022湖南卷)某支驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl22H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中

BaC12-2H2O的含量。設計了如下實驗方案：

可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃H2so4、稀H2so4、CuSO4溶液、蒸館水

步驟1.BaCl22H2O的制備

按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCb溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCb-2H2O產(chǎn)品。

BaS

溶液

步驟2,產(chǎn)品中BaCb-2H2O的含量測定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mR-L/ILS。」溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量

為0.4660g。

回答下列問題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式

為;

(2)I中b儀器的作用是；n【中的試劑應選

用:

（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱H2S0』溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷

沉淀已完全的方法是：

（4）沉淀過程中需加入過最的H2sCh溶液，原因

是;

（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）；

O

（6）產(chǎn)品中BaC12-2H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

4.（2022?齊齊哈爾市高三模擬）澳化亞鐵（FeBn，易潮解、800c升華）是一種無機化工產(chǎn)

品，常用作聚合反應催化劑，也用于制藥工業(yè)。某同學在實驗室制備FeBdFc與HBr

反應），裝置（部分夾持儀器已省略）如圖所示：

已知：2FeBn=息返2FeB「2+B「2T。

回答下列問題:

（1）盛放濃磷酸的儀器名稱為。

⑵寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

__________________________________________O（磷酸過量），該反應中體現(xiàn)的制

酸原理是O

（3）上述裝置中，X、Y分別盛裝的試劑依次是（填字母）。

A.氯化鈣、堿石灰B.堿石灰、氯化鈣

C.氯化鈣、硫酸銅D.氫氧化鈉、硫酸

⑷實驗結(jié)束后，關閉熱源,仍需要通入一段時間N2,其目的是。

⑸若用濃硫酸（生成SO2和Bn）代替濃磷酸，同樣可以制備FeB「2,請簡述原因：

5.（2022.江西新余市高三模擬）硫銳化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學

藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫原化鉀的實驗裝置如下圖所示:

NHQ與

消石灰的

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、

水和催化劑。

回答下列問題：

⑴制備NH4SCN溶液:

①實驗前，經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。其中裝置B中的試劑是。三頸燒瓶的

下層CS2液體必須受沒導氣管口，目的是

②實驗開始時，打開Ki，加熱裝置A、D,使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，發(fā)生反

應CS2+3NH3需晶^NFhSCN+NH4Hs(該反應比較緩慢)至CS2消失。

⑵制備KSCN溶液:

①熄滅A處的酒精燈，關閉K2,移開水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃,當NH4Hs

完全分解后(NH4Hs=H2Sf+NH3T),打開K2,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量

的KOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為

②使用KOH溶液會使產(chǎn)品KSCN固體中混有較多的K2S,工業(yè)上用相同濃度的K2cCh

溶液替換KOH溶液，除了原料成本因素外，優(yōu)點是

③裝置E的作用是

⑶制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、、、

過濾、洗滌、干燥?，得到硫酬化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取定.0g樣品,配成1000mL溶液。量取20.00mL

溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NCh)3溶液作指示劑，用0.1000

mol-L「AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNCh標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應：SChT+Ag'nAgSCNl(白色)。則判斷到達滴定終點的方法是

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為(計算結(jié)果精確至0.1%)o

6.(2022?口照模擬)乙醇酸鈉(HOCH2coONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相

對分子質(zhì)量為98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有機溶劑。

實驗室擬用氯乙酸(CICH2co0H)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈的

放熱反應。具體實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步加

入40%NaOH溶液,在95C繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程控制pH約為9至10之

間。

氫氧化鈉

溶液

溫度計

磁轉(zhuǎn)子

電磁攪拌

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，操作1,濾液冷卻至15°C,過濾得粗

產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作2,分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加入適量乙爵中，操作3,過濾、干燥，得到羥基乙酸

請回答下列問題：

(1)步驟1中，發(fā)生反應的化學方程式是

(2)如圖所示的裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法不正確的是(填字母)。

A.球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好

B.球形冷凝管既可以作傾斜式蒸儲裝置，也可用于垂直回流裝置

C.在使用冷凝管進行蒸播操作時,一般蒸播物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝

(3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是

⑷步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作:

⑸上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是(填字母)。

A.過濾，過濾，冷卻結(jié)晶

B.趁熱過濾，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

C.趁熱過濾，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶

(6)步驟4中，得到純凈羥基乙酸鈉1.1mol,則實驗產(chǎn)率為%(結(jié)果保留I位小

數(shù))

7.（2021?全國乙卷，27）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領域有著重要的

應用前景。通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）：

I.將濃H2sO4和NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩

慢加入KMnO4粉末塞好瓶口。

II.轉(zhuǎn)至油浴中，35°C攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水，升溫至98℃并保持1

小時。

川.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸溜水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫

色變?yōu)橥咙S色。

N.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸馀水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

（I）裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是、,

儀器b的進水口是（填字母）。

（2）步驟I中，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是

（3）步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是

（4）步驟IH中，H2O2的作用是（以離子方程式表示）。

（5）步驟IV中，洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SO廠來判斷。檢測的方法

是o

（6）步驟V可用pH試紙檢測來判斷C廠是否洗凈，其理由是

8.（2021.湖南長沙一中高三一模）亞硝酸鈉（NaNO”是一種常見的食品添加劑。某實驗小組

制備NaNO?并對其性質(zhì)進行探究。

資料-：Ag+與NOz■反應，可生成AgNOz白色沉淀或無色配離子。

I.NaNO2的制取（夾持裝置略）

實驗i

向裝置A中通入一段時間N2,再通入NO和NO2混合氣體，待Na2cOa反應完全后,

將所得溶液經(jīng)系列操作，得到NaNO?白色固體。

(1)制取NaNO2的離子方程式是，

(2)小組成員推測HN02是弱酸。為證實推測，向NaNO?溶液中加入試劑X,“實驗現(xiàn)象

證實該推測合理，加入的試劑及現(xiàn)象是，。

II.NaNCh性質(zhì)探究

將實驗i制取的NaNOz固體配制成約0.1molL-'NaNCh溶液，進行實驗ii和出。

實驗ii

滴加0.1mobL1[-]再滴加兩滴

AgN(%―濃AgNQ波灌

2riLO、JmobL''加兩滴契春才開始出

出現(xiàn)大量

B溶液現(xiàn)少量白色紫狀沉淀白色沉淀

NaNOz

(3)由實驗ii的現(xiàn)象得出結(jié)論：白色沉淀的生成與有關。

(4)僅用實驗ii的試劑，設計不同實驗方案進一步證實了上述結(jié)論，實驗操作及現(xiàn)象是

實驗iii

2niL0.1mol-L'1

KI溶液（含淀粉）三清[molC破峻

_,

2mLO.1moi-L無明顯現(xiàn)象溶液變藍,

NaNO2溶液有無色氣泡

⑸酸性條件下，NO￡氧化廠的離子方程式是

(6)甲同學認為，依據(jù)實驗iii的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：該條件下，NCh能氧化廠。乙同學

則認為A裝置中制取的NaNO?含有副產(chǎn)物，僅憑實驗iii不能得出上述結(jié)論，還需要

補充實驗iv進行驗證，乙同學設計實驗iv證明了實驗iii條件下氧化廠的只有NO),

實驗iv的實驗方案是____________________________

9.(2021?江蘇適應性考試)以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)/Cb｝或焙燒

過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO.SiO2少量FezCh)為原料均能制備CUSO>5H2O晶體。

(1)取?定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪

拌下加熱反應并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應，趁熱過濾、洗滌，得

到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CUSO4SH2O晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應的化學方程式：o

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是

③裝置圖中裝置X的作用是O

(2)以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CUSO4-5H2O晶體時，請補充完整相應的實驗方案:

取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，,將濾液

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSOQ+O晶體。

已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu?*開始沉淀。②實驗中

_1-1

可選用的試劑:I.OmolLH2SO4>I.OmolL'HCk1.0molLNaOHo

⑶通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準確稱取OFOOOgCuSOKHzO樣品，加適量水溶解，

轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2s04酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.100

OmolL^Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗NaSCh的溶液19.80mL。測定過程中

發(fā)生下列反應：2CU2++4「=2CUI1+L、2sg3+l2=SQl+2I0計算CuSO^FhO

樣品的純度(寫出計算過程)：

10.(2021年I月新高考8省聯(lián)考?重慶卷)四氯化錫(SnCL)，常溫下為無色液體，易水解。

某研究小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝

置略)。

物質(zhì)SnCu2sPbAsSb其他雜質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應相關產(chǎn)物的熔沸點

物質(zhì)

性質(zhì)、S11C14CuClPbCl2ASC13SbCl3S

熔點/℃-33426501-1873112

沸點/七1141490951130221444

請回答以下問題：

（1）A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是，b瓶中的試劑

是。

⑵氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反

應。

①生成SnCLi的化學反應方程式為。②其中

冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有和。

（3）得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應控制溫度為C。

（4）SnCLi產(chǎn)品中含有少量AsCb雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中,ffl0.02000mol-L

的KMnOj標準溶液滴定，終點時消耗KMnO」標準溶液6.00mLo測定過程中

發(fā)生的相關反應有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HCI和5H.aAsCh+ZKMnOj+

6HC1=5H3ASO4+2MnCh+2KC1+3H2O1,該滴定實驗的指示劑是，

產(chǎn)品中SnCh的質(zhì)量分數(shù)為%（保留小數(shù)點后一位）。

1.答案：（1）Na2SO4-10H2O+4C-Na2S+4COf+1（）H2O

（2）硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直

接作沸石降低溫度

（3）乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結(jié)晶水合物的形成D

（4）防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復至室溫

（5）95%乙醇溶液

解析：本實驗的實驗目的為制備硫化鈉并用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品，工業(yè)上常用

高溫

:

芒硝（Na2sOylOFhO）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，反應原理為：Na2SO4-10H2O+4C=

Na2S+4COj+IOH2O,結(jié)合硫化鈉的性質(zhì)解答問題。

⑴工業(yè)上常用芒硝（Na2so4?10比0）和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生產(chǎn)C0,根據(jù)得失電

高溫

子守恒，反應的化學方程式為：Na2SO410H2O+4C------^a?S+4co廿10比0；（2）由題干信息，

生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的燥灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)可以直接作沸石,

因此回流前無需加入沸石，若氣流上升過高，可直接降低降低溫度，使氣壓降低；（3）若回

流時間過長，乙醇與水形成共沸化合物，影響后面硫化鈉結(jié)晶水合物的形成；回流結(jié)束后，

先停止加熱，再移去水浴后再關閉冷凝水，故正確的順序為①③②，答案選D.（4）硫化鈉

易溶于熱乙醇，使用錐形瓶可有效防止濾液冷卻，重金屬硫化物難溶于乙醇，故過濾除去的

雜質(zhì)為重金屬硫化物，由于硫化鈉易溶于熱乙醇，過濾后溫度逐漸恢復至室溫，濾紙上便會

析出大量晶體；（5）乙醇與水互溶，硫化鈉易溶于熱乙醉，因此將濾液冷卻、結(jié)晶、過漉后，

晶體可用少量95%乙醇溶液洗滌，再干燥，即可得到NazS/HaO。

2.答案：（I）分液漏斗和球形冷凝管（2）CuSOKHzO風化失去結(jié)晶水生成無水硫酸

銅

（3）CuO（4）3H2c2O4+2K2co3=2KHC2（）4+K2c2O4+2H2O+2CO2T

（5）分批加入爐攪拌（6）水浴（7）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

解析:⑴由CuSOQFhO固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuSOKHzO固體，

將稱最好的固體放入燒杯中，用后筒量取一定體積的水溶解CuSOr5H2O,因此用不到的儀

器有分液漏斗和球形冷凝管。

⑵CUSOJ5H2O含結(jié)晶水，長期放置會風化失去結(jié)晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白

色固體。（3）

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加I熱，氫氧化銅分解生成黑色的

氧化銅沉淀。

（4）草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2

和水，依據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式為：

3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2CChJ（5）為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈,

造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。（6）山中將混合溶液加熱

至80-85C,應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。（7）從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因此將III的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥，得到二草酸合銅（H）酸鉀晶體。

德熱

3.答案:（1）HC1H2so4（濃）+NaCl=NaHSOd+HClf

（2）防止倒吸CuSCh溶液

（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成,

則已沉淀完全

(4)使鋼離子沉淀完全

(5)錐形瓶

(6)97.6%

解析：裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HC1,裝置H中氯化氫與BaS溶液反應制備

BaCl2-2H2O,裝置山中硫酸銅溶液用于吸收生成的H2S,防止污染空氣。

(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱

時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：

微熱

H2so4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClto

(2)氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液

反應生成H2S,H2s有毒，對環(huán)境有污染，裝置HI中盛放CuSCh溶液，用于吸收H2S,(3)

硫酸與氯化鈿反應生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔

凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。(4)為了使鋼離子沉淀完

全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。(5)過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻

璃棒，用不到錐形瓶。(6)由題意可知，硫酸鋼的物質(zhì)的量為：黑鬻=0.0<)2mol,依據(jù)領原

子守恒，產(chǎn)品中BaCl2-2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molx244g/mol=0.488g,

質(zhì)量分數(shù)為：精器、100%;97.6%.

4.答案：(1)分液漏斗⑵NaBr+H3Po4(濃)笠=NaH2Po4+HBrf難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)

性酸(或高沸點酸制取低沸點、酸)

(3)A(4)將裝置中的HBr全部排出到干燥管中，被試劑Y完全吸收，避免污染環(huán)

境

(5)濃硫酸代替濃磷酸，生成SO2和Br2,S02不與鐵反應,Bn和鐵反應生成FeBr3,

FeBn在高溫下又分解為FeBn和Br2

5.答案(1)①堿石灰使反應物N%和CS2充分接觸，并防止發(fā)生倒吸

(2)?NH4SCN+KOH=^=KSCN+NH3T+H2O

②K2cO3能與NH.SCN反應產(chǎn)生更多CO2和NH.v有利于殘留在裝置中的H2s

逸出③除去反應過程中產(chǎn)生的H2s和NH3,以免污染環(huán)境

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)①滴入最后半滴AgNOa溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復

②97.0%

95℃

6.答案：(1)ClCH2COOH+2NaOH=HOCH2COONa+NaCl+H2O

(2)BC(3)防止升溫太快控制反應體系pH

(4)冷卻后補加磁轉(zhuǎn)子(5)C(6)78.6

解析(2)球形冷凝管內(nèi)芯管為球泡狀，容易積留蒸儲液，故不適宜作傾斜式蒸儲裝置，多

用于垂直蒸儲裝置，適用于蒸儲回流操作，故B錯誤；在使用冷凝管進行蒸儲操作時，一

般蒸儲物的沸點越高，蒸氣越易冷凝，故C錯誤。(5)蒸出部分水至液面有薄膜，說明有固

體開始析出，加少量熱水趁熱過濾；粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，需要趁熱過

濾分離掉活性炭固體；將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥，得

到羥基乙酸鈉。(6)132.3呂氯乙酸(C1CH2coOH)的物質(zhì)的量為[4“⑹,根據(jù)方

95℃

程式C1CH2coOH+2NaOH=HOCH2coONa+NaCl+FhO可知，理論上可以生成1.4

mol羥基乙酸鈉，步驟4中,得到純凈羥基乙酸鈉1.1mol,則實驗產(chǎn)率為出粵xioo%=78.6%。

7.答案(1)滴液漏斗三頸燒瓶d

(2)反應放熱，防止反應過快

(3)反應溫度接近水的沸點，油浴更易控溫

(4)2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502T

(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加B&CL溶液，若沒有白色沉淀生成，說

明洗滌完成

⑹洗滌液中存在。但')=以01<)+0(0-),當洗出液接近中性時,以。一)接近為0,

可認為已洗凈

解析：(2)反應為放熱反應，為控制反應速率，避免反應過于劇烈，需分枇緩慢加入KMnCU

粉末并使用冰水浴。(3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏

和精確，該實驗反應溫度接近水的沸點，故不采用熱水浴，而采用油浴。(4)由滴加H2O2后

發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過量的KMnCh，則反應的離子方程式為2MnOl+5H2O2

+2+

4-6H=2Mn+5O2T+8H2Oo(5)該實驗中為判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是

否存在SO：.來判斷。

8.答案：I.(l)NO+NO2+COr=2NO[+CO2(2)無色酚釀試液溶液變成淺紅色

II.(3)AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量

(4)向AgNCh溶液中逐滴滴加NaNCh溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解

,

(5)2NO￡4-2r+4H=2NOt+I2+2H2O

⑹取2mLO.lmoIL-1NabQ溶液于試管中，加2mLO.lmolL-1KI溶液(含淀粉),

再滴加三滴1mol-Lr硫酸溶液，溶液沒有變藍

解析：由實驗裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時

間氮氣，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一輒化氮和二氧化氮

在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一

氧化氮，防止污染空氣。

(1)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，

反應的離子方程式為NO+N02+COf=2NO2+CO2;

(2)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴

加酚配試液，若溶液會變成淺紅色，說明亞硝酸為弱酸：

⑶由實驗現(xiàn)象可知，向NaNO?溶液中滴加AgNO3溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有

白色沉淀生成，說明白色沉淀的生成與AgNCh溶液和NaNCh溶液的相對用量有關；

(4)由實驗現(xiàn)象可知，向NaNOz溶液中滴加AgNO3溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有

白色沉淀生成，則向AgNCh溶液中滴加NaNCh溶液時，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶

解說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNCh溶液的相對用量有關；

(5)由實驗現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸

后，溶液變藍色，有無色氣體生成，說明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化

還原反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應的離子方程式為2NO￡+2「+4H卜

=2NOt+l>+2H2O；

(6)由題意可知，一氧化氮和二氯化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳時，

可能生成硝酸鈉，只要證明酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液混合沒有碘單質(zhì)生成，即

可以說明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故可以進行以下

操作：取211110.101011一|m1^03溶液于試管中，加2mL0.1mol-L-KI溶液(含淀粉),再

滴加三滴1moLL「硫酸溶液，溶液沒有變藍。

9.答案：(1)@fCu(NH3)4]C12+2NaOH^=CuO+2NaCI-F4NH3t+H2O②取最后一次洗滌

液少量于試管，向試管中加硝酸酸化的硝酸銀,若無沉淀則洗滌干凈，若有沉淀則未洗凈③

防倒吸

(2)加入適量1.0mol-L-1H2s04溶解，逐滴加入1.0molfNaOH調(diào)節(jié)溶液pH在3.2?

4.7之間，過濾

(3)根據(jù)關系式CuSOQH?。?Na2s2O3可知，樣品中CuSO4-5H2O的物質(zhì)的最為0.1000

..vr.AA,/10.00198molx250gmol1

moi-L'x0.0198L=0.00198mol,則nC11SO45H2