中考化學(xué)?？键c(diǎn)專(zhuān)題必殺集訓(xùn)

選擇專(zhuān)練07（化學(xué)方程式計(jì)算）

1.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

丙25%丙41%

A.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：8

C.丁一定是單質(zhì)

D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量不一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)后甲增加2%,為生成物，乙不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，丙增

加16%,是生成物，丁減少18%,是反應(yīng)物，選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；B、生成甲、

丙質(zhì)量比為2%:16%=1:8,選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；C、反應(yīng)后甲增加2%為生成物，丁減

少18%是反應(yīng)物，丙增加16%是生成物。該反應(yīng)為丁反應(yīng)，生成甲、丙，屬于分解反應(yīng)，

丁一定為化合物。選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的

質(zhì)量一定等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，選項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意。故選B。

2.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220

反應(yīng)后質(zhì)量/g8530X

A.X=16

B.乙可能是催化劑

C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：9

【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，則有10+5+12+20=8+5+30+X,得X=4,反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是

生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲反應(yīng)后質(zhì)量減

少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為10g-8g=2g,丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，生成的質(zhì)量

為30g-l2g=18g,丁的質(zhì)量減少，丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g-4g=16g,乙反應(yīng)前后

質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；A、由分析可知，X=4,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由反

應(yīng)可知，甲、丁為反應(yīng)物，丙為生成物，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法正

確；D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10g-8g):(30g-12g)=l:9,選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。

3.某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、

丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.丁屬于化合物

C.當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11g

D.當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5

【答案】D

【解析】A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g,

丁的質(zhì)量a的值為12,選項(xiàng)正確；B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g,是生成物；

丁的質(zhì)量減少10g,是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g,是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁一甲+乙，

丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10,當(dāng)丁為5g時(shí)，

反應(yīng)掉的丁為5g,容器中乙的質(zhì)量增加1g,乙的總質(zhì)量為11g,選項(xiàng)正確；D、甲和丁的質(zhì)

量比為8:10,當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g,剩余丁的質(zhì)量為7.5g,容器中，丙與

丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5,選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

4.向一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)

量變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B.物質(zhì)D可能是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中，物質(zhì)A、B的質(zhì)量變化之比為3:1

D.該反應(yīng)中，物質(zhì)A、C的質(zhì)量變化之比為1:4

【答案】D

【解析】由圖像可知,C—A+B,物質(zhì)C的質(zhì)量變化為12-4=8；物質(zhì)A的質(zhì)量變化為16-10=6；

物質(zhì)B的質(zhì)量變化為8-6=2；物質(zhì)D的質(zhì)量沒(méi)有改變；A、該反應(yīng)為C-A+B,符合“一變

多”屬于分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。B、物質(zhì)D的質(zhì)量為發(fā)生改變，可能是反

應(yīng)的催化劑;故選項(xiàng)正確，但不符合題意。C、該反應(yīng)中，物質(zhì)A、B的質(zhì)量變化之比為(16-10)：

(8-6)=3:1；故選項(xiàng)正確，但不符合題意。D、該反應(yīng)中，物質(zhì)A、C的質(zhì)量變化之比為(16-10)：

(12-4)=3:4；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意。故選D。

5.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.a的數(shù)值為8%

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為14：17

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A選項(xiàng)正

確；

B、反應(yīng)前甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-(6%+10%+14%)=70%。反應(yīng)后質(zhì)量增大的物質(zhì)為生成物,

質(zhì)量減小的物質(zhì)為反應(yīng)物，甲的質(zhì)量減少了28%,乙的質(zhì)量減少了6%,丙的質(zhì)量增加了34%,

丁質(zhì)量無(wú)變化，則反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反應(yīng)生成丙，該反應(yīng)符合“多變

一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B選項(xiàng)正確；C、催化劑是能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)，由圖示只能得出丁的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以

丁可能是該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故C選項(xiàng)不正確；D、由B選項(xiàng)分析可知，

該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為28%：34%=14：17,故D選項(xiàng)正確；故選C。

6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程

中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下列數(shù)據(jù)正確的是

【答案】A

【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%

-42%=28%,故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%

-40%-10%=8%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為6%,丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能

作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%,當(dāng)

乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“％時(shí)，減少了14%-11%=3%,則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%,則a=70%

-14%=56%,故A正確；B、a=70%-14%=56%,故B錯(cuò)誤；C、生成的丙和參加反應(yīng)

乙質(zhì)量比為34%：6%,當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%-11%=3%,則丙的質(zhì)量分

數(shù)應(yīng)增加17%,則c=6%+17%=23%,故C錯(cuò)誤；D、c=6%+17%=23%,故D錯(cuò)誤。故

選：Ao

7.一定條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化見(jiàn)下表。

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前/g40401010

反應(yīng)中/gmi31m322

反應(yīng)后/g10m2ni430

其中未知數(shù)據(jù)正確的是()

A.mi為28gB.m2為25gC.m3為19gD.nu為25g

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了40g-10g=30g,故甲是反應(yīng)物，參

加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為30g；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了30g-10g=20g,故丁是生成物，參加反

應(yīng)的丁的質(zhì)量為20go

A.由反應(yīng)前與反應(yīng)后甲、丁的質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為30g:20g=3:2,所

以(40g-m。:(22g-10g)=3:2,得mi=22g,故選項(xiàng)A不正確；B.由反應(yīng)前與反應(yīng)中甲、乙的

質(zhì)量關(guān)系，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為(40g-22g):(40g-31g)=2:l,所以(408-108):(4(^-1112)=

2:1,得m2=25g,故選項(xiàng)B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，

40g+40g+10g+10g=22g+31g+m3+22g,得m3=25g,故選項(xiàng)C不正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定

律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，40g+40g+10g+10g=10g+25g+m4+30g,得nu=35g,故選

項(xiàng)D不正確；

故選B。

8.常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g

CO2和2.7gH2。。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：

①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素

④分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2:5⑤一定含O元素

⑥分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12:3:8

其中正確的是

A.①②⑤B.①③⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).①④⑤

【答案】C

【解析】本題根據(jù)有CO2和H2O生成，說(shuō)明有機(jī)物一定含有c、H兩種元素；氧元素要計(jì)

算CO2和H2O中C、H兩種元素的質(zhì)量，若質(zhì)量和小于2.3g,則有氧元素，相等則不含氧

元素；然后可進(jìn)一步計(jì)算元素質(zhì)量比和原子個(gè)數(shù)比。由題意，反應(yīng)后CO2和H?O生成，有

12

機(jī)物一定含有C、H兩種元素，則①正確；CO2中C元素的質(zhì)量4.4gx石xl00%=1.2g,H2O

2

中H兀素的質(zhì)量2.7gXGX100%=0.3g；1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,說(shuō)明有氧兀素，則②③不

1O

正確，⑤正確；c、H、。元素的質(zhì)量比為：L2g：0.3g：(2.3-1.5)g=12：3：8,則⑥正

確；C、H的原子個(gè)數(shù)比為：詈：竿=1：3,則④不正確；故選：Co

11

9.已知:草酸鈣(CaC2O4)比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4"ACaCCh+COf。將

12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體。下列說(shuō)法正確的是

A.剩余固體為純凈物

B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g

C.將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生4.4gCCh

D.加熱產(chǎn)生的CO氣體為5.0g

【答案】B

【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成一氧化碳質(zhì)量為y

CaC2O4CaCO3+COT

12810028

12.8gxy

128/12.8g=100/xx=10g

128/12.8g=28/yy=2.8g

固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體，固體質(zhì)量實(shí)際減少5g,說(shuō)明碳酸鈣也分解了，固體減少

的量為一氧化碳和二氧化碳兩種氣體的質(zhì)量和

設(shè)分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z

CaCO3高溫CaO+CO2T

10044

z5.0-2.8g=2.2g

100/z=44/2.2g

z=5g

A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余

固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8x(40-128)xl00%=4.0g,故B正確；C、剩余碳酸鈣的質(zhì)

量為5g,溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、通過(guò)分析可知，加熱生

成的一氧化碳質(zhì)量是2.8g,故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)睛：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前全

是固體，反應(yīng)后除二氧化碳和一氧化碳外都是固體，所以固體減少的即為氣體的總和

10.做一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中銅元素與氧元素的

質(zhì)量之比為20:1,則已參加反應(yīng)的氧化銅與原氧化銅的質(zhì)量比是

A.4:5B.3:5C.2:5D.1:5

【答案】A

【解析】反應(yīng)前后元素種類(lèi)質(zhì)量不變;測(cè)得剩余固體中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為20：1,

設(shè)剩余固體中氧元素的質(zhì)量為a、銅元素質(zhì)量為20a,剩余固體中氧元素全部來(lái)自氧化銅，

那么剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為a+J^xl00%=5a,剩余固體中銅元素全部來(lái)自原氧化銅,

64+16

64

那么原氧化銅的質(zhì)量為20a+7；rxl00%=25a,則已分解的氧化銅的物質(zhì)的量為25a-5a=20a,

64+16

所以已分解的氧化銅的物質(zhì)的量與原氧化銅的物質(zhì)的量比為20a：25a=4：5。故選A。

11.有18.6g的NaOH和Na2c03固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3,把

該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量

是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是

A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)已知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g-114.2g=4.4g,二氧化

碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4gx(1^x100%)=1.2g,已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3,

44

則鈉元素的質(zhì)量為：L2gx專(zhuān)=9.2g。故選A。

12.實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱(chēng)得固體質(zhì)量為87.6g,則分解的碳酸

氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3萼=Na2cCh+H2O+CChf)

A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%

【答案】B

【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,則100gxxX￡=100gx23%,解得x=84%

樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：100gx84%=84g

設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y

?NaHCO.-ANa2cO3+H2O+CO2T反應(yīng)前后固體的差量

2x841062x84-106=62

y100g-87.6g=12.4g

2x84y

解得y=33.6g

62—12.4g

分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：§普*100%=40%,故選B。

84g

13.已知：草鈣酸［CaCzCU］比碳酸鈣受熱易分解，CaCzCU'CaCCh+COf.將

12.8gCaC2O4固體加熱一段時(shí)間后剩余7.8g固體.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.剩余固體為混合物

B.剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0g

C.將剩余固體溶于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2

D.將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

【答案】D

【解析】12.8gCaC2CU固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成一氧化碳質(zhì)量為y

CaC2O44CaCO3+COt

12810028

12.8gxy

128_100_28

12.8gxy

x=10g

y=2.8g

固體質(zhì)量實(shí)際減少5g,說(shuō)明碳酸鈣也分解了,

分解的碳酸鈣的質(zhì)量為z

CaCO3高溫CaO+CO2T

10044

z5.0-2.8g=2.2g

z=5g

A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B、鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體

40

中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8xRX100%=4.0g,故B正確；C、剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g,溶

128

于過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；D、通過(guò)分析可知，加熱生成的二氧化

碳質(zhì)量是2.2g,全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯(cuò)誤。

14.在加熱條件下，向裝有l(wèi)OgCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余

固體8.4g.則下列說(shuō)法正確的是

A.與CuO反應(yīng)，比是過(guò)量的

B.反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4g

C.反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6g

D.參加反應(yīng)的CuO占原總質(zhì)量的80%

【答案】D

【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X,同時(shí)生成銅的質(zhì)量為Y,生成水的質(zhì)量為Z。

CuO+H2=Cu+H2O.固體的質(zhì)量之差

80641816

XYZ1.6g

80_64_18_16

三一7一萬(wàn)一誨

解得X=8g

Y=6.4g

Z=1.8g

A、最終玻璃管中剩余固體&4g大于6.4克，所以氧化銅沒(méi)有全部參加反應(yīng)，故氫氣的量不

足，所以A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量是6.4g,所以B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)生成的水的質(zhì)量

Q

是L8g,所以C錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為：—xl00%=80%,所以D正確。故

選D。

15.已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù).工業(yè)制HN03的尾氣中含

有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NCh+2NaOH=

2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.同溫、

同壓下NO?與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（）

A.1：1B.1：3C.2：1D.3：1

【答案】B

【解析】根據(jù)這兩個(gè)方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=

NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的體積比為1：1正好被吸收，再根據(jù)第二個(gè)方程式可

知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收。A、根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O方程式

可知Nth與NO的體積比為1：1,正好被吸收，故A能完全被吸收，故A不正確；B、NO2

與NO的體積比為1：3,一氧化氮多了，因?yàn)镹O2與NO的體積比為1：1,正好被吸收，

所以多了的一氧化氮又不能被氫氧化鈉溶液吸收，所以一氧化氮不能被NaOH溶液完全吸

收，故B正確;C、NC>2與NO的體積比為2：1,反應(yīng)完后二氧化氮有剩余,通過(guò)2NO2+2NaOH

=NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，故C不正

確；D、NO2與NO的體積比為3：1,反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過(guò)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸

收，故D不正確；故選B。

16.天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平到平衡

后，向天平右邊燒杯中加入2.8gCaO,若仍使天平最終保持平衡，應(yīng)向左端的燒杯中加入碳

酸鈣的質(zhì)量是

A.2.8gB.5gC.3gD.3.2g

【答案】B

【解析】根據(jù)題意可知天平右邊加入氧化鈣，充分反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，相對(duì)于稀鹽

酸來(lái)說(shuō)，溶液質(zhì)量增加了2.8g,所以要保持天平平衡，必須使左邊加入碳酸鈣后，溶液質(zhì)量

增加也必須為2.8g。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)~溶液質(zhì)量增力口

10044100-44

x2.8g

100_100-44

x2.8g

x=5g

故選B。

17.向5OOgAgNC>3溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥

得34.8g濾渣和一定質(zhì)量的濾液，經(jīng)測(cè)定得知，銅元素在濾液和濾渣中的質(zhì)量比為4：3(洗

滌液也一起合并入濾液中)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A.濾渣中不含鐵

B.11.2克Fe和Cu的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.向?yàn)V液中加入稀鹽酸沒(méi)有沉淀產(chǎn)生

D.原AgNOj溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.2%

【答案】B

【解析】濾液中含有銅元素，說(shuō)明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此

時(shí)鐵應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，濾渣的組成為銀和銅。

已知，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,鐵為56。設(shè)混合粉末中含有了克的鐵，含有>克的銅。則

混合粉末質(zhì)量：x+y=11.2；

設(shè)與鐵反應(yīng)生成的銀為mi克，與銅反應(yīng)生成的銀為m2克，與鐵反應(yīng)的硝酸銀為m3克，與

43

銅反應(yīng)的硝酸銀為m4克，參與置換反應(yīng)的銅的質(zhì)量為克，未參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為

克。貝U：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)+2Ag

56340216

216叫340m3

Z185

=~x，m3=|4x

Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag

64

4

64

216m.340機(jī)4

生成銀的質(zhì)量：?jiǎn)?色

3

濾渣的質(zhì)量：呵+m2+yy=34.8

聯(lián)立解得：x=5.6,y=5.6,mi=21.6,m2=10.8,m3=34,m4=17

A、濾液中含有銅元素，說(shuō)明銅與銀離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鐵的活潑性大于銅，可知此時(shí)鐵

應(yīng)該已經(jīng)完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，濾渣的組成為銀和銅，故A選項(xiàng)正確；B、11.2克Fe和Cu

的混合粉末中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=坐'100%=50%,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅未完全反應(yīng)則說(shuō)

11.2

明溶液中的硝酸銀已完全反應(yīng)，濾液中沒(méi)有銀離子，向?yàn)V液中加入稀鹽酸不會(huì)有沉淀產(chǎn)生,

34+17

故C選項(xiàng)正確；D、原AgNOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==-xl00%=10.2%,故D選項(xiàng)正確。

故本題選B。

18.有Cu2（OH）2cO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g,在空氣中加熱一段時(shí)間，得剩余固體

23.1g,向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際消耗9.8%

的稀硫酸250.0g。下列說(shuō)法正確的是

A.剩余固體為純凈物

B.上述加熱過(guò)程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g

C.原混合物中CU2（OH）2c03與Cu的質(zhì)量比為in：16

D.最終所得溶液質(zhì)量為318.7g

【答案】C

【解析】剩余固體中加入稀硫酸之后固體完全溶解，說(shuō)明剩余固體中不含有銅單質(zhì)。

設(shè)剩余固體中銅元素的質(zhì)量為X

則有Cu——H2SO4

6498

x250gx9.8%

x=16g

設(shè)剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為y,堿式碳酸銅的質(zhì)量為z

mi士―6464x2

則有y+z=23.1g,—xy+——-x

oUZZZZ

解得y=12g,z=ll.lg

設(shè)原固體中銅的質(zhì)量為p,堿式碳酸銅的質(zhì)量為q

64x2

貝！J有p+q=25.4g,p+xq=16g

解得p=3.2g,q=22.2g

所以分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為22.2g-ll.lg=ll.lg

根據(jù)分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量可求得生成的水和二氧化碳的質(zhì)量

CU2（OH）2c。3——H2O+CO2

22262

H.lg3.1g

所以生成的水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g

剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量

CU2（0H）2c。3——C02

22244

H.lg2.2g

A、剩余的固體混合物中含有堿式碳酸銅和氧化銅兩種物質(zhì)，屬于混合物，錯(cuò)誤；B、上述

加熱過(guò)程共生成水和二氧化碳的質(zhì)量為3.1g,錯(cuò)誤；C、原混合物中堿式碳酸銅與銅的質(zhì)量

比是22.2：3.2=111：16,正確；D、剩余固體中堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)

量為2.2g,則所得溶液的質(zhì)量為300g+23.1g-2.2g=320.9go

19.已知AgNCh見(jiàn)光易分解，aAgNO3=bNO2?+cO2?+dX（NCh能與NaOH反應(yīng)）。取

34gAgNCh加熱至完全反應(yīng)，將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH

溶液增重9.2g,灼熱的銅網(wǎng)增重3.2g。下列說(shuō)法不正確的是

A.AgNCh應(yīng)保存在棕色瓶中B.生成X的質(zhì)量為21.6gC.X是銀

D.c:d=l:1

【答案】D

【解析】將所得氣體依次通過(guò)NaOH溶液、均熱的銅網(wǎng)，測(cè)得NaOH溶液增重9.2g,灼熱

的銅網(wǎng)增重3.2g。說(shuō)明34gAgNCh加熱至完全反應(yīng)，生成二氧化氮9.2g,氧氣3.2g。根據(jù)

質(zhì)量守恒定律可知，生成X一定含有銀元素，它的質(zhì)量為34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸銀

4XW

中銀元素的質(zhì)量為，,JL!-=21.6g,X一定是銀。

A、AgNCh見(jiàn)光易分解，AgNCh應(yīng)保存在棕色瓶中，說(shuō)法正確，不符合題意；B、生成

X的質(zhì)量為21.6g,說(shuō)法正確，不符合題意；C、X是銀，說(shuō)法正確，不符合題意；D、

P=生箜，*d=l：2,符合題意。故選D。

32c1086

20.取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物，其中

碳、氧元素質(zhì)量比為1：5,那么該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為

A.7：25B.50:21C.21:50D.25：14

【答案】B

【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳

酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（16x3）=3：12,假設(shè)碳元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量,

則由碳、氧元素質(zhì)量比為1：5=3：15可知，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為3份質(zhì)量，因此碳酸

鈣的質(zhì)量為：3+曇=25,氧化鈣的質(zhì)量為：3+翌=?,故該固體混合物中碳酸鈣和氧化鈣

100562

21

的質(zhì)量比為：25：—=50：21；故選：B1,

21.將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煨燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)

量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）

A.44：25B.22：5C.4：1D.44：32

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣

的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A,參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y。

高溫.

CaCO3^=CaO+CO2T

100g44

XA

100_x

7T-A

x“=-1-0-0-A--2-5-A-

4411

A

2CU+C)2=2CUO

12832

yA

128_y

y=4A

銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為:

25A

4A:——=44:25

11

故選Ao

22.已知草酸晶體（H2c2O4-XH2O）在常溫下是一種無(wú)色透明晶體，草酸晶體受熱時(shí)完全分

解產(chǎn)生H2。、CO2和CO。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取m克草酸晶體，利用該信息以及所學(xué)的

知識(shí)設(shè)計(jì)并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)即x的數(shù)據(jù)。已知堿石灰是氧化鈣固體

和氫氧化鈉固體的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳（假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)均

充分反應(yīng)）。下列說(shuō)法不正確的是（）

草酸晶體受熱完

A.裝置A中盛放的液體是濃硫酸

B.該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足之處，需要在裝置D的右邊加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該興趣小組測(cè)得裝置A增重a克，則x的值為5a-m/m-a

D.若某同學(xué)將裝置A、B交換位置，則無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定x的值

【答案】D

【解析】A.已知：草酸晶體受熱時(shí)完全分解產(chǎn)生H2O、C02和CO；已知：堿石灰是氧化鈣

固體和氫氧化鈉固體的混合物，可以吸收水蒸氣和二氧化碳；堿石灰可以同時(shí)吸收水和二氧

化碳，所以我們要測(cè)量水的質(zhì)量必須首先通過(guò)濃硫酸試劑，故裝置A中盛放的液體是濃硫

酸，正確；B.該實(shí)驗(yàn)裝置中有一氧化碳?xì)怏w生成，未反應(yīng)的一氧化碳排放到空氣中會(huì)污染

空氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，需要在裝置D的右邊加一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，正確；C.裝置A

是吸收水的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后該興趣小組測(cè)得裝置A增重a克，那么水的質(zhì)量為a克；那

A小小

H2C2O4.XH2O=(X+1)H2O+COT+CO21

90+18%(x+l)xl8

mgag

么有：故正確；D.若某同學(xué)將裝置A、B交換

90+18%_mg

(x+l)xl8ag

5a-m

---

m-a

位置，堿石灰可以同時(shí)吸收水和二氧化碳，可以通過(guò)總質(zhì)量減去水和二氧化碳的質(zhì)量得到一

氧化碳的質(zhì)量，通過(guò)一氧化碳的質(zhì)量類(lèi)似答案C的方法解得x的值，故錯(cuò)誤。

故選D。

23.草酸晶體(H2c2O4?xH2。)受熱時(shí)完全分解產(chǎn)生H2O、CO2和CO。某研究小組稱(chēng)取6.3

g草酸晶體，測(cè)定草酸晶體中x的值，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)均充

分反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置丁中漏斗的作用是防止倒吸

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置甲增重2.7g,則x的值為2

C.若裝置甲、乙位置對(duì)調(diào)，則無(wú)法測(cè)定x的值

D.可通過(guò)裝置丙的質(zhì)量變化來(lái)測(cè)定x的值

【答案】B

【解析】A、裝置丁的導(dǎo)管并沒(méi)有連接漏斗管口，不能起到防倒吸的作用；錯(cuò)誤；B、裝置

甲增加的質(zhì)量，就是草酸晶體燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量，即水的質(zhì)量為2.7g,草酸晶體分解的化

A△不6.3g90+18尤

學(xué)方程式為：H2C2O4*^20=（%+1^20+€02T+COT,可得：赤f=18（X+1［求

算出X的值為2。

C、若甲、乙位置對(duì)調(diào)，裝置乙增加的質(zhì)量即為水和二氧化碳的質(zhì)量，即可得到co的質(zhì)量，

由CO的質(zhì)量也能求出X的值；錯(cuò)誤；D、裝置丙的變化量為氧元素的質(zhì)量，而氧元素來(lái)源

于氧化銅和參加反應(yīng)的CO,故無(wú)法求出x的值；錯(cuò)誤。故選B。

24.銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O.稱(chēng)取14.4g僅含Cu、。兩種元素的固體樣品、

采用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略）。測(cè)得實(shí)驗(yàn)前后裝置B增重4.4g。下列說(shuō)法正確的是（）

A.裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,讓CO通一段時(shí)間

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，可以確定該固體為CU2O

D.若缺少裝置C,則實(shí)驗(yàn)所得Cu、O個(gè)數(shù)比偏高

【答案】B

【解析】A、裝置A中的反應(yīng)是CuO+CO魚(yú)雪Cu+CCh,CU2O+CO磐2Cu+CO2,反應(yīng)中

沒(méi)有生成水，裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2,錯(cuò)誤；B、一氧化碳是具有可燃性的氣

體，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki,讓CO通一段時(shí)間，排盡玻璃管中空氣，防止加熱

時(shí)發(fā)生爆炸，正確。C、由題意可知裝置B增重4.4g,是吸收二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒

定律可知，銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是：4.4gxl|xl00%x=1.6g,銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)

比=14.”1.6g:坐=2：1,所以確定該固體為CU2O或Cu和CuO的混合物或CU2。、

Cu和CuO的混合物，錯(cuò)誤；D、若缺少裝置C,裝置B增重的質(zhì)量偏大，則實(shí)驗(yàn)所得Cu、

O個(gè)數(shù)比偏低，錯(cuò)誤。故選B。

25.三種都能與酸反應(yīng)的金屬共2.3克，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1克。則這三種

金屬可能是：

A.Mg>Na>AlB.Zn>Na、Fe

C.Zn、Na、AlD.Cu、Na、Al

【答案】C

【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)。設(shè)2.3g鐵、鋁、鈉，鎂、鋅與酸反應(yīng)分別生成氫氣的質(zhì)量為X、

m、n、a、b

Fe+2HC1==FeCb+H2T

562

2.3gx56/2.3g=2/xx=0.082g

2Al+6HCl==2AlCb+3H2T

546

2.3gm

54/2.3g=6/mm=0.26g

2Na+2HCl==2NaCl+H2T

462

2.3gn46/2.3g=2/nn=O.lg

Mg+2HC1==MgCb+H2T

242

2.3ga24/2.3g=2/aa=0.19g

Zn+2HCl==ZnCb+H2T

652

2.3gb65/2.3g=2/bb=0.07g

選C

26.某同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品（雜質(zhì)為7.2克且不含鈣元素），煨燒一段時(shí)間后得到

20克固體其中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,向煨燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反

應(yīng)，問(wèn)此同學(xué)煨燒石灰石與加入稀鹽酸兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為

A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

【答案】A

【解析】某同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石樣品（雜質(zhì)為7.2克且不含鈣元素），煨燒一段時(shí)間后

得到20克固體其中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,樣品中鈣元素的質(zhì)量=20gx30%=6g,碳

酸鈣受熱分解生成氧化鈣，雜質(zhì)7.2g不參與反應(yīng)且不含有鈣元素，向燃燒后的固體加入100

克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有二氧化碳生成，說(shuō)明反應(yīng)有碳酸鈣、氧化鈣和雜質(zhì)，設(shè)煨燒后氧

化鈣的質(zhì)量為x,碳酸鈣的質(zhì)量為V,x+y+7.2g=20g,依據(jù)鈣元素守恒可得：

4040

—x+-5-^=6g,解得：x=2.8g,y=10g,燃燒后氧化鈣的質(zhì)量為2.8g,碳酸鈣的質(zhì)量

為10g;設(shè)：煨燒生成二氧化碳的質(zhì)量為m

CaCC^1^CaO+CO2T

5644

2.8gm

56_2.8g

44m

m=2.2g

燃燒石灰石生成2.2g二氧化碳；

設(shè)：向煨燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為n

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

10gn

10010g

n=4.4g

向燃燒后的固體加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；燃燒石灰石與

加入稀鹽酸兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比=2.2g:4.4g=l:2；答案：A。

27.向質(zhì)量為m克的CaCCh和KHCCh的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰

好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克.（已知：KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2T）下歹U

說(shuō)法正確的是（）

A.混合物中CaCCh和KHCCh的質(zhì)量比一定是1：1

B.混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+nxa%-w）克

C.混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克

D.混合物中CaCCh和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

【答案】D

【解析】根據(jù)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2。、KHCCh+HCUKCl+CChT+HzO這兩個(gè)方程

式可看到：CaCCh和KHCCh與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。A、只要混合物的質(zhì)量不

變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCCh和KHCCh的質(zhì)量比可為任意比，故

A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是

（m+n-w）g,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73,

而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為10。：36.5,所以混合物中CaCCh和KHCCh無(wú)論以任何

比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；

D、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O>KHCO3+HC1=KC1+CO2T+H2O這兩個(gè)方程式可看至U：

CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44,混合物中CaCCh和KHCCh無(wú)論以任

何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg,故D正確。故選：D。

28.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣

品4.8g,加入100稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.4gH2和無(wú)色溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.樣品中一定只含有Mg

B.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.無(wú)色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為24g

D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

【答案】C

【解析】A、4.8g鎂和稀硫酸完全反應(yīng)生成0.4g氫氣，4.8g鋁和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣

質(zhì)量大于0.4g,4.8g鋅和稀硫酸完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.4g,因此樣品中可以不含有

鎂，如果含有鋁和鋅，也可能得到0.4g氫氣，錯(cuò)誤；B、銀不反應(yīng)剩余固體，鐵和稀硫酸反

應(yīng)生成淺綠色溶液，故樣品中一定不含有Ag、Fe,這是因?yàn)榈玫降氖?.4gH2和無(wú)色溶液,

B不正確；C、反應(yīng)生成0.4g氫氣中氫元素全部來(lái)自于硫酸中氫，由硫酸化學(xué)式H2so4,可

知參加反應(yīng)的硫酸根質(zhì)量是04gx;；=19.2g,