如何判斷某一溶液是否飽和？判斷某一溶液是否飽和的方法：在一定條件下（溫度和溶劑的量均不變），溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。如果有未溶解的溶質(zhì)，那么該溶液一定飽和，如果溶液澄清透明可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，可加入少量該溶質(zhì)判斷。

判斷【探究實驗1】哪些溶液是飽和溶液？操作加入5g氯化鈉再加入5g氯化鈉再加入10mL水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論固體全部溶解固體部分溶解得到不飽和溶液上層清液為飽和溶液固體全部溶解無法判斷123依據(jù)操作2判斷有未溶固體為飽和溶液可再加入少量氯化鈉，如果溶解說明原溶液不飽和

指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：1.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；2.裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；3.使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶劑倒出一些；4.在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。

在一定溫度.一定量的溶劑中,不能…….不一定,有可能剛好達(dá)到飽和.依然是不飽和溶液.不一定,這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液下頁動動手10毫升水+2克蔗糖：振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:10毫升水+0.2克熟石灰

:振蕩，現(xiàn)象:溶液類型:

蔗糖溶解

蔗糖的不飽和溶液熟石灰不完全溶解

熟石灰的飽和溶液濃度大濃度小2克食鹽10毫升水10毫升水0.2克熟石灰[總結(jié)一]濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。[總結(jié)二]同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃。[練習(xí)]1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是：1）非常濃的溶液；2）增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。

濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系:飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液溶液在一定條件下可分為飽和溶液和不飽和溶液

不給定條件可分為濃溶液和稀溶液。0102相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。相同溶質(zhì)、不同溫度:飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。20℃100g水中溶解了36g氯化鈉，得到的是該溫度下的飽和溶液。90℃100g水中溶解了38g氯化鈉得到卻的是該溫度下的不飽和溶液。思考你怎樣使很咸的食鹽水變淡些呢？怎樣使不是很甜的糖水變甜些呢？加水加溶質(zhì)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？

增加溶劑、升高溫度（使室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了較高溫度下的不飽和溶液）思考濃溶液稀溶液加溶劑加溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑飽和溶液

不飽和溶液加溶劑升溫加溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑降溫

溶液的相互轉(zhuǎn)化:飽和石灰水

不飽和石灰水加溶劑降溫加溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑升溫特殊：Ca(OH)2溶解于水時，

溫度越高，溶解越少溫度越低，溶解越多。硝酸鉀晶體雪花晶體冷卻熱飽和溶液【晶體】具有規(guī)則幾何外形的固體即為晶體?！窘Y(jié)晶】溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。（2）蒸發(fā)溶劑（適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)）晶體的獲得（1）降溫結(jié)晶（適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)）硫酸銅晶體1.運(yùn)動出汗后，衣服上出現(xiàn)白色斑跡2.盛有菜湯的鍋里出現(xiàn)白色斑跡熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做冷卻結(jié)晶。加熱蒸發(fā)溶液，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后所得到的溶液是飽和溶液。海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液氯化鈉多種化工原料從海水中提取食鹽蒸發(fā)溶劑有晶體析出后的溶液叫母液，它一定是飽和溶液。一定溫度下,從500克的飽和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列數(shù)值比原溶液減少的是①溶質(zhì)的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的密度;④溶液的質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即:濃度);①②③④