大一輪復(fù)習(xí)講義化學(xué)平衡常數(shù)綜合分析在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Cs＋CO2g2COgΔH＝＋173J·mol－1，若壓強(qiáng)為pPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：1650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。25%2t1℃時(shí)平衡常數(shù)p＝_____用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡___移動(dòng)，原因是________。不Qp＝p6100Pa時(shí)，反應(yīng)2NOg＋O2g2NO2g中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2gN2O4g中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。1圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NOg＋O2g2NO2g達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則____點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。B2100Pa、25℃時(shí)，2NO2gN2O4g平衡體系平衡常數(shù)p＝。3100LmLO2混合后最終氣體的體積為_(kāi)____mL。4對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3g===SiH2Cl2g＋SiCl4gΔH＝＋48J·mol－1，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323和343時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。②在343下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___________、________________。及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物濃度③比較a、b處反應(yīng)速率大小：va_____vb填“大于”“小于”或“等于”。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝正－逆，正、逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的＝_____保留1位小數(shù)。大于13【練習(xí)1】（2015全國(guó)卷）反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）I2（g）在716時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為：___________。（2）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為v正=正2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=逆（H2）（I2），其中正、逆為速率常數(shù)，則逆為（