吉林省長春市茨梅林中學2021年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個B．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子C．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子D．0.1molNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略3.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出

B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略4.原子結構決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是A.由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物B.在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強參考答案：B【詳解】A、因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，選項A錯誤；B、同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O元素的非金屬性最強，所以在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的沸點也最高，選項B正確；C、第二周期元素非金屬性強的O元素、F元素沒有最高正化合價，選項C錯誤；D、非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，選項D錯誤。答案選B。5.有關化學用語正確的是

A．苯的結構簡式C6H6

B．乙烯的結構簡式CH2CH2

C．四氯化碳的電子式

D．乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D略6.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（） A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A、溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿；B、金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；C、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；D、依據(jù)陽離子或陰離子對鹽進行分類；解答：解：A、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確；C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確；D、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故D正確；故選A．點評：本題考查鹽的分類方法和判斷應用，題目較簡單．7.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HClH2+Cl2參考答案：AA.該反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性，A正確；B.該反應鹽酸只表現(xiàn)了酸性，B不正確；C.該反應中鹽酸表現(xiàn)了酸性和氧化性，C不正確；D.該反應中鹽酸既是氧化劑又是還原劑，所以鹽酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)還原性。本題選A。點睛：鹽酸中的氯離子處于最低價，所以只有還原性；鹽酸中的氫離子處于最高價態(tài)，所以只有氧化性。我們通常根據(jù)是否生成鹽酸的鹽來判斷鹽酸是否表現(xiàn)酸性。8.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)

Y(g)+Z(g)，達到反應限度的標志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時間內(nèi)生成lmolY的同時生成lmolZA．①③B．②③C．①②D．②④參考答案：A9.1996年歐洲一科學家小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（

）A.112

B.115

C.209

D.227參考答案：B根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115，故選B。10.一定溫度下，2molSO2和0.9molO2在體積一定的密閉容器中反應達到化學平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學反應的進行限度最大的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

B．O2的轉(zhuǎn)化率為85%C．平衡時SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

D．平衡時SO3的物質(zhì)的量為1.7mol參考答案：D11.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說法正確的是A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說明石墨燃燒時吸收了更多的能量來破壞其共價鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；答案為C。12.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略13.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol，現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B14.關于氫鍵的下列說法中正確的是()A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵參考答案：C略15.溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟的序號填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分數(shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第______