2010—2011—1學(xué)期-高二年級(理科)期中考試反應(yīng)原理LtD2010—2011—1學(xué)期高二年級(理科)期中考試化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共40分)1．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 A．玻璃 B．水泥 C．光導(dǎo)纖維 D．陶瓷2．下表中物質(zhì)分類正確的是編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH3．一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化9．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是A．生產(chǎn)中常使用某種廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率B．合成氨的反應(yīng)是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，對氨的工業(yè)生產(chǎn)越有利C．合成氨工業(yè)的溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20MPa~50MPa，是因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大10．關(guān)于CO2和SiO2的比較錯(cuò)誤的是 A．都是酸性氧化物 B．熔沸點(diǎn)都比較高 C．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D．都具有一定的氧化性11．如果發(fā)現(xiàn)114號新元素(位于第7周期IVA族)，下列有關(guān)X可能具有的性質(zhì)不合理的是A．X是金屬元素B．X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．XO2具有強(qiáng)氧化性D．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H＜050～80℃180～200℃下列說法不正確的是A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4會分解出純NiC．溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高D．提純過程中，CO(g)的量不斷減少13．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)一定含有離子鍵，弱電解質(zhì)一定不含離子鍵 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CpH相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變15．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A．c(HCl)<c(CH3COOH)B．兩種溶液的pH相同C．兩種溶液與NaOH完全中和時(shí)，CH3COOH所消耗的NaOH多D．兩種溶液與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，生成的CO2一樣多16．已知單位體積的稀溶液中，溶質(zhì)的分子或離子數(shù)目越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.02mol/L的CH3COOH溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.01mol/L的CaCl2溶液17．對于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度D．增大體系的壓強(qiáng)18．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原平衡的1.8倍。則下列敘述正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cC．達(dá)到新平衡時(shí)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小19．北京奧運(yùn)會所頒發(fā)的“金鑲玉”獎(jiǎng)牌，將青海軟玉創(chuàng)造性地運(yùn)用于奧運(yùn)獎(jiǎng)牌之上。青海軟玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，“透閃石”的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是A．“透閃石”不耐熱，也不耐酸的腐蝕B．“透閃石”的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．“透閃石”中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍D．“透閃石”的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO320．某無色溶液中加入過量稀硫酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，溶液中沒有任何現(xiàn)象發(fā)生，則該溶液中存在的離子是A．Ba2+、Cu2+、Cl B．K+、SiO32、CO32C．Na+、Mg2+、NO3 D．NH4+、Ba2+、NO321．在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡后NH3的濃度：乙>甲 C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D．平衡混合氣中N2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲22．在一定溫度下將1molCO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol23．將aLSO3氣體通過灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質(zhì)玻璃管，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，達(dá)平衡后測得氣體體積增大了bL(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述正確的是A．SO3的轉(zhuǎn)化率為B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為C．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為D．反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為24．在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a<b，則n的值為A．1 B．2 25．對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C二、填空題26．(11分)(1)25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_____；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=____。(2)在溫度T時(shí)，某溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，該溫度下水的離子積KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=mol/L。27．(7分)X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，X、Y的組成元素為同主族元素，U、V為它們的氧化物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)U是計(jì)算機(jī)長距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快、信息量大的線路所使用材料的主要化學(xué)成分，U的名稱是________________。這種材料埋在地下時(shí)，如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會短路，用離子方程式說明原因________________________________________。(2)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ的化學(xué)方程式分別為、。28．(12分)在T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molA氣體、3molB氣體及少量固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，10min后各物質(zhì)的濃度不在變化，測得氣體C的體積分?jǐn)?shù)為25%。請?zhí)羁眨?1)計(jì)算該反應(yīng)在0~10min時(shí)間內(nèi)，B表示的平均反應(yīng)速率為=___________mol/(L·min)，A的轉(zhuǎn)化率為=____________。tB%(2)在TtB%a．大于25%b．等于25%c．小于25%(3)右圖分別表示的是在T1℃和T2器甲中氣體B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。則T1_______T2（填“＞”、“＜”、或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)是__________反應(yīng)。(4)若保持T1℃，在體積也為2L入一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相等，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是__________________________。29．(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。(1)若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_______(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(2)若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是_________(用序號填空)①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molD(3)向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。三、實(shí)驗(yàn)題30．(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是。(2)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。②裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是。③反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置D不能采用普通玻璃管的原因是，在還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是。四、計(jì)算題31．(4分)一定溫度下在密閉定容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開始時(shí)只充入2molE，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)。32．(8分)變壓器的硅鋼片含硅40％，其余為鐵。則硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比多少？若向7g該硅鋼片中加入100g6.0％的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，求生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、（1~10小題每小題1分，11~25小題每小題2分，共40分）1．C2．B3．A4．C5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．B12．D13