第三節(jié)綜合拔高練五年高考練(2020山東,2,2分，你)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NOZ參與酸雨形成(編者提示:酸雨中含有硝酸)[2018北京理綜,27(3),#]「可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。i.S02+4「+4H'-SI+2I2+2H20ii.I2+2H20+^=++2F(*)按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式：(2018天津理綜,7節(jié)選)為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(0H)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:O(2018江蘇單科,20節(jié)選)用酸性(NH2)2C0水溶液吸收N0.,吸收過程中存在HN02與(N4)2C0生成帥和CO?的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三年模擬練應(yīng)用實踐（2019河北辛集中學(xué)高一上期中，娟）做實驗時若不小心使皮膚上沾上高鎰酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸（乙二酸，化學(xué)式為H2C2O4）的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為MnO4+H2C201+H+--CO2t+Mr?++（未配平）。下列敘述不正確的是（深度???解析）A.發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2C2O4B.離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H20C.還原性:MEG2c2O4D.每消耗6個H+,轉(zhuǎn)移5個電子（2020河南鶴壁高級中學(xué)高一上月考,不）012。是赤銅礦的主要成分,Cu2s是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反△應(yīng):Cu2s+2012。=-6Cu+S（）2t,下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B.每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移4個電子Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑3.（2020江蘇啟東中學(xué)高一上期中，城）國產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制備Cu2O的一種方法為Zn+2CuSO4+2NaOH-CuzO+ZnSOd+NazSO.MM）。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（深度解析）A.Zn得到電子B.CuSOi被氧化C.NaOH是還原劑D.C11SO4是氧化劑（2021廣東佛山高一上期中，娟）某溫度下，將Ch通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO：,的混合液，則C「、C10\C1O3的個數(shù)之比可能為（）A.7：3：4B,11：2：1C.6：1：2D.21：1：4（2021江蘇七校聯(lián)盟高一上期中，娟）高鎰酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）^5C12t+2MnCl2+2KCl+8H20o⑴用雙線橋法表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。⑵該反應(yīng)的氧化劑是,還原劑是。HC1表現(xiàn)性和性。⑶若生成5分子氯氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。遷移創(chuàng)新（2021廣東廣州高一上月考,物）三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、OH,、NO,三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。下列說法正確的是（深度解析）圖1圖2A.在轉(zhuǎn)化過程中,氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成1分子N2,轉(zhuǎn)移5個電子D.X的化學(xué)式為Ba（N03）2答案全解全析

五年高考練l.Bl.BA項,谷物發(fā)酵釀造食醋過程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化還原反應(yīng),錯誤;B項，小蘇打用作食品膨松劑是利用了小蘇打受熱易分解的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng),正確;C項,含氯消毒劑具有氧化性,利用其消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;D項,NO?參與酸雨形成時轉(zhuǎn)化為HNO3,氮元素的化合價升高,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤。.答案S02SOt4H+解析催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，在i中「被氧化為則在五中b應(yīng)該被SO?還原為「，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平反應(yīng)ii的離子方程式。.答案(1)2Mg(OH)2+2S02+02—2MgSO4+2H2O(2)2HN02+(NH2)2C0—2N2t+C02f+3H20解析(l)S02轉(zhuǎn)化為MgSC)4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2—2MgS0.1+2H20o⑵HNO2中N為+3價，(NQ)2co中N、C的化合價分別為-3、+4,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反應(yīng)方程式為2HN02+(NH2)2C0—2N2f+CO2t+3H20o三年模擬練l.D2.D3.D4.D6.DD該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,所以高鎰酸鉀是氧化劑、草酸是還原劑,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是H2c2O4,故A正確;該反應(yīng)是在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知生成物中應(yīng)該有水,故B正確;H2c2。4作還原劑,則還原性:Mn2+<H2C2O?故C正確;反應(yīng)中Mn由+7價降低到+2價,每個MnOZ得到5個電子,配平反應(yīng)的離子方程式為2Mn04+5H2C204+6H-10C02t+2Mn2++8H20,每消耗6個H；轉(zhuǎn)移10個電子,故D錯誤。素養(yǎng)解讀本題以“皮膚上沾上高鎰酸鉀,形成的黑斑用草酸的稀溶液消除”為情境素材,考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與配平,提升學(xué)生學(xué)以致用的能力,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。D該反應(yīng)中Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,所以有兩種元素化合價發(fā)生了變化,A錯誤;每生成1個SO2分子,轉(zhuǎn)移6個電子,B錯誤；該反應(yīng)中銅元素化合價降低,所以銅是還原產(chǎn)物,C錯誤;該反應(yīng)中Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑,D正確。D由反應(yīng)可知:鋅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),銅離子得電子生成Cu20,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;CuSOi被還原,錯誤；NaOH中各元素化合價未變,既不是氧化劑,也不是還原劑,C錯誤;硫酸銅中銅元素的化合價降低,是氧化劑,D正確。素養(yǎng)解讀本題以國產(chǎn)航母為情境素材,在潛移默化中提升學(xué)生的愛國情感,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。DA項，得電子數(shù)為7X(1-0)=7,失電子數(shù)為[3X(1-0)+4X(5-0)]=23,得失電子不守恒,錯誤;B項,得電子數(shù)為11X(1-O)-11,失電子數(shù)為[2X(1-O)+1X(5-0)]=7,得失電子不守恒,錯誤;C項,得電子數(shù)為6X(1-0)=6,失電子數(shù)為[1X(1-0)+2X(5-0)]=11,得失電子不守恒,錯誤;D項，得電子數(shù)為21X(l-0)=21,失電子數(shù)為[IX(l-0)+4X(5-0)]=21,得失電子守恒，正確。失去—II2KMnO4+16HCl(^)2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2OIt答案⑴得到2X5b(2)KMnO.HCl酸還原⑶10解析(2)反應(yīng)中KMnCh中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,故KMrA是氧化劑;HC1中部分氯元素的化合價由價升高為0價,故HC1是還原劑;HC1參與反應(yīng),部分被氧化,部分生成鹽,HC1表現(xiàn)還原性和酸性。⑶根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知:2KMnO「5Cb?10e.;若生成5分子氯氣,則轉(zhuǎn)移10個電子。DNO,、.與。2、BaO反應(yīng)時,N元素的化合價升高，被氧化,A錯誤;NCL與。2、BaO反應(yīng)生成硝酸鹽,硝酸鹽在“還原”過程中被CH,,等還原為氮氣、BaO,所以反應(yīng)中BaO是催化劑,參與反應(yīng),B錯誤;N0,與。2、BaO反應(yīng)時生成Bag)2,Ba(NOJ2被還原為反則生成1分子N