1g水約含有3.34×1022個(gè)水分子

2H2+O2=2H2O

2個(gè)氫氣分子

1個(gè)氧氣分子

1個(gè)水分子

———微觀粒子

4g32g36g———宏觀質(zhì)量[問題]

(1)怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子?

(2)如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來?∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷宏觀物質(zhì)微觀粒子方法：稱量一定數(shù)量的微觀粒子的質(zhì)量———思考1.如何用托盤天平稱出一粒大米的質(zhì)量？化零為整的方法2.假設(shè)1000粒米的質(zhì)量為50g，則2000粒米的質(zhì)量為多少？思路：1000粒米=50g建立粒子的數(shù)目與一定數(shù)目粒子的集體質(zhì)量的聯(lián)系思考4.已知一個(gè)12C質(zhì)量為1.99310-23g，求12克

12C含多少個(gè)原子？12g

=6.0210737×1023≈6.021023

1.99310-23g將宏觀質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)目之間聯(lián)系起來3.如何稱出一個(gè)碳原子的質(zhì)量?6.021023個(gè)12C的質(zhì)量=12g方法：稱量一定數(shù)量的碳原子的質(zhì)量———化零為整

1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào)

物理量

單位名稱單位符號(hào)

長度

米m

質(zhì)量

千克kg時(shí)間

秒s

電流強(qiáng)度

安培A

熱力學(xué)溫度

開爾文K

發(fā)光強(qiáng)度

坎德拉cd

物質(zhì)的量

摩爾mol一、物質(zhì)的量及其單位1、物質(zhì)的量(n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集體2、摩爾(mol):物質(zhì)的量的單位簡稱“摩”3、阿伏加德羅常數(shù)(NA)：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)NA

的基準(zhǔn)值為:12克12C所含的原子數(shù)目

近似值為:6.021023mol-1

2.量度對(duì)象:微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或它們的特定組合)，不能表示宏觀物體

3.必須指明微觀粒子的具體名稱或符號(hào)注意理解1.基本物理量之一，是專有名詞，不能拆或添加任何字12克12C所含有碳原子的數(shù)目=1mol(通常用化學(xué)式來表示防產(chǎn)生歧義)NA----一個(gè)驚人的數(shù)字1、將6.021023個(gè)一毛硬幣排起來，可來

回地球和太陽間400億次之多2、如果1千克谷子有4萬粒，6.021023粒谷子有1.5051019千克，地球上按60億人計(jì)算每人可有2.5104千克谷子，按人均每年消耗

500千克，可供全世界人用500萬年。

2.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。注意：

1.物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用來說明宏觀物質(zhì).辨析判斷下列說法是否正確，并加以說明理由1、1mol米2、1molO3、1molNaCl4、1mol氧5、1mol水6、1mol分子氧7、1mol鈉元素8、12克碳所含的原子數(shù)為阿伏加的羅常數(shù)不對(duì)，指代不明，且沒用化學(xué)式對(duì)，特定組合不對(duì)，研究對(duì)象是微觀粒子或特定組合對(duì),指氧原子不對(duì),應(yīng)用化學(xué)式表示——1molH2O不對(duì)不對(duì),指代不明不對(duì)，指12克12C

概念辨析

1.判斷下列說法是否正確？（1）每摩物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。

錯(cuò)誤。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，近似值為6.02×1023，但不能認(rèn)為6.02×1023就是阿伏德羅常數(shù)。

錯(cuò)誤?！拔镔|(zhì)的量”是七個(gè)物理量之一，“摩爾”是物質(zhì)的量的單位，不可將這兩個(gè)概念混為一談。堂上練習(xí)（3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。（5）1molCO2（6）1摩爾小麥約含6.02×1023個(gè)麥粒。（7）1mol氫（3）和（4）錯(cuò)誤摩爾既不是物質(zhì)的質(zhì)量單位，也不是物質(zhì)的數(shù)量單位，它是物質(zhì)的量的單位。正確錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。錯(cuò)誤.沒有指出是分子、原子或離子.n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個(gè)）阿伏加德羅常數(shù)（單位：個(gè)/mol）n與N的關(guān)系式

填寫下列空白

（1）1molO中約含有

個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有

個(gè)H2SO4；（3）4molO2中約含有

個(gè)O2；（4）10molNa+中約含有

個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有

個(gè)電子；（6）1.204×1024個(gè)水分子,其物質(zhì)的量為

；6.02×10233×6.02×10234×6.02×102310×6.02×102328×6.02×10232mol物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）？試試看：1.物質(zhì)的量與摩爾的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾區(qū)別聯(lián)系表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位2.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023mol-1的區(qū)別和聯(lián)系2.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023mol-1的區(qū)別和聯(lián)系阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1區(qū)別聯(lián)系精確值近似值阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1辨析物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)區(qū)別聯(lián)系表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少物理量，單位是摩爾0.012kg12C所含的原子數(shù)，單位是mol-1阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1辨析3.物質(zhì)的的量與阿伏加德羅常數(shù)1、5mol的O2中含有

個(gè)氧氣分子；5NA2、1.204×1024個(gè)H是

mol；1.204×1024/NA23、x個(gè)水分子的物質(zhì)的量是

mol；其中H原子的物質(zhì)的量是

mol。2x/NAx/NA4、1個(gè)H2O分子中有

個(gè)電子，1molH2O中有

個(gè)電子。1010NA堂上練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量M=m（一個(gè)原子質(zhì)量）112Mc（碳原子質(zhì)量）微粒CHOH2O1211618相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1個(gè)原子或分子的質(zhì)量比12：1：16：18同時(shí)擴(kuò)大6.02×1023倍質(zhì)量比12：1：16：181mol原子或分子

1mol的質(zhì)量12克1克16克18克1mol的質(zhì)量12克1克16克18克

1mol

物質(zhì)的質(zhì)量（g）在數(shù)值上等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量物質(zhì)的量（n）？質(zhì)量（m）摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào):M定義式：摩爾質(zhì)量M=質(zhì)量m物質(zhì)的量n每摩爾單位：g/mol數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量辨析相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位數(shù)值相同1gg/mol小結(jié)n物質(zhì)的量N微粒數(shù)m質(zhì)量÷NA×NA÷M×M試試看：1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是

mo