第三篇貴金屬冶金Metall.

On

Precious

Metals第5章金銀冶金5.1概述：密度大、產(chǎn)量小、價格昂貴金(Au)、銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)、銠(Rh)、銥(Ir)、鋨(Os)釕(Ru)8個元素統(tǒng)稱為貴金屬(Precious

Metals)。周期VIIIIb426

IronFe3d64s2鐵55.8427

CobaltCo

3d74s2鈷58.9328

NickelNi

3d84s2鎳58.729

CopperCu

3d104s2銅63.54544

RutheniumRu

4d75s1釕101.1；12.2m.p.:2500;b.p.:490045

RhodiumRh

4d85s1銠102.9;12.4m.p:1966;b.p.:450046

PalladiumPd

4d10鈀106.4;12.0m.p.:1552;b.p.:398047

SilverAg

4d105s1銀107.87;10.5m.p.:960.8;b.p.:2210676

OsmiunOs

5d66s2鋨190.2;22.6m.p.:2700;b.p.:550077

IridiumIr

5d76s2銥162.2;22.5m.p.:2454b.p.:530078

PlatinumPt

5d96s1鉑195.0;21.4m.p.:1769;b.p.:453079

GoldAu

5d106s1金196.97;19.3m.p.:1063;b.p.:2970金、銀與銅位于元素周期表IB族，稱為銅族元素；釕、銠、鈀、鋨、銥和鉑位于第VIII族，屬于第5、6周期，稱為鉑系元素（也稱為鉑族金屬）釕、銠、鈀稱為輕鉑族金屬；鋨、銥、鉑稱重鉑族金屬。另外：鉑、鈀地殼中含量相對于另外四種鉑族金屬多、應(yīng)用較廣而被稱為主鉑族金屬，另外的四種（釕、銠、鋨、銥）稱為副鉑族金屬。5.1.1

貴金屬

名貴金屬的起因是歷史形成的傳統(tǒng)意識。、權(quán)利和社會地位的象征。5.1.2

金的發(fā)現(xiàn)5000年前,埃及和中國開采并利用金銀做飾物；金、銀的確切發(fā)現(xiàn)年代已經(jīng)無法考究，因此，金、銀也被稱為“古代金屬”。金的物理化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)金原子序數(shù)79，原子量109.967;純金為黃色,俗稱黃金，隨雜質(zhì)種類、數(shù)量的變化而變。如：銀、鉑使之變淺黃色；銅使之變深黃色。金粉的顏色為深褐色至黑色。物理性質(zhì)（續(xù)）f.c.c結(jié)構(gòu)。金具有金屬中最好延展性。1克純金可以拉成直徑0.001mm、長1000m以上的金絲，也可以加工成0.1微米厚的金箔；但是含Pb,Bi,Te,Ge,Sb,As,Snn等雜質(zhì)時，金的延展性大幅降低，比如含0.05％Bi的金甚至可以用手搓成金粒;金的導(dǎo)熱導(dǎo)電性能好,次于銀、銅，居第三位，電導(dǎo)率為銅的76.7％，導(dǎo)熱率為銅的74％；金的

為：1064.4℃，熔煉溫度1100～1300℃。此時，金的揮發(fā)損失很?。?.01～0.015％），但與熔煉氣氛、雜質(zhì)種類有密切關(guān)系。熔煉溫度下，金可吸收37～46倍自身體積的氫或

33～48倍的氧，而且，溶解的氣體在熔體冷凝時重新析出，造成類似沸騰的現(xiàn)象，直徑小于0.001mm的金珠會隨氣體的噴出而被氣流帶走造成損失。金的相對密度為19.325.1.3.2

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)活性低；金在水溶液中的電極電位很高，因此，金既不溶于堿也不溶于酸。當(dāng)有強(qiáng)氧化劑存在時，金溶于某些無機(jī)酸，如當(dāng)有高碘酸、硝酸和二氧化錳存在的條件下，金溶于濃硫酸并可溶于熱的無水硒酸中。金溶于王水、氯飽和鹽酸，在有氧的條件下，溶于堿金屬和堿土金屬

化物的水溶液。金溶于硫脲水溶液（Fe(III)作氧化劑），這是金的提取冶金的基礎(chǔ)。金可與鹵素化合，也溶于氯水、溴水、碘化鉀和氫碘酸中。金的主要化合物(了解)金的原子最外層有一個s亞層電子，而次外層有18個電子

(s2p6d10)。這種次外層18個電子的結(jié)構(gòu)在一定條件下可能會失

去部分電子，因此，金、銀、銅在其化合物中的氧化價不僅

僅只是失去1個最外層的s電子，而表現(xiàn)+1價，同時次外層的S、d軌道的電子也可能參與得失而表現(xiàn)為：+2和+3價。金的氧

化價為+1價和+3價。金雖然是化學(xué)性質(zhì)極穩(wěn)定的元素，但在一定條件下仍可制得

許多金的無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，如金的硫化物、氧化物、化物、鹵化物、硫化物、硫酸鹽、硝酸鹽、氨合物、烷基金和芳基金等化合物。濃氨水與氧化金或氯金酸溶液作用可制得具有性的雷酸金。金在化合物中常呈1價或3價狀態(tài)存在，與金的提煉有關(guān)的主要化合物為金的氯化物、化物及硫脲化合物等。氯化物金的氯化物有氯化亞金AuCl和三氯化金AuCl3，它們可呈固態(tài)存在，但在水溶液中不穩(wěn)定，分解生成絡(luò)合物。金粉與氯氣作用生成三氯化金。三氯化金溶于水時轉(zhuǎn)變?yōu)榻鹇人幔?Au+3C12＝2AuCl3AuCl3+H2O＝H2AuCl3OH2AuCl3O

+HCl＝HAuCl4+H2O金易溶于王水中，其反應(yīng)式如下：HNO3+3HCl＝C12+NOCl+H2O2Au+3C12+2HCl=2HAuCl4氯化物（續(xù)）金氯酸(HAuCl4·3H2O)呈黃色的針狀結(jié)晶形態(tài)產(chǎn)出，將其加熱至

120℃時，轉(zhuǎn)變?yōu)槿然?。?40～150℃下將氯氣通入金粉中，可獲得吸水性強(qiáng)的黃棕色三氯化金，它易溶于水和

中，將其加熱至150～180℃時，分解為氯化亞金和氯氣，加熱至200℃以

上時，分解為金和氯氣。氯化亞金為非晶體檸檬黃色粉末，不溶于水，易溶于氨液或鹽酸液中，常溫下，能緩慢分解析出金，加溫時，分解速度加快。3AuCl—2Au↓+AuCl3溶于氨液中的氯化亞金，用鹽酸酸化時可析出AuNH3Cl沉淀。氯化亞金與鹽酸作用生成亞氯氫金酸：AuCl+HCl＝HAuCl2存在于溶液中的金離子可用二氧化硫、亞鐵鹽、草酸、甲酸、對苯二酚、聯(lián)氨、木炭及金屬鎂、鋅和鋁等作還原劑將其還原而呈海綿金粉形態(tài)析出，加熱溶液可加速還原反應(yīng)的進(jìn)行。金的

化物金的

化物有

化亞金和三化金，三化金不穩(wěn)定，無實際意義溶于?；锶芤褐?，金呈絡(luò)陰離子形態(tài)存在于 化液中：+O2+2H2O＝4NaAu(CN)2+4NaOH將金

絡(luò)鹽溶于鹽酸并加熱時，金

絡(luò)鹽分解并析出化亞金沉淀NaAu(CN)2+HCl=HAu(CN)2↓+NaCl在加熱至50℃時，HAu(CN)

↓

↑金化合物在氯化合物溶液或化合物溶液中，金幾乎均呈絡(luò)陰離子形態(tài)存在，如[AuClO]2-、[AuCl2]-，[AuCl4]-，[Au(CN)2]-等?；褐械慕鸪Ｓ娩\(鋅絲或鋅粉)、鋁等還原劑將其還原，也可采用電解還原法將金還原析出。硫脲化合物有氧存在時，金易溶于酸性硫脲液中，其反應(yīng)可表示如下：2H4+O2+4H+→4[Au(SCN2H4)2]+

+2H2O金在酸性硫脲液中呈絡(luò)陽離子形態(tài)存在。齊金與

可以任何比例形成合金，金 合金稱為金

齊，金 齊因含金量不同可呈固體或液體狀態(tài)存在。將金塊浸泡在 液中，且持續(xù)足夠長的時間，隨著金的吸

作用，從金塊的表面至心部， 的濃度逐漸下降，形成的金齊將以各種中間相和固溶體形態(tài)出現(xiàn)，若沿金塊的橫斷面切開可見

的變化，從心部開始逐漸變化的順序為：固體金、Hg在Au中的固溶體、Au3Hg、Au2Hg、AuHg2、液態(tài)含金的 、純 液體。齊（續(xù)）金的分類（了解）黃金分生金和熟金兩種。凡是由河底或礦山開采出來而 過熔化提煉的黃金都叫生金，也叫天然金，生金又分為砂金和礦金兩種。砂金也叫麩金，產(chǎn)于河底沖積層，呈砂粒形狀，與河灘里的砂石混雜在一起。礦金也叫山金或合質(zhì)金，產(chǎn)于礦脈中。熟金（了解）生金經(jīng)過熔化提煉后，便成為熟金，熟金的性質(zhì)比生金柔軟。過去上曾以成色高低分為純金、赤金、色金三種。自55年起，總行規(guī)定，除銀行總行指定的熔煉廠按照一定的成色、重量、規(guī)格標(biāo)準(zhǔn)提煉的金為“成品金”外，其他不論其成色高低，統(tǒng)稱雜色金。根據(jù)所含雜質(zhì)金屬的種類不同，金又分為清色金和混色金兩種。①清色金(簡稱清金)：黃金中只夾雜白銀成分的金，不論成色高低，都稱為清色金。②混色金(簡稱混金)：黃金內(nèi)除含有白銀外，還含有銅、鉛或其他金屬的金叫混色金。通常是含銀、銅的比較多，含鉛和其他金屬的較少。根據(jù)所含金屬成分不同，混金又分為小混金和大混金。小混金，指黃金內(nèi)除含有銀外，并含有少量純銅，一般含銅

0.01～0.1％左右。小混金的顏色比青金微紅，不光潤，質(zhì)較硬，擲之有長韻音。大混金，大混金比小混金合銅量多，或含有青銅及鉛元素等。根據(jù)所含其他金屬的成分不同，又分為紅銅大混金、青銅大

混金、鉛混金等。紅銅大混金含純銅量要比小混金多，表面是紫紅色，經(jīng)火燒后，就變?yōu)楹谏?，黑色越重，成色越次，質(zhì)堅硬，擊之有長韻音，磨在試金石上，其紫紅顏色非常明顯。青銅大混金有兩種不同的形成條件：一種是天然形成的，產(chǎn)于金脈礦中，本身就含有青銅的成分；另一種是人為在黃金中加入白銀和青銅而形成。青銅大混金，顏色黃青，有寶光，體質(zhì)較硬，擊之有銅音，在試金石上磨時有滑感。含鉛混金系生金提煉，只經(jīng)過熔化形成條、塊、錠，其所含的鉛一般是礦金中自然形成的，不是人為有意摻入的。鉛混金成色高者呈灰紅色，成色低的呈灰黃色，無光澤。不管成色高低，往往體質(zhì)發(fā)脆，擊時易斷。純度及計量方法（了解），0.1％黃金純度，即成色，表示方法如下：1.

百分制：純金為100％計，每10％叫做一成，1％叫做叫做一點。K制（中文翻譯為開制）：國際通用。K是Karae的第一字母，由Carat（克拉）派生。把純金分成24等分，稱24K，每1/24為一K。K制與百分制的換算為：％＝K數(shù)除以24乘100。盎司（OUNCE）:國際通用。分金衡盎司、藥衡盎司、常衡盎司，其換算為：1金衡盎司＝31.1035克、1常衡盎司＝18.35克、1藥衡盎司＝31.103克克拉（Carat）：以非洲、地中海地區(qū)的一種角豆樹的

為單位，，該樹

質(zhì)量基本恒定為0.2克左右，故此，1克拉＝0.2克。克拉也常用于珠寶的計量白色K金，即俗稱的K白金：Au-Ag-Cu-Zn合金，容易使人與鉑因為鉑俗稱白金，但K白金不含任何Pt的成分。除了常見的黃色系K金外，還有彩色系列的K金。顏色K金合金元素顏色K金合金元素亮黃色22Ag5,Cu2,Zn1.33褐色18Pd18.75,Ag6.25金黃色22Ag4.2,Cu4.1藍(lán)色18Fe25亮紫紅色20Al6.7灰色18Cu8,Fe17明亮的黃色18Ag9.5,Cu15.5黑色14Fe41.7淡黃綠色18Ag25橙色14Ag6,Cu35.67深綠色18Ag15,Cu6,Cd4紅黃色9Ag5,Cu57.5深玫瑰紅18Cu25淺黃色9Ag31.0,Cu31.5粉紅色18Ag5,Cu20深黃色9Ag11,Cu51.5彩色K金的顏色與合金成分（了解）5.1.4

金的用途（了解）被稱為“現(xiàn)代新金屬”傳統(tǒng)：用做首飾、美術(shù)工藝、貨幣的原料、金融儲備。敏感材料：是現(xiàn)代發(fā)展最快的傳感器的基礎(chǔ)和現(xiàn)代工業(yè)及人們生活中都占有十分重要的位置，，在

體系和高新技術(shù)、形象的喻為“電五官”。電接觸材料：貴金屬滑動接觸材料主要用于航空和宇航儀表中高精密長

的各種電接觸元件，如繞線電位器的繞組、電刷、導(dǎo)電滑環(huán)、整流片、換向片等焊接材料：電鍍材料：常用的有金及Au-Co系，Au-Ag、Au-Cd、Au-In、Au-Ag-Ni、Au-Co-In等系列。醫(yī)療：金的藥物中應(yīng)用最有效的是金諾芬(Auronafin)，即2,3,4,乙酰-β-D-1-硫代葡糖三乙基膦金，是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的，且副作用??；牙科材料主要用作充填材料、錘造金屬箔、鑄造牙冠、鑲嵌體、牙橋、假牙托、銷釘和釬料。開發(fā)了Au(-Ag)(-Cu)-PGM(PGM一鉑族金屬)、Au-Pt-Pd、Au-Pd-In及Au-Pd-Sn等合金。5.1.5

金儲量與分布豐度甚少,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.005×10-6.根據(jù)20世紀(jì)90年代初世界主要產(chǎn)金過的黃金礦物資源統(tǒng)計資料，世界黃金資源最豐富的國家是南非，其黃金儲量為32500噸，其中已經(jīng)探明的儲量為24000噸，約占世界總量的50%，居世界首位。前：9310：

7075：

1548中國：澳大利亞：1120加納：933津巴布韋：778菲律賓：778墨西哥：

716中國金礦資源儲量為2000t，居世界第七位。根據(jù)金礦床特征與區(qū)域地質(zhì)條件，我國金礦資源的主要分布可劃分為以下九個成礦區(qū)：東北北部砂金礦區(qū)：主要有黑河、呼瑪、烏拉嗄和樺川一帶的砂金礦，屬河流沖積砂礦，近年來又找到原生金礦床。燕遼金礦區(qū)：包括吉林東部及河北東部的一些金礦床，如夾皮溝、金廠峪、五龍、張家口等金礦，多數(shù)為含金石英脈礦床。山東金礦區(qū)：這一地區(qū)的金礦床儲量和產(chǎn)量均居 第一，有玲瓏金礦等含金石英脈礦床，有三山島、焦家、新城等蝕變花崗巖型大型金礦床。東南地區(qū)金礦床：包括湘、桂的脈金。此地區(qū)金礦較多，但規(guī)模較小，湘西金礦為本區(qū)最大。秦嶺一祁連山金礦區(qū)：本區(qū)礦脈成群、晶位高、多金屬共生，代表性礦山有秦嶺、文峪、潼關(guān)等金礦。西南地區(qū)：金沙江流域及 盆地的一些河流的砂金礦區(qū)、

的卡淋型金礦等。金礦區(qū)：最有名的為金瓜石金礦。金礦區(qū)：

北部以及阿爾泰山區(qū)的西南部脈金和東南部砂金。(7)(8)(9)金礦區(qū)：分布于雅魯藏布江以南各支流兩側(cè)的階地之中。5.1.6

金礦床類型和礦石金礦床分為脈金礦床與沙金礦床.金礦物:自然金形狀\粒度:+70微米、-70~1和-1微米?；衔锝疸y礦、銀金礦、銻金礦、碲金礦。金礦石類型少量硫化物金礦石多硫化物金礦石（3）多金屬含金礦石含碲化金礦石含金銅礦石在自然界中，黃鐵礦和石英是金的主要載體礦物。5.2

沙金的提取冶金重選法它是在運動的介質(zhì)(水)中,按照礦粒密度和粒度的差異進(jìn)行分選的方法.重選設(shè)備:跳汰機(jī)、搖床、溜槽?；?/p>

法基本原理A、濕潤過程B、

齊化過程混

作業(yè)A、外混

法B、內(nèi)混

法（3）

膏的處理A、洗滌:除去雜質(zhì)及重砂B、壓濾:帆布織物壓濾分離多余的C、蒸餾:420～800℃下蒸餾分離回收

，殘余物即為海綿狀粗金混

法提金通常只作為整個提金過程中的一道輔助工序，因為單靠一種混

法很難把礦石中的金提取干凈，通常混

法提取金的回收率只占20~80％，取決于礦石性質(zhì)的不同?；?/p>

法與浮選法、重選法和

化法一起組成聯(lián)合提金流程，金的回收率可以達(dá)到90％以上。混

提金法設(shè)備簡單、成本很低，但由于

的毒性及環(huán)境保護(hù)的要求日益嚴(yán)格，該法已經(jīng)限制使用。5.3

脈金礦的提取冶金化法按處理對象不同：全泥

化、精礦

化和尾礦

化；按回收方法不同：鋅置換法（鋅絲與鋅粉置換）；碳吸附法（碳漿法與碳浸法）；樹脂交換法。非

化法：硫脲法、生物法、氯化法等。5.3.1

化法（掌握）化法是從礦石、精礦或尾礦乃至工業(yè)廢料中提取黃金的經(jīng)濟(jì)而又簡易的方法，是

化物在有氧化劑存在的堿性礦漿或溶液中，從含金物料中選擇性地溶解金，使金與其他金屬礦物和脈石相分離的一種濕法冶金方法。5.3.1.1

化浸出的基本原理化浸出是礦石或選礦產(chǎn)品中的固體自然金在浸出劑、氧化劑和堿的綜合作用下,形2成溶于水的金

絡(luò)合物[Au(CN)-

]的過程，也就是固相的金的物相轉(zhuǎn)化過程。金浸出的化學(xué)反應(yīng)式4Au

-

+

O2

+

2H2O

=4Au(CN)2-

+

4OH-有人認(rèn)為金的溶解分兩步進(jìn)行：2Au

-

+

O2

+

2H2O

=2Au(CN)-2

+

H2O2

+2OH-2Au

-

+

H2O2

=

2Au(CN)

2

-

+2OH-簡單電化學(xué)機(jī)理金在化物溶液中的溶解本質(zhì)上是個電化學(xué)腐蝕過程。圖是金在化物溶液中的溶解機(jī)理。（1）首先是礦石中自然金顆粒出現(xiàn)電位不平衡，有電子流動，從而在顆粒表面產(chǎn)生帶正電的陽極區(qū)和帶負(fù)電的陰極區(qū)。其原電池表示為：CN-Au+·

FeO2(2)陽極區(qū)表面的Au+

吸引礦漿中的CN-，使CN-向顆粒表面擴(kuò)散并吸附，從而形成固體電極，進(jìn)而產(chǎn)生陽極反應(yīng)：Au

-

=

2Au(CN)2-（3）帶負(fù)電的陰極區(qū)吸引礦漿心不重合的氧分子，使其向自然金顆粒表面擴(kuò)散、吸附，同樣發(fā)生反應(yīng)：O2

+

2H2O

+2e

=

H2O2

+

2OH-H2O2

+

2H+(4)固體電極+2e

=2H2O腐蝕電流I形成?；ǖ奈锢砘瘜W(xué)原理（1）

化過程的熱力學(xué)(a) Au+

+

e

=AuEa

=

1.68

+

0.0591lgaAu+(b) Au(CN)2-

=

Au+

+-=

19.5

+

0.5lg

aAu+/aAu(CN)2-(c)

Au(CN)2-

+

e

=

Au

+

2CN-Ec

=

-0.58

++0.0591lg

aAu(CN)2-(d)

O2

+

2H2O

+2e

=

H2O2

+2OH-Ed

=

0.68

–

0.06pH

–

0.03lgaH2O2+

0.03lgpO2

=

0.83

–

0.06pH(當(dāng)aH2O2=10-5M,

pO2=1atm時）(e)

H2O2

+

2H+

+2e

=2H2OEe

=

1.77

–

0.0591pH

+

0.03lgaH2O2=

1.62

–

0.0591pH(f)

O2

+

4H+

+

4e

=

2H2OEf

=

1.23

–

0.0591pH

+

0.01478lgpO2=1.23

–0.0591pH(當(dāng)pO2=1atm時）(g) 2H+

+

2e

=

H2Eg

=

-0.06pH

–

0.03lgpH2=-0.06pH（當(dāng)pH2=1atm）礦漿中aAu+=aAu(CN)2-=10-5M。因為：CN-+H+

HCNK

=則：/aH+·

aCN-

=

109.4=

109.4

·

aH+·

aCN-+

aCN-而

[CN]總

= +

aCN-[CN]總

=

109.4

·

aH+·

aCN-=

aCN-

(109.4

·

aH+

+1)=

109.4

·

aH+·

aCN-

[1

+1/(109.4

·

aH+

)]pCN=9.4

–pH

–lg[CN-]總+lg(1+

10pH

–9.4)25℃時和值對換：pH

0246

8101214pCN11.4

9.4

7.4

5.4

3.4

2.32電位–pH(E

–pH)圖分析：（a）介質(zhì)水的穩(wěn)定區(qū)：f線是水穩(wěn)定上限，g線則為穩(wěn)定區(qū)下限。（b）金的反應(yīng)行為：a、b線間為金離子

Au+的穩(wěn)定區(qū)；b、c

線之間金絡(luò)離子

Au(CN)

2

-穩(wěn)定地存在于水溶液中；a

，c線之間則Au處于穩(wěn)定態(tài)。a、b與c線的位置受礦漿pH控制，所以金的

化浸出速度與pH有關(guān)。（c）由圖可知，陽極區(qū)（負(fù)極）的電位Ec是隨pH值的增加而變化的。pH值處

于0~9.4之間時，Ec降低；pH=9.4時，Ec值最?。划?dāng)pH值大于9.4后，Ec基本不變。正極（陰極區(qū)）電位不論[O2

H2O2]的Ed還是[H2O2

H2O]的Ee都隨pH值的增加而降低。正、負(fù)極的電位差（Ec

–Ed

或Ec

–Ee)在pH值為9.4時達(dá)到最大值，即浸出動力達(dá)到最大值，說明金的浸出速度在pH值為9.4時最高（腐蝕電流I最大）。（d）

e線高于f線，說明H2O2可作為氧化劑加快金的浸出速度，而本身被還原為H2O.(e)d線表明，氧或其他氧化劑可保證金的浸出順利完成。(2)

化過程的動力學(xué)化過程屬于典型的擴(kuò)散控制過程見圖。動力學(xué)分析和

-向金粒表面的正擴(kuò)散是由濃差引起的，它服從于菲克定律：d[CN-]/dt =

[DCN-/]

·A2{[CN-]

-

[CN-]i

}d[O2]/dt =

[DO2

/]

·A1{[O2]

-

[O2]i

}式中d[CN-]/dt和d[O2]/dt—CN-和O2的正擴(kuò)散速度，mol/s;DCN-和

DO2

—

CN-和O2的擴(kuò)散系數(shù)，cm2/s;[CN-]

和[O2]

—溶液

（有效邊界層外）

CN-和O2的濃度，M；

[CN-]i和[O2]i—金表面處的CN-和O2的濃度，M；A2和A1—陽極區(qū)和陰極區(qū)的表面積，

cm2；

—能斯特界面層的厚度，cm。由于金粒表面上的吸附和化學(xué)反應(yīng)非?？?，所以[CN-]i

和[O2]i

趨于零，則有：d[CN-]/dt =

[DCN-/]

·A2[CN-]d[O2]/dt =[DO2

/]

·A1

[O2]根據(jù)金的反應(yīng)方程式，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時金的浸出速率：T

=

2

d[O2]/dt

=1/2

d[CN-]/dt即2[DO2/]·A1

[O2]=1/2[DCN-/]

·A2[CN-]因為與水相接觸的金屬總面積A=A1+A2代入，得：T

=

2A

DCN-

DO2

[CN-]

[O2]/

{DCN-

[CN-]+4

DO2

[O2]}當(dāng)

化物的濃度相對于氧的濃度很低時，分母的第一項可以忽略不計，則可簡化為：T

=1/

2

A

DCN-

[CN-]

/

=

K1

[CN-]式中K1—1/

2

A

DCN-/說明當(dāng)

化物濃度很低時金的浸出速度取決于化物的濃度。當(dāng)氧的濃度相對于

化物的濃度很低時，分母的第二項可以忽略不計，則可簡化為：T

=

2A

DO2

[O2]/

=

K2

[O2]式中K2—2

A