PAGE17長春外國語學(xué)校2022-2022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)試卷理科第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（）A使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率【答案】A【解析】水體富營養(yǎng)化并非人類愿意看到的，使用“無磷洗滌劑”目的是避免水體富營養(yǎng)化。所以不正確的應(yīng)該選A。

2空氣污染物通常以氣態(tài)形式進入地面或低層大氣環(huán)境?？諝馕廴疚锱c其主要源AHCHO家具生產(chǎn)與使用、質(zhì)量低劣的涂料的使用BNO和NO2飛機、汽車尾氣C懸浮顆粒物建筑施工、燃煤的使用DSO2雷電時在空氣中產(chǎn)生

【答案】D【解析】【詳解】A甲醛主要的人造家具、用具，故A正確；B大氣中的氮氧化物的主要確；C懸浮顆粒物的生的揚塵，故C正確；的D錯誤。故選D。3下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A汽車尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多【答案】C【解析】汽車尾氣可產(chǎn)生大量的烴、氮及碳的氧化物等廢氣，可形成光化學(xué)污染，后果是使人們咳嗽、氣喘；使用含磷洗衣粉，將導(dǎo)致水體中氮、磷等營養(yǎng)元素偏高，使植物耗氧增加，最終使水質(zhì)下降、缺氧而使水棲生物死亡；氟氯烴可產(chǎn)生能使臭氧（可吸收紫外線）分解的鹵原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人們受到紫外線的傷害，致使皮膚癌患者增多。而溫室效應(yīng)主要是由于近代工業(yè)大量向空中排放溫室氣體CO2而形成的。故答案為C4苯乙烯是一種重要的有機化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是A易溶于水，不易溶于有機溶劑B在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙C它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成【答案】A【解析】因苯乙烯為烴類，故不溶于水，易溶于有機溶劑，A錯誤；其分子式為C8H8，與苯（C6H6）具有相同的最簡式，故燃燒時現(xiàn)象相同，B正確；因分子中含有，故能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正確；1mol能與3molH2加成，1mol能與1molH2加成，故D正確。5下列說法不正確的是A淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)C葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物【答案】B【解析】試題分析：A、淀粉、纖維素屬于多糖，在稀硫酸作用下，水解成葡萄糖，故說法正確；B、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于高分子化合物，二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)可以發(fā)生水解，故說法錯誤；C、葡萄糖是多羥基醛，含有醛基，能與銀氨溶液和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡和紅色沉淀，故說法正確；D、純凈物有固定熔沸點，而混合物沒有固定的熔沸點，故說法正確。考點：考查有機物的基本知識和官能團的性質(zhì)。6某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A①④B只有⑥C只有⑤D④⑥【答案】B【解析】試題分析：①含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；③含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)；④含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。考點：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)7用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的ol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：450℃時，往一個2L的密閉容器中充入和1molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min51015202530cNH3/mol·L—11此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的vN2正____________vN2逆填寫“>”、“=”或“<”=。2若改變某一條件，達新平衡時nH2=，下列說法正確的是_____________。2氣體可能是增大了容器的體積Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H、NH4、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．cCl－＞cNH4＞cH＞cOH－B．cCl－＞cNH4＞cOH－＞cHC．cCl－＞cH＞cNH4＞cOH－D．cNH4＞cCl－＞cOH－＞cH1若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是__________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是選填序號_________________________。2若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是______________3若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”，下同_____cNH3·H2O，混合后溶液中cNH4與cCl－的關(guān)系cNH4______cCl－?！敬鸢浮?2＜3AC4氯化銨5A6NH4Cl和HCl7＜8＝【解析】【分析】Ⅰ、（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式計算，確定反應(yīng)達到平衡各物質(zhì)的變化量和反應(yīng)達到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度；進而計算速率和平衡常數(shù)；（2）依據(jù)氫氣增大的因素和平衡移動進行分析判斷；Ⅱ、（1）只存在OH-、H、NH4、Cl-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；（2）若C是正確的，c（H）＞c（NH4），則該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液；（3）若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4）c（H）=c（OH-）c（Cl-）可知，溶液為中性，c（H）=c（OH-）?！驹斀狻竣?、（1）根據(jù)題意列式計算，從表中分析可知，20min時反應(yīng)已達平衡，c（NH3）=L根據(jù)反應(yīng)N23H2

2NH3初始濃度（mol/L）：變化濃度（mol/L）：平衡濃度（mol/L）：K=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）=×（）3=（L/mol）2反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為：1=L、1=2mol/L、1=L；計算濃度商Q=c2（NH3）/c（N2）c3（H2）=×23=（L/mol）2，Q＞K，平衡向逆向進行，v（N2）正＜v（N2）逆，故答案為：；＜。（2）若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=，原平衡狀態(tài)氫氣物質(zhì)的量為，說明氫氣的物質(zhì)的量減小，可能是改變條件平衡正向進行，減少氫氣的量；A平衡可能正向進行，減小氫氣的量可以符合，故A正確；2氣體，使氫氣量增大，故B錯誤；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低了容器的溫度，平衡向正反應(yīng)方向進行，氫氣的量減少，故C正確；D增大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向進行，該反應(yīng)正向是氣體體積減少的反應(yīng)，所以增大體積，平衡逆向進行，氫氣的量增大，但體積增大帶來的濃度減小比平衡移動帶來氫氣的減少程度大，最終可以是氫氣量增大，故D錯誤。故答案為：AC。Ⅱ、（1）只存在OH-、H、NH4、Cl-四種離子的溶液，可能為氯化銨溶液、可能為氯化銨和鹽酸的混合溶液、可能為氯化銨和氨水的混合溶液；溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，名稱為氯化銨，因銨根離子水解，水解顯酸性，則離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4）＞c（H）＞c（OH-），故答案為：氯化銨；A。（2）若C是正確的，c（H）＞c（NH4），則該溶液應(yīng)為HCl和NH4Cl溶液，故答案為：HCl和NH4Cl。（3）若等體積等濃度混合，恰好生成氯化銨，溶液顯酸性，則為保證中性，堿的濃度大于酸的濃度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由電荷守恒c（NH4）c（H）=c（OH-）c（Cl-）可知，溶液為中性，c（H）=c（OH-），則c（Cl-）=c（NH4），故答案為：＜；=。161CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；實驗中可觀察到量筒內(nèi)液面________，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，其中________是工業(yè)上重要的溶劑；飽和食鹽水中有少量固體析出，用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。

2在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________3寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__________________________________；實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是填字母________________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率【答案】1光照2上升3CHCl3和CCl44抑制氯氣與水的反應(yīng)，降低Cl2的溶解度56CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O7BC【解析】【分析】（1）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)；（2）苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；（3）乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)，隨著反應(yīng)進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀液體，故量筒內(nèi)壁上有油滴，CHCl3、CCl4是工業(yè)上重要的溶劑，因生成的HCl易溶于水，量筒內(nèi)的壓強減小；量筒內(nèi)液面上升。HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使NaCl固體析出，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是抑制氯氣與水的反應(yīng)，降低Cl2在水中的溶解度，故答案為：光照，上升，CHCl3和CCl4，抑制氯氣與水的反應(yīng)，降低Cl2的溶解度。（2）苯在濃硫酸的催化作用下可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。（3）乙酸與乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，BC。17如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨?/p>

1X的電極反應(yīng)式為：___________________________________，Y極的電極材料是_______________。2某同學(xué)在實驗時誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是________填化學(xué)式，其形成原因是：___________________________________。

3工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開如圖所示，其目的是_____________，陽極室A處加入________，離子交換膜只許________通過。【答案】12Cl－－2e－===Cl2↑2Fe3FeOH24鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成FeOH25防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純6飽和食鹽水7Na＋【解析】【分析】（1）X與電源正極相連應(yīng)為陽極，Y與電源負極相連應(yīng)為陰極；（2）將兩種電極材料接反，鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成FeOH2；（3）將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO使NaOH溶液不純；陽極上氯離子失電子生成氯氣，所以陽極室加入的是飽和食鹽水；陰極室加入的是水或稀的氫氧化鈉溶液，所以離子交換膜只許Na離子通過。【詳解】（1）由圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑，電極材料為石墨，則Y極電極材料為Fe；故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑，F(xiàn)e。（2）將兩種電極材料接反，鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成FeOH2，故答案為：FeOH2；鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－===H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成FeOH2。（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一，是將兩個極室用離子交換膜隔開，其目的是防止H2與Cl2混合爆炸，防止Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO使NaOH溶液不純；陽極上氯離子失電子生成氯氣，所以陽極室加入的是飽和食鹽水；陰極上氫離子得電子生成氫氣，和氫氧根離子，鈉離子向陰極移動在陰極與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈉，所以陰極室加入的是水或稀的氫氧化鈉溶液，所以離子交換膜只許Na離子通過；故答案為：防止H2與Cl2混合發(fā)生爆炸，防止Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，使NaOH不純；飽和食鹽水；Na＋。18海水是一種豐富的資源，工業(yè)上可從海水中提取多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：1流程圖中操作a的名稱為________。填序號A、蒸發(fā)結(jié)晶B、降溫結(jié)晶2生產(chǎn)生石灰的方程式__________________________。從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。3鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是_____________。②操作b是在________氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成MgOH2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。4無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于_______________。【答案】1A2CaCO3CaO＋CO2↑3沉淀Mg2＋4用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉答焰色反應(yīng)也可5HCl氣流6MgCl2·6H2OMgOH2＋2HCl＋4H2O7MgCl2熔融Mg＋Cl2↑8制鹽酸，循環(huán)使用從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，氯氣可用于水的消毒、制取漂白粉等。【解析】【分析】（1）操作a是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出固體溶質(zhì)，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；（2）生產(chǎn)生石灰的主要原料，其方程式為CaCO3CaOCO2↑，從離子反應(yīng)的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2；（3）①用潔凈的鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒、若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；②直接在空氣中加熱MgCl2