1、廣東省佛山市三水白坭中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素最高價氧化物對應水化物的化學式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4參考答案：C略2. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ） AN2、H2、NH3在密閉容器中共存 BN2、H2、NH3的濃度相等 CN2、H2、NH3的濃度不再變化 D反應停止，正、逆反應速率都等于

2、零參考答案：C略3. 在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)B(g)2C(g）的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率為0.12 molL1S1，則10 s后容器中B的物質的量濃度是 A1.4 molL1 B1.6 molL1 C1.8 molL1 D3.2 molL1參考答案：B略4. 關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是 A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B.設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D.尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源參考答案

3、：AC5. 下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） A. 圖2中鋁箔熔化有液滴落下 B. 圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C. 圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生 D. 圖5中燒瓶內的溶液變成紅色參考答案：CA、氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，故A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍色，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：鋁和氧化鋁的熔點高低是容易被忽略的，從而導致

4、錯選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時才生成淡黃色的過氧化鈉。6. 2005年10月3日，河南鶴煤集團公司二礦發(fā)生瓦斯爆炸34人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層氣，它與天然氣成分無異，下列有關說法不正確的是A 瓦斯氣主要成分是甲烷B 瓦斯氣在空氣中占任意體積分數時，均會發(fā)生爆炸C 井下及時通風透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴禁明火，是安全生產的關鍵之一D 煤層氣直接排放到空氣中，不僅浪費資源還會加劇溫室效應。參考答案：B7. 下列反應中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1

5、 H2SO430參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是MgZnFe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。8. 下列反應屬于取代反應的是（ ）A. 乙烯通入溴水中 B. 光照甲烷與氯氣的混合氣體C. 苯與溴水混合后撒入鐵粉 D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：B試題分析：A、乙烯通入溴水中為加成反應，錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應，正確；D、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應，與液溴才反應，錯誤。D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，為加成反應，錯誤。9. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷

6、以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價+2+3+2+6、22A. L、R形成的簡單離子核外電子數相等B. 單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QLC. 氫化物的還原性為H2TH2RD. M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應參考答案：D分析：L和Q的化合價都為+2價,應為周期表第A族,根據半徑關系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價都有-2價,應為周期表第A族元素,R的最高價為+6價,應為S元素,T無正價,應為O元素;M的化合價為+3價,應為周期表第A族元素,根據M原子半徑大于R小于L可以知道應和L同周期,為Al

7、元素,結合元素周期律知識解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡單離子核外電子數分別為10、18,故A錯誤;B.金屬性MgBe,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為QS,所以氫化物的還原性為H2TH2R,故C錯誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強酸、強堿,故 D正確； 答案:選D。10. 在500 mL 1 moLL-1 FeCL3溶液中，加入鐵粉完全反應后，除去多余鐵粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物質的量是A.05 moL B.1 moL C.0.75 moL D.不能確定參考

8、答案：C11. 實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是 A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈 C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A聞氣體應防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導致失火，應利用火柴點燃，B錯誤；C過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。12. 關于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應的說法正確的是A氧化劑是PBCu3P是既是氧化產物又是還原產物C當反應中有3mol電子轉移時

9、，被還原的CuSO4有1.5 molD被氧化的P原子與被還原的P原子個數比5:6參考答案：CA、反應中P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；B、Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，因此Cu3P是是還原產物，B錯誤；C、反應中轉移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5 mol，C正確；D、根據以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個數比6:5，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題濃度較大，

10、解答時注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。另外注意電子得失守恒的應用。13. 下列說法中正確的是 AH2SO4 的摩爾質量是 98 g B1 mol H2O 的質量是 18 g/molCCl的摩爾質量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的體積是 22.4 L參考答案：C略14. 下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（ ）A金屬鈉著火時，立即用沙土覆蓋B大量氯氣泄漏時，應順風往低于跑C不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用水撲滅D少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：AA中金屬鈉著火后應用沙土覆蓋，用水會發(fā)生反

11、應，加劇燃燒，故A正確；B中，氯氣泄露后逆風往高處跑，氯氣的密度大于空氣，向低處走，故B錯誤；C中酒精灑出著火應用抹布撲滅或用沙土覆蓋，用水則加劇燃燒，故C錯誤；硫酸粘在皮膚上應用大量的清水清洗，若用氫氧化鈉溶液清洗，則會灼傷更加嚴重，故D錯誤。15. 下列各組儀器常用于物質分離的是（ ） A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一氯化碘(沸點97.4)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應

12、)各裝置連接順序為A_;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：_,D裝置的作用是_。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)設計簡單實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_。ICl與乙烯能發(fā)生反應：_。參考答案：(1) CEBD MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 防止ICl揮發(fā) 吸收未反應的氯氣，防止污染空氣 (2)3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O (3)用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸

13、氣，試紙變藍 在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則

14、碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規(guī)律

15、的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式（1）Cl(SO42)： （2）SO42(CO32)： （3）Fe2(Cu2)： 參考答案：略18. 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Si與NaOH溶液反應的離子方程式為_。(2) Al3+與Yn的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。（3）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（4）經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、S

16、iO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為_。參考答案：（1） Si2OHH2O=SiO322H2（2）HCl （3）CO2 （4）25%略19. 現(xiàn)有以下四種反應類型：A取代反應 B氧化反應 C加成反應 D酯化反應請你根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空（1）乙烯使溴水褪色 ；（2）乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ；（3）苯與濃硝酸制硝基苯 ；（4）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質 參考答案：（1）C；（2）B；（3）A；（4）A或D【考點】有機物的結構和性質；有機化學反應的綜合應用【分析】（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應；（2