1、四川省成都市新津中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是 A54g H218O中含有電子總數為30NA個B11.2L H2中含有的電子數為NA個C23gNa+含有的最外層電子數為NA個D16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數均為8NA 參考答案：D略2. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）A膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能B產生丁達爾現(xiàn)象C分散質粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質 專

2、題：溶液和膠體專題分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選：C點評：本題比較簡單，考查學生教材基本知識，可以根據所學知識進行回答3. 目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是A原子半徑比鈣小 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子序數22 D氣態(tài)氫化物化學式為H2Se參考答案：C略4. 近幾年，我國的航天事業(yè)成就斐然，“神舟六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也在

3、穩(wěn)步進行中。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是 A4He原子核內含有4個質子 B3He和4He互為同位素C3He原子核內含有3個中子 D4He的最外層電子數為2，所以4He具有較強的金屬性參考答案：B略5. 下列化學實驗事實及其解釋正確的是( )A. 加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B. 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D. 用膠頭滴管向包有Na

4、2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應參考答案：DA氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；故選D。6. 光纖通訊是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經投入使用。光纖通訊的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成（ ） A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化鎂 D.氧化鋁參考答案：B略7. 下列跟氧氣和臭氧的關系相同

5、的一組物質是 A、和 B、氯氣和液氯 C、乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D、H2和H3參考答案：D8. X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同核外電子結構，下列敘述正確（ ）A. 原子序數XY B. 原子半徑XYC. 離子半徑XY D. 原子最外層電子數XY參考答案：DX元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，說明X是金屬，Y是非金屬，位于X的上一周期，所以原子序數是X大于Y。原子半徑是X大于Y。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，C不正確。答案選D。9. 下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4B、碳酸鋇和稀HCl

6、反應： CO32-+2H+=H2O+CO2C、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2I+Cl2=I2+2Cl參考答案：D10. 下列液體中，會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的組合是 雞蛋白溶液；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁；牛奶；澄清的石灰水；豆?jié){A. B. C. D.參考答案：D略11. 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A0 B+2 C+3 D+6 參考答案：D略12. 下列數量的物質中含原子數最多的是（）A4C時5.4 mL

7、水B標準狀況下5.6 L二氧化碳C0.4 mol氮氣D20 g氬氣參考答案：A【考點】物質的量的相關計算【分析】根據N=nNA可知，物質含有原子的物質的量越多，則含有原子數越多，分別根據n=計算出各選項的物質的量，然后結合分子組成判斷含有原子的物質的量即可【解答】解：A.4C時5.4 mL水的質量約為5.4g，含有原子的物質的量為：3=0.9mol；B標準狀況下5.6 L二氧化碳中含有原子的物質的量為：3=0.75mol；C.0.4 mol氮氣分子中含有原子的物質的量為：0.4mol2=0.8mol；D.20 g氬氣分子中含有原子的物質的量為：1=0.5mol；根據N=nNA可知，物質含有原子

8、的物質的量越多，則含有原子數越多，則含有原子數最多的為A，故選A13. 下列關于氧化還原反應的說法正確的是有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1種粒子不具有還原性由X變?yōu)閄2的反應是氧化反應金屬單質在反應中只作還原劑 非金屬單質在反應中只作氧化劑含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】氧化還原反應中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中，Cl元素既被氧化也被還原，錯誤；陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，錯誤；處于較低價態(tài)的微粒具有還原性，則

9、只有Na+不具有還原性，正確；X變?yōu)閄2+的反應中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；金屬單質在反應中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，正確；非金屬單質既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，錯誤；含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如氯化鈉等，錯誤。答案選A。14. 實驗室實驗時也可用推拉注射器活塞的方法檢查右圖中裝置的氣密性。當緩慢向內推壓活塞時，如果裝置氣密性良好，可觀察到 cA長頸漏斗下端口產生氣泡 B瓶中液面明顯上升C長頸漏斗內的液面上升 D注射器內有液體參考答案：B略15. 核內中子數為N的R2，其質量數為A，則該離子的核外電子數為

10、（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2參考答案：CR原子的質子數、電子數為AN，R2的電子數為AN2，答案為C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL （1）必須用到的儀器為：藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯、 、 、 。（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質量 g。（3）容量瓶上標有容積、 共三項。（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯玻璃棒23次，洗滌液也移至容量瓶中

11、，搖動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線12cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用。請指出上述操作中的兩處明顯錯誤： ；（5）下列操作對所配制的溶液濃度偏低的是 。（多項選擇） A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶解所用的燒杯未洗滌 C天平的砝碼缺少了一角D定容時仰視觀察液面 E定容時俯視觀察液面 F轉移時玻璃棒在刻度線上引流參考答案：（1）玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管（2）28.6 （3）溫度 刻度線 （4）沒有用玻璃棒引流；定容后沒有充分搖勻 （5）B C D F 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）現(xiàn)有如下兩個反應:（A）NaOH + HCl= N

12、aCl + H2O（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是 。（2）根據你的選擇完成下列問題：正極材料： ；負極材料： 電解質： 。正極反應式為： 負極反應式為： 參考答案：S略18. 有下列幾種物質：HCl、NH4Cl、NaOH、Cl2、CO2、H2O、Na2O2。（1）上述物質中，屬于共價化合物的是 （填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是 （2）號物質的電子式為 。 用電子式表示號物質的形成過程： 參考答案：, 略19. （1）相同物質的量的CO2與SO3，其質量之比為 ，原子數目之比為 。（2）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為 ，R的相對原子質量為_。（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm3，其物質的量濃