1、四川省德陽(yáng)市西高中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知： 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀； 0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是（ ）A. 四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物 B. 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中

2、含有HCO3-參考答案：C略2. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應(yīng)性，保護(hù)色用于軍事進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞。BAFS是最近開(kāi)發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)為當(dāng)n1時(shí)，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略3. 下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（ ）ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水氨水稀鹽酸水參考答案：BC略4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。

3、下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C.b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)參考答案：C5. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體參考答案：C 略6. 對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B

4、分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯(cuò)誤；C左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個(gè)數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C7. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）A1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB12.4g白磷（分子式為P4）中含有PP共價(jià)鍵0.6NAC常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NAD適量銅粉溶解于

5、1L0.5mol?L1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、羥基沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據(jù)白磷分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵計(jì)算出12.4g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；C、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；D、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P

6、P共價(jià)鍵，12.4 g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有PP共價(jià)鍵0.6 NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1價(jià)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的

7、量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系8. 釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)Po和-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 APo和Po互為同位素BPo和Po中子數(shù)差為20CPo和-Po互為同素異形體DPo和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素 參考答案：B9. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、

8、CO2、H2的體積比可能是 （ ）A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:3 D 2:2:3參考答案：BC略10. 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯(cuò)誤的組合是()選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見(jiàn)干燥劑濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰B常見(jiàn)合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C酸性氧化物CO2、SiO2、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：略11. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度

9、、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān) BKa(HCN)Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) C向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）變大參考答案：D略12. 下列說(shuō)法不正確的是 A0.1 mol/L的某酸溶液的pH為1 B在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V20mLC0.1 mol/L的HCl溶液與0.2 mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)

10、c(CH3COO) c(Cl) c(H+)c(OH)D等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaClNaF參考答案：A13. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答最

11、終得到紅褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH過(guò)量，最終無(wú)沉淀；最終有碳酸鈣沉淀；最終有氫氧化鋁白色沉淀；最終有碳酸氫鈉白色沉淀解答：解：金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤；過(guò)量Ba（OH）2溶液和明礬溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向AlCl3溶液中

12、滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故正確；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應(yīng)現(xiàn)象的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等14. 下列說(shuō)法不正確的是A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖

13、維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到C有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3CCH+CO+CH3OH，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則D溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A15. 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯(cuò)誤的是氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，均要保存在煤油中 它們的還原性依次增強(qiáng) 它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A. B. C. D.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1

14、2分）對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。 將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5 h。 將反應(yīng)液冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。 將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過(guò)深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干。（說(shuō)明：100 mL水在20時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08

15、 g，在100時(shí)可溶解6.67 g。）試回答填空。（1）裝置中冷凝管的作用是 。（2）步驟中采用油浴加熱，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。A用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度 B此處也可以改用水浴加熱 C實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中 （3）步驟用少量冷水洗滌晶體的好處是 。（4）步驟和均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先 ，然后 ，以防倒吸。（5）步驟中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是 。每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來(lái)，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是 。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

16、. (13分)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO45H2O (膽礬)晶體。設(shè)計(jì)的工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為_(kāi)。操作中需要把NO與_氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如右表。操作中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的Ph_1.9(填“ 不利于蒸發(fā)濃縮（3）H2SO4 冷卻至30以下結(jié)晶（4）解：設(shè)膽礬晶體為CuSO4xH2OCuSO4xH2O

17、CuO160+18x 8025.0g 8.0g解得 x=5【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題 實(shí)驗(yàn)操作 計(jì)算 解析：操作是利用硝酸氧化而溶解銅，生成的Cu2與SO42組合為CuSO4.根據(jù)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O知生成3mol CuSO4需要3mol硫酸，2mol硝酸，操作中把NO與氧氣混合通入水中再生成硝酸以循環(huán)利用，并減少污染，反應(yīng)方程式是4NO3O22H2O=4HNO3Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH1.9, 而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是加入的水較多不利于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量由濾液得到晶體需蒸發(fā)濃縮，而蒸發(fā)時(shí)硫酸銅會(huì)水解，因此加入Y：硫酸抑制水解，根據(jù)C

18、uSO45H2O的溶解度曲線知溫度越高，溶解度越大，即溫度低析出量多，而且30時(shí)溶解度突變，因此蒸發(fā)濃縮冷卻到30下結(jié)晶。當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí)，觀察到固體完全呈黑色，此時(shí)固體已全部分解為硫酸銅，具體見(jiàn)答案?！舅悸伏c(diǎn)撥】NO循環(huán)可從污染和提高原料利用率角度思考；除去硫酸銅中的Fe3可根據(jù)題給的沉淀金屬離子的溶液的pH去上課解答，X可以是氧化銅或氫氧化銅等；操作步驟的填寫需根據(jù)該步驟前后的操作名稱分析。18. （8分）有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀。濾液跟2.00mol/LNaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和。試完成下列填空：則混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度c (HNO3) = _mol/L另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，反應(yīng)的離子方程式為：