1、四川省德陽市綿竹土門中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑B干冰和碘化銀均可用于人工降雨C近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強參考答案：C考點：鈉的重要化合物；常見的生活環(huán)境的污染及治理；金屬與合金在性能上的主要差異分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑；B、根據(jù)干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱來

2、分析；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵；D、根據(jù)鋁合金的物理性能分析解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，所以過氧化鈉可用作航天員的供氧劑，故A正確；B、干冰易升華吸熱和碘化銀分解吸熱，所以均可用于人工降雨，故B正確；C、汽車尾氣中含有大量有害物體和粉塵，所以汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成有很大的關系，故C錯誤；D、鋁合金具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等性能，在航空、航天、汽車、機械制造、船舶及化學工業(yè)中已大量應用，故D正確；故選：C點評：本題考查了Na2O2的應用、干冰易和碘化銀的降雨、汽車尾氣、合金的組成和性能等知識點，題目難度不大2. 下列敘述正確的是（）久置于空

3、氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A BC D參考答案：B久置于空氣中的氫氧化鈉溶液變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，故正確；濃硫酸具有吸水性和強氧化性，濃硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，故錯誤；二氧化硅可以和HF酸反應、和強堿溶液反應，C

4、O2是酸性氧化物，和強堿溶液反應，不能與任何酸反應，故錯誤；玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故錯誤；濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故正確；氯化鐵溶液中鐵離子水解，加熱促進水解進行，氧化鐵膠體加熱會聚沉，均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質三氧化二鐵，故正確故選B3. 能正確表示下列反應的離子方程式的是 A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明礬溶液中加入過量氫

5、氧化鋇溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2OD等物質的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2 HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+ CO32+2H2O參考答案：C4. 運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率參考答案：D5. 下列有關性質的比較中，正確的是 （ ）A熱穩(wěn)定性：H2SHClHBrHI

6、B熔點：Na2O MgOCaOC微粒半徑：FNa+HCl HF參考答案：D略6. 下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（ ）AC2H5OH(l)3O2(g) 2CO2 (g)3H2O(g) kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)HCl (aq) NaCl (aq) H2O(l) kJ/mol（中和熱）CS(s)O2(g) SO2(g) kJ/mol（反應熱）DFeS FeS kJ/mol（反應熱）ks5u參考答案：C略7. 載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得

7、電子的電極發(fā)生的反應是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判斷錯誤的是 （ ）A上述電化學裝置相當于電解池B上述裝置進行的總反應為2CO22COO2C反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液pH增大D失電子的電極發(fā)生的反應是4OH4e2H2OO2參考答案：C根據(jù)題目提示電能實現(xiàn)上述要求可知該電化學裝置相當于電解池，A正確；根據(jù)提示的反應物與生成物可以寫出反應的總反應式為2CO22COO2，B正確；陰極反應生成的OH在陽極完全反應。故反應前后溶液的pH并不變化，C錯；由總反應減去陰極反應，可以得到陽極反應為：4OH4e2H2OO2，D正確。8. 甲、乙兩燒杯中分別盛有濃度均為的鹽酸和氫氧化鈉溶液，

8、向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體的體積之比是，則加入鋁粉的質量為A B C D參考答案：B9. 為了保護臭氧層，可采取的有效措施是（） A.減少二氧化硫的排放量B.減少含鉛廢氣的排放量C.減少氟氯代烴的排放量D.減少二氧化碳的排放量參考答案：C 略10. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2

9、O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略11. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關說法正確的是()A大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B工段中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸參考答案：A略12. 取0.1mol下列氫氧化物置于1L水中，充分攪拌后，溶液堿性最弱的 AMg(OH)2 BKOH CBa(

10、OH)2 DNaOH參考答案：答案：A13. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動C. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D. 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略14. 用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL

11、，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3V1V2，則所使用儀器可能是 （ ） A容量瓶 B量筒 C堿式滴定管 D以上儀器均可參考答案：B略15. 7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時E的轉化率為60% 該反應的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 教材實驗設計也常存在不

12、足，在學習過程中對 其進行改進是研究性學習的一個重要課題。草酸晶體（H2C2O42H2O）受熱易分解（分解溫度為175），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82頁關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖。 （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式： 。 （2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是 。 （3）草酸晶體的某些物理性質如下表：分子式顏色、狀態(tài)水溶性熔點/密度/gcm-3草酸晶體H2C2O42H2O無色晶體易溶于水101.51.650有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）： 。 。下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

13、 。有人對該實驗提出了如下改進方案：按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性： 取下注射器并集滿C12；點燃酒精燈加熱12min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩推入玻璃管中；拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答： （1）步驟中，移開酒精燈、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”） （2）步驟完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有 色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為 。 （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為 。參考答案：答案（1）H

14、2C2O42H2O 3H2O+CO+CO2（3分） （2）CO2（1分） （3）草酸晶體在未達分解溫度之前已熔化成液體而流出，使實驗難以進行。（2分）CO會污染空氣，而該裝置未考慮尾氣處理。（2分）（其它合理答案也得分）產(chǎn)生棕黃色的煙；（1分） （1）放熱（1分）； （2）藍（1分）；Cu2+2OH Cu（OH）2（3分） （3）防止了氯氣、氯氣銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 1寫出下列反應式中AD的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2寫出下列反應式中EI的結構式：參考答案：AD每個結構式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結構式各占

15、1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. （18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉化關系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子。 （1）寫出扁桃酸的結構簡式： ；寫出G官能團的名稱 。（2）反應的反應類型為： ；發(fā)生反應的條件為加入 。反應步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式 ， ；(任寫兩種)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連 ；結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。 提示：合成過程中無機試劑任選； 合成路線流程圖示例如下：參考答案：19. 【化學選修5有機化學基礎】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質量為104的