1、人教版九年級化學(xué) 第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第二課時）丹江口市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 馮君一、教學(xué)背景和地位：第三單元教材是“雙基”的重要組成部分，本單元教材對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的化學(xué)學(xué)習(xí)工具，是初中能否學(xué)好化學(xué)的第一道“分水嶺”。 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，可為學(xué)生從微觀的角度探究宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開一扇窗口；使學(xué)生對物質(zhì)的微觀構(gòu)成有一個大體輪廓。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路原子核外電子的排布，特別是離子的知識，是為了進(jìn)一步學(xué)習(xí)化合價(jià)和化學(xué)式打基礎(chǔ)，特別是構(gòu)成物質(zhì)的粒子在前面我們學(xué)習(xí)的有分子、原子，在此基礎(chǔ)上我通過原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性引出離子，從而引出構(gòu)成物質(zhì)的粒

2、子還有離子。我在教學(xué)中根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，采取多種教學(xué)手段，課件、白板、視頻動畫等。教學(xué)程序上采取老師提問小組討論表達(dá)交流老師和學(xué)生共同總結(jié)，最后通過測試反饋來完成教學(xué)。處在網(wǎng)絡(luò)時代的學(xué)生大多數(shù)很喜歡上網(wǎng)，于是我就投其所好，利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學(xué)生認(rèn)識離子的形成過程和學(xué)會離子的符號表示 。這樣不但能順利突破本節(jié)課的難點(diǎn)，也促進(jìn)了學(xué)生微觀思維能力的發(fā)展。教學(xué)目標(biāo) 知識與能力目標(biāo)：1知道原子核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義3了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。過程與方法目標(biāo)：1通過想象歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2觀察l18號原子的原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)。 3探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)難點(diǎn)知道原子核外電子是分層排布的，離子的形成。三、教學(xué)資源與設(shè)備：課件、白板、視頻動畫。四、教學(xué)流程： （一）提出問題導(dǎo)入：前面我們知道氫原子核外有一個電子，它可以自由的在核外做高速運(yùn)動。那么氧核外有8個電子，它怎么運(yùn)動？會不會相撞？（二）解決方法：老師提問，小組討論，總結(jié)。（三）學(xué)生分組（共 8個小組，每組 5人）簡單介紹電子

4、排布的規(guī)律排布特點(diǎn)1： 電子在核外是分層排布（電子能量由低到高，電子層離核由近到遠(yuǎn)，共七層，電子總是先排能量低的電子層即第一層排滿再排第二層，依次下去。）排布特點(diǎn)2： 第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個以氧的原子結(jié)構(gòu)圖說明各部分的含義：小組討論：1.嘗試畫出氦、氮、鈉、鋁、硫、氖、氯原子結(jié)構(gòu)圖（原子核外電子的分層排布是本節(jié)的難點(diǎn)。初中階段只需要簡單的了解，所以我就重避輕簡單介紹核外電子排布的二個特點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)排布特點(diǎn)自己畫原子結(jié)構(gòu)圖，培養(yǎng)學(xué)生積極動手能力，學(xué)生都能根據(jù)電子的排布特點(diǎn)正確的畫出結(jié)構(gòu)圖。突破了難點(diǎn)。）2.根據(jù)一到十八號元素的原子結(jié)構(gòu)圖討論金

5、屬的原子、非金屬的原子、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)（學(xué)生對金屬的原子、非金屬的原子的種類不太清楚需要提示才明白，而對它們的最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)總結(jié)的比較好。）總結(jié)：1.金屬的原子、非金屬的原子、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)過渡：根據(jù)稀有氣體的最外層電子數(shù)目引出相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小組討論：金屬的原子、非金屬的原子、稀有氣體的原子是否是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？得失電子情況怎樣？（學(xué)生討論激烈，答案不一，最后經(jīng)過分析終于以少數(shù)人服從多數(shù)人有了一致的答案既正確答案。）總結(jié)：2.金屬的原子、非金屬的原子、稀有氣體的原子得失電子情況小組討論：當(dāng)原子得到或失去電子時會怎樣呢？以鈉原子、硫原子為例引出離子（學(xué)

6、生對原子得到或失去電子后帶什么電荷容易出錯，有待進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)訓(xùn)練。）總結(jié)：3.離子的定義和分類小組討論：離子符號的寫法、意義以及3Al3+中數(shù)字的意義（學(xué)生對右上角的數(shù)字表示意義不明白，通過對比原子和離子結(jié)構(gòu)圖強(qiáng)調(diào)數(shù)字和正負(fù)號的意義。培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力。）總結(jié)：4.離子符號的寫法，離子符號中數(shù)字的意義小組討論：離子與原子有什么聯(lián)系和區(qū)別？（學(xué)生知道原子怎樣變成離子而對離子變成原子不知道，通過對比后有了理解。）總結(jié)：5.離子與原子的聯(lián)系和區(qū)別過渡：我們現(xiàn)在已經(jīng)知道了陰陽離子的構(gòu)成，那么陰陽離子到底能不能構(gòu)成物質(zhì)的呢？下面我們就以NaCl為例來向大家介紹離子是如何構(gòu)成物質(zhì)的。小組討論：猜想Na

7、Cl的形成的實(shí)質(zhì)是什么？（引導(dǎo)學(xué)生探究NaCl形成的實(shí)質(zhì)，小組討論激烈，大膽提出3種猜想，然后通過展示NaCl形成的動畫，形象生動地把NaCl形成的實(shí)質(zhì)展示出來。學(xué)生看的一目了然，這樣即突出了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)。）展示NaCl形成的3種猜想，NaCl形成的動畫。探究NaCl的形成的實(shí)質(zhì)?？偨Y(jié)： 6.離子是構(gòu)成的物質(zhì)的一種粒子小組討論：舉例說明構(gòu)成物質(zhì)的粒子（小組踴躍回答，掌握較好）四、練習(xí)鞏固，適當(dāng)提高在本節(jié)課的練習(xí)布置上，結(jié)合重點(diǎn)，我安排了自己設(shè)計(jì)的幾道題，學(xué)生達(dá)標(biāo)率較高。進(jìn)一步鞏固了重點(diǎn)。適當(dāng)進(jìn)行了提高，加深了理解。五、小結(jié)通過這節(jié)課，你都學(xué)到了什么？六、板書設(shè)計(jì)1、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、金屬的

8、原子、非金屬的原子、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)3、離子的概念及分類4、離子符號的寫法，離子符號中數(shù)字的意義5、離子與原子的聯(lián)系和區(qū)別6、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的一種粒子七、 課后反思與評價(jià)本節(jié)課的教學(xué)尊重學(xué)生.已有知識、創(chuàng)設(shè)情景，從課堂氣氛來看很活躍，充分調(diào)動了學(xué)生的積極性，師生的互動及小組生生互動進(jìn)行的很好，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，通過探究猜想使學(xué)生學(xué)會觀察、分析、討論體驗(yàn)到科學(xué)探究的過程，自主探究的能力不斷提高，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。本節(jié)課的難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符合。這些內(nèi)容是引導(dǎo)學(xué)生由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，引發(fā)了學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。多媒體課件的運(yùn)用，使抽象的知識具體化，復(fù)雜的知識簡單化，例如：用動畫展示簡明直觀。使學(xué)生認(rèn)識到離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。本節(jié)課還充分體現(xiàn)了科學(xué)