1、化學(xué)章末高效整合模板第一章第1頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一1(2010廣東)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請(qǐng)完成SO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。(2)反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。第2頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存

2、在 ；假設(shè)2：既不存在 也不存在ClO；假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。第3頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。步驟2：步驟3：第4頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一解析：本題主要是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的考查。(2)由元素化合價(jià)的變化可知Na2SO3是還原劑。(3)由(

3、2)小題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)Cl2少量時(shí)，溶液中還可能有 ；當(dāng)Cl2與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中既無(wú) 也無(wú)ClO；當(dāng)Cl2過(guò)量時(shí)，溶液中可能有ClO；故假設(shè)3是只存在ClO。探究 、ClO是否存在時(shí)，可利用SO2 的還原性及HClO的氧化性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢 驗(yàn)。第5頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：向B試管中滴加12滴淀粉KI溶液(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立

4、；(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立第6頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一2.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物。【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；假設(shè)2：_。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與足量金屬M(fèi)反應(yīng)。第7頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一(1)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_正確(填“1”或“2”)。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價(jià)。寫出A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式：_；(2)若D瓶品紅溶液無(wú)顏色變化，F(xiàn)管中黑色粉末變成紅色，G干燥管里白色粉末

5、變藍(lán)色，則M可能是_；寫出C瓶發(fā)生的離子方程式：_；第8頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操作方法是_；(4)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第9頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一解析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一定有還原產(chǎn)物二氧化硫，如果M為不活潑金屬，氣體還原產(chǎn)

6、物只有二氧化硫；如果M為活潑金屬，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，過(guò)量的M與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明只產(chǎn)生二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，假設(shè)1正確；寫出“可能”的化學(xué)方程式，可以寫M與濃硫酸反應(yīng)生成2價(jià)硫酸鹽的化學(xué)方程式，也可以寫銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)D瓶無(wú)顏色變化，說(shuō)明二氧化硫已除盡，根據(jù)F、G中現(xiàn)象知，A中有產(chǎn)生氫氣，即M為活潑金屬，如鐵、鎂、鋅、鋁等。(3)混合液中可能有硫酸，用類似濃硫酸稀釋方法稀釋混合溶液，避免發(fā)生危險(xiǎn)。(4)根據(jù)n(Fe2)n(Fe3)11，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)：FeH2SO4(濃)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，將2 mol

7、 硫酸亞鐵和1 mol 硫酸鐵作為一個(gè)整體，配平化學(xué)方程式。第10頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一答案：【提出假設(shè)】氣體產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣的混合物【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(1)1Cu2H2SO4 (濃) CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(濃) MSO4SO22H2O(2)鐵、鎂、鋅、鋁等5SO22 2H2O=5 2Mn24H【實(shí)驗(yàn)反思】(3)先將燒瓶混合溶液冷卻，再將混合液慢慢傾倒入盛水的燒杯里，并不斷攪拌(4)4Fe10H2SO4(濃) 2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O第11頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加根據(jù)反應(yīng)中能量的變化根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少第12頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一第13頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一第14頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一第15頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)55分，星期一第16頁(yè)，共19頁(yè)，2022年，5月2