1、課時(shí)2物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制一、選擇題1用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A BC D全部解析由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案A2(洛陽模擬)下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是()A200 mL2.5 molL1MgCl2溶液B1 000 mL2.5 molL1NaCl溶液C250 mL1 molL1AlCl3溶液D300 mL5 molL1KClO3溶液答案A3下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH

2、固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析A項(xiàng)，c(NaOH)eq f(f(10 g,40 gmol1),0.25 L)1 molL1；B項(xiàng)，c(H2SO4)eq f(f(80 g,80 gmol1),1 L)1 molL1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項(xiàng)，c(HCl)eq f(f(22.4 L,22.4 Lmol1),1 L)1 molL1。答案C4下列敘述正

3、確的是()A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B將1體積c molL1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1硫酸C將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A項(xiàng)，NaCl溶于水后，溶液的體積大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 molL1；C項(xiàng)，CuSO4的物質(zhì)的量大于0.1 mol，則c(CuSO4)大于1 molL1；D項(xiàng)，若不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液。答案B5欲配制100 mL 1.0 molL1N

4、a2SO4溶液，下列方法中正確的是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLABCD解析100 mL應(yīng)是溶液的體積，而不是溶劑的體積，另外Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol。答案A6下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 molL1通常需要用容量瓶等儀器)C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防止水解D用pH

5、1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管解析A項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D項(xiàng)，少定量儀器量筒。答案C7用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列說法正確的是()A首先稱取NaOH固體8.8 gB定容時(shí)仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C定容后將溶液均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響解析依題意，配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、C項(xiàng)中

6、的操作都會使配制的溶液濃度偏低，B、C錯(cuò)誤。答案D8下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量

7、增加，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。答案D9(廊坊期末)下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線ABCD解析醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)ceq

8、 f(n,V)分析可知溶液的濃度偏低，故選；在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)ceq f(n,V)分析可知溶液的濃度偏低，故選；所以選A。答案A10用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為

9、x、y。由題意得eq blcrc (avs4alco1(xy500 g,x98%y18%500 g28%)解得：eq blcrc (avs4alco1(x62.5 g,y437.5 g)故答案選A。答案A11下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()eq x(aal(硫酸化學(xué)純CP,500 mL,品名：硫酸,化學(xué)式：H2SO4,相對分子質(zhì)量：98,密度：1.84 gcm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%)A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該

10、硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1解析A項(xiàng)，ceq f(1 000 mL1.84 gcm398%,98 gmol11 L)18.4 molL1；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項(xiàng)，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D項(xiàng)，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時(shí)，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL1。答案C12在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq oal(,4)的物質(zhì)的量是b mo

11、l，下列敘述正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)weq f(a,Va)100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ceq f(1 000a,35V) molL1C溶液中c(OH)eq f(1 000b,V) molL1c(H)D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w解析氨水中溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gmL1，體積為V mL，所以溶液質(zhì)量為V g，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(a g,V g)100%eq f(a,V)100%，故A不正確；a g NH3的物質(zhì)的量為eq f(a,17) mol，溶液體積為V mL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq f(f(a,17) mol,

12、V103 L)eq f(1 000a,17V) molL1，故B不正確；V mL溶液中c(OH)c(H)c(NHeq oal(,4)c(H)eq f(1 000b,V) molL1，C正確；混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，仍為a g，因水的密度比氨水的密度大，等體積的水的質(zhì)量比氨水的大，混合后溶液的質(zhì)量大于2V g，所以混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D不正確。答案C二、填空題13(泰安模擬)FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g

13、水中，得到鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為_(用離子方程式表示)。用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析(1)注意鹽酸的體積不是100 g水的體積，要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算，還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯氣先氧化Fe2，反應(yīng)后溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等

14、，表明溶液中無Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)eq f(3.36 L,22.4 Lmol1)20.3 moln(Br)，根據(jù)電荷守恒及原子守恒知，n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，則c(FeBr2)eq f(0.2 mol,0.1 L)2 molL1。(3)Fe3在水中發(fā)生水解：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附溶液中的雜質(zhì)離子。Fe3的水解是可逆反應(yīng)，且Fe(OH)3膠體中的膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3組成的集合體，所以生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目小于0.2NA。答案(1)eq f(1 000ab,36.5a2 24

15、0) molL1(2)2 molL1(3)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H小于14實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 molL1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列_。A需要CuSO4固體8 gB需要CuSO45H2O晶體12.0 gC需要CuSO45H2O晶體12.5 gD需要CuSO4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使

16、用玻璃棒，目的是_ _。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析(1)依據(jù)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。(2)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500 mL

17、 0.1 molL1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 molL10.5 L0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量：160 gmol10.05 mol8.0 g；若用CuSO45H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 gmol10.05 mol12.5 g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解。(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯23次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差。(8)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃

18、度偏低。答案(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶(8)偏低15人體血液里Ca2的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2的濃度?！九渲芀MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)_。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_(填“偏大”或“偏小”)?！緶y定血液樣品中Ca2的濃度】抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O則方程式中的x_。(5)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mg/cm3。解析(1)由圖示可知