1、課時(shí)1弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1(南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時(shí)，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)

2、電，如NaCl，屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B2(青島模擬)下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價(jià)化合物解析A項(xiàng)常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說(shuō)明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理

3、，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。答案D3(邢臺(tái)期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析加入水稀釋?zhuān)勾姿岬碾婋x平衡向右移動(dòng)，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤

4、；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4(2016哈師大附中月考)下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是()A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)D將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，與酸性強(qiáng)

5、弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)，即HCOeq oal(,3)的水解程度大，說(shuō)明其對(duì)應(yīng)酸的酸性弱，C項(xiàng)正確；反應(yīng)生成的CO2和過(guò)量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Kaeq f(cCH3COOH,cHcCH3COO)C電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析A電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有

6、關(guān)，錯(cuò)誤。B電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Kaeq f(cHcCH3COO,cCH3COOH)，錯(cuò)誤。C電離需要吸收能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無(wú)關(guān)，正確。D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，c(CH3COO)增大，但是電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。答案C6(洛陽(yáng)模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的

7、量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案B7室溫下，將10.00 mL 5.000 0 molL1醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aab段，醋酸電離過(guò)程為放熱過(guò)程Bcd段，c(H)增加，醋酸電離程度增大Cc點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dd

8、點(diǎn)時(shí)，c(H)c(CH3COOH)解析ab段，醋酸電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過(guò)程(電離)吸熱，水合過(guò)程(形成水合離子)放熱，故A錯(cuò)誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H)增加，醋酸電離程度減小，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H)HYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系：110291069107，所以酸性排序?yàn)镠Z

9、HYHX，可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。答案B9已知7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知可以發(fā)生反應(yīng)：NaCNHNO2=HCNNaNO2、NaCNHF=HCNNaF、NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HCNHNO2HF，相同溫度下，酸的酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故K(HCN)K(HNO2)7，則H2A是弱酸；若

10、pH7，若所得溶液pH7，說(shuō)明堿不足，酸未被完全中和，D項(xiàng)正確。答案D11.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)Bb點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點(diǎn)的c(H)相等解析選項(xiàng)A，根據(jù)圖示可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為NaOH溶液稀釋曲線(xiàn)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)為氨水的稀釋曲線(xiàn)，a點(diǎn)溶液中離子濃度小于b點(diǎn)溶液中離子濃度，a點(diǎn)導(dǎo)電能力更弱。Kw值只與溫度有關(guān)，b、c兩點(diǎn)Kw值相等。選項(xiàng)C，NH3H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)總量不變，所以c點(diǎn)消耗鹽酸多。選項(xiàng)D，a、c兩點(diǎn)溶液

11、pH相等，則c(H)相等。答案D12現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶

12、液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHeq oal(,4)OH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pHV2，D錯(cuò)誤。答案D二、填空題13現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或

13、“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離

14、平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有：CH3COOHHCH3COOeq avs4al(原平衡濃度,molL1)c0.010.010.01eq avs4al(混合后濃度,molL1)(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度

15、不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于14(豫南九校聯(lián)考，節(jié)選)與化學(xué)平衡類(lèi)似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH

16、3.0108H2CO3H2CO3HHCOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)K14.4107K25.61011H3PO4H3PO4HH2POeq oal(,4)H2POeq oal(,4)HHPOeq oal(2,4)HPOeq oal(2,4)HPOeq oal(3,4)K17.1103K26.3108K34.21013回答下列問(wèn)題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq oal(,3)、H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。 (2)向Na

17、ClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)，1.2 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_ molL1。解析(1)弱酸的電離常數(shù)K越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于K1。因此酸性：H3PO4CH3COOH H2CO3 H2POeq oal(,4)HClOHCOeq oal(,3)HPOeq oal(2,4)。(2)H2CO3HClOHCOeq oal(,3)，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCOeq oal(,3)；設(shè)NaC

18、lO水解生成的c(OH)x，ClOH2O HClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x xx c(平衡)/molL1 1.2x xx 水解常數(shù)Kheq f(cOHcHClO,cClO)eq f(cHcOHcHClO,cClOcH)eq f(Kw,K)eq f(1014,3108)Kheq f(x2,1.2x)eq f(x2,1.2)eq f(1014,3108)解得x2107/2 mol/Lc(H)eq f(Kw,cOH)eq f(1014,210f(7,2)eq f(1,2)1010.5 mol/LpH10.5lg2110.5lg210.50.310.8。(3

19、) CH3COOH CH3COOH c(起始)/molL1 0.1 00c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x x c(平衡)/molL10.1x xxKx2/(0.1x)x2/0.11.96105，x1.4103 molL1。答案(1)H3PO4 HPOeq oal(2,4)(2)CO2ClOH2O = HClOHCOeq oal(,3)10.8(3)1.410315(濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c_molL1。編號(hào)酸的種類(lèi)酸的濃度/(molL1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實(shí)驗(yàn)步