1、課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守_定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的_和_都相同，這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_。如果_中無氣體，_中有氣體，在_的氣體_邊要注_號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有_，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注_號。答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計(jì)量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物生成右 沉淀2.在2A+B=2C的反應(yīng)中，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為_。思路解析：據(jù)質(zhì)量守

2、恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。設(shè)C的式量為x。2A+B=2C32 2x0.8 1.2 g。答案：4010分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A.239 B.169 C.329 D.469 思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。設(shè)生成M的質(zhì)量為x。X+2Y=R + 2M11 94.4 g x（1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

3、（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g。Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：B2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C） g，二氧化錳的質(zhì)量=A g-（B+C） g=A-B-C克。答案：B3.已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34。當(dāng)

4、反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_g。思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×480 g。答案：804.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×324Y2×102，4Y2×1023&#

5、215;32108，Y27。答案：27快樂時(shí)光老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？”學(xué)生：“不，爸爸幫我做的?！崩蠋煟骸盎厝δ惆职终f，星期天他也要補(bǔ)課?！?0分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。答案：A2. 鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V（3Mg+N2點(diǎn)燃Mg3N2）。由此推知，6g鎂在空氣中燃燒后得到產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（ ）

6、A.10.3g B.10g C.8.5g D.6.7g 思路解析：本題易采用極限思維解題，即若6g鎂只與氧氣反應(yīng)求出生成氧化鎂質(zhì)量，若6g鎂只與氮?dú)夥磻?yīng)求出生成氮化鎂的質(zhì)量，然后取兩者范圍值即可迅速得出結(jié)論。答案：C3. 在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是（ ）A16 B32 C64 D96思路解析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出參加反應(yīng)B的質(zhì)量為44g+18g14g=48g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則有A +3B=2C+2D28 3x14g 48g28：14g=3x：48g 解得x=32答案：B4.中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)

7、念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1）（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。解答：（1）4.8 kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=3 356.6 L。（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2316 32x 4.8 kg47.4 kg（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不

8、合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長。此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。5.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算：

9、（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2)思路解析：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)85。（3）m5.5 g-（8 g-5.5 g）3 g。（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x。CaCO3CaO + CO2100 56x×80 280 kg625 kg此題通過不斷改變所

10、加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg6. 甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究

11、發(fā)現(xiàn)，在細(xì)菌作用下，用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，從而消除甲醇對水體的污染。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。若處理含有0.32%甲醇的工業(yè)廢水500t，理論上需要氨氣多少噸？思路解析：解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)已知量和所求量。本題已知量是甲醇，所求量是氨氣，解題時(shí)要注意將已知量轉(zhuǎn)化成純凈量后，才能帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。細(xì)菌答案：設(shè)理論上需要氨氣質(zhì)量為X，則依5CH3OH + 12O2 +6NH3 = 3N2 + 5CO2 +19H2O。160 112500噸×0.32% X 160：112

12、 = 500噸×0.32%：X 解得 X= 1.12噸 答：（略）7. 把4g硫粉放在給一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請回答下列問題： 第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量（g） 3 4 6 SO2質(zhì)量（g） 6（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成SO2的質(zhì)量比是 ；（2）請你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫質(zhì)量是 ；（3）在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。答案：（1）1：1：2 （2）8g （3）8g8.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)