1、高一化學(xué)方程式總結(jié)一、鈉及其化合物1、鈉與氧氣：常溫：4Na + O2 = 2Na2O 點(diǎn)燃：2Na + O2 Na2O22、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H23、 鈉與硫酸反應(yīng)：2Na + H2SO4 = Na2SO4+ H24、 氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O = 2NaOH5、 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O26、 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 離子方程式：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2

2、7、 NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 離子方程式：2OH+CO2 = CO3 2+H2O NaOH溶液通入過(guò)量CO2：NaOH +CO2 = NaHCO3 離子方程式：OH+CO2 = HCO38、 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸溶液滴入少量碳酸鈉：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +CO2+H2O 除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 碳酸氫鈉與鹽酸：

3、 NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 =NaOH+CaCO3 +H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 = Na2CO3 +CaCO3 +2H2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 +H2O 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 +2NaCl二、鋁及其化合物1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al + 3O2 2Al2O3 2、鋁與氧化鐵

4、反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、鋁和稀鹽酸：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 離子方程式：2Al + 6H+ =2Al3+ +3H24、鋁和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2 離子方程式：2Al +2OH+2H2O = 2AlO2 +3H25、氧化鋁和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O 離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 6、氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH

5、= 2AlO2 + H2O7、氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O 離子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O8、氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH=AlO2+ 2H2O9、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)： Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 離子方程式： Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+11、 AlCl3溶液中加入少量NaOH溶

6、液：AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3+ 3NaClAlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+ 3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO313、 電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）4Al+3O2三、鐵及其化合物1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2Fe3O4 鐵與硫反應(yīng)：Fe + SFeS2、 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl

7、2 +H2 離子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ +H2 鐵與CuSO4溶液：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 離子方程式：Fe +Cu2+= Fe2+ + Cu3、鐵和水蒸氣：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 +H2O 離子方程式：FeO + 2H+ = Fe2+ +H2O5、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 離子方程式：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O6、CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化鐵與NaOH溶液：FeCl

8、3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl 離子方程式：Fe3+ +3OH= Fe(OH)3 8、硫酸亞鐵與NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 離子方程式：Fe2+ +2OH= Fe(OH)2 9、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 離子方程式：Fe +2Fe3+ = 3Fe2+12、FeCl2與Cl2反應(yīng)：2F

9、eCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離子方程式：2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 13、FeCl3與Cu反應(yīng)：Cu +2FeCl3 = 2FeCl2 +CuCl2 離子方程式：Cu +2Fe3+ = 2Fe2+ +Cu2+14、氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（溶液變紅）四、硅及其化合物1、硅與氧氣加熱：Si + O2 SiO2 硅與氟氣：Si + 2F2 = SiF42、 硅單質(zhì)與氫氟酸：Si + 4HF = SiF4+2H23、 硅與NaOH溶液反應(yīng)：Si + 2NaOH+ H2O = Na2SiO3 + 2H24、 二氧化硅

10、與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O5、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO36、 二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O7、 二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2 + 2C2CO + Si8、 硅酸鈉與與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3 離子方程式：SiO32 + 2H+ =H2SiO39、 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3 10、 二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO211、 二

11、氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO212、 加熱硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O5、 氯及其化合物1、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+2H2O 離子方程式：MnO2 +4H+2ClMn2+ +Cl2+2H2O2、 鈉在氯氣中燃燒：2Na +Cl22NaCl（產(chǎn)生大量白煙） 鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3Cl22FeCl3 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙 ） 銅在氯氣中燃燒：Cu +Cl2CuCl2 （產(chǎn)生大量棕黃色的煙 ） 氫氣在氯氣中燃燒：H2 +Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧 ）3、氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2OHCl +

12、 HClO 離子方程式：Cl2 + H2OH+Cl + HClO 4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O25、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O=2HCl+H2SO4 離子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O=4H+2Cl+SO426、氯氣與NaOH溶液：Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO +H2O 離子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7、工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl=C

13、aCl2+2HClO10、氯氣通入溴化鉀溶液：Cl2 + 2KBr =2KCl +Br2 離子方程式：Cl2 + 2Br=2Cl+Br2 氯氣通入碘化鉀溶液：Cl2 + 2KI =2KCl +I2 離子方程式：Cl2 + 2I=2Cl+I2溴水和碘化鉀溶液：Br2 + 2KI =2KBr +I2 離子方程式：Br2 + 2I=2Br+I211、 氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO3 =AgCl +NaNO3 離子方程式：Cl+Ag+=AgCl 6、 硫及其化合物1、硫在空氣中燃燒：S + O2 SO2 硫與氫氣加熱：H2 + SH2S2、二氧化硫與水：SO2 + H2OH2SO3 二氧化

14、硫與氧化鈣：SO2 +CaO =CaSO3 少量SO2與NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O 離子方程式：SO2+2OH=SO32+H2O 過(guò)量SO2與NaOH溶液：SO2+NaOH=NaHSO3 離子方程式：SO2+OH=HSO33、SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 離子方程式：SO2+Ca2+2OH =CaSO3+H2O 過(guò)量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 =Ca(HSO3)2 離子方程式：SO2+OH=HSO34、二氧化硫與硫化氫：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2

15、2SO36、亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4+SO2+H2O7、Na2SO3 與氧氣反應(yīng)： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 8、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O=H2SO49、三氧化硫與氧化鈣：SO3 +CaO =CaSO410、三氧化硫與氫氧化鈣：SO3 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O11、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O12、碳與濃硫酸反應(yīng)：C +2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO27、 氮及其化合物1、 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2+O22NO2、 工業(yè)合成氨

16、：N2+3H22NH33、 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO24、 NO2溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO5、氨氣溶于水：NH3+H2ONH3H2O 氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2ONH4+OH 6、濃氨水受熱分解：NH3H2ONH3+H2O7、氨氣和氯化氫：NH3+HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化銨受熱分解：NH4ClNH3+HCl10、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O11、硝酸銨和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O 離子方程式：NH4+OH NH3+H2O 12、實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O13、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu +4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 離子方程式：Cu +4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O14、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu +8HN