2026屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)一師高中高三上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖所示實(shí)驗(yàn)中，能夠達(dá)到目的的是（）ABCD制取并收集氨氣驗(yàn)證:非金屬性Cl>C>Si檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含銅離子驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D2、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度3、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，也能制造出新的元素B．明礬水解時(shí)產(chǎn)生的膠體粒子，可作漂白劑C．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質(zhì)D．河流入海口處會(huì)形成三角洲，其原理與鹵水點(diǎn)豆腐相似4、下列說法正確的是（）A．H2O、H2S、H2Se的分子間作用力依次增大B．SiO2和晶體硅都是共價(jià)化合物，都是原子晶體C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．NaHSO4加熱融化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵5、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④6、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOHCH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?183kJ·mol?1A．A B．B C．C D．D7、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是（）A．25℃時(shí)，B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成的同時(shí)生成0.5molO2D．反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ8、下列有關(guān)離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-9、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋10、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+11、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池C．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成D．地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油12、食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒13、下列說法正確的是①NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，CsCl晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Cs+②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③因?yàn)檠趸裕篐ClO>H2SO4,所以非金屬性：Cl>S④膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象⑤除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾⑥可用Ba(OH)2溶液同時(shí)鑒別能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A．②⑤⑥B．①②④C．②④⑤D．③⑤⑥14、一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)極是正極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．電路中每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，就有1molNa＋穿過膜向正極移動(dòng)C．b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-D．用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1molCl2時(shí)，至少要消耗0.1molN2H415、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出akJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．a(chǎn)NAD．Va16、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是A．長玻璃管起冷凝回流作用B．水浴加熱其優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，便于控制溫度C．粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D．洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，得到純硝基苯17、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、菥膳c水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們?cè)贠2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦18、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－19、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1所示，A→C反應(yīng)的ΔH=E1-E2B．圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C．圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（υ正-υ逆）20、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種21、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（）A．FeS B．SO2 C．CuS D．FeCl322、在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號(hào))。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。24、（12分）氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個(gè)世紀(jì)的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學(xué)名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團(tuán)名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機(jī)試劑任選）。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。26、（10分）在高中階段，安排了兩種酯的制備實(shí)驗(yàn)：乙酸乙酯的制備乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制備制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：乙酸乙醇1—丁醇乙酸乙酯乙酸丁酯熔點(diǎn)（℃）16.6－117.3－89.5－83.6－73.5沸點(diǎn)（℃）117.978.511777.06126.3密度（g/cm3）1.050.790.810.900.88水溶性互溶互溶可溶（9g/100克水）可溶（8.5g/100克水）微溶請(qǐng)回答下列問題：（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_______________________；而乙酸丁酯的制備過程中未采用水浴加熱的原因是______________。（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用______洗滌，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗滌（均填編號(hào)）。a．水b．15％Na2CO3溶液c．飽和Na2CO3溶液（3）兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是______________，在操作中要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須要有步驟，所制得的酯應(yīng)從該儀器的________（填編號(hào)）。a．下部流出b．上口倒出c．都可以（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，下列說法不正確的是_______（填編號(hào)）。a．乙醇比乙酸價(jià)廉b．提高乙酸的轉(zhuǎn)化率c．提高乙醇的轉(zhuǎn)化率d．提高乙酸乙酯的產(chǎn)率（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填編號(hào)）。a．使用催化劑b．加過量乙酸c．不斷移去產(chǎn)物d．縮短反應(yīng)時(shí)間27、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請(qǐng)完成下列表格試劑作用A___驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液___C品紅溶液___②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的___(填序號(hào))；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積__(填序號(hào))(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是___。A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E．中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ·mol﹣1②C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ·mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=________________．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：①圖2中,若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=____mol·L﹣1·min﹣1。②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是________________________________（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是_________________________________．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_______________________；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為__________L.（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29、（10分）三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。回答下列問題：（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。（2）對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)開_____。（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。（4）H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)（150.2℃）比H2S沸點(diǎn)（-60.4℃）高，簡要解釋主要原因___________。（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)開_______（填寫代號(hào)）①金剛石；②金屬鉀；③干冰（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測(cè)知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A項(xiàng)，濃氨水滴入生石灰中可產(chǎn)生NH3，反應(yīng)的方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空氣小，NH3極易溶于水，用排空法收集，集氣瓶口向上，應(yīng)短進(jìn)長出，正確；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根據(jù)“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律得出，酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高價(jià)含氧酸，不能得出非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中仍有硫酸，所以要觀察產(chǎn)物中是否有Cu2+，應(yīng)將反應(yīng)混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食鹽水溶液呈中性，導(dǎo)管中液面上升，驗(yàn)證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；答案選A。2、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無酒精燈，錯(cuò)誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，錯(cuò)誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯(cuò)誤；選C。3、D【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素，故A錯(cuò)誤；B、明礬水解時(shí)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，故明礬可作凈水劑，不能作漂白劑，故B錯(cuò)誤；C、食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，作吸水劑，故C錯(cuò)誤；D、河流入?？谔帟?huì)形成三角洲和鹵水點(diǎn)豆腐均是膠體的聚沉，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。4、C【解析】A．H2O、H2Se、H2S的分子間作用力依次減小，因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，而其它的兩種物質(zhì)不含氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．SiO2和晶體硅都是原子晶體，但晶體硅是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaOH和K2SO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；D．NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C。考點(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。6、B【分析】本題A、B、C選項(xiàng)應(yīng)區(qū)分電離和電解的概念。電離是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。根據(jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)（如A選項(xiàng)），只有少部分電離的是弱電解質(zhì)（如C選項(xiàng)）；是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極)。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程（如B選項(xiàng)）?！驹斀狻緼.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發(fā)解離為Na+和Cl-，故電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B.電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu,氯離子向陽極移動(dòng)，失電子，發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl-+2e-=Cl2,所以電解總反應(yīng)為：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合題意；C.CH3COOH為弱電解質(zhì)，溶于水部分電離，因此電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D.由圖可知，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol,放熱?H為負(fù)值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題所選四個(gè)實(shí)驗(yàn)（或原理）均取材于課本，可見高考題越來越回歸于課本。本題綜合考查化學(xué)用語，涉及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離、電解方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合。7、B【詳解】A.在25℃時(shí)：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成1molCO的同時(shí)生成0.5molO2，故C正確；D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷開2molH-H和1molO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。8、B【解析】稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2＋；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應(yīng)恰好出中性；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉?！驹斀狻肯∠跛岷瓦^量的鐵屑反應(yīng)，最終生成Fe2＋，反應(yīng)離子方程式是3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；硫酸氫鈉與氫氧化鋇2:1反應(yīng)恰好出中性，所以離子方程式為：2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，故B正確；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，氯氣溶于水的離子方程式是Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D，明確加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液的性質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。10、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】A.商代后期鑄造出工藝精湛的司母戊鼎，該鼎是由青銅制成，屬于銅鋅合金制品，A正確；B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B不正確；C.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，C正確；D.地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，必須是放熱的、并且能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。吸熱反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，都不能設(shè)計(jì)成原電池。12、C【解析】A、Cl￣最外層電子數(shù)為8，A錯(cuò)誤；B、蔗糖為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、“84消毒液”中有效成分為NaClO，Cl與O之間形成一個(gè)共價(jià)鍵，Na+與ClO￣之間形成離子鍵，C正確；D、明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，可用于吸附懸浮性雜質(zhì)，不能用于殺菌消毒，D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【解析】NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，CsCl晶體中每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著8個(gè)Cs+，故①錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故②正確；非金屬性Cl＞S，可比較最高價(jià)含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H2SO4的氧化性，二者沒有因果關(guān)系，故③錯(cuò)誤；膠體的本質(zhì)特征是微粒直徑在1-100nm之間，故④錯(cuò)誤；鋁粉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，但鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾，故⑤正確；氫氧化鋇和硝酸鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；和氯化鋁反應(yīng)先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)白色沉淀又溶解；和氯化銨反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體；和氯化亞鐵反應(yīng)先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色沉淀；和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，且氫氧化鋇過量時(shí)，白色沉淀不消失；所以可用Ba（OH）2溶液同時(shí)鑒別Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液，故⑥正確。故選A。14、B【詳解】根據(jù)圖知，a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，則b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，正極上電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。A.a電極上N元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以a是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；B.電路中每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒知，有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng)，B正確；C.酸性溶液中不能得到OH-，b電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，C錯(cuò)誤；D.陽極上生成標(biāo)況下2.24L氯氣，其物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得肼的物質(zhì)的量==0.05mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJ×NA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V22.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJ×V22.4=VaNA故選B。16、D【詳解】A.苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，可用長玻璃導(dǎo)管冷凝和回流，A正確；B.水浴法加熱使物質(zhì)的溫度變化比較均勻，且變化比較慢，便于控制溫度，B正確；C.反應(yīng)產(chǎn)生的硝基苯中含有未反應(yīng)的HNO3蒸氣，先用蒸餾水洗去大部分硝酸，再用5%NaOH溶液洗滌殘留少量的硝酸，最后再用蒸餾水洗滌，就得到純凈的硝基苯，C正確；D.用蒸餾水洗滌后的硝基苯中混有少量的水，用無水CaCl2吸收，然后通過蒸餾，得到純硝基苯，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。17、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析。【詳解】①同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。18、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】A項(xiàng)，圖1所示，A→C整個(gè)反應(yīng)中△H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+中加入OH-反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強(qiáng)，氫氧化鋁與堿反應(yīng)生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域?qū)?yīng)溶液含鋁微粒濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠洲D(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D項(xiàng)，陰影部分的面積指的是某反應(yīng)物濃度的變化值，故D錯(cuò)誤。20、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、C【詳解】A．鐵和硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故A不符合題意；B．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成SO2，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故B不符合題意；C．銅和硫單質(zhì)在加熱條件下生成Cu2S，不能由單質(zhì)反應(yīng)制得，故C符合題意；D．鐵和氯氣在燃燒條件下反應(yīng)生成FeCl3，可以由單質(zhì)反應(yīng)制得，故D不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】硫的氧化性不是很強(qiáng)，一般把金屬氧化成低價(jià)化合物。22、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯(cuò)誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。二、非選擇題(共84分)23、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。24、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對(duì)比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，氯原子在第二個(gè)碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計(jì)合成路線為：25、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測(cè)定值高于實(shí)際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。26、受熱均勻，易控制溫度乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱cab分液漏斗bcbc【分析】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度，水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。（2）根據(jù)表格中乙酸乙酯和乙酸丁酯的溶解性和密度進(jìn)行分析；（3）兩種酯都要用到分液的方法提純；（4）考慮原料的成本和轉(zhuǎn)化率；（5）根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。【詳解】（1）用水浴加熱均勻受熱，容易控制溫度；水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度，而乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱，故答案為：受熱均勻，易控制溫度；乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸點(diǎn)均高于100度，故不必進(jìn)行水浴加熱；（2）提純時(shí)，乙酸乙酯一般采用飽和Na2CO3溶液洗滌，而乙酸丁酯微溶于水，故可先用水洗，再用15％Na2CO3溶液洗滌，故答案為：c；a；b；（3）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時(shí)注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應(yīng)從分液漏斗上口倒出；故答案為：分液漏斗；b；（4）在乙酸乙酯制備中，采用了乙醇過量，因?yàn)橐掖嫉某杀据^乙酸低，這樣做可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，最大限度的降低成本，而乙醇本身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，故符合題意的為c項(xiàng)，故答案為：c；（5）提高1-丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)。a、使用催化劑，縮短反應(yīng)時(shí)間，平衡不移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故b正確；c、不斷移去產(chǎn)物，平衡向生成酯的方向移動(dòng)，1-丁醇的利用率增大，故c正確；d、縮短反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)未達(dá)平衡，1-丁醇的利用率降低，故d錯(cuò)誤。故答案為：bc?！军c(diǎn)睛】本題以考查乙酸乙酯的制備為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。27、FeCl3溶液驗(yàn)證SO2的氧化性驗(yàn)證SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C【分析】(1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測(cè))=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；(3)A．未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏高；D．配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測(cè))=可知，測(cè)定濃度偏低