1、專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物課題4 氧化還原反應(yīng)核心問題：1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2、怎樣識別氧化還原反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？ 3、學(xué)會用“雙線橋”和“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。教學(xué)課時：1課時教學(xué)過程：復(fù)習回憶 初中時同學(xué)們學(xué)了很多的化學(xué)反應(yīng)，并且進行了分類：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的組成特點，將化學(xué)反應(yīng)分成化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中是否存在得氧和失氧，將化學(xué)反應(yīng)分成氧化還原反應(yīng)就和非氧化還原反應(yīng)。 但在高中化學(xué)中，又將氧化還原反應(yīng)定義為：有元素的化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。這樣的定義，它的適用范圍更廣了

2、。其實、這就是同學(xué)們所學(xué)知識的一種發(fā)展和完善過程。課堂練習 讓學(xué)生利用高中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的定義，判斷本章所學(xué)過的一些化學(xué)反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)。思考探討 在氧化還原反應(yīng)中，引起元素化合價升降的原因是什么?請同學(xué)們共同探討下列問題： 1、金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學(xué)式；2、根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子的最外層電子數(shù)、反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移情況及其在化學(xué)反應(yīng)后的生成物中化合價填入下表元素最外層電子數(shù)反應(yīng)過程電子轉(zhuǎn)移情況化合價變化Na1失去一個電子0+1Mg2失去兩個電子0+2O6得到兩個電子0-2Cl7得到一個電子0-1

3、從以上問題的探討中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)： 元素的化合價發(fā)生變化的原因：在化學(xué)反應(yīng)的過程中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移；而且化合價升降的多少與電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等。動畫演示 對以上物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的電子轉(zhuǎn)移情況用動畫進行演示。并用雙線橋或單線橋進行電子轉(zhuǎn)移的分析。2e-思考分析 請同學(xué)們利用剛才所學(xué)的知識，分析在化學(xué)反應(yīng) 2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 過程中，電子轉(zhuǎn)移的情況?；蚪處熤v析 在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0；同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。在反應(yīng)過程中，溴離子

4、與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。 強調(diào)提醒 1、“e-”表示電子；2、用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，同時應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)；3、用單線橋法表示時箭頭起點為失電子元素，終點為得電子元素，不跨過等號；只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得與失。板 書 氧化還原反應(yīng)： 初中：在化學(xué)反應(yīng)中存在得氧和失氧的化學(xué)反應(yīng)-片面高中特 征：有元素的化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)-判斷依據(jù) 本 質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)講 析 把在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為還原劑；在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)。 把在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)。問題解決 先讓全班同學(xué)獨立完成課本46頁的問題解決，然后讓三位同學(xué)到黑板進行板演；并就學(xué)生出現(xiàn)的共性問題對本節(jié)課的重點和難點問題進行糾正和強調(diào)。講 析 在以上的學(xué)習中，我們發(fā)現(xiàn)：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性具有電子的能力，還原劑表現(xiàn)出還原性具有失去電子的能力；實驗證明：一般情況下，不同的氧化劑（還原劑），它們得失電子的能力也是不同的，得到（失去）電子的能力越強，則物質(zhì)的氧化（還原）性越強。例如：單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2 ;離子的還原性F- <Cl-<Br-<I-。