1、.課時(shí)作業(yè)(六)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A化學(xué)名B性狀C化學(xué)式D用途解析：純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，故其水溶液呈弱堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2(2013年黃浦區(qū)高三測評(píng))觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是()

2、A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析：是鈉被氧氣氧化成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；變白色是因?yàn)檠趸c與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；是氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉晶體，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是()溶液中的Na總數(shù)不變單位體積內(nèi)的OH數(shù)目減少溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量不變有晶體析出有氣泡產(chǎn)生ABCD解析：Na2O2放入NaOH溶液中，與水反應(yīng)生成Na

3、OH和O2，由于原溶液是飽和溶液且溫度不變，故有NaOH晶體析出而溶液的濃度不變。答案：C4(2012年廣東中山高三六校聯(lián)考)下列敘述正確的是()ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C鈉在常溫下不容易被氧化DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行解析：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)；B項(xiàng)NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，得不到白色沉淀；C項(xiàng)Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。答案：D5對于鈉和鈉的化合物的性質(zhì)或用途的相關(guān)敘述不正確的是()A用鈉作還原劑可以從鋯的氯化物中制備鋯B鈉和鉀的合金常溫下

4、為液體，用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑C蘇打固體的pH大于小蘇打固體的pHD熱的碳酸鈉溶液有去油污的作用解析：蘇打溶液的pH大于小蘇打溶液的pH。答案：C6(2012年河北質(zhì)量檢測)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是()A加熱前后一樣多B加熱前消耗的多C加熱后消耗的多D當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多解析：由加熱前后的關(guān)系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及Na2O2Na2CO32HCl可知，加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故A正確。答案：A7已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

5、，則C的以下性質(zhì)錯(cuò)誤的是()A溶液呈堿性B與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D受熱易分解解析：由圖示知A、B、C、D分別為Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受熱不易分解。答案：D8下列離子方程式正確的是()A向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液顯堿性：HCOH2OOHCOD氯氣溶解于水：Cl2H2O2HClClO解析：B項(xiàng)不符合客觀事實(shí)，正確的離子方程式為2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2；C項(xiàng)正確的離子方程式為HCOH2OOHH2

6、CO3；D項(xiàng)中產(chǎn)物次氯酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子形式。答案：A9楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

7、ABCD解析：中溶液受熱均不分解，中Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。答案：B10(2013屆浙江白云中學(xué)高三第一學(xué)期第二次聯(lián)考)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()ANOBCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將Na2O2加入該溶液中與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c(SO)減?。煌瑫r(shí)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，c(Na)增大，OH與HCO反應(yīng)生成CO，使c(CO)增大，c(HCO)減小，故溶液中c(NO)保持不變。

8、答案：A11(2013年河南鄭州高三一檢)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A341 B332C673 D690解析：CO2與Na2O2反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，由反應(yīng)式可得，每有2 mol CO2反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量減小1 mol。設(shè)原混合氣體各為3 mol，最后變?yōu)? mol，即減少了1 mol，所以應(yīng)有2 mol CO2參與反應(yīng)(還剩余1 mol CO2)，生成1 mol O2(共有4 mol O2)，三者物質(zhì)的量之比為341。答案：A12(2012年長春市高中畢

9、業(yè)班第一次調(diào)研)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A由可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度B由、可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C由、可知：中的固體不足而完全反應(yīng)D由可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：本題考查化合物知識(shí)、識(shí)圖及數(shù)據(jù)分析處理能力。、混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完

10、全，B項(xiàng)正確；由、1.8，而1.5，說明中加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過量，固體完全反應(yīng)，而中加入混合物16.56 g時(shí)鹽酸少量，固體有剩余，C項(xiàng)正確；應(yīng)根據(jù)中數(shù)據(jù)計(jì)算混合物成分，根據(jù)或中計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。根據(jù)中數(shù)據(jù)，假設(shè)NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，D項(xiàng)正確；根據(jù)HCOH=CO2H2O，由或中數(shù)據(jù)得c(HCl)÷0.05 L3.0 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果

11、將在量子計(jì)算機(jī)研究方面取得重大突破。(1)已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)銣煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依據(jù)上表數(shù)據(jù)及物質(zhì)的性質(zhì)可知，下列液體可用來保存銣的是_。A煤油 B四氯化碳C乙醇 D水(2)下列是關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，其中不正確的是_。A銣與水反應(yīng)比鈉劇烈B銣的原子半徑比鈉小C銣的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2D銣可作還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣：RbHH2O=RbOHH2，則下列敘述中正確的是_。A氫化銣溶于水后所得溶液顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子最外層有兩個(gè)電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金20 g，

12、當(dāng)它與足量的水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_。ALiBNaCKDCs答案：(1)A(2)B(3)D(4)A14(14分)如圖中AF是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 (1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A_、B_、E_、F_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。解析：考查鈉的有關(guān)化合物，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，CO2和H2O都能和Na2O2反應(yīng)生成氧氣。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H

13、2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO315(14分)“神舟九號(hào)”飛船于2012年6月16日18時(shí)37分成功發(fā)射，搭載兩男一女三名宇航員去完成空間任務(wù)，最終實(shí)現(xiàn)“天宮一號(hào)”與“神舟九號(hào)”載人交會(huì)成功對接，這為中國航天史掀開了極具突破性的一頁，體現(xiàn)了我國的科學(xué)研發(fā)和科技創(chuàng)新能力，也是我國綜合國力的根本體現(xiàn)?！吧裰劬盘?hào)”航天員在密封艙內(nèi)供呼吸所用的氧氣來源于過氧化鈉。(1)請寫出Na2O2作為供氧劑時(shí)所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，若生成1 mol O2，需消耗_mol Na2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(2)已知在一

14、定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(3)有一化學(xué)興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過氧化鈉還未反應(yīng)完全，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)中產(chǎn)生活潑氧原子，將溶液氧化漂白，若氧原子形成氧氣，再滴入酚酞試液則只變紅不褪色；丙同學(xué)認(rèn)為Na2O2與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故溶液先變紅后褪色。根據(jù)丙同學(xué)的描述，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式：_。你認(rèn)為哪位同學(xué)的解釋合理_(填“甲”、“乙”或“丙”)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)：_。解析：(1)人呼出的氣體中含有大量二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉與兩者反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣。過氧化鈉中氧元素是1價(jià)，由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。(2)利用信息遷移的思維方法，從過氧化鈉與一氧化碳和二氧化碳的反應(yīng)方程式可看出，過氧化鈉與高價(jià)氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氧氣，與低價(jià)氧化物反應(yīng)不放出氧氣，但生成高價(jià)氧化物對應(yīng)的鹽。(3)可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)氧氣完全放出，且沒有剩余的過氧化鈉，然后取少量溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中滴入酚酞試液，觀察現(xiàn)象

16、；向另一支試管中加入少量二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣泡，再滴入酚酞試液，觀察現(xiàn)象。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO222NA(2)2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4(3)Na2O22H2O=2NaOHH2O2丙可以將少量過氧化鈉投入水中，待溶液中不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)氧氣完全放出，且沒有剩余的過氧化鈉，然后取少量溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色；向另一支試管中加入少量二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣泡，再滴入酚酞試液，溶液只變紅不褪色16(12分)(2012年豐臺(tái)區(qū)期末)(1)Na2CO3溶

17、液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，原因是_(用離子方程式表示)。(2)將0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)在兩支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺_。為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(數(shù)據(jù)為三次取的平均值)：實(shí)驗(yàn)一試劑1試劑2溫度/溶解后溫度/0.5 g NaHCO3固體10 mL水19.018.40.5 g Na2CO3固體10 mL水19.025.5

18、實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)試劑1溫度/試劑2溫度/恰好反應(yīng)后溫度/含0.5 g NaHCO3固體的飽和溶液19.06 mL稀鹽酸19.018.3含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液19.09 mL稀鹽酸19.022.1請回答：通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_(填字母)。ANaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱BNaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱CNa2CO3的溶解過程表現(xiàn)為放熱DNa2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與_有關(guān)。解析：(1)由于CO水解，即COH2OHCOOH，使溶液中的c(OH)>c(H)，故溶液顯堿性。(2)由于CO水解程度大于HCO的水解程度，故c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(