2026屆高三華師聯(lián)盟10月質(zhì)量檢測(cè)考試注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23A127Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文明歷史悠久。下列有關(guān)文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.商朝時(shí)出土的龜甲的主要成分羥基磷灰村出土的土鼓的主C.遼代高腳玻璃杯，玻璃為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非合金2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B.異丁烷分子的球棍模型：C.NaCl溶液中導(dǎo)電離子可表示為【高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】HN3.化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.華為麒麟芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的主要成分不同B.食用鐵強(qiáng)化醬油可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，也可以多食用菠菜等C.鑭鎳合金與大量氫氣結(jié)合形成非常穩(wěn)定的氫化物，可用作儲(chǔ)氫材料D.在污水中加入硫酸鋁、聚合氯化鋁等可使污水中的細(xì)小懸浮物聚集成沉淀4.在CO存在條件下還原金屬鹽，發(fā)生的反應(yīng)為CrCl?(s)+Al(s)+6CO(g)AICl?,苯，AlCl?(soln)+[Cr(CO?](soln)。已知：soln表示溶液，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.26.7g雙聚氯化鋁分子(Al?Cl?)中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAB.2.0L2.0mol/L的A?Cl?溶液中陰離子總數(shù)為12NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)苯分子的體積約為22.4LD.1molCrCl?發(fā)生題述氧化還原反應(yīng)得到電子的數(shù)目為3NA5.下列過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是2Ba2++2SO2-+4OH=[Al(OH)?B.用綠礬處理酸性重鉻酸根離子：Cr?O-+6Fe2++14H+—6Fe3++2Cr3++7H?OC.堿性條件下用次氯酸鈉與Fe3+制備綠色消毒劑高鐵酸鈉：3ClO-+2Fe3++10OH-—D.鉛酸蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO?+2SO2-+4H+—2PbSO?+2H?O6.實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)，下列裝置能形成原電池，但相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是FeCl?溶液濃HNO?A.Cu作負(fù)極，C作正極，F(xiàn)eCl?為電解質(zhì)溶液正極，硝酸為電解質(zhì)正極，NaCl為電解質(zhì)7.一種抗癌藥多烯紫杉醇的中間體的合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M、N均能與溴的CCl?溶液發(fā)生反應(yīng)B.M中所有碳原子可能共平面C.M、N均能與NaOH溶液反應(yīng)D.N中苯環(huán)上的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖且掖家掖妓淠芩苽涫焓?.恒溫條件下，乙酸和乙醇在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不斷移除生成的水才能使得反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。若用CH?CO1?OH作示蹤原子實(shí)驗(yàn)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.升高溫度，酯的水解反應(yīng)速率變大，酯化反應(yīng)速率變小B.反應(yīng)一段時(shí)間后，1O原子肯定不會(huì)存在于乙醇分子中C.向體系中加入一定量的CaO,會(huì)直接增大酯化反應(yīng)的速率D.用CH?CO1?OH作示蹤原子實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯只有一種下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑A可以為H?O?,發(fā)生的反應(yīng)為2I?+2H++H?O?—I?+2H?OB.試劑B可以為有機(jī)溶劑苯，富集I?,操作A為萃取、分液C.試劑C可以為濃的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為3I?+6OH-=5I+IO?+3H?OD.試劑D可以為H?SO?,發(fā)生的反應(yīng)為5I+IO?+6H+—3I?↓+3H?O11.物質(zhì)的分離與提純是通過(guò)物理或化學(xué)方法將混合物中的不同成分分開(kāi)，獲得純凈物質(zhì)的過(guò)程。有同學(xué)利用此法進(jìn)行粗鹽的提純，已知：粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+、SO2一；所用試劑為0.1mol/LBaCl?溶液、20%NaOH溶液、飽和Na?CO?溶液、6mol/L鹽酸，下列有關(guān)粗鹽提純的說(shuō)法正確的是A.試劑加入的順序：NaOH、Na?CO?、BaCl?、鹽酸B.整個(gè)過(guò)程的操作是溶解、過(guò)濾、測(cè)pH(鹽酸),蒸發(fā)結(jié)晶C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器D.直接加熱蒸干后，用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放置在陶土網(wǎng)上冷卻【高三化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】HN12.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)利用如圖所示的儀器設(shè)計(jì)完成實(shí)驗(yàn)。ee下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.儀器組裝的順序?yàn)椋篴→e→d→c→bC.c中試劑可更換為NaOH溶液D.有同學(xué)認(rèn)為去掉裝置d也可完成該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)13.元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，只有Y、Z同周期，Z與X可形成離子化合物ZX?,且四種元素與Co3+可組成一種含有配位鍵的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.最高價(jià)含氧酸的酸性：W>Z>YD.Y、Z、W分別與X形成的化合物的沸點(diǎn)：W>Z>Y14.常溫下，短周期元素Z的單質(zhì)(H)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，M2、Q2均為氣體單質(zhì)，M?Q為常見(jiàn)液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是A.M?為密度最小的單質(zhì)，G一定能溶于水或能與水反應(yīng)(常溫)B.Q2具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合價(jià)各不同C.J可能與M?Q反應(yīng)生成L,也可能不與M?Q反應(yīng)D.K可能為三原子分子，也可能為4原子分子，G為電解質(zhì)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。MnCO?、NiCO?、PbCO?、CoC鍋煮”、電解錳等方法除重工藝制備錳產(chǎn)品的工藝回答下列問(wèn)題：除鈷鎳(1)錳在元素周期表中的位置是,5Mn的半衰期為310天，56Mn的半衰期(2)實(shí)驗(yàn)室模擬“粗濾”時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和,濾渣的成分是0(3)根據(jù)“除鈷鎳”步驟分析，K(MnS)Ksp(CoS)(填“>”或“<”)。(4)電解時(shí)，另一極上有氣體生成，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,電解后液的成分可以循環(huán)使用(填化學(xué)式)。(5)“沉錳”的離子方程式為單質(zhì)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子16.(15分)氯化鐵是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、制藥等領(lǐng)域。FeCl?易潮解，易升華。某化學(xué)小組進(jìn)行了FeCl?制備及性質(zhì)探究口試劑b試劑a(2)該小組的同學(xué)認(rèn)真分析儀器裝置后認(rèn)為該裝置有安全隱患，隱患原因是 Ⅱ.FeCl?的性質(zhì)探究(4)將制得的無(wú)水FeCl?配制成飽和FeCl?溶液，需要的試劑為無(wú)水FeCl?、去離子水和 ;用飽和FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體的方法和操作是發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)用無(wú)水FeCl?配制250mL0.1mol/LFeCl?溶液，所用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和,若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液的濃度(填“偏高”(6)在3mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入幾滴KI溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)加入KI溶液至過(guò)量，最終溶液顏色變淺，變淺的原因是(用離子方程式表示)。17.(14分)有機(jī)玻璃G(聚甲基丙烯酸甲酯)具有較好的透明性、化學(xué)穩(wěn)定性、力學(xué)性能和耐候性、易染色、易加工、外觀優(yōu)美等優(yōu)點(diǎn)，由2-丙醇(A)制備有機(jī)玻璃G的合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：(1)A→B需要的條件和試劑是,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為0(2)HCN的電子式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)E→F的化學(xué)方程式為(4)F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為;F的合成有如下兩種方法：I舊的合成方法：(CH?)?C=0+HCN→(CH?)?C(CH?)?C(OH)CN+CH?OH+H?SO?一→F+NH?HSO?Ⅱ新的合成方法：與舊方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(5)D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列兩個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO?溶液反應(yīng)②1molD與足量Na反應(yīng)生成1molH?18.(15分)科學(xué)家通過(guò)催化劑技術(shù)，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中有毒的傳感器測(cè)得不同時(shí)間部分氣體的濃度及達(dá)到限度時(shí)釋放的熱量如下表：時(shí)間/s0l2345(1)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=(2)在坐標(biāo)系圖中畫(huà)出催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)產(chǎn)物隨時(shí)間變化的圖像(描點(diǎn)作圖)。(3)對(duì)2L的密閉容器進(jìn)行加壓，使體積變?yōu)?L,達(dá)到平衡的時(shí)間(填“>”“<”“=”)4s。(4)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述2L的密閉容器中加入一定的CaO可①加入CaO時(shí)，使產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是(用化②在加入CaO時(shí)，根據(jù)CaO的顆粒直徑大小不同平行做了三組實(shí)驗(yàn)，分別為毫米級(jí)米級(jí)CaO<納米級(jí)CaO,其原因是o【高三化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】HN【高三化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))】HN(5)為了解決環(huán)境問(wèn)題，科學(xué)家利用溫室氣體CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)燃料甲醇，利用雙極膜設(shè)計(jì)了極電解質(zhì)溶液復(fù)合石墨該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為;該原電池的正極反應(yīng)式為 ;每消耗97.5gZn,理論上生成mol甲醇。2026屆高三華師聯(lián)盟10月質(zhì)量檢測(cè)考試·化學(xué)123456789ACCDACADBBBCBC中，中間碳原子應(yīng)連接三個(gè)甲基和一個(gè)氫原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示BaCl?的形成過(guò)程為有6個(gè)Al—Cl共價(jià)鍵和2個(gè)配位鍵(配位鍵也屬于共價(jià)鍵),因此0.1molAl?Cl?中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；AICl?溶液中的陰離子主要為Cl-和少量OH-,2.0L2.0mol/L的AICl?溶液中C反應(yīng)時(shí)消耗1molA1,因此得到電子數(shù)目為3NA,D項(xiàng)正確。5.A【解析】等物質(zhì)的量濃度的NH?Al(SO?)2與Ba(OH)?溶液按體積比1:2反應(yīng)時(shí)，NH?Al(SO?)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:2,此時(shí)NHt、A3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:4,OH-恰好使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀[(Al3++3OH-=Al(OH)3↓)],剩余的OH?(4-3=1mol)與NH結(jié)合生成NH?·H?O(NHt+OH-=NH?·H?O),同時(shí)SO2-與Ba2+結(jié)合生成BaSO?沉淀(SO2-+Ba2+—BaSO?↓),A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下重鉻酸根的還原產(chǎn)物為Cr3+,用綠礬處理酸性重鉻酸根離子：Cr?O2-+負(fù)極失去電子生成PbSO?,PbO?為正極得到電子生成PbSO?,D項(xiàng)正確。6.C【解析】Cu作負(fù)極，C作正極，F(xiàn)eCl?為電解質(zhì)溶液，發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)Cu+2Fe3+—=7.A【解析】M中含有碳碳雙鍵可與溴的CCl?溶液發(fā)生加成反應(yīng)，N中醇羥基無(wú)法與溴的CCla溶液發(fā)生反【高三化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共5頁(yè))】HN誤；混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入乙醇中，并不斷攪拌，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度計(jì)水銀球應(yīng)項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理，以固體形式析出，后續(xù)需進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥等操作以獲得純凈的碘單質(zhì)，D項(xiàng)正確?！靖呷瘜W(xué)參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))】HN(2)漏斗SiO?和PbSO?(2分，1個(gè)1分)(3)>(2分)(1)濃硫酸NaOH(答案合理即可)(2)FeCl?易凝華，堵塞裝置A一裝置B中間的導(dǎo)管塞的地方進(jìn)行加熱等(合理即得分)(4)(濃)鹽酸將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl?飽和溶液，繼續(xù)加熱至液(6)I?與過(guò)量的I反應(yīng)生成I??！靖呷瘜W(xué)參考答案第4頁(yè)(共5頁(yè))】HN(2分)(5)4(2分)DTECFm構(gòu)為H一二),其電子式為面CN.C(cn,-(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式F中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，新方法的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高，1mol該同分異構(gòu)體與足量Na反應(yīng)生成1molH?,結(jié)合條件一可知分子中應(yīng)含有2個(gè)能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)。D的分子式為C?H?O?,若含2個(gè)—COOH,其不飽和度為2,不符合；若含1個(gè)—COOH和1個(gè)—OH,此時(shí)不飽和度為1,剩余碳原子數(shù)為3,可看作是丙烷分子中的兩個(gè)氫原子分別被—COOH和—OH取代，丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?,共4種符合條件的同分異構(gòu)體?！耙弧辈豢鄯?3.75×10?2mol·L-1·s?1(或0.0375mol·L-1·s?1,