高三試卷:(化學(xué)答案)金科大聯(lián)考2025屆高三11月質(zhì)量檢測(cè)_第1頁(yè)
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123456789ADBCBBDDCBDCCD一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求?;€原反應(yīng),A不符合題意;向Ba(NO?)?溶液中通人SO?,SO?與H?O反應(yīng)生成H?SO?,H?SO?的酸性較強(qiáng),該條件下NO?具有強(qiáng)氧化性,能把SO?、H?SO?氧化為SO2-,SO?-與Ba2+結(jié)合生成BaSO?白色沉淀,屬于氧化還原反應(yīng),B不符合題意;向新制的Cu(OH)?濁液中加入葡萄糖溶液,加熱,產(chǎn)生Cu?O磚紅色沉淀,Cu(OH)?被還原,葡萄糖被氧化,屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意;向飽和氨鹽水中通入CO?,產(chǎn)生的白色沉淀為NaHCO?,原理為:氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性,飽和食鹽水中通氨氣到飽和,繼續(xù)通入過(guò)量【解析】Fez(SO?)?用作凈水劑是因?yàn)镕e3+水解生成氫氧化鐵膠體,膠體中的膠粒吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降下來(lái),使水澄清,與Fe3+具有氧化性無(wú)關(guān),A不符合題意;熟石膏與水混合成糊狀物后迅速凝固成生石膏,故熟石膏用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶,B符合題意;液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,使周?chē)鷾囟燃眲〗档?,因此工業(yè)上用液氨作制冷劑,是物理變化過(guò)程,與斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量無(wú)關(guān),C不符合題意;活性炭具有很強(qiáng)的吸附性,故可用作冰箱和汽車(chē)的除味劑,與活性炭具有向試管中滴人液體時(shí),膠頭滴管下端不能伸入或接觸試管,應(yīng)在試管口正上方滴入液體,C正確;苯的密度比水小,萃取碘后,碘的苯溶液在上層,應(yīng)該先從分液漏斗的下端放出水層后,再?gòu)姆忠郝┒返纳峡诘钩龅獾谋健窘馕觥看呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率,但不能改變平衡的移動(dòng),不能改變物質(zhì)的平衡產(chǎn)率,不能改變反應(yīng)能否自為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),該反應(yīng)的△S<0,自發(fā)反應(yīng)必須為△G=△H-T△S<0,則該反應(yīng)的△H<0,B正確;Ba(OH)?·8H?O晶體與NH應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),只有當(dāng)△H-T△S<0時(shí),反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,△H或△S不能單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)【解析】稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將Fe氧化為Fe3+,但因?yàn)镕e粉過(guò)量,過(guò)量2Fe3+=3Fe2+,生成的Fe2+和KSCN溶液不反應(yīng),故溶液未呈血紅色,A錯(cuò)誤;將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中,發(fā)生加成反應(yīng):CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br,溶液變?yōu)闊o(wú)色透明,說(shuō)明生成的Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面,形成了銅鋅原電池,從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率,CuSO?不是催化劑,不能降低鋅和硫酸反應(yīng)的活化能,C錯(cuò)誤;乙醛具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙醇也具有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D錯(cuò)誤?!窘馕觥垦b置①中現(xiàn)象說(shuō)明產(chǎn)物中有SO?,SO?是濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物,并不是硫酸分解的產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;裝置②中酸性KMnO?溶液的作用是除去SO?,防止干擾CO?的檢驗(yàn),裝置②中溶液顏色灰水變渾濁,C錯(cuò)誤;要說(shuō)明產(chǎn)物中有CO?,既要有裝置②中溶液顏色變淺,又要有裝置③中溶液變渾濁,僅根據(jù)裝置③中溶液變渾濁不能說(shuō)明產(chǎn)物中有CO?,D正確?!靖呷瘜W(xué)參考答案第1頁(yè)(共4頁(yè))】的位置分別在1,2、1,3、1,4、2,4,C正確;甲分子含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和與苯環(huán)直接連接的碳10.【答案】B平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,平衡常數(shù)相同;該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)增大,11.【答案】DB正確;為增大Sr(OH)?的溶解度并使Ca(OH)?析出,“浸取”中不能用冷水代替熱水,C正確;溫度過(guò)高,12.【答案】C【解析】由圖可知,虛線框內(nèi)反應(yīng)為:i→ii→i,共兩步反應(yīng),A正確;活化能越大,反應(yīng)速率越慢,則虛線框內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率最慢的一步為i→ii,其活化能為:86.6kJ·mol-1-23.1kJ·mol-1=63.5kJ·mol?1,B正確;使用能量均比物質(zhì)吸附在催化劑表面時(shí)的能量高,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,D正確。13.【答案】C14.【答案】D錯(cuò)誤;相同溫度下,反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間,催化劑M對(duì)應(yīng)的COS的體積分?jǐn)?shù)大,所成物的物質(zhì)的量也均為ymol,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變,則,解得y=1.5,所以該溫度下平衡常數(shù)點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5mol,解得)正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(1分)濃氨水(1分)(2)抑制NH?·H?O的電離,降低溶液的堿性,防止生成Co(OH)?沉淀(2分)(3)1:2(1分)水浴加熱(2分)(4)除去活性炭,同時(shí)減少[Co(NH?)?]Cl?因降溫而提前析出造成的損失(2分)(5)加入7mL濃鹽酸后,溶液中c(CI-)增大,使平衡[Co(NH?)?]Cl?—[Co(NH?)?]3++3Cl-向左移動(dòng),促進(jìn)[Co(NH?)?]Cl?晶體析出(2分)(6)無(wú)水乙醇(1分)【解析】(1)儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶(或三口燒瓶)。Co2+在溶液中較穩(wěn)定,不易被氧化。[Co(NH?)?]2+具有較強(qiáng)還原性。為了將Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH?)?]2+,應(yīng)該先加入濃氨水,使Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH?)?]2+,再加入H?O?溶液進(jìn)行氧化。(3)根據(jù)制備反應(yīng)原理可知,H?O?為氧化劑,CoCl?為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。加熱至333K(即60℃),應(yīng)采用水浴加熱的方式加熱。(7)根據(jù)測(cè)定原理可知,n(HCI)=n(NH?)+n(NaOH),則n(NH?)=n(HCl)(1):0::C::0:(1分)直線(1分)(3)7(2分)(4)過(guò)量的CO?與[Al(OH)?]-反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀和NaHCO?,由于常溫下NaHCO?的溶解度小于Na?CO?,濃度較大時(shí)NaHCO?易析出成為雜質(zhì)(2分。答案合理即給分)(5)7(2分)(6)60℃以上,H?MoO的溶解度增大;硝酸受熱易揮發(fā)、易分解(2分。寫(xiě)出一點(diǎn),給1分)(7)C(2分。多選或選錯(cuò),不給分)(5)由圖可知,溶液pH約7時(shí),五價(jià)釩的主要存在形式是VO?,有利于“沉釩”。(7)LiOH能與二氧化硅、氧化鋁反應(yīng),故應(yīng)選擇鐵坩堝。②同一主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對(duì)NO,的吸收能力逐漸增強(qiáng)(或其他正確答案)(2分)(2)①B(2分。多選或選錯(cuò),不給分)③Cu@Co吸附NO的吸附能為-2.58eV,是三種陰極材料中最低的,其催化效率最高(2分)(3)0.125(2分)增大(1分)0.625(2分)【解析】(1)①根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Ⅲ,可得到反應(yīng)N?O(g)+NO?(g)一(2)①根據(jù)題給可逆反應(yīng)可知,銅(I)氨液再生的適宜條件是高溫、低壓,B正確。②由圖1可知,Cu作陰極材料時(shí),決速步驟(*NO到*【高三化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共4頁(yè))】【高三化學(xué)參考答案第4頁(yè)(共4頁(yè))】(3)T。溫度下,向2L真空恒容密閉容器中加入9molN?O?,反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器內(nèi)有n(轉(zhuǎn)化)/moln(轉(zhuǎn)化)/mol52NO?(g)N?O?(g)N?O?表示的平均反應(yīng)速。升高溫度,K。增大,增大。T。溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),2L容器中各氣體的物質(zhì)的量為:n(N?O?)=4mol,(1)1059(2分)·min?1(2分。未寫(xiě)單位,不給分)40%(2分)②BD(3分。少選且正確的,給1分;多選或的選錯(cuò),不給分)(3)①小于(1分)其他條件不變,減小投料比,CH的平衡轉(zhuǎn)化率增大(或其他正確答案)(2分)②小于(1分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)Ⅱ一反應(yīng)I,得到CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)△H=-41kJ·mol-1。根據(jù)反應(yīng)物鍵能一生成物鍵能=焓變可知,x+2×467-2×799-436=-41,解得x=(2)①反應(yīng)In(轉(zhuǎn)化)/molxxx3x反應(yīng)ⅡCH:(g)+2H?O(g)CO?(g)+4H?(g)n(轉(zhuǎn)化)/moly2yy4y根據(jù)題意,列出方程組:1-x-y=0.4,3x+4y=2,解得x=0.4,y=0.2。T℃時(shí),反應(yīng)開(kāi)始到平衡生成CO②反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體,混合氣體的總質(zhì)量始終不變;容器體積恒定,則反應(yīng)過(guò)程中氣體密度始終不變。常量不變,不能表明tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),并且氣體密度開(kāi)始不為0,A不符合題意;在恒溫恒容密閉容器中,氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,兩個(gè)反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)逐漸增大,當(dāng)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),B符合題意;氣體平均摩爾質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量m不變,氣體總物質(zhì)的量n增大,反應(yīng)過(guò)程中M逐漸減小,C不符合題意;反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CH?的體積分?jǐn)?shù)最大,兩個(gè)反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng),因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,當(dāng)CH?的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),D符合題意。

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