第20講化學(xué)反應(yīng)速率

一化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表示方法

強(qiáng)調(diào)：化學(xué)反應(yīng)速率不同單位的換算關(guān)系：1mo卜L〕s1=60mol.L〕miiTL

1.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

對(duì)于已知反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+c/D(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成

物來表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即

u(A)：v(B)Iv(C):u(D)=〃?：〃：p：4。

如一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=^2c(g)。

已知v(A)=0.6mol?L'-sWOv(B)=0.2mol-L'-s1,v(C)=0.4mol-L*-s9

2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法

(I)看單位是否相同，若不相同，換算成相同的單位。

(2)歸一法：換算成同一物質(zhì)相同單位的速率，再比較數(shù)值的大小。

(3)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求山的數(shù)

值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率大。

如反應(yīng)〃zA+〃B=pC+qD,若詈〉呼，則反應(yīng)速率v(A)>v(B)0

3.三段式

例如：反應(yīng)wA(g)+〃B(g)=

起始濃度/molL?abc

nx區(qū)

轉(zhuǎn)化濃度/molL「Xmni

,nx

某時(shí)刻濃度/moLLra-x一c+處

b—mm

特別強(qiáng)調(diào)：

(1)同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示，其數(shù)值可能相同，也可能

不同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。

(2)由封=年計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是

用生成物表示均取正值。

(3)對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)

速率。

(4)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)

方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如，對(duì)于反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)〃C(g)+gD(g),

v(A):v(B):v(C)：v(D)=m：〃：〃：q。

課堂檢測(cè)01

1.現(xiàn)向一容積不變的2L密閉密器中充入4molNH3和3mol02,發(fā)生反應(yīng):4N%(g)+36(g)

2N2(g)+6H2O(g),4min后，測(cè)得生成的H?。占混合氣體體積的40%,則下列表示

此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()

A.v(N?)=0.125mol-L'min1

1

B.V(H2O)=0.375molfmin_

C.v(Oz)=0.225mol-L-'min1

D.V(NH3)=0.250molL-,-min-1

2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)=2c(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其

中表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.v<A)=0.5mol-L'min1

B.v(B)=1.2mol-L'-s-1

C.v(D)=0.4mol-L1-min1

D.v(C)=0.1mol-L^s-1

3.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物

質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D—6A+2c

B.反應(yīng)進(jìn)行到Is時(shí)，v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為

0.05mol-L'-s-1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

4.將6molCO2和8molH：充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),發(fā)生反應(yīng)CO2(g)

+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖

中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8?10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()

A.0.5mol-L'min1B.0.1mol-L'min1

C.0mol-L'-min_1D.0.125mol-L-'min1

5.一定溫度下，10mLO.40moiLr+Ch溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(已

折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

//min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是［溶液體積變化忽略不計(jì))()

A.0?6min的平均反應(yīng)速率：WH2O2戶3.3x102mol-(L?min尸

21

B.6?10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3x10mol(Lmin)

C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H202)=0.30molL-1

D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

6.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①i，(A)=0.45molL-,s-,②i，(B)=0.6mol-f-s-1@v(C)=0.4molL-1^-1?v(D)=

0.45mol-L-'-s-'o下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④〉③二②>①B.①>④③

C.①〉②>?>④D.④

二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

反應(yīng)物木身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素V如相同條件下，Mg.Al與稀鹽酸反

應(yīng)的速率大小關(guān)系為v(Mg)>v(Al)o

2.外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)

強(qiáng)調(diào)：

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的兩點(diǎn)理解

(1)固體和純液體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水(液態(tài))對(duì)溶液的稀釋作用。

(2)濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是H+、OK濃

度。

3.理論解釋一有效碰撞理論

(1)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

⑵活化能：如圖

圖中：長(zhǎng)為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為良，所為逆反應(yīng)的活化能，反應(yīng)

熱為昌一員。

(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

考點(diǎn)提醒：稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響

A(g)+B(g)==C(g),恒溫恒容，充入氨氣，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氨

氣，對(duì)■反應(yīng)速率又有何影響？

特別提醒:

1.在工藝流程中，提高礦石酸（堿）浸速率的常見方法

①將礦石粉碎（或粉碎過篩）：②充分?jǐn)嚢?；③適當(dāng)升高酸（堿）浸的溫度；

④適當(dāng)增大酸（堿）的濃度。

2.減小反應(yīng)速率常用的方法

①減小反應(yīng)液的濃度；②將裝置置于冰水浴中；③減慢滴加反應(yīng)液的速率；

④用大顆粒（或塊狀）代替小顆粒（或粉末狀）物質(zhì)反應(yīng)。

課堂檢測(cè)02

1.10mL濃度為1mo卜的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)

速率但又不影響氫氣生成量的是（）

A.K2s溶液B.CH3coONa溶液

C.CuSCh溶液D.Na2cCh溶液

2.下列說法正確的是（）

A.0.1mol-L-1鹽酸和0.1mol-L-1硫酸與2molL-'NaOII溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

B.大理石塊與大理石粉分別同0.1molL?鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

C.Mg、Al在相同條件下分別與0.1moLL「鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

D.0.1mo卜鹽酸和0.1硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率

相同

3.下列說法中正確的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B.使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

C.對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

D.升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

4.某溫度下，在容枳一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）-Z（g）+W（s）AH〉。。

下列敘述正確的是（）

A.向容器中充入氮?dú)?，反?yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

5.在一密閉容器中充入1mol比和1mol12,壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：

H2（g）+l2（g）=^2Hl（g）A”<0,下列說法正確的是（）

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH?（g）,反應(yīng)速率一定加快

B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N?不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molNz（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH?（g）和ImolL（g），反應(yīng)速率一定加快

6.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)

速率的影響（填“增大”“減小”或“不變

（1）縮小體積使壓強(qiáng)增大：,原因是o

（2）恒容充入N2：o

（3）恒容充入He：,原因是o

（4）恒壓充入He：。

7.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量廠的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

-

H2o2+r―>H2O+IO慢

H202+10—>H2o+o2+r快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與「濃度有關(guān)

B.10一也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ。mol1

D.V（H2O2）=v（H2O）=V（O2）

8.一定溫度下,向10mL溫40moi1一切202溶液中加入適量FeCb溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成

02的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

2+

①2Fe3++H2O2=2F3+O2T+2H=

②H2O2+2Fe2++2H，=2H2O+2Fe3+,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。

Z/min0246

!<O2)/mL09.917.222.4

下列說法不正確的是［）

A.0?6min的平均反應(yīng)速率:WH2O2戶3.33x102mol-L'min

B.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2O2（aq）-2H2O⑴+O2（g）的

A?/=E|-E2<（）

9.叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)（CH/CQ+OH-->（CH3）3COH-|-Cr

的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1穩(wěn)定

c.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可增大反應(yīng)速率

10.I.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？

(1)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣泡有快有慢:

Q)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快：o

H.在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的最隨時(shí)間變化的曲

線如圖：

⑴比較時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小】，正(填或“V”)

⑵若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至72時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

(3)“時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。

(4)如果升高溫度，則I，逆__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

H.(I)I可以作為水溶液中SOz歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將行補(bǔ)充完整。

+

i.SO24-4r+4H=S|+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+=++2F

⑵探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLs02飽和溶

液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：h易溶解在KI溶液中)

序號(hào)試劑組成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A0.4molL_1KI溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

amol-L1KI

B溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

0.2mol-L_1H2SO4

C0.2molL_1H2SO4無明顯現(xiàn)象

0.2molVKI溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，

D

0.0002molI2出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則。=。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO?的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：

三速率常數(shù)及其應(yīng)用

1.速率常數(shù)的含義

速率常數(shù)因是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1moll」時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度

條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度的次方）成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫

條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度

下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。

2.速率方程

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的幕的乘積成正比。

對(duì)于反應(yīng)：aA+/）B=gG+/?H

則丫=必（人＞廿6）（其中k為速率常數(shù)）。

如：①SChCL^^SCh+CL尸hcCSChCk)

@2NO2^^2N0+O2

22

③2H?+2NO—^用+2比0v=jt3C(H2)c(NO)

3.速率常數(shù)的影響因素

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同,

速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

課堂檢測(cè)03

1.已知反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率與NO、Hn的初始濃度的

v

關(guān)系為v=^（NO）.e（H2）,k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法中不正確的是（）

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時(shí)，k的值為8x104

3,

C.若800℃時(shí),初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl0-molL~,則生成N2的初始速率為

5.12xlO-3molL-,-s_1

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大

2.順-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為u（正）=〃（正）＜?（順）和v（逆）=&（逆）c（反），*（正）和2（逆）在一定

溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：h溫度下，網(wǎng)正）=0.006s「，?逆）=0.002s_,,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=

;該反應(yīng)的活化能反（正）小于Ea（逆），則NH0（填“小于”“等于”或“大

于6

-1

3.對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2C12(g)4-SiC14(g)A”=+48kJ-rnol,

采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變

化的結(jié)果如圖所示。

②在343KF,要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是:要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的

時(shí)間，可采取的措施有、°

提升訓(xùn)練

1.下列四個(gè)選項(xiàng)中，說法正確的是（）

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度

④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率

A.①@B.②③

C.③④D.①④

2.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）^^H2（g）+I2（g）,若HI

的濃度由0.1molLr降到0.07mol-L-1時(shí)需要15s,則HI的濃度由（）.07mol降到（）.05

mol.fM,所需時(shí)間為（）

A.等于5sB.等于10s

C.大于10sD.小于10s

3.下列說法正確的是（）

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

4.（雙選）反應(yīng)qs）+H20（g）-^C0（g）+H2（g）在何變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條

件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積變大

5.一定溫度下，反應(yīng)①C（s）+CO2（g）=2CO（g）AH>0,反應(yīng)②2sO2（g）+O2（g）=2SC）3（g）

△”<0。下列有關(guān)以上兩個(gè)反應(yīng)的說法正確的是（）

A.降低溫度反應(yīng)①的速率減小，反應(yīng)②的速率增大

B.增大壓強(qiáng)反應(yīng)①的速率不變，反應(yīng)②的速率增大

C.增大壓強(qiáng)反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率增大

D.升高溫度反應(yīng)①的速率增大，反應(yīng)②的速率減小

6.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)3A(g)+8B(g)=^cC(g)

A〃=一。kJ.mo「(Q>0),12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過

程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025molfs-1

B.12s后，A的消耗運(yùn)率等于B的生成速率

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比〃：c=l：2

D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ

7.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖甲表

示各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，圖乙表示反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，小△、以、

4時(shí)刻后各改變一種條件。若以時(shí)刻改變條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若/i=15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol-L'-s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)=^B(g)+2C(g)

C./2、/3、/5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.B的起始物質(zhì)的量為0.04mol

8.NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KI。,氟化，當(dāng)NaHS03完全消耗即有b析出，依據(jù)L

析出所需時(shí)間可以求得NaHSCh的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol-L1的NaHSCh溶液(含

少量淀粉)10.0mL、KIQt(過量)酸性溶液40.0mL混合，汜錄10-55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃

時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()

A.40°C之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變億趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSCh反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHS03反應(yīng)速率為5.0x105mol-L's1

D.溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

9.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如

圖所示。下列說法正確的是()

間

實(shí)驗(yàn)條件:pH?”O(jiān).I6實(shí)?條件：I?HT3

黑O.I2

O.M

0.04

黑0.00

黑

。

/(min)

甲乙丙丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí).H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量M/+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng).H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖「表明，堿性溶液中,M/+對(duì)H2O2分解速率的影響大

10.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mcl.L】硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與

硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率K與反應(yīng)時(shí)間r的關(guān)系如圖所示。下列推論錯(cuò)誤的是()

A.O-a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)殇X表面的氧化層隔離了鋁和硫酸溶液

B.〃?。段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高

C.?時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率降低，主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

D.f=c時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

10.某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)NH=akJ/mol；某科

研小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出S02的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如下圖所

示，下列說法中正確的是()

3

%一

/O5-三

將

2二

二

二(50,22.9)

2O-一

5二/<4({21.5)

二

1一

二

O-二

15一/20.11.2)

二

二

O一/(15,6.7)

二

二/10,3.0)_________________________

一

102030405060708()

A.10?15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15?2()min的反應(yīng)速率，P為升高溫度

B.10?20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20?40min的反應(yīng)速率，P為減小SO?的濃度

C.10?15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40?50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)

D.該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小

II.實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4

的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定

體枳混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，

收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。

甲乙丙T

4molL-,HSO/mL

2420%V2v3

飽和C11SO4溶液/mL02.5V410

H2O/mLV5%80

收集氣體所需時(shí)間/st\t2/3/4

下列說法正確的是()

A.t\<t2<h<t4B.匕=%=10

C.V6=7.5D.V1<V2<V3<2O

12.已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)

生反應(yīng)H2O2+21V+2I=2H2O+I2,且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間

后，試劑X將被反應(yīng)生成的I?完全消耗。由于溶液中「繼續(xù)被H2O2氧化，生成12與淀

粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)叵，即

可推算反應(yīng)H2O2+2H*+2I=2H2O+l2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)：

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

溶液開始

編0.10.010.10.1

催化劑變藍(lán)時(shí)間

號(hào)inol-L1mol-L1mol-L1mol-L1

H2O

(min)

KI