20242025學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試

科目：化學(xué)

（試題卷）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考生號、姓名、考點(diǎn)學(xué)校、考場號及座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試題卷共7頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。

姓名考生號

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試

化學(xué)

時量：75分鐘滿分：100分.

可能用到的相對分子質(zhì)量：H—1C—120—16Mg—24

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的主要成分為SiC

B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C.炎氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反應(yīng)生產(chǎn)人造奶油

2.下列化學(xué)用語表述正確的是（）

A.CH3CH2C（CH3）=CH2的名稱：2一甲基一2一丁烯

B.。2中p—po■鍵的電子云圖：

nrrm

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：IsIp

D.和互為同位素

3.下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是（）

①②

A.圖標(biāo)①表示實驗中會用到明火B(yǎng).儀器②可生于蒸錨實驗中冷凝微分

C.裝置③可用于提純含砂的粗碘D.裝置④可用于制取少量乙酸乙酯

CH-CHCHOl一?一

4.工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應(yīng)制備肉桂醛）,反應(yīng)如下所不。

HO+CHaCHO-^CH-CHCHO+HO

△2

下列說法錯誤的是（）

/"5-CHYHCH0,」

A.\=/中存在順反異構(gòu)B.可以用濱水鑒別苯甲醛和肉桂醛

C.乙醛與水互溶，與乙醛能與水形成氫鍵有關(guān)D.上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程

5.下列陳述I與陳述I［均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述H

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

B冠雄識別堿金屬離子冠雄是超分子

C石墨具有導(dǎo)電性石墨層間以范德華力結(jié)合

DFeCL,腐蝕Cu刻制印刷電路板鐵比銅金屬性強(qiáng)

6.下列化學(xué)應(yīng)用實例與方程式不匹配的是（）

A.食品級NH4HCO3作膨松劑：NH4HCO3(aq)-NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)

2+3++

B.雙氧水處理酸性廢水中的Fe"：2Fe+H2O2=2Fe+O2T+2H

C.月氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF1T+2H2O

通電小小

D.可解飽和食鹽水獲取氯氣：2c「+2H＜）^H2T+Cl2T+2OFT

7.含氮化合物的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）

Ca(OH)202020“0

NR,Cl—l反應(yīng)1HNOj

A.NH4C1的水溶液因NH：水解顯堿性

B.濃HNC）3通常保存在棕色廣口試劑瓶中

C.“反應(yīng)2”中，生成的含氮物質(zhì)不一定是極性分子

D.二述所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

8.磺酰亞胺結(jié)構(gòu)獨(dú)特，集多種優(yōu)秀特性于?身，對化合物設(shè)計至關(guān)重要。幾種磺酰亞胺結(jié)構(gòu)如圖所示:

0N00N0ONOONO

X/\/\Z\/XZ\/sz\z

SSSSssss

/I|\

Clooci

C,HSJ6

①②③④

下列說法正確的是（）

A.第一電離能：O<F<N

B.涕點(diǎn)：化合物①〈化合物④

C.化合物②中含有極性鍵和非極性鍵

D.化合物③中硫原子上的價層電子對數(shù)為6

9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和澳水，生成

A產(chǎn)物三漠苯酚不溶于水

白色沉淀

向碘水中加入等體積cci「振蕩后靜[2在CC）中的溶解度大于在水中的溶

B

置，上層顯紫紅色，下層接近無色解度

將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加

C該固體試樣中存在SO：-

Ba（NC）3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的

DK”；CH.COOH<HNO2

pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8

10.有機(jī)化合物的高效甩化學(xué)加氫對于可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。酸性條件下苯甲酸電化學(xué)加氫原理如圖所示,

下列說法正確的是（）

電源

質(zhì)子交換膜

A.旦極M與電源的負(fù)極相連

下列說法錯誤的是()

A.甲線表示向20mL0.4moi【-Na2c。3溶液中滴加鹽酸

B.丙線剛開始壓強(qiáng)沒有變化的原因可能是剛開始生成的是H2col

C.水的電離程度：c>a>d

D.b點(diǎn)時，c(OHj+c(HCO；)+2c(CO；-)=c(Na+)+c(H+)

14.水煤氣是H—,的主要來源，研究CaO對C-H—Q體系制H~,的影響，涉及主:要反應(yīng)如下:

(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AW,>0

(II)CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AW2<0

(III)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)AH3<0

壓力〃下，C-t^O-CaO體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C(s)己完全反應(yīng)，CaCC>3(s)在工溫度下完

全分解。氣相中CO,CO2和H,摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B.曲線b代表H?摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系

C.Z)時通入少量CO/g),重新達(dá)平衡后〃(coj將不變

D.溫度高于7；時，反應(yīng)i【、反應(yīng)in均逆向移動

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）細(xì)菌冶金是近代濕法冶金工業(yè)上的創(chuàng)新工藝。一種利用細(xì)菌冶金技術(shù)處理含Au礦粉的工藝流

程如下：

空氣NaCN溶液Zn

[-?Au

f海8②

含[Zn(CN)『

6-,7

已知：[Zn(CN)4T-*Zi?++4CN-K.=5.0xl0-'；^p[Zn(OH)J=3.()xl0；

K,（HCN）=6.2x10^°

（1）常溫下的固態(tài)Au屬于晶體。

（2）“細(xì)菌氧化”需要嚴(yán)格控制溫度，原因是o

（3）“沉鐵神”時加入堿調(diào)節(jié)pH,生成的（填物質(zhì)名稱）有絮凝效果，促進(jìn)含硅微粒的沉降。

（4）“浸金”時，有效提高金的浸出率的措施有（寫2條即可）。

（5）“沉金”的化學(xué)方程式為。

（6）合理的回收和再利用，能達(dá)到節(jié)約資源和減少廢物排放的目的。方案一：濾液②先經(jīng)H2so4酸化,

再使用NaOH中和后的溶液可加入（填工序名稱）中，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。方案二：濾液②直接與

NaOH反應(yīng)后的溶液進(jìn)行循環(huán)利用。方案二的效果不如方案一的原因是（從平衡常數(shù)的角度分

析）。

16.（15分）銅的配合物以其獨(dú)特的性能、結(jié)構(gòu)優(yōu)勢，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實驗室制備二草酸合銅

（II）酸鉀K2[CU（C2OJ）J的步驟如下：

I.句100mL錐形瓶中加入30gH2c2。4,2凡0,微熱，攪拌使其溶解。再加入2.2gK2co，，控制反應(yīng)

液溫度低于85℃,得到無色澄清的KHC2O4溶液。

II.向該溶液中加入OJ78gCu（OH）,,在熱水浴中反應(yīng)3min,得到深藍(lán)色澄清的K2[Cu（C2O4）,]i^

液。

HL迅速將該溶液分成2份，分別采用自來水（約為15℃）中冷卻、原熱水浴中緩慢冷卻，經(jīng)一系列操作

后，得到不同形貌的二草酸合銅（II）酸鉀晶體。

已知：①H2c2O4是二元弱酸，受熱容易分解。

②H2c2。4-2凡0與K2CO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）步驟I中，控制反應(yīng)液溫度低于85c的原因是,加入K2cO3的操作中需要注意0

（2）步驟II中，生成KZICMGOJ?］的離子方程式為o

（3）步驟III中，"一系列操作”包括。

（4）二草酸合銅（II）酸鉀晶體有針狀和片狀兩種不同的形貌。針狀形貌的晶體放置42天后能全部自發(fā)

地轉(zhuǎn)化為片狀形貌的晶體。上述實驗中，原熱水浴中緩慢冷卻得到的二草酸合銅（II）酸鉀晶體是

（填“針狀”或“片狀”）形貌。

（5）二草酸合銅（II）酸鉀晶體中C2。：含量的測定：取wg樣品溶于2mL濃氨水中，再加入適量稀硫

酸，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后，將溶液稀糕至100mL。水浴加熱至75?85℃,趁熱用cmolL-的KMnO,溶液

滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VinL。

①選用滴定管盛裝KMnC\溶液;

②滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象為

③樣品中c?。：-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計算表達(dá)式即可）。

17.（15分）化合物H是制備抗腫瘤藥物依喜替康的重要中間體，其合成路線如下（部分試劑和反應(yīng)條件

省略）：

（1）化合物A中N原子的雜化方式為雜化。

（2）化合物BfC轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為o

（3）化合物CfD轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為o

（4）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（5）化合物GfH的轉(zhuǎn)化中，若HC1的用量過多，會導(dǎo)致

（6）化合物H與H2在一定條件下加成后得到分子式為CuHnNOF的化合物I,化合物I的結(jié)構(gòu)簡式為

,并用星號（木）標(biāo)出化合物I中的手性碳原子。

（7）依據(jù)以上合成信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以的路線（無機(jī)試劑

任選）°

18.（14分）利用接觸法制硫酸產(chǎn)生的廢機(jī)催化劑（乂0‘）制備機(jī)（IV）的一種工藝如圖所示。

和煤油

4s0,HCOOHH2K2H2s0,

v^,—*|Kg~|—?VO；—>還原-?VO=I萃取-反聿取fq料

已知：帆（IV）在水溶液中的存在形態(tài)與pH的關(guān)系如下。

2+

VO(aq)V2O4(s)叫0㈣

__________I1apH

3-----------------6

(1)帆催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示。熱化學(xué)方程式：

2V2O5(S)+2SO2(g)k2VOSO4(S)+V2O4(S)ZW=kJ-moL。

vp/sh-SOjCg）

"^\|A7/,=-24kJmol-1

能+SO3（g）V2O5（s>4-SO2（g）

量I

\^2VOSO4（S）

反應(yīng)過程

（2）“還原”過程中，HCOOH轉(zhuǎn)化為（填電子式）。

（3）25c時，凡1<2萃取鋼（IV）的過程示意圖如下:

注：有機(jī)相和水相的分配比。=

‘蟹辛；銳的萃取率E=W；器盤卻。。%

①萃取平衡為VO2+（aq）+2H2R2（org）=VOR2（HR）2（org）+2H+（aq）,其中org表示有機(jī)相。萃取

平衡K表達(dá)式為。

②利用NaOH溶液調(diào)節(jié)水相初始pH,pH從1調(diào)至4的過程中，帆的萃取率E先增大后減小的原因是隨

著pH增大，（從平衡移動的角度分析，下同）；pH過大，

③維持水相pH=2,分別測得萃取劑A、B、C的1g。隨IgdHzRj的變化曲線如圖所示,“■”表

示的萃取劑是(填“A”“B”或“C”)。

④若使用萃取劑“■”，在水相pH=2.85條件下，若要使有機(jī)相和水相的分配比。不低于10,則平衡時

有機(jī)相至少為。

C(H2R2)mol?U'

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試-化學(xué)

參考答案

1.D【解析】石英的主要成分為Si。？，A錯誤；燃煤燃燒產(chǎn)生SO2和CO?，其中CaO可以和SO?結(jié)合生

成CaSOj并最終氧化為CaSO4,而CO?在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO,，不能減少CO?的排

放，B錯誤；聚氯乙烯在高溫條件下會分解生成有毒氣體，不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，C錯誤；植

物油中含碳碳雙鍵，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成脂肪，此過程稱為油脂的氨化或硬化，用于生

產(chǎn)人造奶油，D正確。

2.B【解析】從距離官能團(tuán)最近的一端為起點(diǎn)編號，CH3cH2c（CH3）=CH2命名為2—甲基一1一丁烯，

A錯誤；氯原子最外層3P能級有I個未成對電子，p軌道電子云為啞鈴形，2個氯原子的p軌道以“頭碰

頭”

的方式形成。犍，電子云輪廓圖為B正確；K能層只有1s能級，不存在Ip能級，C錯

誤；和；旭互為同位素，D錯誤。

3.B【解析】用于蒸儲實驗冷凝的是直形冷凝管，B錯誤。

4.B【解析】肉桂醛中碳碳雙鍵兩端碳原子連接不同的基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，A正確；苯甲醛和肉桂醛中醛

—CHO

基均能被濱水氧化，B錯誤；乙酹與水分子形成分子間氫鍵，故乙醛與水能互溶，C正確；\=/

OH（）H

^A-CHCH.CHO<f^^CHCH,CHO

與CH3cH0發(fā)生加成反應(yīng)生成應(yīng)生成J/,\=/發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH=CHCH（）丁,

\=/.DIF確，

5.A【解析】原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線的根本原因是原子的能級是不連續(xù)性體現(xiàn)，即原子能級是量子

化的所致，A正確：冠酸能識別破金屬離子是因為冠雄是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大

小的堿金屬離子，冠酸與堿金屬離子形成超分子，B錯誤；石墨層間以范德華力結(jié)合，作用力較小，使層

與層容易滑動，故可用作潤滑劑，而石墨具有導(dǎo)電性是因為其層狀結(jié)構(gòu)中存在大量可自由移動的電子，C

錯誤；氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅

強(qiáng)，D錯誤。

6.B【解析】Fe?+與H?。？反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,H?。？被還原為H?。，離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B錯誤。

7.C【解析】NH』Q的水溶液因NH：水解顯酸性，A錯誤；濃HNO3通常保存在棕色細(xì)口試劑瓶中，B錯

誤；“反應(yīng)2”中生成的含氮物質(zhì)可能是NO（極性分子）或N2（非極性分子），C正確；“反應(yīng)1”中，

氮元素的化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

8.C【解析】第一電離能：O<N<F,A錯誤；化合物①分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)：化合物①〉化合物④,

B錯誤；化合物②中含有極性鍵和非極性鍵(乙基中存在碳碳非極性鍵)，C正確；化合物③中硫原子上的

價層電子對數(shù)為4,D錯誤。

9.A【解析】苯酚溶液中滴加飽和濱水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三漠苯酚不溶于水，A正確；碘易溶于四

氯化碳、不溶于水，且四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，故實驗現(xiàn)象為上層接近無色，下層顯紫紅

色，B錯誤；當(dāng)固體中含有SO1時?，在酸性條件下滴加Ba(NOj2溶液，SO：會被氧化生成硫酸根離

子，C錯誤；CH.COONa和NaNO,溶液濃度未知，所以無法比較HNO2和CH.COOH的D錯

誤。

10.D【解析】電極M發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源的止極相連，A錯誤；電極N發(fā)生還原反應(yīng)，為陰

()OH()OH

(M+6e+6H_=fj(j

極，電極反應(yīng)為一,B錯誤；電化學(xué)加氫一段時間后，O不斷轉(zhuǎn)化為

()OH

0，兩者酸性不同，即右室的pH耨發(fā)生改變，C錯誤；理論上電路中轉(zhuǎn)移2moie-,左室消耗

H。質(zhì)量為18g,其中16go2逸出，2gH+轉(zhuǎn)移到右室，D正確。

11.D【解析】MgH2在潮濕空氣中與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，A錯誤；由圖可知，晶胞中Mg?+的配

位數(shù)為6,B錯誤；由圖可知，晶胞中有8x』+l=2個Mg?+,4x』+2=4個H,晶體密度的計算式

82

為(24+2,X2X10gym-3,c錯誤：MgH2為固態(tài)，在常壓下加熱至289℃會分解成鎂和氫氣，比傳

acNR

統(tǒng)的高壓儲氫更安全，D正確。

12.C【解析】炭元素位于元素周期表的p區(qū)，A錯誤；反應(yīng)②和③中伯元素的化合價均從+6價降到+5

價，B錯誤；F參與“①一②f④f①”的循環(huán)催化過程，C正確；制備的總方程式為

+_

Xe+2PtF；,=[XeF][Pt2F；l],D錯誤。

13.D【解析】常溫下，0.4mol-L"Na2cO3溶液堿性強(qiáng)于02mol-LNaHCO3溶液，則碳酸油溶液的起

始pH較大，甲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，A正確；碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離了?方程

式表示為HCO；+H-=H2co3,B正確；c點(diǎn)時溶質(zhì)為NaHCO,和NaCl,物質(zhì)的量為1:1，a點(diǎn)時，其

溶質(zhì)不變，但NaHCO,物質(zhì)的量減少，d點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaCl,由于NaHCO,促進(jìn)水的電離，故水的電

離程度：c>a>d,C正確：點(diǎn)b時，電荷守恒式為

c(Cr)4-c(OH)+(?(HCO；)+2c(CO；-)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

I4.C【解析】AG=AH-7AS<0,則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知反應(yīng)I的Aai〉。，AS,>0,故在高溫下

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；體系中含量最多的是H2,7；后體系只考慮反應(yīng)n的影響，升高溫度，平衡

逆向移動，則曲線a、b、c分別代表H?、CO、CO?摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，B錯誤:

1

CaO(s)+CO(g)=CaCO(s)的K,溫度不變，Kp不變，〃（COj不變，C正確；溫度

23pPg)

高于7；時，反應(yīng)II逆向移動，CaCO/s）在《溫度已完全分解，反應(yīng)山無法逆向移動，D錯誤。

15.（14分,每空2分）

（1）金屬

（2）細(xì)菌有活性溫度，溫度過高或過低，細(xì)菌活性卜.降

（3）氫氧化鐵膠體

（4）研磨濾渣、適當(dāng)提高NaCN濃度、適當(dāng)提高溫度、加速攪拌等

（5）Zn+2Na[Au（CN）J=2AU+Na2[Zn（CN）4]

（6）浸金[Zn（CN）j[一+4H+AZn2++4HCN的平衡常數(shù)K遠(yuǎn)大于

[Zn（CN）j『+2OH?uZn（0H）2+4CN-的平衡常數(shù)K。循環(huán)利用時，方案一得到的溶液中CN-的

濃度大于方案二得到的溶液中CN'-的濃度，效果更好

【解析】（1）常溫卜的固態(tài)金屬都是金屬晶體。

（2）細(xì)菌有活性溫度，溫度過高或過低，細(xì)菌活性下降。

（3）加入堿調(diào)節(jié)pH,生成的氫氧化鐵膠體有絮凝效果，吸附含碑微粒。

（4）有效提高金的浸出率的措施有研磨濾渣、空氣加壓、改通氧氣、適當(dāng)提高NaCN濃度、適當(dāng)提高溫

度、加速攪拌等。

（5）Zn有較強(qiáng)的還原性，將[Au（CN）J-還原為Au,化學(xué)方程式為

Zn+2Na[Au（CN）2]=2Au+Na2[Zn（CN）J。

⑹濾液②經(jīng)H2so4酸化，憶11（。\1）1-轉(zhuǎn)化為21150常[^。^,再使用NaOH中和后得到NaCN

溶液可加入“浸金”中，從而實現(xiàn)循環(huán)利用。由于[Zn（CN）41"+4H+=Zn2++4HCN的平衡常數(shù)

2n

K=J（）;竿出___^i_45.0'10一1遠(yuǎn)大于區(qū)[/0,廣+209一

--4+=,0L1

c|[Zn（CN4）]|-c（H）KjHCN）（6.2xl（r）」

6

K、5.()xl(r

Zn(OH),+4CN一的平衡常數(shù)K=。循環(huán)利

-7

c[zn(CN)計/(OH-)K，p[Zn(OH)2]3.0xl0

用時，方案--得到的溶液中CN.的濃度大于方案二得到的溶液中CN-的濃度，效果更好。

16.(15分,除標(biāo)注外,每空2分)

(1)防止H2c受熱分解少量多次分批加入K2co3

2-

(2)Cu(OH),+2HCq=[CU(C2O4)0]+2H2O

(3)過濾、洗滌、干燥

(4)片狀

(5)①酸式或聚四氟乙烯活塞的通用(1分)②滴入最后半滴KMnO,溶液，溶液變成淺紅色并且半分

鐘內(nèi)不褪色③5c""I。"%1()0%

2vv

【解析】(1)乩匚。4受熱容易分解，控制溫度低于85c可防止H,CQ4受熱分解。H,C,O「2HQ與

K2co3反應(yīng)放熱，少量多次分批加入K2CO3能有效控制反應(yīng)液溫度。

(2)生成K2[CU(C2OJ]的離子方程式為Cu(OH)2+2HC2O；=[Cu(C2Oj]2+2凡0。

(3)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。

(4)針狀形貌的晶體能全部自發(fā)地轉(zhuǎn)化為片狀形貌的晶體，說明片狀晶體比針狀晶體穩(wěn)定。緩慢冷卻得

到的晶體更穩(wěn)定，原熱水浴中緩慢冷卻得到的二草酸合銅(II)酸鉀晶體是片狀形貌。

(5)①KMM)4溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)選用酸式或聚四氟乙烯活塞的通用滴定管。②滴定

終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象為滴入最后半滴KMnOj溶液，溶液變成淺紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色。③MnO；轉(zhuǎn)化為

Mn2+,Cq；轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)電子得失守恒，2MnO；?5c2。：，〃仁?。：)=型答二mol,

CQ：一的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為空區(qū)9'*88-00%。

-2w

17.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)sp2

(2)還原反應(yīng)

BrBr

H*CA<)

“S又A入+CH,C()CI—?人入人+HCI

FNH,FNCH,

(3)H

（4）按基、酰胺基

（5）化合物H中氨原子的孤電子對與氫離子反應(yīng)成鹽

（3分，藻到溟苯的合成若采用苯與NBS、

H,SO4、CF.COOH反應(yīng)制得澳苯也可）

【解析】（1）根據(jù)VSEPR理論分析，化合物A中N原子有3個。鍵，N上剩余的價電子去形成離域大

萬鍵，故價層電子對數(shù)為3,雜化方式為sp?雜化。

（2）Zn具有還原性，將-NO2還原為-NH?,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

+CILCOCI

（3）化合物CfD轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為