高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)配平訓(xùn)練題氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一，而方程式的配平則是掌握這部分知識(shí)的關(guān)鍵技能。正確配平氧化還原反應(yīng)方程式，不僅能幫助我們深刻理解反應(yīng)的本質(zhì)，更是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算、分析反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。本訓(xùn)練題集旨在通過不同層次、不同類型的題目，幫助同學(xué)們鞏固氧化還原反應(yīng)配平的基本方法，提升配平技巧與解題能力。一、核心原理與配平步驟回顧在進(jìn)行配平訓(xùn)練前，請(qǐng)務(wù)必回顧以下核心要點(diǎn)：1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。2.配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各元素原子種類和數(shù)目不變）和電子守恒定律（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。3.配平關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，確定變價(jià)元素的化合價(jià)升降值。4.一般步驟（以化合價(jià)升降法為例）：*“一標(biāo)”：標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。*“二等”：通過求最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等（即電子得失守恒）。*“三定”：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。*“四平”：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平其他未變價(jià)元素的原子（通常先配平除H、O外的元素，再配H，最后配O）。*“五查”：檢查是否滿足質(zhì)量守恒（各原子數(shù)相等）和電子守恒（化合價(jià)升降總數(shù)相等）。對(duì)于離子反應(yīng)，還需檢查電荷守恒。二、配平訓(xùn)練題（一）基礎(chǔ)鞏固型請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：1.C+O?——CO?*（提示：最基礎(chǔ)的化合反應(yīng)，碳元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低。）2.CuO+H?——Cu+H?O*（提示：典型的置換反應(yīng)，氫氣還原氧化銅，明確氫元素和銅元素的化合價(jià)變化。）3.Fe+HCl——FeCl?+H?↑*（提示：活潑金屬與酸的反應(yīng)，注意鐵元素的最終價(jià)態(tài)。）4.Cl?+NaBr——NaCl+Br?*（提示：鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，屬于同主族元素間的氧化還原。）5.H?S+SO?——S↓+H?O*（提示：歸中反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)既有升高也有降低，均變?yōu)?價(jià)。）（二）進(jìn)階提升型請(qǐng)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：6.KMnO?+HCl(濃)——KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O*（提示：經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，高錳酸鉀在酸性條件下將氯離子氧化。錳元素和氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，注意部分HCl僅起酸性作用。）7.Cu+HNO?(稀)——Cu(NO?)?+NO↑+H?O*（提示：銅與稀硝酸的反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)酸性。氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低，銅元素化合價(jià)升高。）8.H?O?——H?O+O?↑*（提示：過氧化氫的分解反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)既有升高也有降低。）9.Cl?+NaOH——NaCl+NaClO+H?O*（提示：氯氣與強(qiáng)堿溶液的歧化反應(yīng)，常溫下生成次氯酸鹽。）10.MnO?+HCl(濃)——MnCl?+Cl?↑+H?O*（提示：實(shí)驗(yàn)室制氯氣的另一種方法，二氧化錳為氧化劑。）11.K?Cr?O?+H?SO?(濃)+C——Cr?(SO?)?+K?SO?+CO?↑+H?O*（提示：重鉻酸鉀在酸性條件下氧化碳單質(zhì)，鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高。）12.NH?+O?——NO+H?O*（提示：氨的催化氧化反應(yīng)，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)之一。）（三）綜合應(yīng)用型請(qǐng)配平下列較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式：13.FeS?+O?——Fe?O?+SO?*（提示：二硫化亞鐵的燃燒反應(yīng)，俗稱“愚人金”燃燒。鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高，需整體考慮FeS?中化合價(jià)的總升高值。）14.P+CuSO?+H?O——Cu?P+H?PO?+H?SO?*（提示：該反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)既有升高也有降低，部分磷被氧化為H?PO?，部分被還原為Cu?P中的-3價(jià)。銅元素化合價(jià)降低。注意Cu?P中Cu和P的比例。）15.CrI?+Cl?+KOH——K?CrO?+KIO?+KCl+H?O*（提示：在堿性條件下，氯氣氧化碘化鉻。Cr和I兩種元素的化合價(jià)均升高，Cl元素化合價(jià)降低。需計(jì)算CrI?中Cr和I化合價(jià)升高的總和。）16.MnO??+Cl?+H?——Mn2?+Cl?↑+H?O*（提示：高錳酸根離子在酸性條件下氧化氯離子的離子反應(yīng)方程式。注意電荷守恒的應(yīng)用。）17.S+KOH——K?S+K?SO?+H?O*（提示：硫單質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中的歧化反應(yīng)。）18.As?S?+HNO?(濃)+H?O——H?AsO?+H?SO?+NO↑*（提示：硫化砷與濃硝酸的反應(yīng)，As和S元素化合價(jià)均升高，N元素化合價(jià)降低。需計(jì)算As?S?中化合價(jià)的總升高值。）19.Fe2?+MnO??+H?——Fe3?+Mn2?+H?O*（提示：酸性條件下，高錳酸根離子氧化亞鐵離子，典型的離子間氧化還原反應(yīng)。）20.某反應(yīng)體系中存在H?O、ClO?、NH??、OH?、N?、Cl?，請(qǐng)寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。*（提示：首先根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)規(guī)律，判斷氧化劑和還原劑。ClO?通常作氧化劑，N元素在NH??中為-3價(jià)，具有還原性，可能被氧化為N?。）三、配平技巧與注意事項(xiàng)總結(jié)1.“標(biāo)價(jià)態(tài)”是前提：務(wù)必準(zhǔn)確標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，特別是有變價(jià)的元素。對(duì)于一些結(jié)構(gòu)復(fù)雜或不熟悉的物質(zhì)，要大膽假設(shè)或根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則推算。2.“找變價(jià)”是關(guān)鍵：清晰找出所有化合價(jià)發(fā)生變化的元素，避免遺漏。3.“算升降”要仔細(xì)：計(jì)算每個(gè)變價(jià)原子的化合價(jià)變化值，并結(jié)合其化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到化合價(jià)升高或降低的總數(shù)。對(duì)于一種物質(zhì)中有多種元素變價(jià)（如FeS?）或一種元素有多種變價(jià)產(chǎn)物（如P的歧化），需綜合考慮。4.“定倍數(shù)”用最小公倍數(shù)：根據(jù)電子守恒，使化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)，確定關(guān)鍵物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5.“觀全局”配平其他原子：在確定關(guān)鍵物質(zhì)計(jì)量數(shù)后，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他原子，通常先配金屬原子，再配非金屬原子（H、O除外），最后配H和O。對(duì)于離子反應(yīng)，還需檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒。6.“多練習(xí)”方能生巧：氧化還原反應(yīng)配平能力的提升離不開大量練習(xí)，通過練習(xí)熟悉不同類型反應(yīng)的特點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律。參考答案與配平提示（部分）（為了更好地達(dá)到訓(xùn)練效果，建議同學(xué)們先獨(dú)立完成，再對(duì)照答案檢查。以下僅提供部分題目的參考答案及簡(jiǎn)要提示思路，詳細(xì)過程需自行書寫。）基礎(chǔ)鞏固型：1.C+O?=CO?（直接觀察法）2.CuO+H?=Cu+H?O（H升1×2，Cu降2×1）...進(jìn)階提升型：6.2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O（Mn：+7→+2，降5×2；Cl：-1→0，升1×10，故Cl?前配5，再配其他）7.3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O（Cu：0→+2，升2×3；N：+5→+2，降3×2，注意8份HNO?中2份作氧化劑，6份作酸）...綜合應(yīng)用型：13.4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?（Fe：+2→+3，升1×4；S：-1→+4，升5×8；共升1×4+5