絕密★考試結(jié)束前2025-2026學(xué)年第一學(xué)期天域全國名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:Be-9B-11O-16Cl-35.5Cr-52Co-59As-75Br-80Ag-108選擇題部分一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A.CH?Cl? B.H?O? C.P? D.O?2.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子:1?O B.SO??的VSEPR模型:C.基態(tài)As原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p3 D.丙炔的鍵線式：3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.利用硝酸銨和水合碳酸鈉的反應(yīng)可制冷敷袋，該反應(yīng)能發(fā)生的原理是熵增B.二氧化硅可用作牙膏的摩擦劑，說明它難溶于水C.La-Ni合金在一定條件下能吸放氫氣，故可用作儲氫合金D.氫氟酸呈酸性，故可用于刻蝕玻璃器皿4.太陽能轉(zhuǎn)化為電能時，要用到Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.原子半徑:r(As)＜r(Ga) B.第二電離能：IC.熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3 5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，影響物質(zhì)用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A某種氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨類似，但電子基本上定域在氮上.該氮化硼可用于制作導(dǎo)電材料B硅膠S?硅膠可用作食品干燥劑C乳酸分子中含有羧基和羥基乳酸可用于制備可降解塑料D甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有還原性和殺菌性甲醛可用于動物標(biāo)本制作的防腐劑16.關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.氧化性強弱：HB.Na?S溶液中通入足量SO?，產(chǎn)生渾濁，是因為生成SC.SO?中混有的SO?可用濃硫酸吸收D.1molS?發(fā)生3S8+12CuO12CuS+47.下列實例與解釋不符的是A.He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子，故用He替代H?填充氣球更安全B.電負(fù)性:Cl＞Br,故酸性:HClO＞HBrOC.石蠟油的分子間作用力比水的小，故石蠟油的流動性比水的差D.Cs?比Na?的半徑大,故CsCl晶體中Cs?的配位數(shù)為8,而NaCl晶體中Na+8.下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌滓冶.甲：可在水層中檢測出氨B.乙:用(杯酚)識別C??和C??，操作①②為過濾，操作③為分液C.丙：驗證電石與水生成乙炔D.丁:用FeCl?溶液制備無水FeCl?晶體9.下列方程式不正確的是A.乙醇與酸性K?Cr?O?溶液反應(yīng):B.氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：FeC.TiCl?加入水中:D.HOCH2CH2CH2COOH生成:HOCH?CH?10.從中藥透骨草中提取一種抗氧化性活性成分，結(jié)構(gòu)如下，下列說法正確的是A.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多可消耗7molBB.該分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)C.該分子與足量H?加成后分子含有5個手性碳D.酸性條件下充分水解后，含苯環(huán)的分子與足量酸性高錳酸鉀反應(yīng)都有CO211.研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用只允許K?通過的半透膜隔開。下列說法不正確的是A.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:HCOO·+2OH·-2e?=HCOB.Fe3?為該電池反應(yīng)的催化劑C.放電過程中需補充的物質(zhì)A為H?SO?D.電池工作時,每生成1molHCO?,將會有1molK12.下列說法正確的是A.鈉置換鉀：Na+B.對于反應(yīng)：2NOC.在AlPO4s=AD.將pH=2的鹽酸和醋酸等體積混合，所得混合溶液的pH等于213.化合物M的晶胞如圖，下列說法不正確的是A.M的化學(xué)式為Ca(H?O)?I?B.晶體類型為離子晶體C.晶胞中M的排列有2種不同取向D.可推測CaCl?·8NH?為配位化合物14.在非水溶劑中，將CO?轉(zhuǎn)化為化合物ii的催化機理如圖。下列說法不正確的是A.①過程中有極性鍵的斷裂和形成B.該機理中KI為催化劑，AcOH為中間產(chǎn)物C.化合物i和化合物ii均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.該機理的總方程式為：15.25℃時,H?CO?水溶液中H2CO3、HCO3-、COA.H?CO?的KB.0.1mol/LNaHCO3溶液、1molC.NaHCO?溶液中,cD.CO316.口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定，步驟如下。步驟一：稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I?，冷卻、洗滌、過濾，收集濾液。步驟二：調(diào)節(jié)濾液pH，加入過量雙氧水，充分反應(yīng)，微熱，用bmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至淺黃色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，三次滴定消耗Na2S下列說法不正確的是A.1mol碘番酸最多可以消耗7molNaOHB.步驟二，調(diào)節(jié)濾液pH至弱酸性，若酸性過強會使結(jié)果偏高C.當(dāng)溶液藍(lán)色恰好褪去時，說明已達(dá)滴定終點D.口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為571bc3a非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4題，共52分)17.(16分)過渡金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。1FeH2A.用尿素鐵做焰色試驗過程中觀察不到現(xiàn)象，因鐵原子核外電子不會發(fā)生躍遷B.元素C、N、O原子的第一電離能:N＞O＞CC.尿素(H2NCONH2)與氰酸銨(NHD.八面體配離子FeH2NCONH263+(2)具有雙鈣鈦礦型氧化物通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料，其晶體的一種完整結(jié)構(gòu)單元如圖所示，但真實的晶體中存在5%的O空位缺陷，導(dǎo)電時O空位的存在有利于(O2-的傳導(dǎo)。考慮晶體缺陷，該晶體中+3價與+4價La原子個數(shù)比為4(3)氨硼烷NH①實驗室用CuNH34SO4和NaB②一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機理如圖所示。I.“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是▲。Ⅱ.“中間體Ⅲ”經(jīng)過一系列步驟轉(zhuǎn)化為硼酸，已知硼酸能與甘露醇等多羥基化合物形成穩(wěn)定絡(luò)合物：H3BO3不能直接用NaOH(4)從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、Fe?O?、MnO?、CuO、SiO?等)中提取Au、Ag,并回收其它有價金屬的一種工藝如下：①根據(jù)“還原酸浸”與“氧化”過程，推斷Fe3+②“浸金銀”時，在空氣中的(O2作用下，CuNH342+與IⅡ.▲。③“沉錳”過程添加NH4HCO3而不用518.(12分)水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。1①25°C,cH2O=55.6mol/L,H2O(2)用惰性電極電解堿性Na[B(OH)?]水溶液，在陽極生成(O2,，在陰極生成BH4-和OH-,實現(xiàn)(3)為研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)(k，在一定溫度下為常數(shù))。可通過微擾(瞬時升溫)使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時間(t)，從而獲得k的信息。對于H2O?H++O已知：v正=k1cH2①請畫出t?時刻瞬時升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖。②25°C時，計算得k2為▲L/((4)利用超臨界水氧化技術(shù)，在一定條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。升溫到600°C619.(10分)某實驗室制備糖精鈷CoSac已知：Sac?表示糖精根離子糖精鈷的溶解度在熱水中較大，在冷水中較?。罕悬c為56℃，與水互溶。CoC(一)制備I.稱取1.0gCoCl2?Ⅱ.稱取2.6g(稍過量)糖精鈉(NaSac·2H?O),加入10mL蒸餾水,加熱攪拌,得溶液2。Ⅲ.將溶液2加入到接近沸騰的溶液1中，反應(yīng)3分鐘后停止加熱，靜置約半小時，冷卻結(jié)晶。Ⅳ.過濾，依次用三種不同試劑洗滌晶體，晾干得產(chǎn)品。請回答：(1)判斷下列三種有機物中提供H?能力最弱的是▲(填序號)。(2)Ⅲ中靜置過程有少量晶體出現(xiàn)時，可將燒杯置于▲中，以使大量晶體析出。(3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗滌晶體,正確順序為▲。A.①③② B.③②① C.②①③(二)結(jié)晶水含量測定已知:EDTA和Co2?形成1:1配合物。準(zhǔn)確稱取mg糖精鈷產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水，加熱溶解，再加入六次甲基四胺緩沖溶液和指示劑，在50~60℃下，用cmol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平行滴定三次，計算結(jié)晶水含量。(4)下列有關(guān)說法正確的是▲。A.六次甲基四胺溶液用作緩沖溶液，防止溶液pH發(fā)生突變，影響滴定B.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C.平行滴定時，若滴定管內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)液足夠，則無須重新裝液D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直(5)滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品CoSac2H2O4?xH2O[[其摩爾質(zhì)量為:(495+18x)g/mol]中x的測定值為▲(用含m、c、V的代數(shù)式表示)：若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，會導(dǎo)致x的測定值▲720.(14分)有機化合物)可用于拔牙后消炎，或緩解急性的呼吸道炎癥引起的發(fā)熱、疼痛。其合成路線如下：請回答：(1)A→B的反應(yīng)類型為▲；化合物K中的官能團名稱是▲。(2)下列說法不正確的是▲。A.D在水中的溶解度比C小B.H分子中有6個sp2雜化的碳原子C.K與NaOH(aq)反應(yīng)后，加入乙醇目的是溶解L提高產(chǎn)率D.G的分子式可能為C(3)E→F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(4)J分子內(nèi)存在由氫鍵形成的六元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式是▲。(5)寫出符合下列條件的 （分子式：(C17H22O5))的同分異構(gòu)體▲①結(jié)構(gòu)中含有兩個六元環(huán)，其中一個是苯環(huán)：②1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)可以生成2molN③1H-NMR顯示有4組峰。(6)參照上述流程，設(shè)計由2-溴丙烷和乙醇為原料制備的合成路線▲(用流程圖表示，無機試劑任選)。命題：義烏中學(xué)魯迅中學(xué)審題：瑞安中學(xué)82025-2026學(xué)年第一學(xué)期天域全國名校協(xié)作體聯(lián)考高三年級化學(xué)學(xué)科參考答案一、選擇題(本大題共16題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678選項CBDAADCA題號910111213141516選項BDDDBBDC二、非選擇題(本大題共4題，共52分)17.(16分)(1)BC(2分)(2)4:1(2分)(3)①[Cu(②I.電負(fù)性N＞H＞B,P＞Ni,導(dǎo)致B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因為不同電性間原子相互吸引，故B、N上的H分別吸附在Ni和P上(2分)Ⅱ.H?BO?酸性太弱，滴定突躍不明顯，加入甘露醇使H?濃度增大，提高滴定準(zhǔn)確度(2分)4①MnO2②4CuS2O③Na?CO?溶液堿性太強,可能生成Mn(OH)?且用NH?HCO?后續(xù)除雜質(zhì)更方便(2分)18.(12分)1①K=2BOH4-(4)乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大。或乙醇氧化