專練08工業(yè)流程題專題

1.以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的CaCb、MgCb和Na2sO’雜質(zhì)，得到純凈的NaCL加入下列3種過量試劑的順序

依次可以是（填字母序號）—；

A.Na2c03、NaOH、BaChB.NaOH、BaCh、Na2cCh

C.Ca（OH）2>BaCh.Na2CO3D.BaCh>Na2co3、Ca（OH）2

（2）按正確試劑的順序，過漉后的濾液中溶質(zhì)有：

（3）操作a的名稱是；

（4）流程中所得飽和食鹽水可用于制取純堿等產(chǎn)品，其反應(yīng)原理:NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO31

+NH4CI,2NaHCO31Na2CO3+H20+C02T,若向分離出NaHCCh晶體后的母液（含有NH￡1）中加入

過量Ca（OH）2,則可獲得一種可■以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是

2.現(xiàn)代工'也上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖所示，分析并回答問題。

（1）發(fā)煙硫酸進入稀釋室可得到不同濃度的硫酸。稀釋濃硫酸的操作是沿容器壁緩慢地

把,并用玻璃棒不斷攪拌。

（2）流程中SOz轉(zhuǎn)化為S03的化學方程式：。

（3）工廠制取硫酸主要用黃鐵礦（主要成分：FeS2）作原料.在高溫條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生

一種能形成酸雨的氣體和一-種紅色的氧化物。該反應(yīng)的化學方程式為o

（4）小明想要制取大量的氫氣，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用濃硫酸制取氫氣，以達到少補充藥

品的H的，在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)劇烈，有刺激性氣味產(chǎn)生，小明通過查閱資料知道濃硫酸與鋅反應(yīng)并不會產(chǎn)

生氫氣，會有刺激性氣味氣體和鋅的鹽溶液生成。寫出濃硫酸與鋅反應(yīng)的化學方程

式：?，F(xiàn)有130g鋅與濃硫酸恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液中硫元

素的質(zhì)量與氣體中硫元素的質(zhì)量比為2：1,則完全反應(yīng)后生成的氣體的總質(zhì)量為g,參加反應(yīng)的

硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為go

3.“加碘鹽”是指向食鹽中加入KIO3作補碘劑。工業(yè)上以KQCh為原料制備KIO3的工藝流程如圖所示：

H?OKOH濃縮

請回答下列問題：（資料：氯氣易溶于水，有毒）

（1）根據(jù)KCICh名稱，推測KICh的化學名稱為o

（2）步驟2“逐CL”即除去CL,加熱可以將溶液中Clz除去，原因是：

（3）步驟3中操作X的名稱是；步驟3中結(jié)晶過濾得到濾渣主要成分是o

（4）步驟5中加入KOH發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種在工藝流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是。

4.以高硫鋁土礦（主要成分為ALCh、Fe2O3,少量FeS2等）為原料，生產(chǎn)AI2O3并獲得FejO4的部分工藝流

程如下：

【查閱資料】2CaO+2SO2+Oi=2CaSO4

（1尸焙燒”過程均中會產(chǎn)生S02,用NaOH溶液吸收SO2的化學方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。焙燒時，添加

l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率（填“高”或“低）其主要原因是

（用語言文字描述）。

硫

去80

除60

40

率

/%

20

0

2004006008001000

焙燒溫度年

焙燒后礦材中硫元素總質(zhì)蚩

硫去除率=(1-)x100%

焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量

(3)工業(yè)上為了力II快“堿浸”速率，可采取的措施有(寫1點)。“堿浸”

過程中AhCh轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉(化學式為NaAlOz),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+X,

X的化學式為O

(4尸過濾”需要的玻璃儀淵有燒杯、玻璃棒、。向濾液中通入過量CO』,鋁元素轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；

AI(OH)3受熱分解為AHO3,寫出該反應(yīng)的化學方程式。

(5)“過濾”得到的濾渣中含大量的FC2O3、FC2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe.Q和SO2,理

論上完全反應(yīng)時消耗Fe2O3與FeS2的化學計量數(shù)之比為

5.錮(Sr)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，失電子能力比鈣強。

高純六水氯化錮晶體(SrC12?6HQ)具有很高的經(jīng)濟價值。61c時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部

結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鈿粉末(含少量BzF+、Fe2+)制各高純六水氯化錮的過程如圖所示。

少蚩30%HzO：

請回答:

（1）操作in的名稱,操作i中玻璃棒的作用；

（2）步驟］的作用是0

（3）若液體B中加入固體A有氣泡產(chǎn)生，則步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程

式、;若固體A過量，則分離提純固體B中銅的化學

方法是。

8.某工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質(zhì)，為回收銅和金并得到氧化鐵，有關(guān)人員設(shè)計了如圖所

示的工藝流程。

（1）反應(yīng)①在反應(yīng)前需將廢料進行粉碎，其目的是o

（2）固體A在空氣中灼燒后再與稀硫酸進行反應(yīng)，固體A在空氣中灼燒的目的

是______________________________

（3）操作I和操作2均為同一操作，用到的玻璃儀器有,

（4）反應(yīng)②中加入的X是，該反應(yīng)的化學方程式是。

9.氧化鋅軟膏用于急性或亞急性皮炎、濕疹、琲子及輕度、小面積的皮膚潰瘍，其有效成分氧化鋅（ZnO）

是一種白色固體。一種工業(yè)生產(chǎn)藥用高純度氧化鋅的流程如下：

（1）“酸溶”過程的化學方程式為，

（2）由草酸鉉推測草酸的化學式為，“鋅沉淀”過程中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，化學方程式

為O

（3）“操作A”的名稱是,寫出該操作用到的其中一種玻璃儀器,溶液X結(jié)晶所得化

肥是該工藝有價值的副產(chǎn)品，證明它是一種錢態(tài)氮肥的方法是取少顯樣品，先放入研缽，然后再與

（填化學式）混合、研磨，能嗅到氨味；

（4）“操作B”是高溫灼燒，該過程除生成氧化鋅外，還有兩舛常見氣體氧化物，則草酸鋅分解的化學方

程式為_________________________________

10.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCb、CaCh>Na2sCh以及泥沙等雜質(zhì)。

以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:

f次證

溶解.BaCh.NaOH,0283.過濾

相鹽

①過量過量過量⑤HC1.蒸發(fā)、結(jié)晶、烘工

f濾液精鹽

②③④

⑥⑦

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液

中o

（3）第⑤步“過漉”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4>Mg（OH）2、。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是

11.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。請回答下列問題：

（1）如圖甲為同學們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中:

鐵合金鋁合金橡膠碳素墨水塑料

廢

舊

電海綿銅

池[

銅

帽過量溶液A

溶液G

H9:溶液

圖7.

①屬于金屬材料的是（填元素符號）;屬于合成材料的是（選填一種即可）。

對廢舊金屬材料進行回收利用的意義有o

②寫出其中的金屬材料與硫酸鋅溶液反應(yīng)的一個化學方程式：。

（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖乙（反應(yīng)

條件已略去）。已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

①過程m中分離操作的名稱是o

②過程n中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________

（3）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。

①在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決（填“甲狀腺腫大’‘、”貧血”或“骨質(zhì)疏松”）而實施的

項目。

②鐵元素與地殼中含量最多的元素組成化合物的化學式為（寫出一種即可）。高

鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。

③常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。請將下列脫氧中的主要反應(yīng)的化學

方程式補充完整：4Fe（OH）2+O2+2=4Fe（OH）3o

12.某興趣小組利用廢銀材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag）探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收銀，設(shè)計流程如圖（部

分產(chǎn)物已略去）。

加NaOH溶液產(chǎn)濾液②運量鐵粉銀

過量稀'濾液①HQ溶海、太產(chǎn)高溶滿pH

（含有）冷或

廢銀H2s04Ni2+nni

Fe(OH)

材料I3

濾渣①

3+

查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe”轉(zhuǎn)化為Fe

b.Fc3+、Ni2+轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH如圖;

Fe3t

>Fe（OH）3Np-^Ni（0H）2

______Illi.

2.23.27.28.7溶液pH

Fe3+開Fe3無此?開NA沆

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步驟I的操作為，濾渣①的成分為。

（2）銀與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為0

（3）濾液②中有Ni2+、無Fe”,則濾液②pH可能為一（填序號）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（4）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是o

13.從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銅和銀，其工藝流程如下圖所示：

（1）步驟IIII都涉及的實驗操作是1,

（2）步驟I中加足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是o

（3）步驟H中，加入硝酸銀的作用是。

（4）步驟HI加入金屬M后溶液乙質(zhì)量大于溶液甲，此時加入的金屬M可能是（填化學式）。

14.金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）圖1為學校配備的非接觸紅外測溫儀，能及時對人體體溫進行檢測，圖2為紅外測溫儀電池的剖面

圖。按要求回答下列問題：

L銅帽

石墨

’一塑料夕卜殼一鋅皮

—\InCh-C

9—內(nèi)裝電池

—糊狀NH4C1

圖1圖2

①其中屬于有機合成材料的是

②回收廢棄電池過程中，如要在銅和鋅的混合物回收銅，可以在混合物中加入適量的,充分反

應(yīng)后，再進行過濾、干燥（填操作）。

③寫出NH4cl的一種用途o

（2）口罩上的鼻梁條一般由鋁合金制成，下列說法正確的是一（填字母）。

A.氧化鋁是鋁合金

B.鋁合金屬于金屬材料

C.鋁合金用于制作鼻梁條利用了其密度小、質(zhì)軟、抗腐蝕好等特點。

（3）向一定質(zhì)鼠的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量

與加入鐵粉的質(zhì)晟關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是一

\溶液的質(zhì)量g

0m】m：

鐵粉的質(zhì)蚩g

A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和CU（NO3）2

C.e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)

D.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

15.碳酸亞鐵（FeCCh）可作補血劑，某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO,還有一定量的SiCh，興

趣小組利用爐渣嘗試制備FeCCh,其流程如下圖所示：

已知：SiCh不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)；碳酸亞鐵隔絕空氣加熱至282℃開始分解為CO?和FeO。

（1）固體B的名稱是,步驟①中FezO3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

（2）反應(yīng)②的化學方程式Fe+Fa（SO.）3=3D；□中的化學式.操作II的名稱是

該操作所用到的玻璃儀器包括燒杯、漏斗和。

（3）步驟③反應(yīng)發(fā)生的化學方程式。溶液E中溶質(zhì)的化學

式O

（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的溫度不能超過282c的原因

16.海洋是地球上最大的儲水庫，浩港的海洋蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)

用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。

（1）海水曬鹽

①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法中，不正確的是（填選項

序號之一）。

A.在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽能和風能

B.在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出

C.當氯化鈉晶體析出時，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液

②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過溶解、過濾、蒸

發(fā)結(jié)晶等操作，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是（填儀器名稱）。

（2）海水制鎂

①為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中在第I步反應(yīng)中應(yīng)加入適量的，（寫

化學式），則該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填寫“化合”“分解”“竟分解”“置換”之一）

②請寫出第HI步，電解熔融狀態(tài)的MgCb制取Mg的化學方程式o

（3）海水“制堿”

?1926年我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。侯氏制堿法以食

鹽為主要原料制取純堿。在流程I【中，先向飽和精鹽水中通入室氣再通入二氧化碳。從酸堿反應(yīng)的角度分

析，氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因

是o

②工業(yè)上制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2c03和NaCI的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題:

a.將t2°C時碳酸鈉飽和溶液的溫度降到t「C,溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會（填“變大”“變小”“不

變”之一）。

b.trC時，將不同質(zhì)量的碳酸鈉飽和溶液和氯化鈉飽和溶液均升溫到t2℃,此時所得碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”或“無法判斷”之一）。

c.l2c時，在90g水中加入45gNa2co3,經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為（填

最簡整數(shù)比）。

17.水在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

（1）愛護水資源，人人有責。你認為下列做法會造成水污染的是一。

A.生活污水集中處理后排放B.大量使用化肥和農(nóng)藥

C.向河中隨意傾倒垃圾D.禁止使用含磷洗滌劑

（2）下圖是電解水的實驗裝置圖，試管c中收集到的氣體為,通電一段時間后，U形

管中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填“增大”“減少”或“不變”）。

（3）對天然水進行凈化處理，可以得到純凈水。將自來水進一步凈化處理得到可直接飲用的水，我們的

教室里面設(shè)有直飲水機，其處理水的過程如圖所示。圖中①對應(yīng)的作用是，③對應(yīng)的作用

是。

①P點的含義：;

②a中含有少量b時，可用的方法提純a；

③將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小是

18.某興趣小組模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸偏水，其實驗過程如圖所示。請歸I答以下問題。

（1）河水屬于（選填“純凈物”或‘混合物”）。

（2）操作③的名稱是o

（3）操作①后得到的液體C仍然渾濁的可能原因

是。（寫一條）

（4）小剛?cè)∩倭恳后wD于試管中，加入少量，振蕩,發(fā)現(xiàn)有大量浮渣產(chǎn)生，說明液體D是硬

水。

（5）自來水廠可用次氯酸（HC10）殺菌消毒，次氯酸中氯元索的化合價為。

（6）愛護水資源需要節(jié)約用水和防止水體污染。請寫一條節(jié)約用水的具體措施:。

19.海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。

圖1

（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這樣得到的是“粗鹽”，析出固體后剩下的溶

液叫母液，母液屬于氯化鈉的（填“飽和”或者“不飽和”）溶液。

（2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：

1—>Cl2xH：

相鹽邈?精鹽一L飽和鹽水量一

—>10%NaOH呼聲

?燒堿

（16%的用€1）.卻

含NaCl的溶液

圖2

寫出流程圖中電解飽和食鹽水的化學反應(yīng)方程式：

（3）下列方法中能淡化海水的是一（填字母）。

A.過濾法B.沉淀法

C.多級閃急蒸儲法D.分解法

（4）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:

[?精鹽水吸氨'[]酸化"NaHCOs純堿

_?粗鹽

海水一

_?母液

貝殼

石灰乳—CaO?—（主要含碳酸鈣）

回答下列問題：

①粗鹽中含有MgSCh、CaCb等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜，則加入下列

三種物質(zhì)的先后順序為（填序號）。

a.適量稀鹽酸b.稍過量的Na2co3溶液c.稍過量Ba（0H）2的溶液

②“NaQ+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH<T'是第II步的反應(yīng)。下列敘述正確的是。

A.該條件下的溶解度NaHCO,的比NHK1大

B.配制飽和精鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

C.向飽和食鹽水中先通入氮氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

D.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NHCl

（5）寫出步驟V的化學反應(yīng)方程式：o

20.“文明城市共創(chuàng)建，垃圾分類我先行我?；瘜W興趣小組進行垃圾分類社會實踐活動時，在垃圾處理廠

發(fā)現(xiàn)一些含銅鋅合金的廢料（主要含Cu、Zn）o查閱資料后，興趣小組的同學們在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計利用

此銅鋅合金的廢料回收銅并制取ZnSO,晶體的工藝流程如圖（反應(yīng)條件已略去）：

（1）從垃圾分類的角度分析，金屬材料屬于—;

A.廚余垃圾B.有害垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾

（2）加入稀硫酸之前要先將合金粉碎，目的是0

（3）步驟②向反應(yīng)池中加入Zn粉，目的是與過量的硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)

類型）；

（4）興趣小組的同學們?nèi)〈算~鋅合金廢料20g,通過上述工藝流程后得到ZnSO4晶體（不考慮含結(jié)晶水）

質(zhì)量為16.1g,則該廢料中含鋅的質(zhì)量分數(shù)不超過。

21.二氧化碳在大氣循環(huán)中起著重要作用，如圖1是產(chǎn)生二氧化碳的途徑，其中甲是一種黑色固體單質(zhì)，

乙是天然氣的主要成分，丙是?種大氣污染物，請回答下列問題：

co?合蚩

高的空氣

"o'E日CO：

WQV9?\L?固體巴？

Ca(OH)z溶液j丁

噴霧反應(yīng)器

f液體

CaCOs-------?CO：?------

C般量

HzCOs動植物呼吸低的空氣

圖1圖2

（1）丙的化學式為0

（2）實驗室CaCO3->CO2的化學反應(yīng)方程式為

高溫

（3）列舉甲的一種用途是O尹+。。2-丙的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放

熱”或“吸熱”）。

（4）大氣中的二氧化碳過多會引發(fā)的環(huán)境問題是。

（5）某同學設(shè)計了如圖2簡易C02捕捉器流程圖，圖中固體和液體分離的操作方法是：請用

化學方程式表示捕捉CO2的原理；流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為

（填化學式）。

22.氯化鈉是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上用反滲透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分離出淡水。分

離淡水后剩余的溶液，可以進行海水曬鹽，海水曬鹽是通過（填''蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的

方法獲取食鹽。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，可以利用海水曬鹽后的苦鹵制鐵，下圖足從海水中提取鐵的簡單流程。

反應(yīng)①的化學方程式是。反應(yīng)②的屬于反應(yīng)（基

本反應(yīng)類型）。海水本身就是含有MgCb的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCb溶液有何不

同O

（3）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCL、Na2so4、CaCb雜質(zhì)，得到NaQ溶液，

某化學小組設(shè)計了如下實驗方案。

①操作1相當于實驗室中的操作；

②加入過量試劑1的目的是

③沉淀3是（用化學式表示）；

④加稀鹽酸除去的離子是（填離子符號）。

（4）抗口戰(zhàn)爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家時制堿技術(shù)的壟斷，創(chuàng)立“侯氏制堿法”，利

用氯化鈉制取純堿。

①氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳

的原因是O

②圖中得到碳酸氫鈉晶體反應(yīng)的方程式是0

③該流程中的副產(chǎn)品是,能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有（答一種，水除

外）。

23.氯化鐵（FeCb）能腐蝕銅，工業(yè)依此生產(chǎn)鍍銅線路板的流程如下、試問答：

適蚩稀鹽酸

一定條件

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCb+Fe=3FeC12和。

（2）濾渣中有,步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

（3）步驟③中，當加入稀鹽酸，觀察到時，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得濾液中的FcCb可與一種雙原子分子的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCh,實現(xiàn)循環(huán)使用。

該單質(zhì)的化學式為o

24.煤是重要的化石燃料之一，下圖是燥的精煉和綜合利用的流程圖。

水煤氣+催化劑“甲酉亨

（CC^DHA反應(yīng)③

硫酸

（1）燥屬于（填“純凈物”或“混合物”）；操作a的名稱是。

（2）粉碎石灰石的目的是,寫出燃燒石灰石的化學方程

式，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）反應(yīng)③的化學方程式為：CO+2H2=X（甲醇），請推測X（甲醉）的化學式,大氣中CO?

含量不斷上升，會導(dǎo)致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取在2060年前實現(xiàn)“碳中和”。請

提出一條實現(xiàn)“碳中和”的措施是.，

（4）為了防止礦井發(fā)生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是一（填序號）。

A.進礦井前先做燈火實驗

B.礦井內(nèi)要加強通風

C.安裝瓦斯探頭傳感器監(jiān)測瓦斯?jié)舛?/p>

25.膽磯（CUSO-5H2O,相對分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（1）農(nóng)藥波爾多液由膽磯和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅

的（填“強”或“弱”）。

（2）將25.0g膽機放在坨煙內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。

①加熱至℃時，CuSO4開始分解。

②加熱至1000C時,CuO開始分解，生成CsO與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為

CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為go

d

③根據(jù)膽研分解的化學方程式C1/SO4.5H2。二CuS04+5H2。，計算“題圖”中x的值（寫出計

算過程）。

④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，冶煉等質(zhì)量的下到物質(zhì)得到銅最多的是（填字母序

號）。

a.CuSO4-5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cuc.CuOd.Cu2O

26.某化學興趣小組的同學想從含有Ab（S04）、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計流程如下:

叵I

（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為

（2）I中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為。

（3）H中加入過量的稀硫酸的目的是。有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象

為。

（4）固體A的成分是（填化學式，下同）；溶液B中所含的溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)）

是______________________

27.化學與生活

飲水嘴

JL一活性炭過濾層

有7種過濾器，注入

加減樹脂，最小濾

網(wǎng)網(wǎng)眼直徑戰(zhàn)米。

雙層紡織網(wǎng)

入水口

（1）電視節(jié)目《荒野求生》中的生命吸管（如圖所示）是一種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可以除

去993%的細菌和病毒，但難以除去汞等金屬離子。野外環(huán)境中很多地下水含較多鈣離子（寫

出