銜接點(diǎn)20元素周期表與元素周期律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.了解元素周期表的編排原則

1.對(duì)元素周期表有簡(jiǎn)單的認(rèn)識(shí)；2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族、副族的概念，

2.能根據(jù)元素的核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定會(huì)加以應(yīng)用

的元素：3.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)

3.了解金屬活動(dòng)性順序表。4.掌握元素“位一構(gòu)一性”三者的之間的聯(lián)系，建立其

應(yīng)用的思維模型。

銜接指引

高中化學(xué)

I洞位東的概念

2)吃子.內(nèi)了的電了式

3南『?電件關(guān)系

川渺夕陵?關(guān)系

<>!??，?書外電廣川布煤律

61班夕修外電(四個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

力由了核外電r?描布式,軌道"布式

X”匕4用惻律.元木尚明人

小肉了他

10)共價(jià)城

(w我東化合物的形成過(guò)W

知識(shí)銜接

回顧初中

一、元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)化學(xué)家。

2.排列依據(jù)

(1)個(gè)橫行，各周期電子層數(shù)，核電荷數(shù)逐漸增加；

(2)縱列，各主族最外層電子數(shù),電子層數(shù)逐漸增加，同族元素化學(xué)性質(zhì)

3.元素最外層電子數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)小于，如Mg、Al等；

非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4，如N、O、。等；

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為或,如He、Ne等。

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

4.每個(gè)單元格表示的信息

在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示：

原子序數(shù)JZ-------二L-二校工

（核電荷數(shù)）十1Ht兀素付號(hào)

氫P元素名稱

|1.008—|-相對(duì)原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

二、常見金屬的活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

金一活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_________;

2.排在氫前面的金屬能置換出酸里的_________,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的________

（不可用濃硫酸、濃硝酸）。

3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中_________出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

銜接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的編排原理

（1）橫行原則：把相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

（2）縱行原則：把不同橫行中相同的元素，按遞增的順序由上而下排列。

2.周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

序號(hào)1234567

元素種數(shù)———18183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

3.族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）

4.每周期0族元素及其原子序數(shù)

周期1234567

元素氮(He)嵐(Ne)氫(Ar)M(Kr)?(Xe)氨(Rn)(Uuo)

元素原子序數(shù)

5.元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)

原子字?jǐn)?shù)一一_____?Z元lrf>索7<符11號(hào)J

元東名稱V-鐵

3d64A2

元索相對(duì)原子--55.X

6.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIHA

2、3n—

4、5n—

6、7n—

■名師點(diǎn)評(píng)--------------------------------

(1)周期表18個(gè)縱行是16個(gè)族，第8、9、10縱行為一族。

(2)在描述元素在Vffl族時(shí)，不要寫成VIDB。

(3)元素周期表中，族序數(shù)0、HI是主族和副族的分界線，第一次分界時(shí)主族(IIA)在副族(IHB)之前,

第二次分界時(shí)副族(IIB)在主族(IHA)之前。

(4)同周期第HA族和第HIA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25。

(5)元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的為氟元素(F),金屬性最強(qiáng)的元素是鈉元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_一變化

實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子___________________周期性變化的必然結(jié)果

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左T右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸_________逐漸_________

電子層數(shù)—逐漸_________

原子結(jié)

原子半徑逐漸_________逐漸_________

構(gòu)

陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸

離子半徑逐漸_________

減小k陰離子)二“陽(yáng)離子)

最高正化合價(jià)由+1T+

相同，最高正化合價(jià)=_______

化合價(jià)7(0、F除外)負(fù)化合價(jià)=一(8

性質(zhì)序數(shù)(0、F除外)

一主族序數(shù))(H為一1價(jià))

元素的金屬性和非金金屬性逐漸_________金屬性逐漸_________

變化規(guī)律(同周

SiPSC1

期:左T右)

單質(zhì)與氫氣與％化合能

高溫較高溫度加熱光照或點(diǎn)燃

反應(yīng)的條件力逐漸_________

氣態(tài)氫化物受氫化物穩(wěn)定

SiH4P%H2sHC1

的熱穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定熱分解穩(wěn)定性逐漸_________

最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物

物對(duì)應(yīng)水化

H2SiOj|H3PH2sHCICh強(qiáng)（比對(duì)應(yīng)的水化物

物的酸性強(qiáng)________酸_______酸_______酸H2s04___）酸性逐漸

弱

3.元素金屬也U和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)FI無(wú)關(guān))

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性_________

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性_________

金屬性比較判斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性_________

方法④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性_________

⑤若X#+Y—>X+Y"盧，則Y比X的金屬性_

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性_________

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性_________(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))

①與H?化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性_________

非金屬性比較判斷②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性_________

方法③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性_________

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性_________

?易錯(cuò)警示工

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

數(shù)目的多少。

(2)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)

氧化物的水化物。

(3)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL來(lái)判斷酸性:實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HL

(4元素的非金屬性越強(qiáng)，其直■質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

新知四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用

金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元

素，如元素屬于非金屬元素

非金金性逐漸增強(qiáng)

2元素周期表的左卜?方元素的最強(qiáng)，右上方元素的（稀

非

育

金

性非金屬元素

3稀

屬

逐

Al：Si力有氣體元素除外）最強(qiáng)

性

4漸

體

Gc；As逐

增

元

5漸由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分

強(qiáng)

增

Sl）：Te素

6金屬元太AI強(qiáng)

界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的性，又能表現(xiàn)

7

金屬性逐漸增強(qiáng)

出一定的.性

2.一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①金屬與非金屬分界線口幺半導(dǎo)體材料，如、Ge、Ga等。

②過(guò)渡元素口幺催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角3＞制造農(nóng)藥的元素，如氟、、磷附近的元素。

3.元素的“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系

電了尾數(shù)顯外層電了數(shù)

周期數(shù)金屬性

族序數(shù)

■名師點(diǎn)評(píng)------------------------------------------------

元素“位一構(gòu)一性”規(guī)律中的特例

①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有夕l（；H）無(wú)中子。

②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。

④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。

⑤氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)最高正價(jià)；在NazCh中氧顯一I價(jià)；在NaH中氫顯一1價(jià)。

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)

集訓(xùn)一元素周期表

I.（2025?高一天津期末）我國(guó)科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

2.（2025?高一江蘇徐州期中）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中存在一種礦物CA5（Pd）3（QH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

3.（2025?高二江蘇連云港期末）高純度的錯(cuò)是半導(dǎo)體材料，下圖是褚在周期表中的信息、。下列有關(guān)錯(cuò)的

說(shuō)法正確的是（）

A.中子數(shù)為32B.屬于P區(qū)元素

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第V【A族D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

4.（2025?高一江蘇蘇州期中）鉉（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鉉屬于非金屬元素B.一個(gè)鉉原子的質(zhì)量為144.2g

C.一個(gè)鉉原子中含6（）個(gè)質(zhì)子D.Nd"的核外電子數(shù)為60

5.（2025?高一北京西城期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

6.下列事實(shí)一定能說(shuō)明X、Y兩種元素屬于同一主族的是（）

A.電子層數(shù)：X<YB,均有+3價(jià)C.最外層電子數(shù)均為5D.最外層均有2個(gè)電子

集訓(xùn)二元素周期律

7.（2025?高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。卜.列說(shuō)法正

確￡勺是（）

A.原子半徑：y（O）>y（Se；B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S

C.Se的得電子能力比S強(qiáng)D.SeO2既具有氧化性又具有還原性

8.（2024?高二江蘇揚(yáng)州學(xué)業(yè)考試）判斷C1元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是（）

A.HC1的酸性比H2sCh強(qiáng)B.常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)

C.氯氣可溶于水，硫難溶于水D.HC1的熱穩(wěn)定性比H2s的強(qiáng)

9.（2025?高一遼寧期中）下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.離子半徑大?。??->Na+>S2-

B.氫氧化鍍的堿性比氫氧化鎂弱

C.碳與氯同主族，單質(zhì)碳（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定

D.酸性強(qiáng)弱：H2S1O3<HjPO,<H?SO,

10.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A.化合價(jià)B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對(duì)原子質(zhì)量

II.核電荷數(shù)為11?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增而逐漸減小的是（）

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.元素最高化合價(jià)

集訓(xùn)三元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

12.依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、北金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）

A.非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C.金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D.等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子的難易程度

13.下列敘述不正確的是（）

A.金屬性：Na>Mg>AlB.原子半徑：Na>Si>Cl

C.酸性：H3Po4VHe1O4VH2sChD.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCI

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.金屬性：Mg>AlB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

2-

C.還原性：S>CrD.堿性：NaOH>Mg（OH）2

15.下列比較金屬性相對(duì)?強(qiáng)求的方法或依據(jù)正確的是（）

A.根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用鈉來(lái)置換MgCL溶液中的Mg,可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg的

C.根據(jù)Mg和A1與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們的金屬性強(qiáng)弱

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3,可說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

16.下列事實(shí)他說(shuō)明元素的金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（）

序號(hào)事實(shí)推論

A用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K>Na

BMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，A1可以置換H?金屬性：Al>Mg

C與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

DNa與A1CL溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>Al

17.F列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（）

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

金屬性：

BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2Ca>Mg

由水溶液的酸性：非金屬性：

CHCI>H2SC1>S

D/℃時(shí)，Br2+H2—2HBr,I2+H2——2HI非金屬性：Br>I

集訓(xùn)四元素周期表和周期津的應(yīng)用

18.（2025?高一?浙江期中）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.稀有氣體元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.左上方區(qū)域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

19.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素D.稀有氣體元素

20.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是（）

A.稀有氣體元素區(qū)域B.過(guò)渡元素區(qū)域

C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域

21.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R,則下列有

關(guān)敘述中正確的是（）

A.R的非金屬性比S強(qiáng)B.R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

C.R是過(guò)渡金屬元素D.R元素原子的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

22.（2025?高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層

的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.W的單質(zhì)只有氧化性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y分別與Z、W可以形成離子化合物

23.（2025?高一上海期中）W、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，其中W的

質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

XY

WZ

A.X的原子半徑比Y的大

B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

C.Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

D.X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河北唐山期中）人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷程，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）

A.盧瑟福B.玻爾C.湯姆生D.道爾頓

2.（2025?高一天津河西期末）下列元素不屬于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

3.（2025?高一浙江金華期中）下列元素中，不用于第三周期元素的是（）

A.BB.SC.NaD.Cl

4.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）

A.碳B.氧C.硅D.硫

5.Mg在元素周期表中的位置是（）

A.第四周期、nAB.第四周期、【AC.第三周期、HAD.第三周期、IA

6.核電荷數(shù)為1?18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（）

A.只有4種B.只有3種C.只有2種D,只有1種

7.硅元素在周期表中的位置是（）

A.第二周期1VA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族

8.（2025?高一北京石景山期末）我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲-Ca原子，

實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素;;Ca的靈敏檢測(cè)。下.列關(guān)于;:Ca的說(shuō)法不正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)為41B.質(zhì)子數(shù)為20C.中子數(shù)為21D.-Ca與^Ca的化學(xué)性質(zhì)不同

9.元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥，這些元素是（）

A.左卜方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.稀有氣體元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

io.元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為包中，則x在周期表中的位置是（）

A.第三周期第VA族B.第二周期第VHA族C.第二周期第VA族D.第三周期第V1IA族

11.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）

A.14號(hào)、24號(hào)、34號(hào)B.26號(hào)、31號(hào)、35號(hào)

C.13號(hào)、20號(hào)、31號(hào)D.II號(hào)、17號(hào)、18號(hào)

12.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第?張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為

化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族B.元素周期表有18個(gè)族

C.笫IA族的元素全部是金屬元素D.K周期是指笫四、五、六周期

13.下列粒子半徑大小比較正確的是（）

A.原子半徑：F>C1B.原子半徑：鈉>硫>氯

C.離子半徑：S2-<CF<K^<Ca2+D.第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，個(gè)事碰的是（)

A.元素最高化合價(jià)：F>NB.原子半徑：Al>Si

c.元素金屬性強(qiáng)弱：K>NaD.酸性強(qiáng)弱：H2so3P04

15.下列性質(zhì)的比較，小熊用元素周期律解釋的是（）

A.原子半徑：S>OB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.還原性：D.酸性：H：SO4>H3PO4

16.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（)

A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HCIO4B.原子半徑大小：S>Na>O

C.氫化物穩(wěn)定性大?。篐F>H2O>PH3D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>KOH

17.下列說(shuō)法不正確的是（）

（^16）236

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鋤、氯、錯(cuò)三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是楮

C.氧元素位于第2周期VIA族D.同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小

18.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)越多，其元素非金屬性越強(qiáng)B.位于周期表最右.卜.方的元素非金屬性最強(qiáng)

c.位于周期表最左卜.方的元素金屬性最強(qiáng)D.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于HA族

19.某些含硒（Se）藥物能增強(qiáng)人體免疫力。Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeB.曬元素位于第四周期VIA族

C.Se?的結(jié)構(gòu)示意圖為俞

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4

20.我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化錢發(fā)光二極管（簡(jiǎn)稱LED）技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像

等多個(gè)領(lǐng)域。氮和錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確佗是

A.錢的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72gB.銀原子核內(nèi)有31個(gè)中子

c.銀元素位于第三周期、niA族D.氮化錢的化學(xué)式為GaN

21.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之

和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、

C三元素應(yīng)分別為（)

A.C、Al、PB.0、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar

22.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是（）

AB

C

D

A.C的原子比B的原子原子序數(shù)大1

（+8）26

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與C位于同一周期

C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等

U10）28

D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素，與B位于同一主族

23.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不?合?理?的是（

A.若X+和丫?■?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推斷出元素的井金屬性：C1>S

C.硅、錯(cuò)都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba（OH）2

24.如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）

D.R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)

25.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

XY

ZWQ

第3周期中Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Z位于第3周期1A族

B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價(jià)均等于其所在族的族序數(shù)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價(jià)化合物

D.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

26.卜.表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

周

2cd

3abef

A.e的氫化物比d的氧化物穩(wěn)定

B.a>b>e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)

27.X、