銜接點(diǎn)07氧化還原反應(yīng)規(guī)律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.掌握從化合價(jià)升降角度配平反應(yīng)方程式；

2.掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律一價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、

掌握觀察法和最小公倍數(shù)法配平反應(yīng)方程式。

守恒律；

3.掌握氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較的方法。

銜接指引

知識(shí)銜接

回顧初中

一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法

1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)

律叫做質(zhì)量守恒定律。

2.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示物質(zhì)化室反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀反應(yīng)事實(shí)為依據(jù)；②要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種元素的原

子數(shù)目必須相等。

二、化學(xué)方程式的配平方法

1.觀察法

①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量

數(shù)。

②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)提數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)最數(shù)。

例如：

U

U

4H2。+3Fe=Fe3O4+4H2［配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件］

2.最小公倍數(shù)法

首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個(gè)數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由

最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),配平化學(xué)方程式。

如P+02——P2O5中的0的最小公倍數(shù)為2x5=10,用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原

子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的億學(xué)計(jì)量數(shù)。

如P2O5中含有5個(gè)O原子,P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為學(xué)=2；02中有2個(gè)O原子,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為羋5；

從而知P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2。5,并注明反應(yīng)條件，把短線改

小占微

成等號(hào)，即4P+5O232P2。5

3.奇數(shù)配偶法

首先選出反應(yīng)式兩邊原子個(gè)數(shù)?奇?偶的元素作為配平的起點(diǎn),若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時(shí)出現(xiàn)

奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開(kāi)始,將奇數(shù)配成偶數(shù)。

然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù),找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平化學(xué)方程式。

如在KC1O3——KCl+O?中，配平時(shí)應(yīng)從氟元素開(kāi)始，將KC1O3前配以“2”，然后，根據(jù)已有一的化學(xué)計(jì)

量數(shù)“2"，確定KCI的化學(xué)計(jì)量數(shù)也為“2”，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為

2KC1O3——2KC1+3O2，注明反應(yīng)條件，把"——''改為“一”，生成物。2右邊注明“P號(hào)，即2KC1O3

2KC1+302T

4.待定系數(shù)法

⑴先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù),配平其他化學(xué)式中元素的里工數(shù)，如在

c2H2+02一絲CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：c2H2+02一絲2cO2+H2O；

(2)根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)

中,把6的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為|,即為GHz+jch衛(wèi)，2cCh+HQ：

(3)將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——"改為“="，即為2c2H2+502磐

4CO2+2H2O

銜接高中

新知一氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1-價(jià)態(tài)律

“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有氧化性，最低價(jià)時(shí)只有還原性,中間價(jià)態(tài)時(shí)

既有氧化性又有還原性。

只有還原性既有融化性只有弱化性

又有還原性

(1)元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性：但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na=弱

氧化性)、FX弱還原性)。

(2)一?般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。

2.強(qiáng)弱律

方程式

性質(zhì)比較氧化性氧化劑二氧化產(chǎn)物還原性還原劑二還原產(chǎn)物

匕較規(guī)律比什么性，找，十么劑，產(chǎn)物之性小于劑

物質(zhì)氧化性、還原性的其他判據(jù)

其單質(zhì)的還原性逐漸減弱

根據(jù)元素的活動(dòng)性金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

H1I1111111II11

2+232+22+242+2++

順序判斷竺JK?CaNa*Mg*Al*ZnFe*SnPb*(H)CuHgAg

陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說(shuō)明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如

根據(jù)反應(yīng)條件的

4HC1（濃）+MnO2AMnC12+2H2O+Cl2T、16HC1（濃）+2KMnO4=2KC1+2MnCl2+

難易判斷

8H9+5CbT，氧化性：KMn04>Mn02o

根據(jù)元素被氧化或某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

被本原的程度判斷2Fe+3CbA2FeCb、Fe+sAFcS,氧化性:Cl2>So

3.優(yōu)先律

按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)

同時(shí)含有幾種還原劑

如在FeBn溶液中（還原性Fe2+>Br）通入CL時(shí)，也先與CL反應(yīng)。

按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)

同時(shí)含有幾種氧化劑如在含有Fe3+.Cu2+.H+的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與R?十反應(yīng),然后

依次為Qdl、旦二

4.價(jià)態(tài)律

同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)只靠攏不交X，即價(jià)態(tài)向中看齊（最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài),

不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。

相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2so4、H2s與S之間均不反應(yīng)<

5.守恒律

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù),表現(xiàn)為元素化合價(jià)升

原理

高的總數(shù)笠王元素化合價(jià)降低的總數(shù)。

找物質(zhì)氧化劑一還原產(chǎn)物還原劑一氧化產(chǎn)物

步驟定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)（化合價(jià)變化值x變價(jià)原子個(gè)數(shù)）

列關(guān)系M氧化劑）X1個(gè)粒子得電子數(shù)=%（還原劑）X1個(gè)粒子失電子數(shù)

?名師點(diǎn)評(píng)

（I）物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電了?能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

（2）物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目電子數(shù)目的多少

無(wú)關(guān)。如Na—e=Na*,Al-3e=AIV,Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。

順序是廠>Fe2+>Br，B正確；故選B。

2.已知下列三個(gè)離子反應(yīng)方程式如下：

①X2++Y=X+丫2+②丫2++W=W2++Y③W?++Z=Z2++W

則氧化性最弱的粒子是（）

A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+

【答案】D

【解析】根據(jù)反應(yīng)①，氧化性X2">Y2+；根據(jù)反應(yīng)②，氧化性Y2+>w2+；根據(jù)反應(yīng)③，氧化性w2+

>Z2+o可見(jiàn)，上述四種陽(yáng)崗子中，氧化性最弱的是Z2+。

3.（2025?高一浙江溫州期中）已知有如下幾條氧化還原反應(yīng)：

①A2++B=B2++A②B2++OC2++B@A+2B3+=2B2++A2+

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.還原性：C>B>A>B2+

B.B2+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中是還原產(chǎn)物

C.R3+能夠與。反應(yīng)

D.氧化性：B3+>A2+>C2+>B2+

【答案】D

【解析】由反應(yīng)方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合價(jià)降低被還原為A,B的化合價(jià)升島?被氧化為

B2+,即A2+為氧化劑、B?+為氧化產(chǎn)物，B為還原劑，A為還原產(chǎn)物，則有氧化性：A2+>B2+,還原性B>A,

同理反應(yīng)②B2++C=C2++B中B2+為氧化劑、C2?為氧化產(chǎn)物，C為還原劑，B為還原產(chǎn)物，則有氧化性：B2+

>C2+,還原性C>B,反應(yīng)③A-2B3+=2B2++A2+中B3+為氧化劑、A?+為氧化產(chǎn)物，A為還原劑，B?+為還原

產(chǎn)物，則有氟化性：B3，>A2',還原性A>B，，故有氧化性：B3'>A'AB2,還原性：C>B>A>

B2+。A項(xiàng)，由分析可知，還原性：C>B>A>B2+,A正確；B項(xiàng)，B?+在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③

中是還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，氧化性：B3+>A2+>B2+>C2+,故能夠與C反應(yīng)生成C2+,C正確；D項(xiàng)，

氧化性：B3+>A2+>B2+>C2+,D錯(cuò)誤；故選D。

4.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）

b+SO2+2H2O=H2so4+2HI；2FcCh+C12=2FeCh；2FcCls+2HI=2FeCh+2HC1+h

2+2+2+2+

A.F>Fe>cr>SO2B.cr>Fe>SO2>rC.Fe>r>cr>SO2D.SO2>r>Fe>

cr

【答案】D

【解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷：①SO2為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，故SO2

的還原性強(qiáng)于「②FeC12為還原劑，F(xiàn)eCb為還原產(chǎn)物，故Fe?+的還原性強(qiáng)于。一；③HI為還原劑，F(xiàn)eCI2

為還原產(chǎn)物，故「的還原性強(qiáng)于Fe2+；綜上所述廣、Fe2\Cl\SO2四種粒子的還原性強(qiáng)弱大小為SO?>I

->Fe2+>Cl,故答案選D項(xiàng)。

2+2-2

5.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe+2S2O3-FO2+?OH=Y+S4O6+2H2Oo下列說(shuō)法

中，不正確的是（）

A.S2O32是還原劑B.Y的化學(xué)式為FezCh

C.。=4D.每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

【答案】B

【解析】通過(guò)離子方程式的電荷守恒，得。=4,C項(xiàng)正確；根據(jù)原子守恒，推斷出Y是Fe3Ch，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，其中Fc和S的化合價(jià)均升高，故S2O32是還原劑，A項(xiàng)王確；每有1

個(gè)02參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,D項(xiàng)正確。

6.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5C12T+8H20；②C12+2FeC12=2FeCb；

@2KI+2FeCh=2KCl+I2+2FeCh。則下列判斷正確的是（）

3+2+

A.氧化性：MnO4>Fe>Cl2B.還原性：Cl>l>Fe

C.Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性D.由信息推測(cè)：CL+2I=2Cl+l2反應(yīng)可以進(jìn)行

【答案】D

3+

【解析】A項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4>C12>Fe,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由以上

反應(yīng)可推斷出還原性強(qiáng)弱，還原性：I>Fc2+>CL故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)c?+既具有還原性，又具有氧化性，故

3+

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4>CI2>Fe>12,故可推測(cè)出：Ch+2I=2Cl+h

反應(yīng)可以進(jìn)行；故DIE確：故選D。

集訓(xùn)二氧化還原反應(yīng)配平

+

7.（2025?高一貴州銅仁期中）有一未完成的離子方程式：□+X03+6H=3X2+3H20O據(jù)此判斷下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.“匚中應(yīng)填入5XB.當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子

C.X2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為1：5

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知，“匚中應(yīng)填入“5X”，A正確；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中，XO3

中X的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，X中X的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則當(dāng)有3個(gè)X2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)

電子，B正確；C.在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是X2,C正確：D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還

原產(chǎn)物都是X2,其中有5份是還原劑產(chǎn)生，有1份是氧化劑產(chǎn)生，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為5：I,D錯(cuò)誤］故選D.

8.某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的

稀溶液洗滌馬上可以消失,涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnCh+H2c2O4+H'TCO2T+MM++侏配

平）。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn?+B.1個(gè)MnCh在反應(yīng)中失去5個(gè)電子

C.橫線上應(yīng)是OH-D.配平該離子方程式后，H，的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6

【答案】D

【解析】而子方程式左邊畬H+,則右邊不能出現(xiàn)OH,橫線上應(yīng)是H20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

標(biāo)變價(jià)=加0；+H,C,OJ+H*——?CO,?+Mn*+H,0

，*“*1-化合價(jià)降低5壯，.■父化合價(jià)升高1T

列變化=MnQ------------Wn?；H,CO...............-CO,

化合升高1x2x5

+7+3I7I42”

求總數(shù)=MnO：+H、C,O,+H—<0,f+Mn+H、0

?2242f2

化合價(jià)降低5x2

2

配系數(shù)=2MnO4+5H2c2O4+6H=10CO2t+2Mn'+8H2O,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

9.高銃酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4+

FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSCh+Fe2（SO4）3+H2O。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.MnCh是氧化劑，F(xiàn)c3,是還原產(chǎn)物

B.Fe?+的還原性強(qiáng)于Md+

C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀生成

D.生成4個(gè)水分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e?+被氧化生成Fe3+,Fe3+為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e?+在該反應(yīng)中是還原劑，Mn2

+為還原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+遇到SCN一生成的是Fe（SCN）3的水溶液，而不是沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+l（）FeSO4+8H2so4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2。，故生成4個(gè)

水時(shí)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，錯(cuò)誤。

10.對(duì)于反應(yīng)：Ch+1+H'-12-02+比0（未配平），下列說(shuō)法正確的是（）

A.02和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說(shuō)明02的氧化性大于12

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為127：9D.配平后的化學(xué)方程式為2O3+2I+4H+=k+2O2+H2O

【答案】C

【解析】此反應(yīng)中氧化劑是03,還原劑是I,氧化產(chǎn)物是L，02中元素化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化，既不是氧

化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是H20。由題意可知氧化性：。3>12,不能說(shuō)明氧化性：02*2；配平后

的方程式為O3+2I+2HF2+O2+H2O,則氧化產(chǎn)物L(fēng)與還原產(chǎn)物H?0的質(zhì)量比為254：18=127:9：D中電荷

不守恒，應(yīng)為03+21+2日=12+。2+出0。

11.已知離子方程式：As2s3-H2O+NO3TAsc）43+SCh2+NOT+（未配平）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.配平后H?0的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：28D.氧化產(chǎn)物為AsOP和so,

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得：

32

3A52S3+4H2O+28NO3-6AsO4+9SO4+28NOt+8H\配平后H2O的化學(xué)il量數(shù)為4,故A正確：B項(xiàng)，配平后

的方程式為3As2s3+4H2O+28NO3=6ASO43+9SO42+28NOT+8H+,生成了H+,反應(yīng)后溶液呈酸性，故B正確；

2

C項(xiàng)，配平后的方程式為3As2s3+4H2O+28NO3=6ASO43+9SO4+28NOT+8H+,氧化劑為NO3,還原劑為3As2s3，

氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之匕為28：3,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配平后的方程式為

32+

3As2S3+4H2O+28NO3=6AsO4+9SO4+28NOt+8H,S元素和As化合價(jià)上升，氧化產(chǎn)物為AsC^和SCV,故D

正確：故選C。

12.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

KCQ+P=P2O5+KQ（未配平）。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.氯酸鉀被氧化B.反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移5個(gè)電子

C.單質(zhì)P被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KC1O3+6P=3P2O計(jì)5KQ

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，KC103中氯元素由+5價(jià)降為I價(jià)，得到電子被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P

元素由。價(jià)上升到+5價(jià)，單質(zhì)P被氧化，反應(yīng)中每生成1個(gè)P2O5時(shí)，就轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P

元素由。價(jià)上升到+5價(jià)，單質(zhì)P被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在該反應(yīng)中，KQQ；中氯元素由

+5價(jià)降為I價(jià)，P元素山0價(jià)上升到+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：

5KC1O3+6P=3P2O5+5KCI,故D正確；故選D。

綜合演練

一、選擇題

I.（2025?高一安徽期中）已知NaBrCh溶液在一定條件下與F?反應(yīng)的離子方程式為

BrO；+^F?+bY=BrO；+2F-+H?0o下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b=2B.Y是H+C.BrO?發(fā)生氧化反應(yīng)D.F為還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由元素的化合價(jià)變化及電子守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒可知，a=Kb=2、Y為OH,

A項(xiàng)正確：B項(xiàng)，Y為OH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BrCh中澳元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，得到電子的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，F(xiàn)為還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；故選B。

2.（2025?高一廣東佛山期中）科學(xué)家將C24O6在NaQ作用下首次制得環(huán)形碳分子C&總反應(yīng)為

C24C>6=C18?6X0下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X為CO2B.?8和C#互為同素異形體C.NaCl為電解質(zhì)D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)為C24O6=G8+6X,由原子守恒可知，6X中含6個(gè)C原子和6個(gè)O原子，

則X為CO,不是CO2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ci8和C60都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正

確；C項(xiàng)，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)

發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。

3+

3.(2025?高一內(nèi)蒙古赤峰期中)已知物質(zhì)的氧化性：C12>Br2>Fe>I2o下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

()

3+3+2+

A.Fe^+21=F/'+LB.L+2C1=2IYLC.Cl2=2Fe+2CID.2Fe+2Br=2Fe+Br2

【答案】C

3+

【解析】已知氧化性強(qiáng)弱順序：C12>Bi-2>Fe>l2,氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物。A項(xiàng)，由方程式可得,

氧化性強(qiáng)弱順序：Fe">l2,離子方程式2Fe3++2I=2Fe2++L,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序:

3+

h>Ch,不符合實(shí)際情況，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可得，氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2>Fe,離子方程式正確,

C正確；D項(xiàng)，由方程式可得，氟化性強(qiáng)弱順序：Fe^>Br2,不符合實(shí)際情況，D錯(cuò)誤；故選C。

4.（2025?高一河南開(kāi)封期中）反應(yīng)aM"+O2+bH*=cM"+dHQ,下列判斷正確的是（）

A.b?c,M?+是還原劑B.b=jH?O是氯化產(chǎn)物

c.a,2,02是氧化劑D.d?4,M"是氧化產(chǎn)物

【答案】A

【解析】該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒。

3=4得失電子守恒a=4

a=c原子守恒=b=4

,反應(yīng)中元素M的化合價(jià)升高為還原劑，NP+為氧化產(chǎn)物，氟元素化合價(jià)降

2a+b=3c電荷守恒c=4

、d=2原子守恒g

低為氧化劑，H2O為還原產(chǎn)物，綜上，A項(xiàng)正確，故選A。

5.（2025?高一廣西南寧期中）可以根據(jù)5I+IO3+6H+=3l2+3HQ檢驗(yàn)食鹽中是否存在1。3。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.I是氧化劑，HzO是還原產(chǎn)物B.該條件下氧化性：103強(qiáng)于12

C.103得電子，被氧化D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為1：5

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)5I+I6+6H+=3l2+3H2O可知，103被還原生成12,I被氧化生成12,則是氧化

劑，12既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，比0不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，該反應(yīng)中103被還原生成12,I

被氧化生成L,則103是氧化劑，12是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，則該條件下氧化性：103

強(qiáng)于12,B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中103中碘元素化合價(jià)降低，即103得電子，被還原，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反

+

應(yīng)5I+IO3+6H=3h+3H2O可知，IO3中碘元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，I中碘元素化合價(jià)由1價(jià)升高至0

價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，氧億產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5：1,D錯(cuò)誤；故選B。

6.C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO.iA2ClO2t-K2SO4+2CO2t+2H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.1個(gè)KC1O3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B.C102是氧化產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原D.KC1O3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，。元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以1個(gè)KCIO3參加反應(yīng)有1x(54)=1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，。的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CI02是還原產(chǎn)物.故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，C元素化合價(jià)升高，H2c2。4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。元素的化合價(jià)由+5

價(jià)降低為+4價(jià)，反應(yīng)中得到電子，所以氯酸鉀做氧化劑，故D正確；故選D。

7.2Fe3++2r=2Fe2++h,2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

A.Cr>Fe2+>r-B.Fe2+>r>crC.r>Fe2+>CrD.Fe2+>C1>F

【答案】C

【解析】在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，從反應(yīng)2Fe3++2「=

2Fe2++b可知「的還原性強(qiáng)于FQ+,從反應(yīng)2Fe2++C12=2Fe3++2CT可知Fe2(的還原性強(qiáng)于CF,故還原

性：廠>Fc2+>C「，C項(xiàng)符合題意。

3+

8.已知氧化性：C12>Br2>Fe>l2,下列不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.Ch+2NaI=2NaCH-l2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.2FeCh+2NaI=2FeCh+2NaCl+12D.3B「2+2FeCb=2FeB「3+2Cl2T

【答案】D

【解析】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。

A項(xiàng)，C12+2NaI=2NaCl+L中CL為氧化劑，b為氧化產(chǎn)物，故氧化性。2>12,與題干信息一致，反

應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；B項(xiàng)，Br2+2NaI=2NaBr+L中Br:是氧化劑，12為氧化產(chǎn)物，故氧化性Bn>

I2,與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；C項(xiàng)，2FeQ3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+L中Fe3+是氯

化劑，12是氧化產(chǎn)物，故氧化性Fc^AL，與題干信息一致，反應(yīng)可以發(fā)生，不符合題意；D項(xiàng)，3Br2+2FcCl2

=2FeBr3+2Cl2T中Bn為氧化劑，Cb為氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2>Cl2,與題干信息不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，

符合題意。

9.已知，(l)2FeCh+2KI=2FeC12+2KCl+l2(2)FeCh+Cl2=2FeCl3,據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性

由強(qiáng)到弱的順序是：

A.FeCh>C12>hB.Ch>FeCh>l2C.I2>Ch>FeChD.Ch>h>FeCh

【答案】B

【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，據(jù)此分析判斷。

根據(jù)反應(yīng)(1)可知，氧化劑為FeCh、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCb、氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)，所以氧化性：FeCI3

>h：根據(jù)反應(yīng)(2)可知，氧化劑CL、氧化產(chǎn)物為FeCb、還原劑FeCb、還原產(chǎn)物為FeCb，所以氯化性：

CI2>FCCI3；故氧化性:Cl2>FeCl3>I2,選B項(xiàng)。

2+3+-

10.根據(jù)反應(yīng)：?2Fe+Br2=2Fe+2Br,②2B「+C12=Br2+2C「，③2Fe3++2「=2Fe2++b。

判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

3+3+3+3+

A.Cl2>Br2>Fe>I2B.Br2>Fe>CI2>I2C.C12>Br2>I2>FeD.I2>Fe>Br2>C12

【答案】A

3+

【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律判斷，由①2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-可知氧化性：Br2>Fe,由

3+

②2B「+CL=Bn+2c「可知氧化性：Cl2>Br2,據(jù)③2Fe3++2「=2Fe?++l2可知氧化性：Fe>I2o綜合

3+

之氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>Fe>I2,A項(xiàng)符合題意，

11.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①X2+2W"=2X+2W3+②2W3++2Y=2W?++Y2

@Z2+2X=2Z+X2

由此推斷下列說(shuō)法正確的是（）

3+

A.氧化性：W<Y2B.Z元素在反應(yīng)③中被氧化

C.反應(yīng)Yz+2X=2Y+X2可以進(jìn)行D.還原性：X<Y

【答案】D

【解析】同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2>

W3+,還原性W2+>X,由方程式②得氧化性：W3+>Y2、還原性Y>W2+,由方程式③得氧化性：Z2>X2、

還原性X>X2,由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2>X2>W^>Y2,還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y>W2+

>X>X2oA項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+>Y2,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X元素

在反應(yīng)③化合價(jià)升高，被氧化,故R錯(cuò)誤：C項(xiàng)，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到氧化性強(qiáng)弱為7,2>X2>W3+>Y2,假

設(shè)反應(yīng)Y2+2X=2Y+X2可以進(jìn)行,則得出氧化性:Y2>X2,與題中得出的信息違背,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),還

原性由強(qiáng)到弱的順序是Y>W2+>X,故D正確；故選D,

12.PbO?、KMnO4>CL、FeCh>CuCh的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

342+2+2+

A.Cu+2Fe=Cu+2FeB.10C1+2MnO4+16H*=2Mn+5Cht+8H2O

2+?+2+2+

C.2Fe+C12=2Fe4-2ClD.5Pb+2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn+4H~

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e"是氧化劑，（2產(chǎn)是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B項(xiàng)，MnCM是氧化

劑，CL是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C項(xiàng)，02是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原

規(guī)律，不符題意；D項(xiàng)，MnO4是氧化劑，PbCh是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不

能發(fā)生，符合題意；故選D。

13.某學(xué)習(xí)小組對(duì)離子反應(yīng)xR2++yH++O2==mR3++nH2O進(jìn)行分析研究，卜列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中02是氧化劑，是氧化產(chǎn)物R3+B.根據(jù)電荷守恒，得出x+y二m

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得出x=4D.根據(jù)原子守恒，得出x=m

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化合價(jià)降低，因此02是氧化劑，R的價(jià)態(tài)升高，因此K+是氧化聲物，故A正

確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，得出2x+y=3m,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧氣化合價(jià)降低，Imol氧氣得到4moi電子，因

此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,得出x=4,故C正確;D項(xiàng)，根據(jù)R原子守恒,得出x=m,故D正確。故選B。

14.（2025?高一遼寧大連期中）做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高鋅酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用

草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MiQ+H2c2O4+H+TCO2T+Mn2++D,關(guān)于此反應(yīng)的敘

述正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑是H2c2O4B.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH

C.配平該反應(yīng)方程式后，田的系數(shù)是6D.該反應(yīng)氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為5：2

【答案】C

【解析】MnCh中Mn由+7一+2,降5（MMh為氧化劑），H2c中C由+3—+4,升2xl（H2c2。4為還

原劑）；初步配平為2MnOj+5H2GO4+H+T0CO2T+2Mn2++口，據(jù)電荷守恒H+配6,所缺物質(zhì)為HzO,配平

+2+

后方程式為：5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2OoA項(xiàng)，由分析知H2cQi作還原劑，A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，由分析知所缺物質(zhì)為H2O,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析知H+的系數(shù)為6,C正確；D項(xiàng)，由分析知氧化劑與

還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5,D錯(cuò)誤；故選C。

15.（2025?高一湖南湘潭期中）工業(yè)上一種制備N(xiāo)a?FeO4的方法的化學(xué)原理可表示為

,132

3C10x+2Fe++100H=2Fe04+3Cl+5H20,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.方程式中x=lB.CIO中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)

n2

C.該反應(yīng)中作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為1：2D.氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：ClOx>FeO4

【答案】C

【解析】方程式3ClOxn+2Fc%H0OH=2FcO?+3Cl+5H2。中，根據(jù)電荷守恒可知n=l,根據(jù)原子守恒可知

x=l,中Cl的化合價(jià)為+1。A項(xiàng)，根據(jù)分析，x=l,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知，C1CM化學(xué)式為ciO,

,13+2

氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)3ClOx+2Fe+10OH=2FeO4+3CI+5H2O中，氧化產(chǎn)物為ClOx%

還原產(chǎn)物為Cl,作氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的離子個(gè)數(shù)比為2：3,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑為CIOJ,氧化產(chǎn)物為C1OJ,氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：CIOxn>FeO42,D正

確：故選C。

二、非選擇題

16.配平以下化學(xué)方程式：

（1）—NH3+—02-讓,—NO+—H2O

（2）—C+—HNO3（濃）A—NO2t+_CO2T+_H2O

（3）—KMnO4+_FeSCh+_H2s。4=_K2SO4+_MnSO44-—Fe2（SO4）3+―H2O

（4）—Na2sO3+―KI03+_H2sCh=_Na2SO4+_K2sCU+—h+—H2O

【答案】（1）4546

（2）14412

（3）

（4）

【解析】⑴NH'+O?羋化亂N0+HQ反應(yīng)中,N元素從一3價(jià)升為+2價(jià)，共升高5價(jià)，O元素從0

價(jià)降為一2價(jià)，Ch共降低4價(jià)，貝!NHs配4、。2配5得：4NFU+5O2生比咒N(xiāo)O+HzO,再據(jù)質(zhì)量守恒得:

4NM+5O2羋化制4NO+6H?。。

（2）C+HNO3（濃）ANO2T+CO2T+H2O反應(yīng)中，C元素從。價(jià)升為+4價(jià)，共升高4價(jià)，N元素從+5

價(jià)降為+4價(jià)，共降低1價(jià)，則C配1、HNO?配4得：lC+4HNCh（濃）ANO2T+CO2T+H2O,據(jù)質(zhì)量守

恒得：1C+4HNC)3(濃)△4NO2T+ICO2T+2H20。

(4)KMnO4+FeSOj+H2sCh=K2sO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從+2價(jià)升為+3價(jià)，共

升高1價(jià)，Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，共降低5價(jià)，則FeSCh配5、KMnC)4配1得：IKMnOj+SFeSO,

+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O,據(jù)Mn、Fe守恒得：lKMnO4+5FeSO4+H2SO』=K2SO4+

5*_815

1MnSO4+2Fe2(SO4)3+H2O,據(jù)K、S()F守恒得：1KMnC)4+5FeSO4+2H2soq=2K2so4+IM11SO4+2

8I58

Fe2(SO4)3+H2O,再由H、0守恒得：1KMnOj+SFeSCh+ZH2so4=2K2so4+IMnSO’+ZFezlSOS+ZHzO,

最后各物質(zhì)計(jì)量數(shù)同時(shí)乘以2得：2KMnO4+10FeSCU+8H2so4=IK2so4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O“

(4)Na2SOs+KIO?+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+1:+H2O反應(yīng)中,S元素從+4價(jià)升為+6價(jià),共升高2價(jià)，

I元素從+5價(jià)降為0價(jià)，共降低5價(jià),貝IJNa2so34配5、KICh配2得：5Na2so3+2KIO3+H2sO4=Na2so4

+K2so4+I2+H2O,據(jù)I、Na+、K+守恒得5Na2so3+2KIO3+H2so4=5Na2so4+IK2SO4+II2+H2O,再由

SO廠守恒得5Na2so3+2KIO3+IH2so4=5Na2so4+IK2SO4+II2+H2O,最后由H、O守恒有：5Na2sO3+

2KIO3+IH2SO4=5Na2sO4+1K2SO4+II2+IH2OO

17.高鐵酸鈉(NazkeOO是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高鎰酸鉀還強(qiáng)，本身在

反應(yīng)中被還原為Fe3+。制取高鐵酸鈉的離子方程式如下，請(qǐng)完成方程式的配平：

_2

_CIO+_Fe(OH)3+_=_Cr-|-_FeO4+—H20

【答案】324OH-325

【解析】ClO-+Fe(OH)3+_=C「+FeO42+H2O反應(yīng)中，F(xiàn)e價(jià)態(tài)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，共升高3價(jià)，

2

C1元素從+1價(jià)降為一1價(jià)，共降低2價(jià)，則Fe(0H)3配2,CKT配3,得3ClO-+2Fe(OH)3+_=Cr+FeO4

-2

+小0,據(jù)Cl、Fe守恒:3C1O-+2Fe(OH)3+_=3C1+2FeO4+H20,再由電荷守恒，右邊負(fù)電荷為一7,

-2

則左邊缺少4個(gè)負(fù)電荷，應(yīng)為4OH73ClO+2Fe(OH)3+4OH-=3Cr4-2FeO4+H2O,最后由氫氧守恒得：

-2

3C10-+2Fe(OH)3+40H-=3C1+2FeO4+5H2Oo

18.亞硝酸鈉(NaNCh)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNCh會(huì)使人中毒。自來(lái)水中的NCh

一對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO「，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的

離子方程式o

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【答案】5Mg+2N0；+6H2O=5Mg(OH)2+N21+20H

【解析】根據(jù)信息可知發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+NO；—>Mg(OH)2+N2T，Mg的化合價(jià)由0價(jià)升為+2價(jià)，

N的化合價(jià)由+5價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子守恒有5Mg+2NO；―^Mg(OH)24-IN2T，再根據(jù)電荷守恒有5Mg

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+2NC”一>5Mg(OH)24-lN2t+2OH,最后由質(zhì)量守恒配平得方程式5Mg+2N