非金屬及其化合物

第15講氯及其重要化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及制備方法。2.掌握氯的單質(zhì)

及其重要化合物對環(huán)境的影響。

考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

.必備知識,廠整合、

（一）氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏也狀態(tài)氣味密度溶解性

黃綠色氣體刺激性比空氣大在25c時，1體積水溶解約2體積Cb

提醒：實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是稍打開玻璃片，用手在瓶口輕輕

扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔（如圖所示）。

【微思考1]遇到氯氣泄漏逃生時，要向處逃跑，也可用蘸有的

濕毛巾捂住口鼻。

提示：商肥皂水

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

與Fe：與e+3c12-2FeCh（填化學(xué)方程

金屬式，下同）

◎質(zhì)

與Cu：Cu+ChaCuCh

_與H2:H+C1=2IIC1,蒼白色火焰;

ra22

化

性非金瓶口出現(xiàn)白霧

一單質(zhì)

-能將P、Si氧化為PCh、PCh、SiC14

-與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KCl+h

還原性與SO2水溶液：C12+SO2+2H2O=

化今■物ILS6+2HC1

1-與FeCh溶液：Ch+2FeC12=2FeCh

⑵從化合價的角度認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化

合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。

7k

亞—離子方程式:C12+H2O=H++C「+HC1O

化

反廠與燒堿:Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

廛<（填化學(xué)方程式，下同）

-制漂白粉:2cl2+2Ca（OH）2=CaCb+

Ca（C10）2+2H2。

【微思考2]1molCk與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)/（填“大于""小于''或

“等于"）；而1molCb與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。1mol

。2與碘化鉀的水溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O

提示：小于NA2NA

（二）氯水的性質(zhì)

從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

(1)氯水中存在三個平衡關(guān)系

①CL+EOUHCl+HC1O

②HC10UH++Q0一

③H20UH++0H一

（2）氯水中平衡移動的應(yīng)用

氯水中加入的物質(zhì)或

濃度變化平衡移動方向應(yīng)用

改變的條件

①用飽和食鹽水除Ck中的HC1

可溶性氯化物c（C「）增大左移

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

學(xué)生用書1第82頁

續(xù)表

氯水中加入的物質(zhì)或

濃度變化平衡移動方向應(yīng)用

改變的條件

c、（H+）和

鹽酸左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

c（C「）增大

減小

NaOHc(H+)右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2

CaCO.3c(H+)減,小右移制高濃度的HC1O溶液

光照c(HC10)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

（3）氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)

的微粒不同。

-CkT氧化性H能夠氧化F?、Br-、I■等〕

-C1--（生成沉痛H加入AgN03溶液產(chǎn)生白色沉兩

—

g-HC10,不穩(wěn)定性N在光照下新制了水中有氣泡產(chǎn)生〕

困」使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液

-HC10■（漂白性.1褪色_____________________

,使紫色石蕊溶液先變紅后孤回

-H*T酸性―

4加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡）

【微思考3】用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚配的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚?/p>

最后一滴時紅色突然褪去。請你對發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。

猜想一：氯水中含有HC10,其漂白作用使溶液褪色。

猜想二：O

請用簡單的實驗方法證明你的猜想：________________

1.根據(jù)下列裝置圖回答問題,

干燥

的Cl2

Y</JV—</?-?y1lovzy?——--yy——--??yV-----VV-----V

干燥的紅濕潤的紅紫色石亞硫酸FeCl2NaOH

色布條色布條蕊溶液鈉溶液溶液溶液

ABCDEF

(1)A、B中通入Cb后，觀察到的現(xiàn)象是，

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。

(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)F裝置的作用是。

學(xué)生用書1第83頁

(4)實驗開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是o

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(6)通入Cb時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色CL無漂白

性，Cb與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性

(2)0：+%0=才+Cr+HC10

(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

(4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色

2+3+

(5)2Fe+Cl2^2Fe+2c廠

(6)H2O+SO；一+C12^2H卜+SO：一+2C廣

2.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗:

實驗裝置試齊(Ja現(xiàn)象

①新制茶水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

1

\---7

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③試扁aHNCh酸化的產(chǎn)生白色沉淀

AgNO3溶液

FeCb溶液、

?溶液變紅

KSCN溶液

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是()

A.實驗①說明新制氯水中含有H\HC10

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCOr+HC10^=C10+CO2T+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C1，發(fā)生的反應(yīng)為Cr+Ag4—AgCll

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為C12+2Fe2+『2C「+2Fe3+

答案：B

解析：紫色石蕊溶液先變紅，說明有H+存在，后褪色，說明有HC1O存在，A不符合

題意；碳酸的酸性比HC10的強，根據(jù)強酸制弱酸原理，應(yīng)為氯水中H+參與反應(yīng)，正

確的離子方程式為HCOl+H+^^CChT+H?。，B符合題意；新制氯水中有Cl，Cl-

和Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C不符合題意；Cb具有強氧化性，可以氧化亞鐵離

子，D不符合題意。

3.同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效

的原因，進行如下實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶

中數(shù)據(jù)，得到如下圖曲線。

(1)解釋兩圖中曲線變化的原因：______________________________________

(2)若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH,pH的變化是。

光昭

答案：⑴由于HC1O不穩(wěn)定，見光易分解：2HC1O^2HC1+O2T，使O2體積分?jǐn)?shù)增

加，CL與水不斷反應(yīng)和HC1O分解生成的HC1使溶液中以。一)增大

(2)pH逐漸減小，最終保持不變

液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

CLHCIO、HO>H\

2H2O.H\

粒子種類Cl

2Cl、CIO、OHCl、OH

4.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()

A.再通入少量氯氣，回吐減小

c(CIO-)

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D.光照，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

答案：C

解析：飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯誤；通入少量SO2,SO2

+

+Cl2+2H2O^=2HC1+H2SO4,Cl2+H2O^=^H+Cr+HClO的平衡左移，HC1O的

濃度減小，漂白性減弱，B項錯誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H,使上述平衡正

向移動，HC1O的濃度增大，溶液漂白性增強，C項正確；光照，HC1O分解，生成

和H。，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，D項錯誤。

5.氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClOo25C時氯氣一氯水體系中存

在以下平衡關(guān)系：

12

a.Cl2(g)^Cl2(aq)^i=10-

+

b.Cl2(aq)+H2O^HC1O+H+Cl"

K2=1(T34

25℃時，將。2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mo卜L」的NaOH

溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。

PH

按要求回答問題。

（1）用氯氣對水殺菌消毒，為什么冬季比夏季效果好?

⑵圖中從①一②，平衡a向移動，平衡b向移動（填“左”或

“右”）o

答案：（1）。2和H2O反應(yīng)生成的HC1O不穩(wěn)定，溫度越高，分解越快（2）右右

學(xué)生用書1第84頁

由③含氯消毒劑及消毒效率比較

6.二氧化氯（CIO。是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。

按要求回答下列問題：

（l）NaQCh在酸性條件下反應(yīng)生成C102和NaCl,寫出反應(yīng)的離子方程式：

（2）002在強堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會發(fā)生歧化反應(yīng)生成CIO1和CIO],寫出

反應(yīng)的離子方程式：O

答案：（1）5C102'+4H+^=C「+4C102T+2H2。

-

（2）2C1O2+20H^=C10r+C1OJ+

3+

7.C1O2和NazFeCU在水處理過程中分別被還原為C「和FeO如果以單位質(zhì)量的氧化

劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么C。、Na2FeO4>/三種消毒殺菌劑的消毒

效率由大到小的順序是>>（填化學(xué)式）。

答案：C1O2Cl2Na2FeO4

含氯消毒劑的計算與比較

第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價

第二步計算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的一1價時化合價的變化

確定消毒效率的表示方法：

第三步①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率；

②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率

笫四步計算或比較含氯消毒劑的消毒效率

考點二氯氣的實驗室制法

.必備知識,廠整合、

1.反應(yīng)原理

用強氧化劑（如KMnO,、K2Cr2O7>KCIO.?、MnO?等）氧化濃鹽酸制備CI2,如MnO?與

濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HC1（濃）&MnC12++2H9。

2.實驗裝置及實驗過程

裝置類型f固體+液體空空空&空空空氣體

（用飽和食鹽水除去HC1氣體，

凈化方法I再用濃硫酸除去水蒸氣

|收集方法f向上排空氣法或排飽和食鹽水法

I

尾氣吸收一用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收

3.驗滿方法

（1）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cb的集氣瓶口，觀察到試紙立即變董，則證明已

集滿c

（2）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛。2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色,則證明

已集滿。

⑶根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否集滿。

【正誤判斷】

1,制取必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)（）

2.為了減少制得的a2中H。的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HC1的揮發(fā)（）

3.除去CL中少量HC1氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液（）

4.實驗室快速制取氯氣可以采用高鋅酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)（）

5.用、aOH溶液吸收多余的Cb時，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入到液面以下（）

6.在MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制Cb的實驗中，若MnO2過量，則濃鹽酸將完全反應(yīng)（）

7.實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CL后，再拆卸裝置，避免污染空氣（）

答案：1.V2,V3.X4.V5.X6.X7.V

學(xué)生用書1第85頁

關(guān)鍵能力/

由①氯氣的實驗室制法

1.（2024?河北統(tǒng)考）實驗室利用反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）^KC1+3cbT+3H2。制取Cl2

時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

飽和

維芟NaHC（）3

石溶液

A.制備Cl2B.凈化Cl2

C.干燥。2D.收集Cl2

答案：B

解析：常溫下，KClCh固體能和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，A項能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；?/p>

氣和氯化氫氣體均能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)，要除去氯氣中混有的氟化氫氣體，洗

氣瓶中的試劑應(yīng)是飽和食鹽水，B項不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?；濃硫酸可用來干燥?/p>

氣，C項能達(dá)到相應(yīng)實險目的；氯氣的密度比空氣的大，可采用向上排空氣法收集氯

氣，D項能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康摹?/p>

2.（2025?天津模擬）欲用如圖所示的裝置制備干燥的氯氣，下列相關(guān)說法中正確的是

（）

濃硫酸飽和食鹽水NaOH溶液

甲乙丙丁戊

A.裝置甲燒瓶內(nèi)裝入的固體是MnO2

B.按氣流方向，裝置的連接順序是aedcbgfcbh

C.裝置乙可干燥氯氣，還可防止裝置戊中水蒸氣進入集氣瓶

D.可用干燥的淀粉?KI試紙檢驗氯氣

答案：C

解析：MnCh與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒有加熱裝置，故A錯誤；收集CL的方

法應(yīng)為向上排空氣法，裝置的連接順序是aedcbfgcbh,故B錯誤；裝置乙是干燥裝

置，實驗?zāi)康氖侵频酶稍锏穆葰猓b置乙要用到兩次，既要除去Cb中的水蒸氣，又

要防止裝置戊中的水蒸氣進入集氣瓶，故C正確；檢驗氯氣需要用濕潤的淀粉?KI試

紙，故D錯誤。

考向邊。2的制備與性質(zhì)實驗的綜合

3.FeCb易潮解、易升華，實驗室制備FeCb的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略

去）。下列說法不正確的是（）

分散有鐵粉

試劑X試劑YNaOH溶液

ABCFG

A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，便于液體滴下

B.試劑X和試劑Y分別為飽和食鹽水、濃硫酸

C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞

D.出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除

答案：D

解析：導(dǎo)管g的作用是平衡大氣壓，保證液體順利滴下，A正確；試劑X為飽和食鹽

水，除去氯氣中混有的氯化氫氣體；Y為濃硫酸，起到干燥氣體的作用，兩種試劑不

能顛倒，B正確；FeCh易潮解、易升華，導(dǎo)管連接，易發(fā)生堵塞，造成危險，C正

確；FeC13易潮解，而濃硫酸起到防止G中水蒸氣進入的作用，不能拆除，D錯誤。

4,某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式

為Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2C12T+2H2O,他們設(shè)計如圖實驗裝置制取

氯氣并驗證其性質(zhì)。請回答下列問題:

(2)裝置B中的現(xiàn)象是o

⑶請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

裝置E的作用是。

(4)請幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):

⑸制取Cb的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法：

___________________________(用化學(xué)方程式表示)。

答案：(l)b(2)溶液變藍(lán)色(3)02+2Fe2+-2C「+2Fe3+吸收多余的Cl2,防止污

染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCL溶

液，若有白色沉淀生成，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化

(5)2KMnO4+16HQ(濃)^=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

學(xué)生用書1第86頁

氯氣制備、凈化裝置的改進

1.制備裝置

濃

鹽

酸

KMnO,

橡膠管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。

2.凈化裝置

飽和食鹽水飽和食鹽水

⑴長頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵

寒，現(xiàn)象為長頸漏斗中液面上升。

(2)該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。

高考真題廠感悟、

1.正誤判斷

⑴（2024?甘肅卷）次氯酸鈉具有氧化性，可用于衣物漂白（）

（2）（2024?黑、吉、遼卷）用過氧碳酸鈉漂白衣物：Na2c04具有較強氧化性（）

（3）（2024.黑、吉、遼卷）測定KC1O溶液的pH,可使用pH試紙測定（）

（4）（2023?浙江1月選考）因為NaClO溶液呈堿性，所以可用作消毒劑（）

（5）（2023?浙江1月選考）用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變白，則次

氯酸鈉溶液呈中性（）

（6）（2023?廣東卷）久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2,則漂白粉的有效成分是CaCO3

（）

占燃

（7）（2023?遼寧卷）工業(yè)制備HC1：H2+C12^^2HC1（）

答案：（1）J（2）V（3）X（4）X（5）X（6）X（7）V

2.（2024?重慶卷）某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實驗需求選用（加

熱及夾持裝置略）。下列說法錯誤的是（）

A.若制取N%,則a為濃氨水，b可為氧化鈣

B.若制取Cb，則乙可盛飽和食鹽水以除去HQ

C.若制取Cl2,則丙可作氣體收集裝置

D.若制取NE，則丁可盛水用作尾氣處理裝置

答案：D

解析：氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使一水合氯分解釋放出氯氣，A正確：飽和食

鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HC1,則制取。2，乙可盛飽和食鹽水以除去HCLB

正確；氯氣密度大于空氣，則丙中導(dǎo)氣管長進短出，可作氯氣收集裝置，C正確；＜

氣極易溶于水，容易倒吸，丁沒有防倒吸裝置，D錯誤。

3.（2024?浙江1月選考）工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正

確的是（）

A.漂白液的有效成分是NaClO

B.。0一水解生成HC10使漂白液呈酸性

C.通入CCh后的漂白液消毒能力增強

D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

答案：B

解析：漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaQ),有效成分是次氯酸鈉，

A正確；C1CT水解生成HC1O,水解方程式為。0一十七0UHC10+0H，使漂白液

呈堿性，B錯誤；通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CCh+H2O^=NaHCO?+HClO,漂

白液消毒能力增強，C正確；次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：NaClO>

HC1O,D正確。

+

4.(2022?浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)^HClO(aq)+H(aq)+CF(aq)AW<

0,達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HC10)增大

C.取氯水稀釋，*9曾大

c(HC10)

D.取兩份氯水，分別滴加AgNCh溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液

變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度

答案：D

解析：題給反應(yīng)的△”<(),升高溫度，平衡逆向移動，c(HClO)減小，A正確；氯水中

加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平

衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；氤水稀釋，以HC1O)和c(C「)均減小，但HC1O本

身存在電離平衡HOOUH'+CIO,稀釋促進了HC1O的電離，使c(HCIO)減少更

多，因此二宗增大，C正確；氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，

c(HC10)

氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，則溶液中有強氧化性的物

質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述

反應(yīng)存在限度，D錯誤。

5.(2020?全國卷HI)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗

室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClCh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

NaOH

/溶液瓜

學(xué)生用書1第87頁

回答下列問題：

⑴盛放MnC)2粉末的儀器名稱是，

a中的試劑為o

(2)b內(nèi)采用的加熱方式是，

c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是，

采用冰水浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

⑷反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，，干

燥，得到KQCh晶體。

⑸取少量KCIO3和NaQO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試

管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CC14層顯

色?？芍摋l件下KCQ的氧化能力(填“大于”或“小于")NaClO。

答案：⑴圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2+2OH-^=C1O-+CF+H2O避

免生成NaCQ(3)吸收尾氣(Cb)AC(4)過濾洗滌

(5)紫小于

解析：(1)盛放MnCh粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯

化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫

氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2+2OH-^=aCT+C「+H2O。根據(jù)裝置b、c水浴

溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所

以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫

化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，洗

滌，干燥。（5）碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃

度決定。2號試管中溶液變?yōu)樽厣f明生成L，1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生

成12，由此可以判斷題述條件下氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。

完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①?⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。

①;

②;

③;

④;

⑤;

⑥;

⑦;

⑥O

答案：①MnO2+4HCl(濃)qMnCL+C12T+2H2。

②CI2+H2O^HC1+HC1O

③2cI2+2Ca(OH)2^=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

@NaClO+2HCl^NaCl+C12T+H20

光昭

⑤2HC1O=^2HC1+O2T

通電

@2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+CI2T

?2Fe+3Cl2=2FeCl3

⑧2FeCb+Cl2^2FeCl3

強磔解

1.（2024.廣東江門三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對應(yīng)的化合價的關(guān)系如圖所示，下列推

斷不合理的是（）

+7

+5

+4

0

-1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.a可與g反應(yīng)生成b

B.b通入熱的KOH溶液可生成f和h

C.c具有強氧化性，可用于自來水的消毒

D.可使用pH試紙比較d與e酸性強弱

答案：D

解析：由題圖分析知，a為氯化氫，b為氯氣，c為二氧化氯，d為高氯酸，e為次氯

酸，f為氯酸鹽，g為次氯酸鹽，h為氯鹽。一1價的氯化氫可與+1價的次氯酸鹽反應(yīng)

生成單質(zhì)氯氣，故A正確；氯氣通入熱的KOH溶液可生成+5價的氯酸鹽和一1價的

款鹽，故B正確；二氧化氯中氯為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的消毒，故

C正確；不可以使用pH試紙比較高氯酸與次氯酸酸性強弱，因為次氯酸具有漂白性，

故D錯誤。

2.（2024?四川一模）氯氣與部分含氯化合物的“價一類”關(guān)系如下圖所示，NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

化合價

+7-HC104

+5（沸點13.8t）NaC103

+4..........................rCK）2J/"/

JJ/?

????/

+1?…::"二...../---NaClO

0

-1Ch二二二二；二HCl

單質(zhì)氣化物酸鹽類別

學(xué)生用書1第88頁

A.0℃,101kPa下，1.12L35cleh所含中子的數(shù)目為L7A\

B.2L0.05mol/LHCIO4溶液中所含C10：的數(shù)目為0.1根

C.用濃鹽酸與NaCICh反應(yīng)制取7.1gCb共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（）.2NA

D.由NaClO和NaCICh組成的1mol混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

答案：B

解析：由題圖可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下％C1O2為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的

量，故A錯誤；HC1O4是強酸，完全電離，2L0.05moi/LHQ。,溶液中所含C10：的

數(shù)目為O.INA，故B正確；濃鹽酸與NaCICh反應(yīng)制取CI2的離子方程式為C10J+6H+

+5Cr^3Cl2t+3H2O,生成3個Cb分子，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移5個電子，7.1g02的物質(zhì)的

量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為三義0.1=3mol,故C錯誤；不知道NaClO和

36

NaCICh的組成比例，無法計算氧原子的具體值，故D錯誤。

3.（2024?江西省南昌市一模）氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質(zhì)如圖所示。下列說

法錯誤的是（）

種類?----------------------------------------

鹽adg

酸beh

氣化物f

單質(zhì)c

____IIII______II1

-1_0___+1___+3+4___+5+7化合價

A.a與d的水溶液不能共存

B.d與f都可以用于殺菌消毒

C.e的氧化性比h強

D.b與g反應(yīng)可得c,每轉(zhuǎn)移刈個電子可制得0.6mole

答案：A

解析：a為含有C「的鹽，d為含有C1CT的鹽，C廠和C1CT在堿性條件下可以大量共

存，A錯誤；d為含有C1CT的鹽，f為ClCh，二者都具有強氧化性，可以用于殺菌消

毒，B正確；e為HC10,h為HC104,大量H，與C1CT結(jié)合后產(chǎn)生的吸電子效應(yīng)使得

C1更易得電子，所以酸性條件下HCIO的氧化性比HCICh強，C正確；b為HC1,g為

含有C10；的鹽，濃鹽酸和KClOs反應(yīng)可以生成CL，方程式為KC1O3+

6HC1()^KC1+3C12T+3H2O,KCIO3中Cl元素由+5價下降到0價，每轉(zhuǎn)移刈個

電子，生成0.6molCHD正確。

4.利用“價一類”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化

合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

氣+7

元X

素+5

的……”

化

3I

合+

…-fNaClOz

價

+1

O

單質(zhì)氣化物酸鹽物質(zhì)類別

回答下列問題：

(1)X是一種含氧酸，其電離方程式為O

⑵氯的某種氧化物(CI〃Q〃)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71:48,則m：n=。

(3)Y常用于實驗室制取02,在400c時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另

一種鹽的陰、陽離子個數(shù)之比為1：1,生成兩種鹽的化學(xué)式分別為

(4)NaQO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的倍(還原產(chǎn)

物都是CF,消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

⑸C1Q可用潮濕的Z與Na2co3反應(yīng)制取，同時生成NaHCO3,反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化

性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案：(1)HC1O4^H++CIO；(2)2:3(3)KC1、KC104(4)2(5)2Cl2+2Na2CO3

+H2O^=2NaCl+2NaHCO3+C12O

解析：(1)X是一種含氧酸，C1元素顯+7價，則X是HCIO4,其電離方程式為

+-

HC104^H+C104O(2)氯的某種氧化物(C1〃Q〃)中氯、氧元素的質(zhì)量之比為71：

48,則m：n=—：-=2：3o(3)Y是一種鹽，常用于實驗室制取。2，則Y是

35.516

KC103，在400°C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，該鹽應(yīng)是KCL另一

種鹽的陰、陽離子個數(shù)比為1：1,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，另一種鹽是KC1O4。

(4)NaC102>Ch在消毒時，還原產(chǎn)物都是。一，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)

表示，1molNaCICh得到4mol電子，1molCb得至I2mol電子，則NaClO2的消毒效

率是C】2的2倍。(5)。2?？捎贸睗竦腃12與Na2c。3反應(yīng)制取，同時生成NaHCCh，反

應(yīng)中CL既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，CL生成的過程表現(xiàn)還原性，根據(jù)氧化還

原反應(yīng)規(guī)律推知，。2體現(xiàn)氧化性時，應(yīng)被還原為Nad,結(jié)合得失電子守恒和原子守

恒寫出化學(xué)方程式：2C12+2Na2cO3+H2O^2NaCl+2NaHCO3+C12。。

5.(2024.山西省晉中市高三質(zhì)檢)已知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣

味的氣體，M是人類使用最多的一種金屬單質(zhì)，D是一種鹽，受熱易分解?，F(xiàn)有以下

轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

u②I_____.①L(j)盤［白色沉淀

試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

X、Y、D

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①X+Y——*A+B：；

②Z+C->紅褐色沉淀：o

(3)Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)大蘇打(Na2s2O3)在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用

途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原角度分析，合理的是(填字

母)。

A.Na2S+SB.Na2SO3+S

C.Na2sCh+Na2sO4D.SO2+Na2SO4

答案：(l)CbS02NH4CI

⑵①。2+SO2+2H2O^=S0；一+2C「+4H+

3+

②3N%+Fe+3H2O^Fe(OH)3；+3NH：

,催化劑,

(3)4NH3+5O2△4N0+6H2O(4)B

解析：X是一種黃綠色氣體,所以X是氟氣；M是人類使用最多的一種金屬單質(zhì)，M

是鐵；結(jié)合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，C是氯氣與鐵反應(yīng)得到的氯化鐵；氯氣與Y反應(yīng)后的溶液

能與硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，與氯化領(lǐng)反應(yīng)也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激

性氣味的二氧化硫，A是氯化氫、B是硫酸；二氧化硫與氯化鐵溶液反應(yīng)得到硫酸，

氟化鐵與Z能生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則Z是具有刺激性氣味的氣體氨氣；氯氣與

氮氣反應(yīng)生成D,D是一種受熱易分解的鹽，則D是氯化餒。(1)X是Ck、Y是S02、

D是NHC1；(2)①X+Y——公+B是氯氣與二氧化硫生成氯化氫和硫酸的反應(yīng)，其離

+

子方程式為Cl2+S02+2H2O^S0J"+2C1"+4H；②Z+C——＞紅褐色沉淀，即氯

3+

氣與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，其反應(yīng)的離子方程式為3NH3+Fe+

3H2(D^Fe(OH)31+3NH：；(3)氮氣是合成硝酸的重要原料，氮氣與氧氣在催化劑的

催化劑

作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NII3I5O24N0I6II2O；(4)大蘇打中硫的化合價

△

是+2價，欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的南度分析：Na2s和S中硫元素的化

合價分別是一2價和()價，均低于+2價，不可能生成+2價的硫的化合物，A錯誤；

Na2s。3和S中硫元素的化合價分別是+4價和0價，可能生成+2價的硫的化合物，B

正確；Na2so3和Na2so4中硫元素的化合價分別是+4價和+6價，均高于+2價，不

可能生成+2價的硫的化合物，C錯誤；SO?和Na2s。4中硫元素的化合價分別是+4價

和+6價，均高于+2價，不可能生成+2價的硫的化合物，D錯誤。

課時測評15氯及其重要化合物霽魯

用書P395

（時間：45分鐘滿分：60分）

（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂?。?/p>

選擇題1一13題，每小題3分，共39分。

1.（2024?鹽城大豐區(qū)新豐中學(xué)期中）下列敘述正確的是（）

①C「和Cb的性質(zhì)相同；

②C1CT具有氧化性；

③C「比。多一個電子層；

④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；

⑤C「具有酸性；

⑥Ch的氧化性比MnO2強；

⑦。2只有氧化性而沒有還原性

A.①②⑤⑥B.②④⑥⑦

C.②④D.②③④⑥

答案：C

2.向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是（）

A.品紅溶液：溶液紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍為無色；氯氣具有漂白性

B.紫色石蕊溶液：溶液先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

C.含酚獻的氫氧化鈉溶液：溶液紅色褪去；氯氣只作氧化劑

D.硫化鈉溶液：溶液變渾濁，氯氣只作還原劑

答案：B

解析：氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，A項錯誤，B項正

確；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，C項錯誤；硫化鈉與

氯氣反應(yīng)，氯氣作氧化劑，D項錯誤。

3.（2024?北京朝陽一模）室溫下，1體積的水能溶解約2體積的CL用試管收集CL后

進行如圖所示實驗，下列對實驗現(xiàn)象的分析或預(yù)測正確的是（）

A——ci2

HzO

A.試管內(nèi)液面上升，證明Cb與水發(fā)生了反應(yīng)

B.取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱

光昭

C.取出試管中的溶液，光照一段時間后pH下降，與反應(yīng)2HC1O=^2HC1+O2T有關(guān)

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t

色

答案：C

解析：由題目信息可知，氯氣溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水

發(fā)生了反應(yīng)，A錯誤；氯氣與水反應(yīng)的方程式為Cl2+H2O^HC1+HC10,加入少量

CaCCh粉末會與HQ反應(yīng)，使平衡右移，HC1O濃度增大，溶液漂白能力增強，B錯

光昭

誤；取出試管中的溶液，光照下發(fā)生反應(yīng)：2HC1O=、2HC1+O2T，生成HC1,同時次

氯酸濃度下降，使Cb+H2O=HCl+HClO平衡右移，HC1濃度增大，溶液酸性增

強，pH下降，C正確；取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HC1和

HC10,所以溶液先變紅，次氯酸具有漂白性會使溶液褪色，次氯酸的強氧化性漂白

不可逆，加熱后顏色不會恢復(fù)，D錯誤。

4.（2024.江蘇南通二模）實驗小組用下圖所示裝置制取Cb，并探究Cb、氯水的性質(zhì)，

能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

制備C12檢驗C12中的HC1干燥02測氯水的pH

答案：A

解析：常溫下濃鹽酸和高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，A正確；氯氣和揮發(fā)出的氯化氫都可

以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，B錯誤；應(yīng)該長進短出，C錯誤；氯水有漂白

性，不能用pH試紙測氫水的pH,D錯誤。

5.（2024.廣東深圳二模）利用如圖所示裝置進行Cb的制備及性質(zhì)檢驗實驗。下列說法不

正確的是（）

沾有無水CaCl2

的脫脂棉

潤

③濕