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2025遼寧高考一輪專練一一工業(yè)流程選擇題21道解析版
1.(2024?遼寧沈陽(yáng)?沈陽(yáng)二中??寄M預(yù)測(cè))以含鉆廢渣(主要成分為CoO和CsCh,含少量ALO3和
ZnO)為原料制備鋰電池的電極材料CoCCh的工藝流程如卜.:
?。鬯?2Na2c0,溶液萃取劑Naj?溶液
廢渣一同酸:|——X除鋁|——>||-----、鉆jCoCO:
II
A1(OH)3有機(jī)層一?ZnSO4溶液
下列說(shuō)法正確的是
A.前后兩次加入NaSCh溶液的目的相同,反應(yīng)后溶液的pH也相同
B.若萃取劑的總量一定,則一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好
C.將含Na2cCh的溶液緩慢滴加到Q?+溶液中沉鉆,目的是防止產(chǎn)生CO(OH)2
2.(2024?遼寧沈陽(yáng)?沈陽(yáng)二中??既#┯镁G磯(FeSO4?7Hql制備電池電極材料LiFePOj的流程如下:
H,PO4NaClOH2GO4
綠磯,溶解一反應(yīng)1-過(guò)濾、洗滌fFePO4反應(yīng)2->過(guò)濾、洗滌*LiFcPO4
NaOHLiOH
下列說(shuō)法正確的是
A.溶解過(guò)程中H3PO4可抑制Fe?+的水解B.可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中F/+是否完全反
應(yīng)
C.洗滌沉淀時(shí)可用玻璃棒攪拌D.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1
:2
3.(2024?遼寧葫蘆島?統(tǒng)考二模)現(xiàn)用菱鋅礦(主要成分MnCOj,含有FeCO,、CaCO3,Fe。、
Aiq,)為原料制
備MnC^的流程如下:
硫酸MnO2X草酸鹽
菱缽礦粉
MnO2
Fe(OHb、A1(OH)3濾渣
下列說(shuō)法正確的是
A.將菱錦礦粉碎所使用的化學(xué)儀器為生堪
B.”氧化,,時(shí)發(fā)生的離子方程式為:NInO+Fe21+4H'=Mn2'+Fc31由2HO
C.“中和”時(shí)加入的物質(zhì)X可以是CaCO;
D.“電解”時(shí)Mn。,在陰極生成,過(guò)程中同時(shí)生成可循環(huán)利用的物質(zhì)H3Q
4.(2024?遼寧.朝陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考二模)以輝鏢礦(主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、SiO2
筆)為
原料制備睇白(Sb2O5)的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
輝睇含SbCb
—
礦粉溶液
濾渣1灌渣2As
已知:浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbJ之外,還含有SbCh、ASC13>CuQ?等。
A.該生產(chǎn)過(guò)程中,能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是SbChB.濾渣1的主要成分是SiO?和S
C.“除碑”時(shí)有H、POR生成,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2AsC13+3NaHFO2+3H9=2AsJ+3H,PO3+3NaCl+3HC1
D.為了得到較多的錦白,操作時(shí)要將SbCl,緩慢加入大量水中,還要加少量氨水
5.(2024?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))如下流程可實(shí)現(xiàn)SO?和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(N1S,O,)和硝錢
。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
NaOH
NO,SO2NH4NO
A.若裝置1中得到比較純的NaHSO-此時(shí)溶液呈酸性
B.裝置II中發(fā)生的離子反應(yīng)一定為:2NO專3HO+4Ce,+=4Ce3++N。-+拽券+6"
C.裝置HI中生成Ce4+與4s一的物質(zhì)的量之比為2:1D.上述流程中Ce"可以循環(huán)利用
6.(2024.遼寧?校聯(lián)考三模)一種以銀電極廢料(含Ni以及少量A1Q-Fe。和不溶性雜質(zhì))為原料制
備NiOOH的過(guò)程可表示為:
相硫故KCIO溶液
保電極廢料------世浸—-----1氧化I---->NiOOH
“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni"外還有少最的AI升和Fe?+等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氧化性:Fe*>Ni"B.氧化過(guò)程的離子方程式:2Ni2'+ClO-+4OH-=2NiOOH寸H
O
C.除雜過(guò)程僅為過(guò)濾操作
D.工業(yè)上可電解堿性Ni(OH)懸濁液制備NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生產(chǎn)效率
7.(2024?遼寧沈陽(yáng)?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè))水合臍(電匕-10)的性質(zhì)類似氨水,且具有較強(qiáng)
還原性。利用水合啡處理銅室(含[CU(NH3)T離子)廢液回收銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
ClCO(NH)2銅氨溶液
j2J2J
NaOH稀溶液>反應(yīng)1-------?合成水合肘一?反應(yīng)2-----?銅粉
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.CO(、H2)分子中3種元素的第一電離能大小關(guān)系為:N>O>C
B.合成水合朧時(shí),應(yīng)將反應(yīng)1制備的NaQO溶液分多次加入CO(NHx)溶液中
C.合成水合腓的反應(yīng)中每消耗ImolCO(NHa)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為此
D.反應(yīng)2后的操作為過(guò)濾
8.(2024?遼寧沈陽(yáng)?遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)??寄M預(yù)測(cè))工業(yè)上,利用硫酸亞鐵為原料,通過(guò)鐵黃(FcOOH,
一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀(LFeO.),可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)。工藝流程如下:
催化劑
粗產(chǎn)品
氯氣
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.制備KJeO,的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)
B.鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為:2FeOOH+3ClCT+4OH-=2及O2-+3C「+23HO
C.制備NaClO時(shí),可通過(guò)加熱的方式加快反應(yīng)速率
D.高鐵酸鉀可作水處理劑,既能殺菌消毒,又能吸附絮凝
9.(2024?遼寧沈陽(yáng)?沈陽(yáng)二中??寄M預(yù)測(cè))鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下,下列說(shuō)法正確的是
煙氣冰晶石
(含)
HF(Na3AIF6)
謔液
A.可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔
為8%
12.(2U24?遼寧?校聯(lián)考一模)利用濃縮海水,模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3
和NH£L實(shí)驗(yàn)流程如下。
氣體
飽
濃
和
縮產(chǎn)品NazCO?
氨
海
鹽
水
水
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.將飽和氨鹽水霧化后與C02反應(yīng)可使反應(yīng)更快更充分
B.制備NaHCCh的化學(xué)方程式為NHs+NaQ+lhO+CO尸NaHCChl+NHSl
C.流程中“氣體”可循環(huán)利用D.將“母液”低溫蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NH4C1
13.(2024?遼寧阜新?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))氯化磷酸三鈉[(網(wǎng)口0>12也0)442。0]具有良好的滅菌、消
毒、漂白作用,亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢,廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。
氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67C,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子
形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯(cuò)誤的是
yL3mol,L'1
概酸溶液zL0式標(biāo)準(zhǔn)狀況)
NaOFlZT反應(yīng)池1I一1反應(yīng)池2|~~:系統(tǒng)操作一氯化磷酸三鈉
A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過(guò)0.3mol
B.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3moi?L-i磷酸溶液
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和
高溫烘干
D.氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消
毒作用
14.(2024.遼寧沈陽(yáng).統(tǒng)考二模)一種用Fe2(SQ』)溶液浸取黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2,還含有少量難溶性雜
質(zhì))的流程如圖所示,下列敘述中錯(cuò)誤的是
Fe2(SO4)3溶液
黃鐵礦浸取操作f溶液X
S、礦渣
A.浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為:FcS2+2Fe=3Fe+2S
B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,檢驗(yàn)Fe*是否存在
C.FeS2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1
D.由溶液X制取綠磯晶體FeSO4-7也0的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
15.(2024.遼寧大連?統(tǒng)考一模)一種用FcKOOj溶液浸取黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2,還含有少量難溶性
雜質(zhì))的流程如圖所示。卜列敘述錯(cuò)誤的是
Fe?(SOD3溶液
I?
黃鐵礦T浸取I-U操作i溶液x
I
S、礦渣
A.浸取時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為:FeS2+2Fe=3Fe+2S
B.可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
C.溶液X經(jīng)過(guò)一系列操作,可制得“綠帆晶體(FeSO「7Hq)
D.實(shí)驗(yàn)室中可以利用FeNS94)溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)膠體
15.(2024.遼寧?模擬預(yù)測(cè))某企業(yè)利用含鋁廢渣(主要含TazO/FeO、A1Q;及油脂等)制備粗酸鋰的
工藝流程如下,已知:“鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaO,、NaAlO,.等。下列分析正確的
Na2CO3
>:I—油浴I
含銅一沸騰爐一鈉鹽和生平~濾清?
廢渣焙燒氧化物土皿COJ*底渣n
空氣J濾液II-
eLi2cO3濾渣1nl硫酸
LiTaO3燒卜-HTaO3<-
A.通入空氣的目的只是為了去油污B.“濾渣I”中主要成分是FeQ,
焙燒
C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有Ah。、+Na2col—NaAlO2+CO2體現(xiàn)了AIQ,兩性氧化物的性質(zhì)
D.流程中可循環(huán)的物質(zhì)有C0?
17.(2024?遼寧鞍山?統(tǒng)考二模)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下,下列說(shuō)法正確的是
過(guò)量Na2cChNaAlO2
煙氣_____冰晶石
(含HF『吸收塔合成槽'^(NajAlFfi)
'贏
A.可用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔
內(nèi)襯材料
B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙
氣吸收效率
C.合成槽中pH會(huì)隨著合成的進(jìn)行而不
斷減小
D.冰晶石可作為電解熔融氯化鋁制鋁時(shí)
的助熔劑
(2024?遼寧?校聯(lián)考二模)以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-AbOJ為載體的負(fù)載型銀銅雙金屬催化劑(Ni-
Cu/MgO
20
一AIQO是一種新型高效加氫或脫氫催化劑,其制備流程如圖(常溫下,MCU(OH)2]=2.21X|0-,
33
KSP[A1(OH)3]=1.30XI0-,),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
MgSO,溶液
AMSOJ溶液尿素調(diào)pl]
懸濁液濾餅讓珠r「裸r肪院>小心吟族干
11"八AT"。八,「LZ_
NiSO浦液90工
CuSO?溶液
A.常溫下,若“懸濁液,中
c(Cu')c(AlJ,)
=1.7x109,則溶液的pH=10
B.“晶化”過(guò)程中,需保持恒溫601C,可采用的加熱方式為水浴加熱
550工5509
C.“還原”過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+H:Ni+H2O,CuO+H2Cu+H2O
D.洗滌過(guò)程中,檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是取上層清液于試管中,先滴加稀鹽酸,再滴加氯化鋼
溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則已洗凈
19.(2024.遼寧丹東?統(tǒng)考一模)用鋁鐵合金(含少量Ni、Co單質(zhì))生產(chǎn)硫酸輅的工藝流程如下:
稀?酸Na2s草F
格鐵合金一畫]一*盅卜胸困-Cr2(SO4)3
III
氣體濾渣1逑渣2
已知浸出液中主要金屬陽(yáng)離子為Ni2\Co2\CP+、Fe2+,下列說(shuō)法
正確的是
A.“浸出”產(chǎn)生的氣體主要為SO?B.“濾渣I”的主要成分為
NiS、CoS
2
C.“沉鐵”步驟主要反應(yīng)的離子方程式為:FeH+4CO-^FqCOJ
D.整個(gè)流程中鈉元素先被氧化為+6價(jià),后被還原為+3價(jià)
20.(2024.遼寧葫蘆島.統(tǒng)考一模)金(Au)、銀(Ag)是貴金屬,廢舊CPU中含單質(zhì)Au、Ag和Cu。從廢舊
CPU
中回收單質(zhì)Au、Ag的方法如下:
_______HNO.
廢舊CPU|:溶
―>|含Cu±A9溶液|NaCI溶液》國(guó)|■邈JJ的溶液1標(biāo)'
已知:①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解:②王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合物(體積比1:3):
@HAuCl=H++AuCl-,AuCl-WAu3++4Cr。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.用濃鹽酸與NaNO,也可能使Au溶解B.試劑a可以是濃氨水
C.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性
D.ImolHAUCI4恰好被Zn完全還原,可消耗2molZn(僅考慮HAuCl,的反應(yīng))
21.(2024?遼寧沈陽(yáng)?東北育才學(xué)校??寄M預(yù)測(cè))以食鹽等為原料制備六水合高氯酸銅
[Cu(ClO」)26Hq]的一種工藝流程如下;
下列說(shuō)法不正確的是
A.“電解I”時(shí)陽(yáng)極不可
用不銹鋼材質(zhì)B.“歧化
反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為
NaCIO4C.“操作a”是過(guò)
濾
+=2Cu2
D.“反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H++CO2t4-3H2O
參
考
答
案
:
1.D
【分析】鉆廢渣主要成分為CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì),加入硫酸酸浸并通入二氧化硫
,縱觀整個(gè)流程最后得到CoCO3,說(shuō)明該過(guò)程中二氧化硫會(huì)還原Co2O3,發(fā)生反應(yīng):
CO2O3+SO2+H2so4=2COSO4+H2。,硫酸與CoO、氧化鋁、氧化鋅反應(yīng),所得溶液中還含有硫酸鋁、硫
酸鋅等,加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH,使鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾除去,然后加入萃取劑,萃取
銬離子,在有機(jī)層中加入稀硫酸,可得到硫酸鋅。在水相中加入碳酸鈉生成CoCCh固體。
【詳解】A.根據(jù)題給流程圖可知酸浸過(guò)程中二僦化硫會(huì)還原CO2O3,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒得
到離子方程式為2cO3++SO2+2H2QF2C,++SO2-+4H+,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析可知,前后兩次加入N&C03溶液的目的不相同,反應(yīng)后溶液的pH也不相同,B錯(cuò)誤:
C.萃取過(guò)程中,每一次萃取都是按照一定比例進(jìn)行的溶質(zhì)分配,多次萃取相當(dāng)于不斷降低物質(zhì)的濃度
,萃取效率較高,c錯(cuò)誤;
D.將含Na2c03的溶液緩慢滴加到C4+溶液中,其目的是防止碳酸鈉過(guò)量,堿性過(guò)強(qiáng),生成
Co(OH)2沉淀,D正確;
綜上所述
答案為D
。2.A
【分析】“溶解”步驟中綠機(jī)溶解到磷酸中,根據(jù)流程圖可知,“反應(yīng)1”步驟中加NaClO.NaOH,將Fe2+
氧化成Fe3+,同時(shí)得到磷酸鐵沉淀,“反應(yīng)2”步驟中草酸作還原劑,與FePO」、LiOH反應(yīng)生成
LiFePCh,據(jù)此分析;
【詳解】A.Fe?+能發(fā)生水解:Fe*2H&=Fe(OH)j2H+,因此加入磷酸溶解過(guò)程,可以抑制Fe2-水解,故A
正確;
B.反應(yīng)1中NaCIO作氧化劑,將Fe?+氧化成Fe3+,本身被還原成NaCL酸性高鐳酸鉀溶液能氧化
CT,使之褪色,因此不能用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)1中Fe?+是否完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.洗滌沉淀時(shí),不能用玻璃棒攪拌,防止弄破濾紙,故C錯(cuò)誤;
D.草酸為還原劑,碳元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià),草酸整體化合價(jià)升高2價(jià),F(xiàn)ePO4為氧化劑
,鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),降低1價(jià),最小公倍數(shù)為2,因此FePO.與草酸物質(zhì)的量之比
為2:I,故D錯(cuò)誤;答案為A、
3.C
【分析】菱錦礦(主要成分MnCOs,含有FeCC>3、CaCO,.Fe。、、AI2O3),加入稀硫酸溶液,溶液中含
有Mi?+、
Fe2+、Fe3+、Ca2+和Al",加入MnO?將Fe?+氧化成為Fe3+,再加入X調(diào)節(jié)除去Fe3+和AP+,加入草酸鹽,
fca2+
生成CaC2O4沉淀,最后電解MnSO4溶液得到MnO2O
【詳解】A.將菱缽礦粉碎所使用的化學(xué)儀器為研缽,生煙用來(lái)灼燒固體物質(zhì),A錯(cuò)誤;
B.加入¥也將Fe2+氧化成為Fe^,反應(yīng)的離子方程式為:MnO+2Fc2++4H*=Mn2++2Fc3;+2HO
,B錯(cuò)誤;C.加入碳酸鹽可以調(diào)節(jié)除去Fe-“和AP+,可以加入CaCO,,產(chǎn)生的Ca?+可以在加入草酸鹽后
一并除去,C正確;D.電解時(shí),M/+在陽(yáng)極被氧化生成MnO2,D錯(cuò)誤;
故選Co
4.A
【分析】輝睇礦(主要成分為Sb2s3,還含有As2s3、CuO.SiO2等)中加入鹽酸和Sb05,浸出液中除含
過(guò)量鹽酸和SbCk之外,還含有SbCh、AsCh>CuCI,等,濾渣I中除了生成的S之外還有未溶解的
SiO2;浸出液中加入Sb,Sb將SbCk還原為SbCb;加入Na2s時(shí)使CM+沉淀完全,過(guò)濾得到的濾渣
2為CuS;濾液中加入NaH2PO2除神,生成亞磷酸和神單質(zhì),SbCh經(jīng)過(guò)水解可得到SbOCL再經(jīng)過(guò)氨
解得到Sb2O3o
[詳解]A.根據(jù)分析,工藝流程中沒有生成Sb。、的步驟,因比SbCk不能循環(huán)利用,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析,濾渣1的主要成分是S和SiO?,B正確;
C.根據(jù)分析,由流程可知,“歐仲”時(shí)AsCh和加入的NalLPO2反應(yīng)生成As,As元素化合價(jià)降低同時(shí)
P元素化合價(jià)升高會(huì)生成H3Po3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AseL+3NaH2Po2+3Hq=2Asl+3H:PCh
+3NaCI+3HCI,C正確;D.根據(jù)分析,SbCh加入大量水中,經(jīng)過(guò)水解可得到SbOCb再經(jīng)過(guò)氨解
得到Sb2O3,D止確;
故
選
A
5
B
[分析】NO和二氧化硫通入裝置I中,加入NaOH溶液,其中二氧化硫被吸收生成亞硫酸氫鈉,NO與
NaOH
行電解,HSO"轉(zhuǎn)化為S02-,電解后溶液進(jìn)入裝置IV中,通入氨氣和氧氣,生成硝酸筱,據(jù)此分析解答
0
[詳解]A.HSO-電離大于水解使溶液呈酸性,故A正確;
百為養(yǎng)鳥I”中發(fā)生Co"與HSO-反應(yīng)生成Ce“+與SO?"根據(jù)得失電子守恒,Ce」+與SO”的物質(zhì)的量之
故C正確:
D.裝置III中牛成的「4+加入到裝置H中繼續(xù)參與反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用.
故D正確;故選:Bo
6.C
【分析】銀電極廢料(含Ni以及少量ALO3、FeQ3和不溶性雜質(zhì))經(jīng)過(guò)稀硫酸“酸浸”后,得到Ni?-和少量的
A伊和版+,他+頡KC1O的氧化,得到NiOOH,據(jù)此分析作答。
【詳解】A.“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外,則氧化性:Fe3+>Ni2+,A項(xiàng)正如
B.Ni?+經(jīng)過(guò)KC1O的氧化,得到NiOOH,反應(yīng)的離子方程式為2Ni2++C10T正確;
C.除雜過(guò)程包括:調(diào)節(jié)pH,將A1U和Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀,再過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH,陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2-e-+OH-
故
選
C
7
C
【詳解】A.同周期元素,從左到右,第一電離能逐漸增大,第IIA族、第VA族,因存在全充滿和半充
滿結(jié)構(gòu),第一電離能會(huì)反常的大,故A正確;
B.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性,水合腓(N2H4-HQ)具有強(qiáng)還原性,若一次性加入NaCIO溶液,會(huì)使水合
肪
(N2H4H20)被氧化,故B正確;
C.根據(jù)化合價(jià)升降守恒判斷,可得關(guān)系式2co(NHJ~N2H.HQ
,所以每消耗lmolCO(NH?)
,總化合價(jià)升2
高2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)也應(yīng)為2mol,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)2發(fā)生的方程式為2[Cu(NH》F++N2H4H2O+4OH31+N2f+8NH3T+5H20,會(huì)有固體Cu生成,
所以過(guò)濾即可得到,故D正確;
故
選
C
8
C
【分析】硫酸亞鐵中+2價(jià)的鐵具有還原性,氧氣具有氧化性,兩者反應(yīng)生成鐵黃,反應(yīng)為:
12Fc2++3O2+2H2O=4FcOOH+8Fe3*,氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方
程式為:C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O>鐵黃和次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉,
2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCI+3H2OJ高鐵酸鈉在溶液中溶解度大于高鐵酸鉀,加入氯化
鉀,高鐵酸鈉在溶液中轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。
【詳解】A.制備KzFeCh的反應(yīng)為Na2FeO4+2KC仁K2FeO4+2NaCL為復(fù)分解反應(yīng),故A正確:
B.鐵黃和次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉,2FeOOH+3NaClO+4NaOH=2Na?FeO4+3NaQ+3H20,離了方程式為:
2FeOOH+3ClO~+40H-=?Fe02+3C=盧3H0,故B正確;
C.制備NaClO時(shí),加熱會(huì)反應(yīng)生成NaCIOj,不能得到NaClO,故C錯(cuò)誤;
D.高鐵酸鉀可作水處理劑,高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,同時(shí)生成的鐵離子水解生成氫
氧化鐵膠體,能吸附絮凝,故D正確;
故選:C.
9.C
【分析】煙氣被碳酸鈉吸收生成氟化鈉和碳酸氫鈉,加入偏鋁酸鈉得到冰晶石:
[詳解]A.陶瓷成分中含有二氧化硅,二氧化硅在高溫下會(huì)與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)
襯
材料,故A錯(cuò)誤;
B.合成槽中發(fā)生反應(yīng):6NaF+NaAIO2+4NaHCO3=Na3A1F6
+4Na2c03+2H2O,所得溶液中碳酸鈉的濃度逐漸
增大,相同濃度時(shí)碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,因此所得溶液堿性逐漸增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.結(jié)合B分析可知,濾液中含生成的碳酸鈉,回收后可循環(huán)使用,故C正確;
D.電解熔融氧化鋁制鋁而不是氯化鋁,可加冰晶石作助溶劑,
故D錯(cuò)誤;故選Co
10.A
【分析】廢鐵屑(主要成分為生,含少量Fe。、Feq.、油污、沙土)預(yù)處理后與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A
溶質(zhì)為
氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子,過(guò)濾過(guò)后的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵
,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:
2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2+-2OH-=
FeQ4+2Hq,過(guò)濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FeKU,以此解答該題。
【詳解】A.納米FeQ』屬于純凈物,不屬于膠體,不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.預(yù)處理時(shí),需要使用Na2c03溶液,可將溶液進(jìn)行適當(dāng)升溫,促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性增強(qiáng),故B
正確;
C.根據(jù)以上分析可知步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fc2++2FcOOH+2OH-=FcO+2HO,故C正確
D.濾液B是氯化亞鐵溶液,其中加入氫氧化鈉溶液時(shí),可觀察到有白色沉淀氫氧化亞鐵生成,迅速轉(zhuǎn)為灰
綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色氫氧化鐵,故D正確;
故
選
A
1
1
D
【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO”還有少量MgO、SQ等雜質(zhì))來(lái)制備LiJiQiz與LiFePO「由
制備流
程可知,加鹽酸過(guò)濾后的濾渣為Si。,濾液①中含Mg2+、Fe2\77OC/2-,水解后過(guò)濾,沉淀為Ti。-xH
0,經(jīng)
過(guò)一系列反應(yīng)得到Li/TisOiz;水解后的濾液②中含Mg2+、FC2\雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條
件下過(guò)濾分離出FePCU,高溫帽燒Li2co3、H2c2O4、FePO」得到LiFePO],以此解答。
【詳解】A.由分析可知,Si02不和鹽酸反應(yīng),酸浸后,得到濾渣的主要成分是SiO?,故A正確;
B.由分析可知,水解后的濾液②中含Mg2+.Fe2+,故B正確:
C.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),制備TiO?.XH2O時(shí)需要加入水,同時(shí)加熱,促使水解反應(yīng)趨于完全,故C正
硝;
D.他4中Ti元素化合價(jià)為+4,Li為+1價(jià),則0的化合價(jià)為-2和?1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和
為0,其中含有7個(gè)-2價(jià)的O原子和8個(gè)-I價(jià)的0原子,結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過(guò)氧鍵,則ImclLiiTV^
中含有的過(guò)氧鍵的數(shù)目為4M,故D錯(cuò)誤;
故
選
D
O
1
2
D
【分析】為增大C02在海水中的溶解度,先往濃縮海水中通入氨氣,制得飽和氨鹽水,再往此氨鹽水中通入
82,得至UNaHCCh沉淀;將混合物過(guò)濾、洗滌,從而獲得NaHCO3晶體;灼燒晶體,可獲得Na2c。3
產(chǎn)品。
【詳解】A.將飽和氨鹽水霧化后,再涌入CO2苑牛反應(yīng).可增大反應(yīng)物的接觸而積,從而使反應(yīng)更快更
充分,
A正確;
B.制備NaHCCh時(shí),將CO?通入霧化的飽和氨鹽水,發(fā)生反應(yīng)生成NaHCCh沉淀和NH4CL化
學(xué)方程式為NHa+NaCl+HzO+CO尸NaHCOH+NPhCLB正確;
C.反應(yīng)過(guò)程中,需要通入CO?.灼燒NaHCCh晶體時(shí),又生成CO?,所以流程中“氣體”為CO2,可
循環(huán)利用,C正確:
D.“母液”中含有NHQ、NaChNaHCCh等,將“母液”低溫蒸發(fā)結(jié)晶,得到的是混合物
,D錯(cuò)誤;故選Do
13.C
【分析】向NaOH溶液先加入磷酸,得到磷酸鈉溶液和NaOH溶液,在通入氯氣,生成「[(NaFO,,12乩0)』
?NaCIOlj
溶液,最后通過(guò)減壓蒸發(fā),冷卻結(jié)晶的方式得到「[(NaTO,?12Hq)/NaQO〕_|。
【詳解】A.n(NaOH)=4.2mol,根據(jù)Na守恒,1個(gè)「[(NaJO』?12也0)/NaCIOjl中含有13個(gè)Na原子,所
以則
n1「[(NaFO4IZHQhNaClOlj)最多為().3mol,A正確;
B.「[(Na3PO412戶2。)?yaQOl中,n(Na):n(P)=13:4,n(NaOH)=4.2mol,所以n(P)=1.2mol?濃度為
3mol.L-1,所以體枳為400mL,故B正確;
C.氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為67C,常溫下較穩(wěn)定,受熱易分解,所以不能高.溫烘干,C錯(cuò)誤;
D.NaQO具有強(qiáng)氧化性,所以能夠具有漂白、殺菌和消毒
,D正確:故答案選Co
14.C
【分析】由題給流程可知,硫鐵獷用硫酸鐵溶液浸取時(shí),二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫
,過(guò)濾得到含有硫酸亞鐵的溶液X和含有礦渣、硫的濾渣;溶液X經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗
滌、干燥得到綠帆晶體。
【詳解】A.由分析可知,浸取時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫,
反應(yīng)的離子方程式為FeS+2Fe^=3Fe2-+2S,故A正確;
B.鐵離子與硫氟化鉀溶液反應(yīng)或生成紅色的硫氟化鐵,所以向硫酸亞鐵溶液中加入硫氟化鉀溶液可以
檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子,故B正確;
C.二硫化鐵是由鐵離子和亡離子形成的離子化合物,化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1,故C錯(cuò)誤;
D.由分析可知,由溶液X制取綠磯晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,
故D正確;故選Co
15.D
【分析】根據(jù)已知信息可知,F(xiàn)e2(SO4h溶液浸取黃鐵礦時(shí)反應(yīng)的高子方程式為:FeS2
+2Fc3+=3Fc2++2S,過(guò)濾,
得到FeSO4溶液,據(jù)此分析解答。
【詳解】A.Fe2(S05溶液浸取時(shí)FeS?和FN+發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Fe>和S單質(zhì),根據(jù)得失電子守
恒和電荷守恒配平離子方程式為:FeS+2Fe"=3Fe2++2S,故A正確;
B.若向浸沒后中的溶液中加入KSCN.溶液變紅,說(shuō)明溶液中有Fe3+,說(shuō)明Fe為沒有完全反應(yīng),故B
TF確:
C.溶液X為FeS04溶液,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后可制得“綠磯晶體(FeS0「7Hq),故C正確;
D.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(QH)膠體的方法是:加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液
,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱,故D錯(cuò)誤;
故選Do
16.D
【分析】含鋁廢渣(主要含Taq3,F(xiàn)eO、Al2。,及油脂等)經(jīng)過(guò)加入碳酸鈉焙燒,并通入空氣,氧化
TaQ/FcO的同時(shí)可去除油脂,得到的“鈉鹽和氧化物”中主要成分有NaTaO,、NaAlO,、Fe203等,
再加水溶解,過(guò)濾得到濾
渣I的主要成分為Fe。;,濾液I的主要成分為NaTaO、、NaAlO?,再通入二氧化碳,NaAlO?轉(zhuǎn)化為氫氧
化鋁沉
淀作為濾渣II的主要成分而除去,濾液中主要溶質(zhì)為NaTaO「再加入硫酸轉(zhuǎn)化為HTaCh后,加入碳
酸鋰灼燒,最終得到目標(biāo)產(chǎn)物粗酸鋰,據(jù)此分析解答。
【詳解】A.通空氣除氧化TazO/FeO生成NaTaO、和Fez?!?,還可以將油脂氧化除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由鈉鹽和氧化物主要成分可知,過(guò)濾后的濾渣I中主要成分是Fe2()3,B項(xiàng)錯(cuò)誤:
焙燒
+
C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應(yīng)有A193Na2C0,NaAQ+COj,但需要熔融狀態(tài)焙燒,在水溶液
中兩者不
反應(yīng),所以不能體現(xiàn)氧化鋁的兩性,C項(xiàng)錯(cuò)誤:
D.流程中先加入二氧化碳沉鋁,最后灼燒又產(chǎn)生二氧化碳,所以可循環(huán)利用二氧化碳,D
項(xiàng)正確;故答案選D。
17.B
【詳解】A.陶瓷成分中含有二氧化硅,二氧化硅在高溫卜.會(huì)與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),因此不宜用陶瓷作吸
收塔內(nèi)襯材料,故A錯(cuò)誤;
B.采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積,提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率,故B正確:
C.合成槽中發(fā)生反應(yīng):6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AIF64<+4Na2CO3+2H2O,所得溶液中碳酸鈉的濃
度逐漸
增大,相
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