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文檔簡(jiǎn)介
第53講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用
[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法,知道指示劑選擇的方法。
2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。
考點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理與操作
1.原理
利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)
HC1溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液,待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c、(NaOH)=
V(NaOH)°
2.實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇
(I)主要儀器
⑵滴定前準(zhǔn)備
滴定管:查遍一洗滌一潤(rùn)選一裝液一排氣泡調(diào)液面一記錄。
錐形瓶:洗滌一裝待測(cè)液一加指示劑。
⑶滴定操作
(4)滴定終點(diǎn)
滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色,停止滴定,并記錄標(biāo)
準(zhǔn)溶液的體積。
(5)數(shù)據(jù)處理
按上述操作重復(fù)匕_次,根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度,最后求出
待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的平均值。
3.關(guān)鍵
⑴準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。
(2)選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?,?zhǔn)說判斷滴定終點(diǎn)。
熟記:常見酸堿指示劑的變色范圍
指示劑變色范圍和pH
5:08;0
石蕊
紅色紫色直色
3J4:4
甲基橙
紅色橙色黃色
8;21(4)
酚微
無色淺紅色紅色
4.滴定曲線
以0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mLO.lOO0molL」鹽酸為例
5.誤差分析
分析依據(jù):。8=氣鏟(沖表示準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積、CA表示標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度)。
若匕\偏大=CB偏大:若V,A偏小=CB偏小o
五易錯(cuò)辨析
1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出,液體的體積為25mL()
2.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)()
3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗()
4.酸堿指示劑越多變色越明顯,指示劑至少加入2?3mL()
答案I.X2.X3.X4.X
一、酸堿中和滴定的操作與指示劑的選擇
i.現(xiàn)用中和滴定來測(cè)定某NaOH溶液的濃度。
O124
rl
?i
?—
:
:i
125Ju
-Ll
滴
商
定后
定
(1)滴定:用式滴定管盛裝cmol-L「鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定
管中前后液面的位置。把用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表格中,此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為
mL,滴定管中剩余液體的體積為,可用作指示劑。
(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖(填“甲”“乙”或“丙”)的操作,然
后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.8025.30
一
2V一—
3V6.0031.3525.35
根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:(不必化簡(jiǎn))。
答案⑴酸24.90大于25.10mL酚醐或甲基橙⑵丙
25.30XlO^LXcmoLL-i25.35X103LXcmol-Lr
VXIO_3L+VXW3L
⑶---------------------------------------5---------------------------------------
2.(1)用0.1000molL-'NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,可選用甲基橙或酚酣作指示劑。
⑵用0.10()mol?L「NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,可選用酚釀作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)顏色
變化為溶液由無色變淺紅色。
(3)用0.100mo卜鹽酸滴定Na2cCh溶液,若選用酚配作指示劑,溶液由紅色變至近無色,
此;時(shí)Na2co3轉(zhuǎn)化為NaHCOjo
二、酸堿中和滴定誤差分析
3.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例,分析實(shí)驗(yàn)誤差:
步驟操作c(NaOH)
未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
洗滌
未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管
錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸儲(chǔ)水
取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失
滴定完畢后立即讀數(shù),半分鐘后顏色又變紅
滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
滴定
滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
滴定過程中,向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸儲(chǔ)水
滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)
讀數(shù)
滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)
答案偏高偏高偏低無影響偏低偏低偏高偏低無影響偏低偏高
三、滴定曲線的分析
4.室溫條件下,將0.1mo卜L?的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol?L^HB溶液中,所得溶
液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()
A.《(HB)的數(shù)量級(jí)為10-4
B.該中和滴定可采用酚猷作為指示劑
C.V|=10
D.b點(diǎn)時(shí),NaOH與HB恰好完全反應(yīng)
答案B
解析根據(jù)也離方程式,電離出的c(H+)=c(B"),即KKHB)=4H)=';1小?
C(ilo)U.1—U.U1
~1.1X10-3,Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-3,A錯(cuò)誤;壞時(shí)混合溶液恰好為中性,由于NaB為強(qiáng)
“無影響”)。
1QQ1/
+2+
答案(1)5N07+2MnO;+6H=5NO;+2Mn+3H2O=一%(2)偏小
解析(1)根據(jù)得失電子守恒,
5NaNO22KM必
5moi2mol
().01()OXIO_3VX4X50.020OX10-3VX4
該樣品中NaNCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為絲電產(chǎn)爭(zhēng)義100%=/盧%。
(2)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定,則KMnO4的用量偏少,測(cè)定結(jié)果偏小。
二、連續(xù)反應(yīng)型
2.(2022?上海金山區(qū)二模)稱取0.500gCuCl成品置于過量FeCh(aq)中,待固體完全溶解后,
用0.2000moLL「的CeSOS標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液24.60mL。相關(guān)
反應(yīng)如下:Fe3,4-CuCl=Fe21+Cu2+C1;Ce4+4-Fe2=Fe3+4-Ce3+o則CuCl的質(zhì)量分
數(shù)是(保留四位有效數(shù)字),若滴定操作耗時(shí)過長(zhǎng)可能會(huì)使測(cè)定的CuCl質(zhì)星分?jǐn)?shù)
(填“偏大”或“偏小”)<.
答案97.91%偏小
解析根據(jù)Fe?t+CuCl=Fe2t+Cu2'+CI\Ce"+Fe二+=Ce''+Fe/可知Ce4+~CuCl,
4+3-3
所以w(CuCl)=?(Ce)=/dCe(SO4)2]=0.2000mol-L-X24.60X10-L=4.92X10mol,
/M(CuCl)=nX/W=4.92X1()~3molX99.5gmoF1=0.48954g,產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
048954。
0500「X■)()%^97.91%,若滴定操作耗時(shí)過長(zhǎng),CuCl可能被氧氣氧化,使測(cè)定的CuCl
質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
三、試劑過量型
3.煙道氣中的NO.,是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如卜采樣和檢測(cè)方法。
將VL氣樣通入適量酸化囪H2O2溶液中,使N。,完全被氧化為NO3,加水稀釋至100.00mLo
-1
量取20.00mL該溶液,加入V)mLdmol-LFeSCh標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol-L
2+
LCnS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLo
回答下列問題:
(1)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):
2++3+
3Fe+NO;+4H=NOt+3Fe+2H2O
2++3+3+
Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O
則氣樣中NO*折合成NO2的含量為mgm\
⑵若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影
響”)。
223X(5L-6c2匕)八&八
答案(1)而X1(尸(2)偏JSJ
2+-3
解析(1)根據(jù)關(guān)系式:CnO廠?6Fe2+,求得K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗?(Fe)=6c2V2X10mol;
2+-3
則NO4肖耗?(Fe)=(c1Vi-6c2V2)X10mol,根據(jù)關(guān)系式3Fe?+?N(方得?(NO.7)=|(dVi
一6c2V2)X10、mol,〃(NQJ=〃(NO2)=〃(NO?=;(CWL6c2V2)X10、mol,VL氣樣中含
1100|(c1Vi-6oV?)X46X-^
/n(NO)=o(ciV|—6CV)X46X—mg,所以氣樣中NO的含量為---------------------
2322XV2VA1(J
-23X(cM-6c2V2)4-
mg-m'3=-----------Tp----------X10"mg-in'3
答題規(guī)范(6)滴定終點(diǎn)判斷
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀XX標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成XXX色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):
(I)最后半滴:必須說明是滴入“最后半滴”溶液。
⑵顏色變化:必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”O(jiān)
(3)半分鐘:必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。
■_規(guī)范精練
(I)用。molL-i的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,用酚配作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
是;
若用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是。
答案當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱?/p>
后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后,溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色
(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,應(yīng)選用作指示
劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
答案淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO」溶液滴定溶有SO2的水溶液,以測(cè)定水中SO2的含量,是否需要選用
指示劑(填“是”或“否”),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
答案否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩Mn()4溶液后,溶液曰無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪
色
(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiOz溶解并還原為Ti3+,再用
KSCN溶液作指示劑,用NH;Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定TP.至全部生成Ti4*,滴定下3時(shí)發(fā)生
反應(yīng)的離子方程式為,達(dá)到滴定終
點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________
答案Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后,溶液變成紅色,且半分鐘內(nèi)不
褪色
⑸用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,應(yīng)選用作指示劑,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
____________________________________________________________________________O
1.(2021.廣東,7)測(cè)定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括:①量取一定量的濃硫酸,
稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液;③移取20.00mL待測(cè)液,用O.IOOOmol-L1的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的儀器為()
答案B
解析實(shí)臉過程中,①量取一定量的濃硫酸并稀釋,所需儀器為量筒、燒杯、玻埔棒;②轉(zhuǎn)
移定容得待測(cè)液,所需儀器為燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;③移取20.00mL待測(cè)液,
用O.lOOOmoLLr的NaOH溶液滴定,所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶。選項(xiàng)
中A為容量瓶,B為分液漏斗,C為錐形瓶,D為堿式涌定管,上述操作中,不需要用到的
儀器為分液漏+。
2.正誤判斷,正確的打“J”,錯(cuò)誤的打“X”。
(1)可用“圖1”測(cè)定醋酸濃度(2021?河北,3A)()
(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021?天津,6B)()
(3)堿式滴定管排氣泡的操作如“圖3”(2022?湖南,4A)()
(4)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后,應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出(2022.浙江6月選考,1IA)()
答案(1)V(2)X(3)J(4)X
3.(2022?浙江6月選考,23)25C時(shí),向20mL濃度均為0.1molL-'的鹽酸和醋酸的混合溶
液中逐滴加入0.1mol-L-1的NaOH溶液(醋酸的K,=1.8X10-5;用0.1mol-L-1的NaOH溶液
滴定20mL等濃度的鹽酸:滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3?9.7)。下列說法不正確的是()
A.恰好中和時(shí),溶液呈堿性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OFF==H2O
C.滴定過程中,c(Cr)=c(CH3COO")4-c(CH3COOH)
,
D.pH=7時(shí),c(Na)>c<Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
答案B
解析恰好中和時(shí),生成氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液,其中醋酸根離子會(huì)水解,溶液顯堿性,
A正確;加入20mLNaOH溶液時(shí),溶液為NaCl和CH£OOH的混合溶液,此時(shí)c(H。
5-,3-|-43-1
^Ka-c(CH3COOH)=^1.8X1O_XO.O5mol-L=^/(i9X)0-molL>!X10mol-L,
則滴加NaOH至pH=4.3,說明醋酸也參加了反應(yīng),B錯(cuò)誤;滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同,
故滴定過程中,氯離子濃度等于醋酸分子的濃度和醋酸枝離子的濃度和,C正確;向20mL
濃度均為0.1moLL-i的松酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol-L-1的NaOH溶液,當(dāng)
NaOH溶液的體積為20mL時(shí),溶液為氯化鈉和酶酸的混合溶液,顯酸性,需要再滴加適量
的氫氧化鈉,故c(Na+)>c(C「)>c(CH3COCT):>c(CH3COOH),D正確。
4.[2022?江蘇,16(4)]實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3+的含星。已知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度
的(NHRFe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)?/p>
亮黃色,滴定反應(yīng)為Fe2++Ce'+=Fe3++Ce3+。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:①準(zhǔn)確量取25.00mL
Ce3+溶液館03+)約為0.2molL-'j,加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后,用稀硫
酸酸化,將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容;②按規(guī)定操作分別將0.02000molL
i(NH4)2Fe(SOD2和待測(cè)Ce*溶液裝入如圖所示的滴定管中:③
答案從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)Ce〃溶液,加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸,用
0.02000mol?Li(NH4)2Fe[SO4)2溶液來滴定,當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紫紅色變?yōu)?/p>
亮黃色,且半分鐘內(nèi)不變色,即達(dá)到滴定終點(diǎn),重復(fù)上述操作2?3次,記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積
5.[2022.遼寧,17(7)]測(cè)定氫醍法制取隅。2樣品含量的方法如下:
取2.50g產(chǎn)品,加蒸播水定容至100mL搖勻,取20.00mL于錐形瓶中,用0.0500molir
酸性KMnOj標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、
20.02mLo假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o
答案17%
解析滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO1+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H20,可得關(guān)系
式:2KMnO4?5H2O2。三組數(shù)據(jù)中20.90mL偏差較大,舍去,故消耗酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶
液的平均體積為20.00mL,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
20X103LX0.0500mol-L1燃義者架"乂34gmol
ZZU.\A/I11L
250^X100%=17%。
課時(shí)精練
I.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作正確的是()
A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸
B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液
C.滴定時(shí)沒有排出滴定管中的氣泡
D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平
答案D
解析A項(xiàng),滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,否則會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,錯(cuò)誤;B項(xiàng),錐
形瓶用蒸餡水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液,瓶中殘留的蒸緇水
對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在滴定之前必須排出涌定管下端的氣泡,然后記錄讀數(shù),
進(jìn)行清定,錯(cuò)誤。
2.某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食
用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.10()0mol-L-1和0.0100mol-L-1兩種)對(duì)其進(jìn)行
滴定。下列說法正確的是()
A.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用甲基橙作指示劑
B,用0.100Omol-L_1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)誤差更小
C.準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗*爭(zhēng)的錐形瓶中后,可以再加少量蒸鐲水后開始滴定
D.滴定時(shí),眼睛一直注視著刻度線,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下
答案C
解析該實(shí)臉湎定終點(diǎn)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,應(yīng)選用酚釀作指示劑,故A
錯(cuò)誤;由于白睛中醋酸溶液濃度較小,用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小,故B錯(cuò)誤:
準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后,可以再加少量蒸儲(chǔ)水,不影響實(shí)臉紹果,
故C正確;滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。
3.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2cq4-2比0的稱量
以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是()
A.圖甲:轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中
B.圖乙:準(zhǔn)確稱得O.I575gH2c2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2c2。4溶液
答案C
解析向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流,故A錯(cuò)誤;托盤天平的精確度為0.1g,故
B錯(cuò)誤;NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,故D錯(cuò)誤。
4.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:
甲基橙:3.1?4.4石蕊:5.0?8.0
酚酸:8.2?10.0
-|
用0.1000mol-LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),下列敘述
中正確的是()
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酸作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚獻(xiàn)作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚醐作指示劑
答案D
解析NaOH溶液和CH^COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3coONa,CH3coO一水解使溶
液顯堿性,而酚獻(xiàn)的變色花,圖為8.2?10.0,比較接近。
5.H2s2。3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mo卜1/1的Na2s2。3溶液滴定碘水,發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)
+2Na2s2O3=2Nal+Na2s式)6,下列說法正確的是()
A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑
B.Na2s2O3是該反應(yīng)的還原劑
C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示的裝置
D.該反應(yīng)中每消耗2moiNa2s2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4moi
答案B
解析溶液中有單質(zhì)碘,應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑,碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),單質(zhì)碘消失,藍(lán)色褪去,故A錯(cuò)誤;Na2s2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化,
作還原劑,故B正確;Na2s2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中每消耗
2molNa2s2O3,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D錯(cuò)誤。
6.室溫下,向20.00mL0.100OmoLL「鹽酸中滴if口0.1000mol-L「NaOH溶液,溶液的pH
隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知1g5*0.7。下列說法不正確的是()
A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7
B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差
C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00mL時(shí),pH^12.3
答案C
解析NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,呈中性,室溫下pH=7,故A正確;
甲基楂的變色范圍在pH突變范圍外,誤差更大,故C錯(cuò)誤;V(NaOH)=30.00mL時(shí),溶液
中的溶質(zhì)為氯,化鈉和氫氧化鈉,且c(NaOH)=
30XIO、LX0.10()()molLr-20X叱LX。.10()0moLI/i
=0.02molL-|,即溶液中c(OlT)
(20+30)X10~3L
=0.02mol-L_1,?')c(H+)=5XI0-|3molL-|,pH=-lgc(H+)^12.3,故D正確。
7.(2022?上海模擬)測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下:將一定質(zhì)量雞蛋殼粉碎后用已知濃
度與體積的足量鹽酸充分溶解(假設(shè)其他成分不反應(yīng)),直到不再有氣泡產(chǎn)生。再加入2滴酚
煎溶液,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗NaOH溶液體積。若某次測(cè)定的碳酸鈣含
量偏高,可能的原因是()
A.所用的鹽酸濃度過高,有一定揮發(fā)
B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色
C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D.滴定前未通過加熱趕走溶解的CCh
答案A
解析若所用的鹽酸濃度過高,有一定揮發(fā),則過量鹽酸消耗NaOH的體積減小,由此計(jì)算
CaCOa消耗鹽酸的體積偏大,CaCCh的含量偏高,A正確;終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色,則過
量鹽酸消耗NaOH溶液體積偏大,CaCO3消耗鹽酸的體枳偏小,由此計(jì)算CaCO3的含量偏低,
B錯(cuò)誤;滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,則過量鹽酸消耗NaOH的體積偏大,由此
計(jì)算CaCO3消耗鹽酸的體積偏小,CaCCh的含量偏低,C錯(cuò)誤;滴定前未通過加熱趕走溶解
的CO2,則消耗NaOH的體積偏大,由此計(jì)算CaCCh消耗鹽酸的體積偏小,CaCCh的含量偏
低,D錯(cuò)誤。
8.常溫下,用1.0molL'的NaOH溶液中和某濃度的H2sO’溶液,所得溶液的pH和所用
NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則原HzSO,溶液的物質(zhì)的量濃度及完全反應(yīng)后溶液的體積
(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)分別是()
A.1.0molL_1,20mL
B.0.5mol-L1,40mL
C.0.5mol-L'.80mL
D.1.0molL180mL
答案C
解析滴定前H2sOj溶液的pH=0,則c(H2so4)=0.5molL-\當(dāng)pH=7時(shí)V(NaOH)=40mL,
通過計(jì)算可知原H2sO4溶液的體積為80mLo
9.(2022?南京模擬)室溫下,向a點(diǎn)(pH=〃)的20.00mL1.000mo卜氨水中滴入1.000niohL「
鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()
A.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱
B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:c(NH;)>c(Cr)>c(OH-)>c(H')
C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積小于2O.(X)mL
D.a、d兩點(diǎn)的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)
答案D
解析將氨水稀釋,氮水中NH;、OFT的濃度均減小,因而導(dǎo)電能力減弱,A項(xiàng)正確;由圖
知,b點(diǎn)溶液顯堿性,氨水有剩余,B項(xiàng)正確;c點(diǎn)溶液呈中性,因而V(鹽酸)略小于20.00mL,
C項(xiàng)正確:d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫及較高,其水的離子積常數(shù)較大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NH;含量。利用的反應(yīng)原理為
4NH;+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3K+6H20。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①甲醛中常含有微量甲酸,應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中,加入1?2滴指示劑,用濃
度為bmol-L-1的NaOH溶液滴定,滴定管的初始讀數(shù)為%mL,當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈微紅色時(shí),
滴定管的讀數(shù)為V2mL.
②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL,靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液,至溶液呈微紅色時(shí),滴定管的
讀數(shù)為0mL。下列說法不正確的是()
A.步驟①中的指示劑可以選用酚微溶液
B.步驟②中靜置的目的是使NH;和HCHO完全反應(yīng)
C.步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NHj)=mol-Lr
""V,")
答案C
解析步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸,滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉,溶液呈堿性,所以指示劑
可選用酚釀溶液,故A正確;步驟②中靜置1分鐘的目的是使NH;和HCHO完全反應(yīng),從
而減小實(shí)臉誤差,故B正璃;步驟②若不降置,NH:沒有完全反應(yīng),會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積
偏小,測(cè)定結(jié)果偏低,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為(L-WOmL,
則飽和食鹽水中的《曲尸也吟得鏟"L=處3mol.L-,故口正確。
CX1ULC
11.(20224艮川質(zhì)檢)25℃時(shí),用0.1000mol-L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1
的一元強(qiáng)酸甲和?元弱酸乙,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()
A.曲線I代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑
B.曲線H為NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C.電離常數(shù)Ka(乙)=LOlXlor
D.圖像中的Q20.00
答案C
解析根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol-L「以及曲線I、II的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知,曲線
I為NaOH滴定一元弱酸乙,曲線II為NaOH滴定一元強(qiáng)酸甲,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分析曲線I可知,
滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性,故應(yīng)選取酚配作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤:由a點(diǎn)可知.滴定前一元弱酸
乙溶液中c(H+)=0.0010mol-L-1,故七(乙)=不^湍縹而■清義10、,c項(xiàng)正確;由
曲線II可知,強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),pH=7,x=20.00,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-20U)規(guī)定葡萄酒中SO?最大使用量為0.25g-fL
某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某前萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)B中加入300.00mL福制酒和適量鹽酸,加熱使SC>2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C
中反應(yīng)的化學(xué)方程式為O
(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol-L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),
應(yīng)選擇圖2中的(填序號(hào));簡(jiǎn)述排氣泡的操作:。
(3)①若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為:描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:
Q
②若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=4.2,則選擇的指示劑為:描述達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O
(4)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積
________(填序號(hào))。
①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL
⑸滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,列式計(jì)算該葡萄酒中SO2含量:
(6)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:
答案(1)SO2+H2O2—H2SO4
(2)③將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠的中上部,使液
體從尖嘴流出(3)①酚酣滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢
復(fù)原色
②甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色《)④
(5)n(NaOH)=0.0900mol-L-1X0.025L=0.00225moL根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SCh?H2so4?2NaOH,
〃心02)="四空吟空史"
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