化學(xué)鍵類型與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系試題一、選擇題（每小題3分，共45分）下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的是（）A.NaClB.H?OC.NH?ClD.CO?解析：NH?Cl由NH??和Cl?構(gòu)成，離子鍵存在于NH??與Cl?之間，而NH??內(nèi)部N-H鍵為共價鍵，故答案為C。A項僅含離子鍵，B、D項僅含共價鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物解析：離子化合物可能含共價鍵（如NaOH），A錯誤；共價化合物僅含共價鍵，B正確；AlCl?為共價化合物，C錯誤；NH?Cl為離子化合物，D錯誤。答案為B。下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（）A.NaCl>SiO?>H?OB.SiO?>NaCl>H?OC.H?O>NaCl>SiO?D.SiO?>H?O>NaCl解析：SiO?為原子晶體，熔沸點(diǎn)最高；NaCl為離子晶體，次之；H?O為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低。答案為B。下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?解析：CO?為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子；HCl、H?O、NH?均為極性分子。答案為C。下列物質(zhì)中，硬度最大的是（）A.金剛石B.石墨C.氯化鈉D.干冰解析：金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，硬度最大；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，硬度較小；氯化鈉為離子晶體，硬度較大；干冰為分子晶體，硬度最小。答案為A。下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.氫鍵只存在于分子之間C.氫鍵的形成會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.水分子間的氫鍵是H?O沸點(diǎn)低于H?S的原因解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力，A錯誤；氫鍵可存在于分子間或分子內(nèi)，B錯誤；氫鍵會增強(qiáng)分子間作用力，使熔沸點(diǎn)升高，C正確；H?O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H?S，D錯誤。答案為C。下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A.固體氯化鈉B.液態(tài)氯化氫C.熔融氫氧化鈉D.蔗糖溶液解析：熔融氫氧化鈉中存在自由移動的Na?和OH?，導(dǎo)電性最強(qiáng)；固體氯化鈉和液態(tài)氯化氫中無自由移動離子，蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，均不導(dǎo)電。答案為C。下列分子中，共價鍵的鍵能最大的是（）A.H?B.Cl?C.Br?D.I?解析：原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大。H原子半徑最小，H-H鍵鍵能最大。答案為A。下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）A.CO?B.SiO?C.NaClD.Cu解析：SiO?由Si和O原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；CO?為分子晶體，NaCl為離子晶體，Cu為金屬晶體。答案為B。下列關(guān)于離子晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有金屬陽離子B.離子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體C.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.離子晶體的硬度一定大于原子晶體解析：NH?Cl為離子晶體，不含金屬陽離子，A錯誤；離子晶體熔沸點(diǎn)一般高于分子晶體，但有些分子晶體（如原子晶體型分子晶體）熔沸點(diǎn)可能更高，B錯誤；離子晶體熔融時離子鍵斷裂，產(chǎn)生自由移動離子，能導(dǎo)電，C正確；原子晶體硬度一般大于離子晶體，D錯誤。答案為C。下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?解析：CH?中C原子價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3；BeCl?為sp雜化，BF?為sp2雜化，CO?為sp雜化。答案為C。下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A.N?B.O?C.F?D.Cl?解析：分子間作用力與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。Cl?相對分子質(zhì)量最大，分子間作用力最強(qiáng)。答案為D。下列關(guān)于金屬鍵的說法正確的是（）A.金屬鍵是金屬陽離子之間的相互作用B.金屬鍵沒有方向性和飽和性C.金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬原子的半徑無關(guān)D.金屬的延展性與金屬鍵無關(guān)解析：金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的作用，A錯誤；金屬鍵無方向性和飽和性，B正確；金屬原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，C錯誤；金屬鍵的存在使金屬具有延展性，D錯誤。答案為B。下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）A.金剛石B.氯化鈉C.冰D.銅解析：冰由水分子通過分子間作用力形成，屬于分子晶體；金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，銅為金屬晶體。答案為C。下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的說法錯誤的是（）A.離子晶體的硬度較大，是因為離子鍵較強(qiáng)B.共價化合物的熔沸點(diǎn)較低，是因為共價鍵較弱C.金屬晶體的導(dǎo)電性，是因為存在自由電子D.原子晶體的熔沸點(diǎn)很高，是因為共價鍵很強(qiáng)解析：共價化合物的熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，而非共價鍵強(qiáng)度，B錯誤；其他選項均正確。答案為B。二、填空題（每空2分，共30分）化學(xué)鍵分為________、________和________三種基本類型。答案：離子鍵；共價鍵；金屬鍵離子鍵的形成條件是________和________之間通過________作用形成的化學(xué)鍵。答案：活潑金屬陽離子；活潑非金屬陰離子；靜電共價鍵的本質(zhì)是________，根據(jù)共用電子對是否偏移可分為________和________。答案：原子間通過共用電子對形成的相互作用；極性共價鍵；非極性共價鍵分子間作用力包括________和________，其中________的存在會使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)異常升高。答案：范德華力；氫鍵；氫鍵晶體類型主要有________、________、和，其中________的熔沸點(diǎn)通常最高。答案：離子晶體；分子晶體；原子晶體；金屬晶體；原子晶體三、簡答題（共25分）（10分）比較NaCl和HCl的化學(xué)鍵類型，并解釋為什么NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電而HCl不能。答案：NaCl中化學(xué)鍵為離子鍵，HCl中為共價鍵。離子鍵在熔融狀態(tài)下會斷裂，產(chǎn)生自由移動的Na?和Cl?，因此能導(dǎo)電；HCl為共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，無自由移動離子，因此不能導(dǎo)電。（15分）分析金剛石和石墨的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型，并解釋它們物理性質(zhì)的差異（至少列舉3點(diǎn)）。答案：晶體結(jié)構(gòu)：金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個C原子與4個相鄰C原子形成共價鍵；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)C原子通過共價鍵結(jié)合成六邊形平面，層間通過范德華力結(jié)合。化學(xué)鍵類型：兩者均含共價鍵，但石墨層間存在范德華力。物理性質(zhì)差異：硬度：金剛石硬度最大，石墨硬度較小（層間易滑動）；導(dǎo)電性：金剛石不導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電（層內(nèi)存在自由電子）；熔沸點(diǎn)：金剛石熔沸點(diǎn)極高，石墨熔沸點(diǎn)也較高但低于金剛石（層間作用力較弱）。四、綜合應(yīng)用題（共20分）（20分）有A、B、C、D四種物質(zhì)，其性質(zhì)如下：A是一種高硬度的固體，不導(dǎo)電，熔點(diǎn)高達(dá)3550℃；B是一種晶體，熔點(diǎn)801℃，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C是一種無色液體，沸點(diǎn)100℃，能與水以任意比互溶；D是一種金屬，具有良好的延展性和導(dǎo)電性。（1）判斷A、B、C、D的晶體類型；（2）寫出A、B、C的化學(xué)式（各舉一例