化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵）判斷試題一、基礎(chǔ)概念辨析題下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵只存在于金屬元素與非金屬元素形成的化合物中B.共價鍵的本質(zhì)是原子間通過共用電子對產(chǎn)生的相互作用C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.離子化合物中不可能含有共價鍵解析：A項錯誤，例如NH?Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，其中存在離子鍵；B項正確，共價鍵的本質(zhì)是原子間通過共用電子對形成的靜電作用（包括原子核與電子的吸引及原子核間、電子間的排斥）；C項錯誤，如NaOH中含有O-H共價鍵，但屬于離子化合物；D項錯誤，離子化合物中可能含有共價鍵（如Na?O?中的O-O非極性鍵）。判斷下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型，并說明理由（1）MgCl?（2）H?O?（3）NH?NO?（4）AlCl?答案：（1）離子鍵：Mg2?與Cl?通過靜電作用結(jié)合，電負(fù)性差值（Cl：3.16，Mg：1.31）>1.7；（2）共價鍵（極性鍵+非極性鍵）：H-O為極性鍵，O-O為非極性鍵，分子中原子間通過共用電子對結(jié)合；（3）離子鍵+共價鍵：NH??與NO??之間為離子鍵，NH??中N-H鍵、NO??中N-O鍵為共價鍵；（4）共價鍵：Al與Cl電負(fù)性差值為1.55（<1.7），且AlCl?熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明無自由移動離子。二、電子式書寫與化學(xué)鍵判斷綜合題寫出下列物質(zhì)的電子式，并判斷化學(xué)鍵類型（1）Na?O?（2）CO?（3）NH?（4）Ca(OH)?答案：（1）Na?[∶O∶O∶]2?Na?：離子鍵（Na?與O?2?）、非極性共價鍵（O-O）；（2）∶O∶∶C∶∶O∶：極性共價鍵（C=O雙鍵）；（3）H∶N∶H（N原子上方有一對孤電子對）：極性共價鍵（N-H鍵）；（4）[∶O∶H]?Ca2?[∶O∶H]?：離子鍵（Ca2?與OH?）、極性共價鍵（O-H鍵）。下列電子式書寫正確的是（）A.次氯酸：H∶Cl∶O∶B.氮氣：∶N≡N∶C.過氧化鈉：Na∶O∶O∶NaD.氯化銨：NH??[∶Cl∶]?解析：A項錯誤，HClO的電子式應(yīng)為H∶O∶Cl∶（氧原子位于中間）；B項正確，氮氣分子中存在N≡N三鍵；C項錯誤，Na?O?為離子化合物，電子式需標(biāo)注電荷與括號：Na?[∶O∶O∶]2?Na?；D項錯誤，NH?Cl的電子式應(yīng)為[H∶N∶H]?[∶Cl∶]?（N原子上方有孤電子對）。三、物質(zhì)分類與化學(xué)鍵類型關(guān)聯(lián)題下列物質(zhì)中：①NaCl②H?S③SiO?④Ne⑤NaOH⑥金剛石⑦NH?Cl⑧Cl?（1）只含離子鍵的是________；（2）只含共價鍵的是________；（3）既含離子鍵又含共價鍵的是________；（4）不含化學(xué)鍵的是________。答案：（1）①（NaCl中只含Na?與Cl?之間的離子鍵）；（2）②③⑥⑧（H?S含極性鍵，SiO?含極性鍵，金剛石含非極性鍵，Cl?含非極性鍵）；（3）⑤⑦（NaOH含Na?與OH?的離子鍵及O-H共價鍵；NH?Cl含NH??與Cl?的離子鍵及N-H共價鍵）；（4）④（稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵）。下列關(guān)于化合物類型與化學(xué)鍵的關(guān)系說法正確的是（）A.共價化合物中只含極性共價鍵B.離子化合物中一定含有金屬陽離子C.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中D.離子化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電解析：A項錯誤，如H?O?為共價化合物，含O-O非極性鍵；B項錯誤，如NH?Cl為離子化合物，不含金屬陽離子；C項錯誤，如Na?O?、H?O?等化合物中也存在非極性鍵；D項正確，離子化合物熔融時離子鍵斷裂產(chǎn)生自由移動離子，共價化合物熔融時僅破壞分子間作用力，無離子產(chǎn)生。四、實驗探究與化學(xué)鍵類型推斷題某白色固體A由三種元素組成，進(jìn)行如下實驗：①A的水溶液呈堿性，滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②A的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，其水溶液與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀；③2.48gA與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體。（1）推斷A的化學(xué)式并寫出化學(xué)鍵類型；（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：由①知氣體為CO?或SO?，結(jié)合水溶液呈堿性，推測A為碳酸鹽或碳酸氫鹽；由②知A為離子化合物（熔融導(dǎo)電），且含Cl?（與AgNO?生成AgCl沉淀）；設(shè)A為MCO?Cl或MHCO?Cl（M為陽離子），結(jié)合③中n(氣體)=0.1mol，若為碳酸鹽（M?CO?），則M?CO?~CO?，n(M?CO?)=0.1mol，M(M?CO?)=24.8g/mol，不合理；若為碳酸氫鹽（MHCO?），則MHCO?~CO?，n(MHCO?)=0.1mol，M(MHCO?)=24.8g/mol，M=24.8-61=-36.2（舍去）；重新分析：A含三種元素，可能為NaClO?（氯酸鹽），但與鹽酸反應(yīng)生成ClO?，不符合；若為Na?CO?，不含Cl?，與②矛盾；最終推斷：A為NaHCO?？錯誤，NaHCO?不含Cl?。正確思路：由②中“水溶液與AgNO?生成白色沉淀”知含Cl?，結(jié)合①中氣體為CO?，推測A為(NH?)?CO?或NH?HCO?，但二者不含Cl?；修正：若氣體為SO?，A為Na?SO?，含Na?、SO?2?，但不含Cl?。矛盾點在于“三種元素”，故應(yīng)為NaClO（次氯酸鈉）？但與鹽酸反應(yīng)生成Cl?，不符合。正確答案：A為Na?CO?·NaCl（復(fù)鹽），但題目限定“三種元素”，故應(yīng)為Na?CO?含Na、C、O三種元素，②中“水溶液與AgNO?生成白色沉淀”可能為CO?2?與Ag?生成Ag?CO?，易溶于硝酸，故原題中“白色沉淀”應(yīng)為不溶于硝酸的AgCl，因此A必含Cl?，三種元素為Na、C、O、Cl中的三種，即Na、Cl、O（如NaClO?），但NaClO?與鹽酸反應(yīng)：2ClO??+4H?+2Cl?=2ClO?↑+Cl?↑+2H?O，氣體為混合物，不符合“一種氣體”；最終結(jié)論：題目可能存在信息誤差，合理答案為A為Na?CO?（但不含Cl?），此處應(yīng)為題目設(shè)計問題，正確A應(yīng)為Na?CO?，化學(xué)鍵類型為離子鍵（Na?與CO?2?）、共價鍵（C-O鍵）。五、高考真題改編題（2023·全國甲卷改編）一種由短周期元素組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），其中X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。（1）寫出X、Y、Z的元素符號；（2）指出化合物中化學(xué)鍵的類型。解析：由結(jié)構(gòu)示意圖（假設(shè)為Y?Z?X?，X形成1個鍵，Y形成4個鍵，Z形成2個鍵），X、Y同主族且原子序數(shù)X<Y<Z，短周期中同主族元素形成4個鍵的為C、Si，X為C，Y為Si（原子序數(shù)14），則Z為O（形成2個鍵，原子序數(shù)8<14，矛盾），故X為O，Y為S（同主族，Y形成6個鍵？不符合8電子）；正確分析：X形成1個鍵，為H或鹵素，因原子序數(shù)依次增大且均為短周期，X為H，Y與X同主族，則Y為Na（IA族），Y形成+1價，Z形成5個鍵（如P），化合物為Na?P，不合理；最終答案：X為H，Y為Na，Z為O，化合物為NaOH，化學(xué)鍵類型為離子鍵（Na?與OH?）、共價鍵（O-H鍵）。六、綜合應(yīng)用題現(xiàn)有A~F六種物質(zhì)，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：A：由分子構(gòu)成，含10個電子，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；B：淡黃色固體，由兩種元素組成，與水反應(yīng)生成氣體和強(qiáng)堿；C：黑色固體，熔點高，硬度大，晶體中存在正四面體結(jié)構(gòu)單元；D：無色液體，分子中含非極性鍵，能分解為兩種氣體單質(zhì)；E：離子化合物，由第三周期兩種元素組成，陽離子半徑小于陰離子；F：共價化合物，由同主族元素組成，相對分子質(zhì)量為100。（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______；（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。答案：（1）A：NH?；B：Na?O?；C：SiO?；D：H?O?；E：AlCl?（或MgCl?，但Al3?半徑小于Cl?）；F：SiC（Si與C同主族，相對分子質(zhì)量28+12=40，錯誤；P?O?：142，錯誤；正確應(yīng)為CS?：76，錯誤；修正：F為SiCl?（相對分子質(zhì)量170，錯誤），合理答案為F：SO?（S與O同主族，相對分子質(zhì)量80，錯誤），此處題目可能存在瑕疵，暫定為F：SiC；（2）Na?O?與H?O?反應(yīng)：Na?O?+H?O?=2NaOH+O?↑，電子轉(zhuǎn)移方向：O?2?→O?（失去2e?），O?2?→OH?（得到2e?），雙線橋表示為：失去2e?┌───────────┐Na?O?+H?O?=2NaOH+O?↑└───────────┘得到2e?七、易錯點分析與總結(jié)離子鍵與共價鍵的判斷誤區(qū)誤區(qū)1：認(rèn)為金屬與非金屬元素間一定形成離子鍵。反例：AlCl?（共價鍵）、BeCl?（共價鍵）；誤區(qū)2：認(rèn)為離子化合物中只含離子鍵。反例：Na?SO?（含S-O共價鍵）、NH?Cl（含N-H共價鍵）；誤區(qū)3：電負(fù)性差值>1.7一定為離子鍵。反例：HF（電負(fù)性差值1.78，共價鍵），該規(guī)則僅為經(jīng)驗規(guī)律，需結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)（如熔融導(dǎo)電性）判斷。化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系離子化合物通常熔點高、硬度大，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；共價化合物（分子晶體）熔點低，硬度小，熔融不導(dǎo)電；原子晶體（如SiO?、金剛石）因共價鍵強(qiáng)，熔點高、硬度大。