化學(xué)核心概念辨析專題試題一、物質(zhì)的組成與分類1.元素、原子與離子的概念辨析例題1：下列關(guān)于元素、原子和離子的說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，因此原子不可再分C.金屬原子失去電子后形成的離子一定是陽(yáng)離子D.分子中含有原子，因此分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：微粒包括原子、分子、離子等，如Ne和H?O的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素。B項(xiàng)錯(cuò)誤：原子在化學(xué)變化中不可再分，但在物理變化（如核反應(yīng)）中可分為原子核和核外電子。C項(xiàng)正確：金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，易失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子。D項(xiàng)錯(cuò)誤：分子質(zhì)量與原子質(zhì)量的大小取決于具體種類，如H?O分子質(zhì)量（18）大于H原子（1），但小于Fe原子（56）。2.純凈物與混合物的判斷例題2：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.福爾馬林B.水玻璃C.液氯D.漂白粉解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。A項(xiàng)福爾馬林為35%~40%的甲醛水溶液，屬于混合物；B項(xiàng)水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)液氯是Cl?的液態(tài)形式，由單一分子構(gòu)成，屬于純凈物；D項(xiàng)漂白粉主要成分為Ca(ClO)?和CaCl?，屬于混合物。二、化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量1.化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性例題3：下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?B.羥基的電子式：·O:HC.乙酸的球棍模型：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)，乙烯應(yīng)寫為CH?=CH?；B項(xiàng)正確：羥基中氧原子最外層有7個(gè)電子，電子式為·O:H；C項(xiàng)錯(cuò)誤：球棍模型中需區(qū)分原子大?。ㄈ鏞原子半徑應(yīng)大于C原子）；D項(xiàng)錯(cuò)誤：次氯酸中Cl為+1價(jià)，結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl（氧原子分別與H和Cl成鍵）。2.阿伏加德羅常數(shù)（N?）的應(yīng)用例題4：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?C.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?D.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N?解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積（22.4L/mol）計(jì)算；B項(xiàng)正確：Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，1molFe失去3mol電子；C項(xiàng)錯(cuò)誤：CO?2?在水中會(huì)發(fā)生水解（CO?2?+H?O?HCO??+OH?），實(shí)際數(shù)目小于0.1N?；D項(xiàng)正確：乙烯（C?H?）和丙烯（C?H?）的最簡(jiǎn)式均為CH?，28g混合氣體中含CH?的物質(zhì)的量為2mol，碳原子數(shù)為2N?。三、化學(xué)反應(yīng)與能量1.氧化還原反應(yīng)的基本概念例題5：工業(yè)上利用反應(yīng)2NH?+3Cl?=N?+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中NH?被還原B.若生成1molN?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N?C.Cl?發(fā)生氧化反應(yīng)D.N?是還原產(chǎn)物解析：反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3（NH?）升高到0（N?），被氧化；Cl元素化合價(jià)由0（Cl?）降低到-1（HCl），被還原。A項(xiàng)錯(cuò)誤：NH?是還原劑，被氧化；B項(xiàng)正確：生成1molN?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol（每個(gè)N原子失去3個(gè)電子，2個(gè)N原子共失去6個(gè)電子）；C項(xiàng)錯(cuò)誤：Cl?是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤：N?是氧化產(chǎn)物，HCl是還原產(chǎn)物。2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷例題6：已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，則下列說法正確的是（）A.2LHCl氣體分解成1LH?和1LCl?吸收184.6kJ熱量B.1molH?與1molCl?反應(yīng)生成2mol液態(tài)HCl時(shí)放出的熱量小于184.6kJC.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于184.6kJ/molD.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵放出的能量總和小于形成2molH—Cl鍵吸收的能量解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與體積無(wú)關(guān)，且需注明狀態(tài)；B項(xiàng)錯(cuò)誤：液態(tài)HCl的能量低于氣態(tài)HCl，生成液態(tài)HCl時(shí)放出的熱量更多；C項(xiàng)正確：逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+|ΔH|，因ΔH為負(fù)，故逆反應(yīng)活化能大于184.6kJ/mol；D項(xiàng)錯(cuò)誤：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量總和小于形成化學(xué)鍵放出的能量總和。四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律例題7：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZC.Y?X?中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵D.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)解析：由題意推知：X為O（最外層電子數(shù)6=2×3），Y為Na（短周期原子半徑最大），Z為S（與O同主族），W為Cl（原子序數(shù)大于S的短周期主族元素）。A項(xiàng)錯(cuò)誤：非金屬性O(shè)>Cl>S，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H?O>HCl>H?S；B項(xiàng)正確：非金屬性Cl>S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性HClO?>H?SO?；C項(xiàng)正確：Na?O?中Na?與O?2?之間為離子鍵，O?2?中O—O鍵為非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)正確：原子半徑Na>S>Cl>O（同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下增大）。2.化學(xué)鍵與分子間作用力例題8：下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，一定含有極性共價(jià)鍵C.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其作用力介于離子鍵和范德華力之間D.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定解析：A項(xiàng)正確：如NaOH（離子鍵+極性共價(jià)鍵）、Na?O?（離子鍵+非極性共價(jià)鍵）；B項(xiàng)錯(cuò)誤：共價(jià)化合物可能只含非極性共價(jià)鍵，如H?、O?（單質(zhì)）或C?H?（乙炔中的C≡C鍵）；C項(xiàng)錯(cuò)誤：氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵；D項(xiàng)錯(cuò)誤：分子穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵強(qiáng)度，與分子間作用力無(wú)關(guān)（如HI分子間作用力大于HCl，但HI不如HCl穩(wěn)定）。五、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例題9：一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。下列措施能加快反應(yīng)速率且不改變平衡移動(dòng)方向的是（）A.升高溫度B.增大O?濃度C.加入催化劑D.減小容器體積解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：升高溫度加快反應(yīng)速率，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（吸熱方向）；B項(xiàng)錯(cuò)誤：增大O?濃度加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)正確：催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤：減小容器體積（增大壓強(qiáng)）加快反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（氣體分子數(shù)減小方向）。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例題10：在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH?OC.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.CO?的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變；B項(xiàng)錯(cuò)誤：生成CO和消耗H?O均表示逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等；C項(xiàng)錯(cuò)誤：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等（1+1=1+1），壓強(qiáng)始終不變；D項(xiàng)正確：CO?體積分?jǐn)?shù)不變，說明各物質(zhì)濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)。六、電解質(zhì)溶液1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離與水解例題11：下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.0.1mol/LCH?COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(OH?)減小C.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性D.向NH?Cl溶液中加入適量氨水，使溶液pH=7，則c(NH??)=c(Cl?)解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：導(dǎo)電能力取決于離子濃度和電荷數(shù)，如極稀的HCl溶液導(dǎo)電能力可能弱于濃氨水；B項(xiàng)錯(cuò)誤：CH?COOH稀釋后c(H?)減小，水的離子積K_w不變，c(OH?)增大；C項(xiàng)正確：CH?COOH為弱酸，pH=3的CH?COOH溶液濃度遠(yuǎn)大于0.001mol/L，與pH=11的NaOH（0.001mol/L）等體積混合后，CH?COOH過量，溶液呈酸性；D項(xiàng)正確：根據(jù)電荷守恒c(NH??)+c(H?)=c(Cl?)+c(OH?)，pH=7時(shí)c(H?)=c(OH?)，故c(NH??)=c(Cl?)。2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用例題12：已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含有Cl?、Br?、I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，沉淀的先后順序是（）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.同時(shí)沉淀解析：對(duì)于同類型沉淀（如AgX），Ksp越小，越易生成沉淀。當(dāng)AgNO?溶液逐滴加入時(shí)，Ag?濃度逐漸增大，首先達(dá)到AgI的溶度積（Qc>Ksp），生成AgI沉淀；繼續(xù)加入AgNO?，Ag?濃度進(jìn)一步增大，依次生成AgBr、AgCl沉淀。答案為B。六、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例題13：下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物只有CH?Cl和HCl解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，苯通過萃取溴水中的溴褪色，原理不同；B項(xiàng)正確：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)、乙酸乙酯的水解反應(yīng)均為取代反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤：油脂相對(duì)分子質(zhì)量較?。ㄒ话阈∮?0000），不屬于高分子化合物；D項(xiàng)錯(cuò)誤：甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物包括CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?和HCl。2.同分異構(gòu)體的判斷例題14：分子式為C?H??O?且能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.4種B.5種C.6種D.7種解析：能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?的有機(jī)物含羧基（—COOH），可寫為C?H?—COOH，即丁基（C?H?—）與羧基結(jié)合。丁基有4種結(jié)構(gòu)：CH?CH?CH?CH?—CH?CH?CH(CH?)—(CH?)?CHCH?—(CH?)?C—故符合條件的有機(jī)物有4種，答案為A。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性例題15：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，將氫氧化鈉固體放在左盤的稱量紙上B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后需烘干C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液D.分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤：NaOH易潮解且具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量；B項(xiàng)錯(cuò)誤：容量瓶洗凈后無(wú)需烘干，殘留的蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C項(xiàng)錯(cuò)誤：錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏高，測(cè)定結(jié)果偏大；D項(xiàng)正確：分液時(shí)為防止上下層液體混合，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。2.物質(zhì)的鑒別與提純例題16：下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別NaCl和Na?CO?溶液分別滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化B除去CO?中混有的HCl氣體將混合氣體通過盛有飽和Na?CO?溶液的洗氣瓶C檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含F(xiàn)e2?滴加KSCN溶液，若不變紅則不含F(xiàn)e2?D分離乙醇和水的混合物蒸餾，收集78℃左右的餾分解析：A項(xiàng)正確：NaCl溶液呈中性（酚酞不變色），Na?C