化學(xué)簡(jiǎn)答題表述規(guī)范性訓(xùn)練試題一、化學(xué)基本概念解釋題1.用化學(xué)用語及文字說明“物質(zhì)的量濃度”的定義，并簡(jiǎn)述配制0.1mol/LNaCl溶液時(shí)需注意的關(guān)鍵操作。2.結(jié)合分子結(jié)構(gòu)示意圖，解釋為什么H?O的沸點(diǎn)（100℃）顯著高于H?S（-60.7℃）。要求說明化學(xué)鍵類型、分子間作用力種類及影響因素。3.用平衡移動(dòng)原理分析：向飽和NaCl溶液中通入NH?和CO?氣體，為何會(huì)析出NaHCO?晶體？（已知20℃時(shí)溶解度：NaCl36.0g/100g水，NaHCO?9.6g/100g水）二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述題4.描述以下實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式：（1）向Fe(OH)?膠體中逐滴加入稀硫酸（2）將銅片插入濃硝酸中，微熱后移出銅片并通入空氣（3）把SO?氣體依次通過品紅溶液、酸性KMnO?溶液和澄清石灰水5.某同學(xué)進(jìn)行“海帶提碘”實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)以下異常現(xiàn)象，請(qǐng)分析原因并寫出正確操作：（1）灼燒后的海帶灰加水溶解后，過濾得到的濾液呈棕褐色（2）向?yàn)V液中加入H?O?和稀硫酸后，溶液顏色無明顯變化（3）用CCl?萃取時(shí)，分層現(xiàn)象不明顯且有機(jī)層呈淺黃色三、反應(yīng)原理分析題6.工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，回答下列問題：（1）解釋為什么實(shí)際生產(chǎn)中采用400~500℃的反應(yīng)溫度（2）分析增大壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的影響機(jī)制（3）簡(jiǎn)述鐵觸媒的催化原理及中毒后的再生方法7.用鉛蓄電池（Pb-PbO?-H?SO?）放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O，回答：（1）寫出正極的電極反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（2）說明放電過程中電解質(zhì)溶液pH變化及密度變化趨勢(shì)（3）若外電路通過0.5mol電子，理論上消耗H?SO?的質(zhì)量是多少？四、物質(zhì)推斷與鑒別題8.現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是AlCl?、NaOH、NaHCO?、MgSO?中的一種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A與B混合產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加B沉淀溶解②A與C混合無明顯現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生無色氣體③B與D混合產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解④C與D混合產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水沉淀不溶解請(qǐng)推斷A~D的化學(xué)式，寫出實(shí)驗(yàn)①和②的離子方程式。9.某固體混合物可能含Na?CO?、Na?SO?、NaCl、CuSO?中的兩種或多種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加水溶解得無色溶液（2）向溶液中滴加Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀（3）再加入足量稀HNO?，沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡（4）取上層清液滴加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀請(qǐng)判斷混合物的組成，說明步驟（3）中沉淀溶解的原因，寫出所有相關(guān)離子方程式。五、化學(xué)計(jì)算表述題10.為測(cè)定某Na?CO?樣品（含少量NaCl）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品2.00g，加水溶解并定容至100mL容量瓶中②移取25.00mL溶液，用0.1000mol/LHCl滴定至終點(diǎn)，消耗HCl18.50mL（1）計(jì)算樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（2）若滴定前滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高還是偏低？說明原因（3）若樣品中含NaHCO?雜質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？用化學(xué)方程式表示11.已知反應(yīng)：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O，用20.00mL0.1000mol/LKMnO?溶液與過量H?C?O?反應(yīng)，回答：（1）計(jì)算生成CO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）若反應(yīng)后溶液體積為50mL，求c(Mn2?)（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目六、化工流程分析題12.以黃銅礦（CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S·FeS）→轉(zhuǎn)爐吹煉→粗銅→電解精煉（1）寫出焙燒時(shí)的主要化學(xué)方程式，說明通入過量空氣的目的（2）分析冰銅中Cu?S和FeS在轉(zhuǎn)爐中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）（3）電解精煉時(shí)，以粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO?溶液作電解質(zhì)，寫出陰極的電極反應(yīng)式，并說明陽極泥的主要成分13.工業(yè)上用鋁土礦（含Al?O?、Fe?O?、SiO?）制備Al?(SO?)?的流程如下：鋁土礦→酸溶→過濾→除雜→濃縮結(jié)晶→Al?(SO?)?·18H?O（1）寫出酸溶時(shí)主要成分反應(yīng)的離子方程式（2）除雜步驟中需加入什么試劑？目的是什么？（3）若酸溶時(shí)用的是稀硝酸，對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有何影響？說明原因七、化學(xué)用語規(guī)范表述題14.按要求寫出下列化學(xué)用語：（1）甲基的電子式（2）乙酸的球棍模型（3）用系統(tǒng)命名法命名：CH?CH(CH?)CH?CH?OH（4）苯甲醛與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（加熱條件）15.指出下列化學(xué)用語中的錯(cuò)誤并改正：（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O（2）NH?的電子式：（3）Al3?的結(jié)構(gòu)示意圖：（4）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH?=CH?+Br?→CH?CHBr?八、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“氯水的漂白性是由HClO引起而非Cl?”，要求：（1）寫出實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)方程式表示）（2）列出實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（3）描述實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論（4）指出實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)（至少2點(diǎn)）17.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置略）制備并收集干燥的NH?：（1）指出裝置中的3處錯(cuò)誤并說明理由（2）若用該裝置制取O?，應(yīng)選擇的藥品是什么？如何改進(jìn)裝置？（3）比較排水法和向下排空氣法收集NH?的優(yōu)缺點(diǎn)九、化學(xué)與生活聯(lián)系題18.用化學(xué)原理解釋下列生活現(xiàn)象：（1）用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱效果更好（2）鐵制自來水管與銅制水龍頭連接處易發(fā)生腐蝕（3）消毒柜中臭氧（O?）能殺菌消毒的原因（4）用維生素C片（含抗壞血酸）可緩解亞硝酸鹽中毒19.食品添加劑的使用與安全一直是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)，請(qǐng)回答：（1）說明防腐劑苯甲酸鈉（C?H?COONa）的防腐原理（2）為什么亞硝酸鈉（NaNO?）既可用作肉制品發(fā)色劑又需嚴(yán)格控制用量？（3）從化學(xué)視角分析“天然食品添加劑”是否一定比“人工合成添加劑”更安全十、開放探究題20.某研究小組發(fā)現(xiàn)，將鐵釘放入一定濃度的FeCl?溶液中，鐵釘表面先變灰黑色，后有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺。請(qǐng)針對(duì)這一現(xiàn)象提出合理假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求寫出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論）。21.結(jié)合元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，預(yù)測(cè)第117號(hào)元素（Ts，中文名“鈿”）的以下性質(zhì)：（1）在周期表中的位置（2）單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度（與I?、At?比較）（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性（4）其氫化物的穩(wěn)定性（用元素電負(fù)性解釋）參考答案要點(diǎn)（供教師使用）1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（cB=nB/V）；操作：①托盤天平稱量NaCl時(shí)左物右碼；②燒杯溶解時(shí)用玻璃棒攪拌；③轉(zhuǎn)移溶液需用玻璃棒引流；④定容時(shí)視線與凹液面最低處相切；⑤搖勻后液面下降不可補(bǔ)加蒸餾水。2.H?O和H?S均為分子晶體，分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵；H?O分子間存在氫鍵，H?S分子間僅存在范德華力；氫鍵鍵能（約20kJ/mol）遠(yuǎn)大于范德華力，導(dǎo)致H?O的沸點(diǎn)更高。3.通入NH?后溶液呈堿性，CO?更易溶解生成HCO??：NH?+H?O+CO?=NH??+HCO??；溶液中Na?與HCO??濃度乘積超過NaHCO?的溶度積，因NaHCO?溶解度遠(yuǎn)小于NaCl而析出。4.（1）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液；2Fe(OH)?+3H?SO?=Fe?(SO?)?+6H?O；（2）銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán)，通入空氣后氣體由無色變?yōu)榧t棕色；Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O，2NO+O?=2NO?；（3）品紅褪色，KMnO?溶液紫紅色褪去，石灰水變渾濁；SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O。5.（1）未加氧化劑（如H?O?），I?未被氧化為I?；（2）溶液pH過高，H?O?氧化性減弱；（3）CCl?用量不足或振蕩不充分；正確操作：①灼燒后加蒸餾水浸泡并攪拌；②先加稀硫酸酸化再加H?O?；③加入適量CCl?后充分振蕩靜置。6.（1）該溫度下催化劑活性最高，同時(shí)兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；（2）增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高；單位體積活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；（3）鐵觸媒提供活性中心吸附N?分子使其活化；中毒后通入CO?或水蒸氣再生。7.（1）PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O（電子由Pb指向PbO?）；（2）pH增大，密度減??；（3）49g（0.5molH?SO?）。8.A:AlCl?，B:NaOH，C:NaHCO?，D:MgSO?；①Al3?+3OH?=Al(OH)?↓，Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O；②Al3?+3HCO??=Al(OH)?↓+3CO?↑。9.組成：Na?CO?、Na?SO?、NaCl；沉淀溶解原因：BaCO?+2H?=Ba2?+CO?↑+H?O；離子方程式：Ba2?+CO?2?=BaCO?↓，Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，Ag?+Cl?=AgCl↓。10.（1）w(Na?CO?)=[0.1000×18.50×10?3×(106/2)×4]/2.00=0.9865（98.65%）；（2）偏高，滴定管殘留水稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗體積偏大；（3）偏高，NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O，等質(zhì)量NaHCO?消耗HCl更少。11.（1）V(CO?)=0.1000×0.02000×(5/2)×22.4=0.1120L；（2）c(Mn2?)=0.04000mol/L；（3）單線橋從H?C?O?的C指向KMnO?的Mn，轉(zhuǎn)移10e?。12.（1）2CuFeS?+O?=Cu?S+2FeS+SO?；使黃銅礦充分反應(yīng)并生成SO?用于制硫酸；（2）2Cu?S+3O?=2Cu?O+2SO?，Cu?S+2Cu?O=6Cu+SO?↑；（3）Cu2?+2e?=Cu；Ag、Au等不活潑金屬。13.（1）Al?O?+6H?=2Al3?+3H?O，F(xiàn)e?O?+6H?=2Fe3?+3H?O；（2）加入過量NaOH溶液，除去Fe3?；（3）引入NO??雜質(zhì)，產(chǎn)品不純。14.（1）略；（2）略；（3）4-甲基-1-戊醇；（4）C?H?CHO+2Cu(OH)?+NaOH→C?H?COONa+Cu?O↓+3H?O。15.（1）錯(cuò)誤，應(yīng)為H-O-Cl；（2）錯(cuò)誤，N原子缺少一對(duì)孤對(duì)電子；（3）錯(cuò)誤，Al3?核外電子數(shù)為10；（4）錯(cuò)誤，應(yīng)為CH?BrCH?Br。16.（1）Cl?+H?O?HCl+HClO；（2）儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈；藥品：氯水、紅色布條、稀鹽酸、NaOH溶液；（3）步驟：①將紅色布條投入氯水中，觀察褪色；②加熱褪色布條，不變紅；③向氯水中加NaOH至堿性，布條不褪色；結(jié)論：HClO具有漂白性且不可逆；（4）注意事項(xiàng)：氯水需新制，避免光照分解；NaOH溶液需過量。17.（1）錯(cuò)誤：①用NH?Cl固體加熱制NH?（分解后NH?與HCl又化合）；②試管口向上傾斜（冷凝水倒流）；③用排水法收集（NH?極易溶于水）；（2）KClO?和MnO?；將排水法改為向上排空氣法；（3）排水法：純度高但損耗大；向下排空氣法：操作簡(jiǎn)單但易混空氣。18.（1）CO?2?水解吸熱，加熱促進(jìn)水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，OH?濃度增大增強(qiáng)去污能力；（2）形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕：Fe-2e?=Fe2?；（3）O?具有強(qiáng)氧化性，破壞細(xì)菌蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)。19.（1）抑制微生物細(xì)胞呼吸酶的活性；（2）NaNO?與肌紅蛋白生成亞硝基肌紅蛋白（紅色），但過量會(huì)轉(zhuǎn)化為亞硝胺（致癌）；（3）不一定，天然添加劑也可能含毒性成分（如某些植物提取物）