化學(xué)基本概念（如電解質(zhì)）辨析試題化學(xué)基本概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石，其中電解質(zhì)相關(guān)概念因其抽象性和易混淆性，成為各類考試的重點(diǎn)考查內(nèi)容。以下通過(guò)典型試題分析，系統(tǒng)梳理電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的核心區(qū)別，同時(shí)整合物質(zhì)分類、分散系等關(guān)聯(lián)概念的辨析要點(diǎn)，幫助學(xué)生建立清晰的知識(shí)體系。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)判斷電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)則是在兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物。這一概念的核心在于化合物的屬性，因此單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。典型例題1：下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.熔融的KCl能導(dǎo)電，所以KCl是電解質(zhì)D.CO?溶于水后溶液能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)解析：選項(xiàng)A中，NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)，但熔融或水溶液中能電離出Na?和Cl?，屬于電解質(zhì)；選項(xiàng)B中銅是單質(zhì)，既非電解質(zhì)也非非電解質(zhì)；選項(xiàng)D中CO?與水反應(yīng)生成H?CO?，后者電離導(dǎo)電，CO?本身屬于非電解質(zhì)。正確答案：C。常見(jiàn)誤區(qū)：誤認(rèn)為“導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)”：金屬單質(zhì)、石墨、鹽酸等雖能導(dǎo)電，但前者是單質(zhì)，后者是混合物，均不符合電解質(zhì)定義?；煜白陨黼婋x”與“反應(yīng)后電離”：SO?、NH?等物質(zhì)溶于水后導(dǎo)電，是因?yàn)樯蒆?SO?、NH?·H?O等電解質(zhì)，而非自身電離，因此屬于非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離差異強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽），弱電解質(zhì)則部分電離（如弱酸、弱堿、水）。二者的本質(zhì)區(qū)別在于電離程度，與溶解度無(wú)關(guān)。典型例題2：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.醋酸（CH?COOH）B.BaSO?C.NH?·H?OD.鹽酸解析：醋酸和一水合氨是典型的弱電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)范疇；BaSO?雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。正確答案：B。深度辨析：導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)（如極稀的NaCl溶液），弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（如濃醋酸）。導(dǎo)電能力取決于離子濃度和所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)聯(lián)。電離方程式書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”。例如：強(qiáng)電解質(zhì)：HCl=H?+Cl?，Na?SO?=2Na?+SO?2?弱電解質(zhì)：CH?COOH?CH?COO?+H?，NH?·H?O?NH??+OH?三、物質(zhì)分類與電解質(zhì)概念的綜合應(yīng)用電解質(zhì)屬于化合物，化合物又可分為酸、堿、鹽、氧化物等類別。需注意以下特殊物質(zhì)的分類：物質(zhì)類別電解質(zhì)判斷實(shí)例金屬氧化物大多數(shù)是強(qiáng)電解質(zhì)（熔融時(shí)電離）Na?O、MgO非金屬氧化物除H?O外均為非電解質(zhì)CO?、SO?酸強(qiáng)酸為強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸為弱電解質(zhì)HCl（強(qiáng)）、H?CO?（弱）堿強(qiáng)堿為強(qiáng)電解質(zhì)，弱堿為弱電解質(zhì)NaOH（強(qiáng)）、Fe(OH)?（弱）鹽大部分為強(qiáng)電解質(zhì)（醋酸鉛等除外）NaCl（強(qiáng)）、(CH?COO)?Pb（弱）典型例題3：下列說(shuō)法正確的是A.酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)橥姾蟀l(fā)生電離D.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同解析：選項(xiàng)A中SiO?是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)；選項(xiàng)B中Al?O?是兩性氧化物，Mn?O?是酸性氧化物；選項(xiàng)C中電解質(zhì)電離無(wú)需通電，溶于水或熔融時(shí)即可發(fā)生。正確答案：D。四、高頻易錯(cuò)試題分類匯編（一）概念辨析型判斷正誤：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)（×，HCl溶于水完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)）蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)（√，蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)（×，取決于離子濃度）物質(zhì)分類填空：現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu②NaCl固體③CO?④H?SO?⑤Ba(OH)?⑥氨水⑦蔗糖屬于電解質(zhì)的是：②④⑤屬于非電解質(zhì)的是：③⑦既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：①⑥（二）電離與水解綜合題典型例題4：下列關(guān)于0.1mol/LCH?COOH溶液的說(shuō)法正確的是A.加入少量CH?COONa固體后，溶液中c(H?)增大B.加水稀釋后，電離程度增大，c(H?)增大C.溶液中存在：c(CH?COOH)+c(CH?COO?)=0.1mol/LD.溶液中離子濃度關(guān)系為：c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)解析：加入CH?COONa后，CH?COO?濃度增大，抑制醋酸電離，c(H?)減?。ˋ錯(cuò)誤）；加水稀釋促進(jìn)電離，但c(H?)減小（B錯(cuò)誤）；根據(jù)物料守恒，C正確；溶液中H?來(lái)自醋酸電離和水的電離，因此c(H?)>c(CH?COO?)，D正確。正確答案：CD。五、分散系與電解質(zhì)的交叉考查溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑（溶液＜1nm，膠體1~100nm，濁液＞100nm）。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是其特征現(xiàn)象，但不是本質(zhì)特征。典型例題5：下列說(shuō)法正確的是A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.向Fe(OH)?膠體中加入鹽酸，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解C.電解質(zhì)溶液通電后才能發(fā)生電離D.直徑為10nm的粒子一定屬于膠體解析：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑（A錯(cuò)誤）；膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，鹽酸過(guò)量后與Fe(OH)?反應(yīng)溶解（B正確）；電離無(wú)需通電（C錯(cuò)誤）；膠體是分散系，單個(gè)粒子不屬于膠體（D錯(cuò)誤）。正確答案：B。六、綜合應(yīng)用題：離子方程式書(shū)寫(xiě)與判斷離子方程式的正誤判斷需結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶解性等知識(shí)，常見(jiàn)錯(cuò)誤包括：拆分錯(cuò)誤（弱電解質(zhì)寫(xiě)成離子形式）、電荷不守恒、產(chǎn)物錯(cuò)誤等。典型例題6：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑D.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H?+OH?=H?O解析：碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式（A錯(cuò)誤）；氫氧化銅是弱堿，不可拆分（B錯(cuò)誤）；醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成CH?COOH（D錯(cuò)誤）。正確答案：C。通過(guò)以上試題的系統(tǒng)分析，