高三化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。2.考試結束后，請將答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：Li-7C-12N-14O-16F-19S-32K-39Ag-108Cs-133Nd-144第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.新型冠狀病毒爆發(fā)時刻，更能體現(xiàn)化學知識的重要性。下列有關消毒劑的說法正確的是()A.消毒劑都是濃度越大，消毒效果越好B.可以將醫(yī)用酒精和“84”消毒液混用，以增強消毒效果C.過氧乙酸的分子式為，具有氧化性D.各類消毒劑均能使病毒蛋白質變性，但是對人體蛋白質無影響【答案】C2.我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導材料。下列說法不正確的是()A.變成時失去3d軌道電子B.原子核外有2個未成對電子C.的空間構型為平面正三角形D.基態(tài)原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)【答案】D3.某有機物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該化合物的分子式為C20H28OB.該有機物的一氯代物有3種C.該有機物可以發(fā)生氧化反應、取代反應D.該物質屬于醚類，難溶于水【答案】A4.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖所示。下列說法不正確的是()A.W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B.元素的非金屬性強弱順序：C.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子【答案】A5.一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽中加入濃硫酸產(chǎn)生黃綠色氣體。下列說法錯誤的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.中既含離子鍵又含共價鍵B.C.明礬、氯化硝酸鈣均為混鹽D.中含有離子數(shù)為【答案】C6.催化某反應的一種催化機理如圖所示。下列敘述正確的是()A.該機理的總反應為B.催化過程中，所發(fā)生的反應均為氧化還原反應C.圖中的與Na2O2中所含陰離子相同D.1molHCHO與銀氨溶液完全反應，最多可生成216gAg【答案】A7.工業(yè)上常用作的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中、和的含量(已知：和的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是()A.裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B.整套實驗裝置的連接順序應為③→①→②→④C.裝置③的作用是吸收二氧化碳D.④裝置在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調節(jié)液面至左右液面相平【答案】B8.吡咯和卟吩都是平面分子。已知處于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p軌道，p軌道電子在多個原子間運動形成不局限在兩個原子之間的π型化學鍵，稱為離域π鍵，表示為，m是成鍵原子數(shù)，n是成鍵電子數(shù)。下列說法錯誤的是()A.熔沸點：吡咯＜卟吩B.吡咯中存在離域π鍵為C.苯分子中也存在離域π鍵D.吡咯和卟吩中N原子的雜化方式都是雜化【答案】D9.兩個容積均為的密閉容器I和II中充入及氣體，發(fā)生反應：，各物質的起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時的物質的量如圖所示，下列說法正確的是()容器起始物質量IIIA.B.N點的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時NO的轉化率為25%D.圖中M點所示條件下，再通入各，此時v(正)＜v(逆)【答案】B10.科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。下列說法不正確的是()A.三氟甲磺酸鋰是離子化合物，其作用是增強導電性B.該裝置用作催化劑的目的是降低的鍵能C.選擇性透過膜可允許和通過D.陰極區(qū)生成的電極反應式為【答案】B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解：，下列關于該反應說法正確的是()A.中每個中含10個電子B.分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比3：2C.配合物中配位原子是碳原子D.已知晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是2【答案】CD12.稀土永磁材料——高性能釹鐵硼合金為新能源汽車提供核心原材料。從制釹鐵硼的廢料中提取氧化釹()的工藝流程如圖1所示，草酸釹晶體的熱重曲線如圖2所示。已知：常溫下，，下列說法錯誤的是()A.氣體主要成分是H2，濾渣是硼和其他不溶性雜質B.往濾液1中加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+，且溫度越高反應速率越快C.常溫下，加入氫氧化鈉溶液pH=4時，F(xiàn)e3+已沉淀完全D.由圖2可知，500℃時剩余固體主要成分是Nd2O2CO3【答案】B13.霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸Ｏ铝姓f法不正確的是()A.每活化一個氧分子釋放能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低C.氧分子的活化是鍵的斷裂與鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中轉化為的催化劑【答案】B14.某化學興趣小組從含有等成分的工業(yè)廢水中回收(碘從45℃左右開始升華，77℃升華完畢)和，其流程如圖1：下列說法錯誤的是()A.步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C.步驟3可以在圖2裝置中完成D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干【答案】BD15.時，某二元弱酸用溶液調節(jié)其，溶液中及的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.的B.在Y點時，C.X點、Z點時水的電離程度：D.溶液中：【答案】D第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：(1)氟化物中，中心原子采取雜化且分子構型為正四面體形的是______。(2)已知氟銻酸是一種超強酸，基態(tài)銻的電子排布式為______。(3)的分子內部存在氫鍵，畫出氫鍵結構：______。(4)工業(yè)上電解制取單質鋁，常利用冰晶石降低的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為。①測定氣態(tài)的摩爾質量時，往往得不到的數(shù)據(jù)，原因是______。②反應物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為______(用元素符號表示)。③冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。(5)的晶體結構與的晶體結構類型相同，其晶胞參數(shù)分別為，則與的密度之比為______(列出計算式)?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).分子間存在氫鍵(5).(6).(7).17.銅轉爐煙灰主要含有[還有少量的等元素]的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。(1)反應溫度為50℃，反應時間為時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為______。浸出液中鋅元素以______形式存在(填離子符號)。(2)溶液的作用是______，“濾渣II”的成分為______(填化學式)。(3)除雜3是置換除雜過程，試劑a是______(填化學式)。(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應的離子方程式______。(5)取活性氧化鋅樣品配成待測液，加入3、4滴指示劑，再加入適量六亞甲基四胺，用標準液進行滴定，消耗標準液。已知：與標準液相當?shù)囊钥吮硎镜难趸\質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數(shù)為______(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).4(2).(3).將氧化為(4).(5).(6).(7).18.研究C、N、S和Cl元素的單質及化合物的有效利用對工業(yè)生產(chǎn)有重要意義。請回答下列問題：(1)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：I.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)?H=-906kJ?mol?1II.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)?H=-126kJ?mol?1將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為______(填“T1”或“T2”)②低于T1℃時，NO的產(chǎn)率較低的原因為______。③高于T2℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因為______(填選項字母)A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)減小C.反應活化能增大D.氨氣溶于水(2)N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4(g)?2NO2(g)?H=-akJ?mol?1。此反應中，正反應速率v正=K正?p(N2O4)，逆反應速率v逆=K逆?p2(NO2)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp為______(以K正、K逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強110kPa)，已知該條件下K逆=5×102kPa-1?s-1，當N2O4分解10%時，v逆=______kPa?s-1。(3)以連二亞硫酸鹽()為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖所示。陰極的電極反應式為______，電解槽中的隔膜為______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。每處理1molNO，電路中通過電子的物質的量為______?！敬鸢浮?1).T2(2).溫度較低時，反應速率慢，同時部分反應物生成N2(3).AB(4).(5).2×105(6).2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O(7).陽(8).2mol19.硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示。已知：，該反應比較緩慢且在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置C的作用是觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度，則C中所選用的最佳試劑是______。(2)裝置D中三頸燒瓶的左側導氣管口必須插入下層液體中，其目的是______。(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉，保持三頸燒瓶內液溫105℃一段時間，其目的是______，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：______。(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時的離子方程式______。(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再在減壓條件下______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(6)測定晶體中的含量：稱取樣品。配成溶液量取于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。已知：滴定時發(fā)生的反應：(白色)。①滴定過程的指示劑a為______。②晶體中的質量分數(shù)為______?！敬鸢浮?1).(2).使反應物充分接觸，且防止發(fā)生倒吸(3).使完全分解(4).(5).(6).蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(7).(8).72.75%20.沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如下：已知：(1)R-OHROOCCH3+CH3COOH(2)R-X+→+HX請回答：(1)D中所含官能團的名稱為______。(2)B→C的反應類型是______。(3)化合物F的結構簡式為______。(4)設計D→E的目的是_____