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九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納全套導(dǎo)學(xué)案親愛的同學(xué)們,九年級(jí)的化學(xué)學(xué)習(xí)之旅即將啟程?;瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。它看似抽象,卻與我們的日常生活息息相關(guān),從呼吸的空氣到飲用的水,從絢麗的煙火到治病的藥物,無不蘊(yùn)含著化學(xué)的奧秘。這份導(dǎo)學(xué)案旨在陪伴你系統(tǒng)梳理九年級(jí)化學(xué)的核心知識(shí),幫助你構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法,提升分析和解決化學(xué)問題的能力。請(qǐng)務(wù)必結(jié)合教材、課堂筆記和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,主動(dòng)思考,勤于動(dòng)手,將這些知識(shí)內(nèi)化為自己的東西。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)的大門正向我們敞開,首先我們要理解什么是化學(xué),以及學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法和要求。物質(zhì)的變化和性質(zhì)核心問題:如何區(qū)分物理變化和化學(xué)變化?物質(zhì)的性質(zhì)又該如何描述?*物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如:水的蒸發(fā)、冰的融化、玻璃破碎。其特征是物質(zhì)的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生改變,但本質(zhì)不變。*化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng)):生成了其他物質(zhì)的變化。例如:鐵生銹、食物腐爛、木柴燃燒。其基本特征是有新物質(zhì)生成,常伴隨顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱或放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。但這些現(xiàn)象并非判斷化學(xué)變化的唯一依據(jù),關(guān)鍵看是否有新物質(zhì)生成。*物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。*化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。學(xué)習(xí)提示:變化是一個(gè)過程,性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)時(shí),常用“能”、“會(huì)”、“可以”、“易”、“難”等詞語?;瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)核心問題:如何通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化?科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)有哪些?*化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性:許多化學(xué)原理和規(guī)律都是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證的。實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。*對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:通過觀察點(diǎn)燃前、燃燒時(shí)、熄滅后蠟燭的變化,學(xué)習(xí)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。*對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究:通過比較氧氣、二氧化碳、水蒸氣的含量差異,學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫。*科學(xué)探究的一般步驟:提出問題→猜想與假設(shè)→制定計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流。學(xué)習(xí)提示:實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全,遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。要仔細(xì)觀察,如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室核心問題:實(shí)驗(yàn)室常用儀器有哪些?基本的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是什么?*常見儀器的名稱和用途:如試管、燒杯、酒精燈、試管夾、玻璃棒、量筒、托盤天平、膠頭滴管、集氣瓶、水槽等。*藥品的取用:*固體藥品(粉末狀、塊狀)的取用方法和注意事項(xiàng)。*液體藥品(傾倒、滴加、量?。┑娜∮梅椒ê妥⒁馐马?xiàng)。*注意“三不”原則和節(jié)約原則。*物質(zhì)的加熱:*酒精燈的使用方法(點(diǎn)燃、熄滅、火焰分層、溫度最高的部分)。*給固體和液體加熱的裝置選擇、操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)(如試管口的朝向、預(yù)熱等)。*連接儀器裝置:玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、膠皮管的連接方法,裝置氣密性的檢查。*洗滌玻璃儀器:洗滌方法和洗凈的標(biāo)準(zhǔn)。學(xué)習(xí)提示:規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是保證實(shí)驗(yàn)成功和安全的前提。務(wù)必牢記并嚴(yán)格遵守操作要領(lǐng)。第二單元我們周圍的空氣空氣是我們賴以生存的物質(zhì),了解空氣的組成和其中重要成分的性質(zhì)至關(guān)重要??諝夂诵膯栴}:空氣由哪些成分組成?各成分的體積分?jǐn)?shù)是多少?空氣是一種純凈物還是混合物?*空氣的組成:拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(了解原理)??諝獾某煞职大w積計(jì)算,大約是:氮?dú)猓∟?)78%、氧氣(O?)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO?)0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。*混合物與純凈物:*混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì),如空氣、海水、溶液等?;旌衔镏懈魑镔|(zhì)保持各自的性質(zhì)。*純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),如氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、水等??梢杂脤iT的化學(xué)符號(hào)表示。*空氣是一種寶貴的資源:*氧氣:供給呼吸(醫(yī)療、潛水、登山),支持燃燒(煉鋼、氣焊、航天)。*氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,用作保護(hù)氣(食品防腐、焊接金屬),制硝酸和氮肥的原料,液氮可用于冷凍麻醉等。*稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等):化學(xué)性質(zhì)很不活潑,用作保護(hù)氣,電光源(霓虹燈、閃光燈),氦氣可用于填充探空氣球。*空氣的污染與防治:*污染物:有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。*危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡。*防治措施:加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹、造林、種草等。學(xué)習(xí)提示:體積分?jǐn)?shù)不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀有氣體曾被稱為“惰性氣體”,但現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣核心問題:氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)如何?它有哪些重要的用途?*物理性質(zhì):通常狀況下,是無色、無味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水。在一定條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色雪花狀固體。*化學(xué)性質(zhì):比較活潑,具有氧化性,能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(“助燃性”)。*與碳的反應(yīng):現(xiàn)象(在空氣中發(fā)紅,在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體)。*與硫的反應(yīng):現(xiàn)象(在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體)。注意集氣瓶底部放水的目的。*與鐵的反應(yīng):現(xiàn)象(在空氣中不能燃燒,在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)。注意集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙的目的,以及鐵絲繞成螺旋狀的原因。*與鎂的反應(yīng):現(xiàn)象(劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體)。*與石蠟的反應(yīng):現(xiàn)象(在氧氣中燃燒更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁有水霧出現(xiàn),生成使澄清石灰水變渾濁的氣體)。*化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)(“多變一”)。*氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。(這里的“氧”指氧元素,不一定是氧氣)。緩慢氧化(如鐵生銹、食物腐爛、呼吸作用)也屬于氧化反應(yīng)。*用途:供給呼吸(醫(yī)療、潛水、登山),支持燃燒(煉鋼、氣焊、航天、化工生產(chǎn))。學(xué)習(xí)提示:描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),不能直接說出生成物的名稱。氧氣具有助燃性,但本身不能燃燒。制取氧氣核心問題:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有哪些方法?其反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法和注意事項(xiàng)是什么?什么是分解反應(yīng)?*實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法:*加熱高錳酸鉀(KMnO?):反應(yīng)原理(文字表達(dá)式和符號(hào)表達(dá)式)。*加熱氯酸鉀(KClO?)和二氧化錳(MnO?)的混合物:反應(yīng)原理,二氧化錳的作用(催化劑)。*分解過氧化氫(H?O?)溶液(二氧化錳作催化劑):反應(yīng)原理。*催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。*實(shí)驗(yàn)裝置:*發(fā)生裝置:根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇(固體加熱型、固液常溫型)。*收集裝置:根據(jù)氣體的密度(與空氣比較)和溶解性選擇(排水法、向上排空氣法、向下排空氣法)。氧氣可用排水法(不易溶于水)或向上排空氣法(密度比空氣大)收集。*制取氧氣的操作步驟(以加熱高錳酸鉀為例):查(裝置氣密性)、裝(藥品)、定(固定裝置)、點(diǎn)(加熱)、收(收集氣體)、離(導(dǎo)管移出水槽)、熄(熄滅酒精燈)。(諧音:“茶莊定點(diǎn)收利息”)*注意事項(xiàng):*試管口略向下傾斜的原因。*試管口放一團(tuán)棉花的原因(針對(duì)高錳酸鉀)。*加熱時(shí)先預(yù)熱,再集中加熱。*用排水法收集時(shí),何時(shí)開始收集氣泡?何時(shí)判斷氣體已收集滿?*實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈的原因。*氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿:*檢驗(yàn):將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。*驗(yàn)滿(向上排空氣法):將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明氧氣已收集滿。*分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)(“一變多”)。學(xué)習(xí)提示:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率,“改變”包括加快和減慢。催化劑不能增加或減少生成物的質(zhì)量。物質(zhì)的分類(簡單)核心問題:什么是單質(zhì)、化合物、氧化物?*單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如氧氣(O?)、氮?dú)猓∟?)、鐵(Fe)等。*化合物:由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO?)、水(H?O)、高錳酸鉀(KMnO?)等。*氧化物:由兩種元素組成,其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化碳(CO?)、水(H?O)、氧化鐵(Fe?O?)等。學(xué)習(xí)提示:單質(zhì)和化合物的前提都是純凈物。氧化物一定含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物(如KMnO?)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘世界是由物質(zhì)組成的,那么物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的呢?分子和原子核心問題:物質(zhì)是由什么微小粒子構(gòu)成的?分子和原子的概念是什么?它們有哪些基本性質(zhì)?*物質(zhì)的構(gòu)成:物質(zhì)是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成的。*分子的基本性質(zhì):*分子的質(zhì)量和體積都很小。*分子在不斷地運(yùn)動(dòng)(溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快)。*分子之間有間隔(氣體分子間間隔較大,固體、液體分子間間隔較小)。*同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同。*分子的定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(針對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言)*原子的定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。*分子與原子的關(guān)系:*分子是由原子構(gòu)成的。*在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,原子再重新組合成新的分子。原子不能再分。*本質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分。*用分子、原子的觀點(diǎn)解釋:*物理變化:分子本身沒有發(fā)生變化,只是分子間的間隔發(fā)生了變化。*化學(xué)變化:分子本身發(fā)生了變化,變成了其他物質(zhì)的分子。*純凈物:由同種分子構(gòu)成。*混合物:由不同種分子構(gòu)成。學(xué)習(xí)提示:“最小粒子”是有前提的。分子保持的是物質(zhì)的“化學(xué)性質(zhì)”,而物理性質(zhì)是大量分子聚集后表現(xiàn)出來的。原子結(jié)構(gòu)核心問題:原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?它由哪些部分構(gòu)成?各部分的帶電情況如何?*原子的構(gòu)成:*原子核(帶正電):質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)、中子(不帶電)。*核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷):在原子核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。*原子不顯電性的原因:原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。*核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。*原子的質(zhì)量主要集中在原子核上:電子的質(zhì)量很小,可忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。*相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。*相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位為“1”,通常省略不寫。*原子結(jié)構(gòu)示意圖:用小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。*核外電子是分層排布的。*最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。(稀有氣體元素:8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);金屬元素:易失最外層電子;非金屬元素:易得電子)。學(xué)習(xí)提示:氫原子沒有中子。不同種類的原子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))不同。元素核心問題:什么是元素?元素符號(hào)有什么意義?元素周期表有什么規(guī)律?*元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。*元素種類由質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定。*元素是宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)。*地殼中含量前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)。*生物細(xì)胞中含量前四位的元素:氧(O)、碳(C)、氫(H)、氮(N)。*元素符號(hào):國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示元素,如果幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。*書寫規(guī)則:“一大二小”。*意義:①表示一種元素;②表示這種元素的一個(gè)原子。對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),元素符號(hào)還可以表示這種物質(zhì)。(例如:Fe表示鐵元素、一個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)。)*元素周期表簡介:*門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。*元素周期表共有7個(gè)橫行(周期),18個(gè)縱行(族,8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。*每一格包含的信息:原子序數(shù)(核電荷數(shù))、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等。*元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。學(xué)習(xí)提示:元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系:元素是宏觀概念,原子是微觀概念;元素是同一類原子的總稱。離子核心問題:什么是離子?離子是如何形成的?離子符號(hào)的意義是什么?*離子的定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。*離子的形成:原子得到電
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