第二章「海水中的重要元素——鈉和氯」物質(zhì)的量濃度第三節(jié)第三課時(shí)授課老師：何金蔓人教版必修第一冊物質(zhì)的量n(mol)粒子數(shù)目N(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量m(g)標(biāo)況下氣體體積V(L)÷M×M×NA÷NA÷Vm×Vm

兩杯質(zhì)量都為100g的奶茶，為什么一個(gè)喝起來很淡，另一個(gè)喝起來很濃？能不能用我們學(xué)過的知識來解釋？淡濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同！思考：如果從微觀的角度來看，兩杯奶茶中溶質(zhì)分子的數(shù)目和濃度應(yīng)該是什么關(guān)系？濃度大→溶質(zhì)微粒數(shù)多濃度小→溶質(zhì)微粒數(shù)少兩種溶質(zhì)不同的溶液都為100g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量都是10g，但是溶質(zhì)分子的數(shù)目不同，這時(shí)，你認(rèn)為哪個(gè)濃度更大？甲乙根據(jù)我們已學(xué)的知識，可以認(rèn)為它們的“濃度”一樣，因?yàn)槠滟|(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣。但是從微觀粒子數(shù)目來看，很顯然是甲溶液的粒子數(shù)更多，濃度更大。哪個(gè)更合理呢？在化學(xué)反應(yīng)中，微粒之間總是按照一定數(shù)量比結(jié)合的，比如酸堿中和反應(yīng)中HCl+NaOHNaCl+H2O微粒個(gè)數(shù)比H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O微粒個(gè)數(shù)比1：1：1：11：2

：1：2如果用物質(zhì)的量來表示一定溶液中溶質(zhì)的含量，更方便我們?nèi)パ芯课镔|(zhì)之間的反應(yīng)。HCl+NaOHNaCl+H2O甲溶液和乙溶液中的微粒如果以數(shù)量比1：1反應(yīng)，我們知道甲溶液中溶質(zhì)會有剩余。物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比微粒個(gè)數(shù)比擴(kuò)大相同倍數(shù)物質(zhì)的量之比11111NA1NA1NA1NA1mol1mol1mol1mol那么溶液的“量”該如何表示更合適？其實(shí)，我們很多情況下取用溶液時(shí)，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積，因此液體溶液用體積表示“量”的多少更合理。如何表示溶液的濃度？在生活中，溶液濃度有不同的表示方法。

物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。定義公式單位符號cBmol/L

溶質(zhì)B的物質(zhì)的量溶液的體積1

L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L.例子1摩爾（mol）=103毫摩爾（mmol）0.4mol/L的NaCl溶液每升NaCl溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.4mol每升NaCl溶液中Na+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.4mol含義概念辨析溶質(zhì)B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子，也可以是離子或其他特定組合。溶液具有均一性、穩(wěn)定性：無論取多少體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不改變。例：1L1mol/L的NaCl溶液，取10mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L.例：1mol/L的AlCl3溶液中，c(AlCl3)=1mol/L；c(Al3+)=1mol/L練：1

mol/LMgCl2溶液中，c(MgCl2)、c(Mg2+)、c(Cl-)分別是？c(MgCl2)=1mol/L

;c(Mg2+)=1mol/L

;c(Cl-)=2mol/Lc(離子)=c(物質(zhì))×離子下標(biāo)概念辨析V表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，也不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和。溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，求解時(shí)需先轉(zhuǎn)化成n。例：40g的NaOH配成1L的水溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L.思路：m→n→c1例：1L水+0.5gNaCl≠1L溶液；1L水+1L硫酸≠2L溶液.

準(zhǔn)確體積需要根據(jù)溶液的密度和質(zhì)量計(jì)算。1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L.

()將98g硫酸溶液稀釋配成1L溶液，所得溶液的c為1mol/L.

()0.5mol/LH2SO4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為1.0mol。()從1L2mol/L的稀硫酸溶液中取出0.5L，則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L。()溶質(zhì)不是1mol溶液不是1L沒說溶液體積溶液具有均一性、穩(wěn)定性：無論取多少體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不改變?！痢痢痢?.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.()

√判斷例題配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：500mL0.1mol/L的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：分析：可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB=cB?V，求得NaOH的質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n?M，求得NaOH的質(zhì)量。n(NaOH)=c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：

需要NaOH的質(zhì)量為2g.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶濃度為98%的濃硫酸，其密度為1.84g/mL，化學(xué)老師需要制作一個(gè)新的標(biāo)簽，用物質(zhì)的量濃度來表示這瓶濃硫酸溶液的組成，同學(xué)們知道該怎么寫嗎？

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）ρ：溶液密度（單位：g/mL）w：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：這瓶濃硫酸物質(zhì)的量濃度為：

溶液稀釋公式在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)例1：市售濃硫酸的濃度為18.4mol/L，現(xiàn)需要配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸

mL.解：18.4mol/L?V(濃)=1.50mol/L×500mLV(濃)=40.8mL溶液混合公式在溶液混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。c1?V1+c2?V2=c(混)?V(混)注：

V混一般不等于V1與V2之和。物質(zhì)的量n(mol)