第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3時氧化還原反應(yīng)重要規(guī)律【情景導(dǎo)入】

燃料的燃燒光合作用鋼鐵的銹蝕食物的腐敗有的反應(yīng)是有益于人類活動的有的反應(yīng)對人類活動是有害的氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。如果我們能夠掌握氧化還原反應(yīng)的變化規(guī)律就有可能做到趨利避害，使之更好的為社會的發(fā)展服務(wù)?！咎岢鰡栴}】氧化還原反應(yīng)有些什么規(guī)律呢？探究1.請分析如何配平下列方程式？K2Cr2O7＋

HCl(濃)——KCl＋

CrCl3＋

Cl2↑＋

H2O化合價有升必有降，電子有得必有失！微觀本質(zhì)宏觀特征元素得到電子數(shù)元素失去電子數(shù)元素化合價升高的總數(shù)元素化合價降低的總數(shù)每個原子的轉(zhuǎn)移電子數(shù)×原子個數(shù)

142237【問題探究】

方法：配平與化學(xué)方程式一致，只是檢查時應(yīng)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒【例1】配平下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O【變式1】Na2S在堿性溶液中與NaClO反應(yīng)，NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2S與NaClO的個數(shù)之比為1∶4，則反應(yīng)后硫元素的化合價為（

）A.+2B.+6C.+4 D.0B1614H+2376518659缺項：一般為酸性補H+/堿性補

OH-和H2O【例題2】已知：(1)2Fe3++2I-——2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+——2Fe3++2Br-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A.Br-

、Fe2+

、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-

、I-

、Fe2+D.Fe2+

、I-

、Br-B探究2.氧化還原反應(yīng)中氧化性/還原性的強弱又怎么比較呢？

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。以強制弱【變式1】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋

B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C應(yīng)用：離子或物質(zhì)的強弱通常用來判斷反應(yīng)是否發(fā)生??！【變式2】已知還原性順序：I->Fe2+>Br-，Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-競爭反應(yīng)，誰強誰優(yōu)先【變式3】根據(jù)下列反應(yīng)判斷H2SO3

、I-

、Fe2+

、NO的還原性由強到弱的順序是

。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO氧化性與還原性強弱的比較方法：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較——以強制弱根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（2）根據(jù)物質(zhì)活動性順序進(jìn)行總結(jié)單質(zhì)和離子的氧還性的關(guān)系？根據(jù)非金屬活動性順序進(jìn)行判斷F2Cl2Br2I2S得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-S2-

失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強單

性強

相離

反弱

?。?）根據(jù)下列反應(yīng)方程式比較（填：“>”“<”）①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③2Fe＋3Cl22FeCl3④Fe＋SFeS

判斷氧化性：KMnO4

MnO2；

Cl2

S+3+2>>反應(yīng)條件變價程度價態(tài)變化越大，性質(zhì)越強條件越簡單，性質(zhì)越強【例題3】已知H2S與濃硫酸反應(yīng)的方程式如下，請畫出雙線橋。H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O同一元素高低價態(tài)轉(zhuǎn)化時：“只靠攏，不交叉”“就近變價”H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-探究3.變價元素在氧化還原反應(yīng)中的變價規(guī)律有是什么樣的呢？最高價態(tài)，只有氧化性最低價態(tài)，只有還原性中間價態(tài)，都有【變式1】下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是（

）A．NH3B．NOC．NO2

D．HNO3D【變式2】亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，理論上可能被還原成的是（

）①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3

A．①④B．①②③C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥D(zhuǎn)【變式3】用雙向橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目-1+1

+10失1e得1e-Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

0-1+1失去1e-得到1e-【模型建構(gòu)】

氧還規(guī)律變價規(guī)律配平同元素轉(zhuǎn)化：只靠近，不交叉！有升必有降，升降必相等！氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物！強弱1.（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強的離子優(yōu)先反應(yīng)，先后順序：

；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序為

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

【模型運用】

3.海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個實例。從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC2.人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解毒。下列敘述中正確的是（）A.亞硝酸鈉表現(xiàn)還原性B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.亞硝酸鈉被氧化D.維生素C作為氧化劑B4.實驗室制取少量的氮氣，常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1分子N2時轉(zhuǎn)移的電子為6個C．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑加熱C5.(1)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現(xiàn)上述