第1頁/共24頁絕密★啟用前2025年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試卷、答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、單項選綠題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.材料是科技發(fā)展的基礎(chǔ)。下列屬于金屬材料的是A.制造電極石墨烯 B.制造減震彈簧的高碳鋼C.制造防彈裝甲的高強度芳綸纖維 D.制造耐溫度劇變儀器的高硼玻璃【答案】B【解析】【分析】金屬材料的定義是由金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料，包括純金屬及其合金?！驹斀狻緼．石墨烯為碳元素形成的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，A不選；B．高碳鋼是鐵基合金，屬于典型的金屬材料，B選；C．芳綸纖維為有機高分子合成材料，C不選；D．玻璃為硅酸鹽制品，屬于無機非金屬材料，D不選；答案選B。2.下列與物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的說法正確的是A.油脂產(chǎn)生“哈喇”味，因其發(fā)生了水解反應(yīng) B.淀粉難溶于水，說明其結(jié)構(gòu)中不含親水基團(tuán)C.硝酸銀溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.某溶液焰色試驗呈黃色，說明其溶質(zhì)是氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A．油脂產(chǎn)生“哈喇”味是因氧化反應(yīng)導(dǎo)致，而非水解反應(yīng)，A錯誤；B．淀粉雖難溶于水，但其結(jié)構(gòu)中含有羥基(-OH)等親水基團(tuán)，難溶性與分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜有關(guān)，B錯誤；C．硝酸銀見光易分解為銀、二氧化氮和氧氣，需避光保存于棕色瓶中，C正確；D．焰色試驗呈黃色僅說明溶液含鈉離子，溶質(zhì)可能是氯化鈉或其他鈉鹽(如硝酸鈉)、還可能是NaOH等，D錯誤；故答案為：C。3.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.中子數(shù)為21的鉀核素： B.的電子式：C.基態(tài)價層電子的軌道表示式： D.分子的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為21的鉀核素：，故A錯誤；B．為離子化合物，電子式：，故B正確；C．基態(tài)價層電子排布式：3d5，軌道表示式為，故C錯誤；D．分子的價層電子對數(shù)為，球棍模型為三角錐形，故D錯誤；答案選B。4.中醫(yī)藥學(xué)是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。山道年是一種蒿類植物提取物，有驅(qū)蟲功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是A.分子式為 B.手性碳原子數(shù)目為4C.雜化的碳原子數(shù)目為6 D.不能與溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)山道年的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有如圖所示的4個手性碳原子（用*表示）：，B正確；C．羰基、碳碳雙鍵、酯基上的C均為雜化，該分子中雜化的碳原子數(shù)目為6，C正確；D．分子中含有酯基，能與溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選D。5.下列實驗裝置使用正確的是A．實驗室制取氨氣B．實驗室制取氯氣C．實驗室制備乙酸乙酯D．實驗室制備溴乙烷A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，圖中收集裝置不合理，故A錯誤；B．實驗室制取氯氣，尾氣應(yīng)該選取氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C．酯化反應(yīng)裝置中，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，以免發(fā)生倒吸，故C正確；D．實驗室制備溴乙烷，冷凝管的進(jìn)水方向錯誤，應(yīng)該是下進(jìn)上出，故D錯誤；答案選C。6.生產(chǎn)磷肥時，利用純堿溶液吸收的反應(yīng)如下：。下列說法錯誤的是A.中含有配位鍵B.和都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.和晶體分別為分子晶體和共價晶體D.的模型和空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形【答案】B【解析】【詳解】A．Na2SiF6的陰離子中有Si提供空d軌道，F(xiàn)-提供孤對電子形成的配位鍵，A正確；B．SiF4中心原子Si的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子對稱，屬于非極性分子；H2O為極性分子，B錯誤；C．CO2晶體為分子晶體（分子間作用力），SiO2為共價晶體（原子間共價鍵），C正確；D．中心原子C的價層電子對數(shù)是，無孤對電子，VSEPR模型為平面三角形，實際空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，D正確；故選B。7.解釋下列實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是A.濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：B.溶液中通入，析出白色沉淀：C.溶液中滴加，出現(xiàn)淺黃色渾濁：D.溶液中滴加，黃色溶液變?yōu)槌壬骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．濃CuCl2溶液稀釋時，轉(zhuǎn)化為的配位平衡發(fā)生移動，A正確；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化鋅沉淀，所給離子方程式正確，B正確；C．在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，離子方程式為，C錯誤；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，符合鉻酸根與重鉻酸根的平衡，D正確；故選C。8.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、W同族，Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負(fù)性：C.簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同，X可以形成一條共價鍵，故X為H；Y可以形成兩條共價鍵，則為ⅥA族，Y、W同族，故Y為O，W為S；Z的價電子數(shù)等于X與Y的價電子數(shù)之和（1+6=7），Z為ⅦA族，且原子序數(shù)小于S，故Z為F，據(jù)此分析；【詳解】A．H是原子半徑最小的元素，同周期元素由左至右原子半徑減小，故原子半徑：，A錯誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，B正確；C．H2O分子之間可以形成氫鍵使沸點升高，而H2S無分子間氫鍵，簡單氫化物的沸點：，C錯誤；D．Y是O，同周期元素由左至右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素高，故第一電離能，N>O、F>O，D錯誤；故選B。9.聚合物Z可用于制造用途廣泛的工程塑料，其合成反應(yīng)如下：下列說法正確的是A.X能與水溶液反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)B.Y中所有原子共平面C.x的值為，該反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)D.若反應(yīng)體系中有少量水，則酚鈉鹽水解，影響聚合度【答案】D【解析】【詳解】A．為酚鈉鹽，酸性：碳酸>酚羥基，利用強酸制弱酸，故X能與水溶液反應(yīng)；苯酚與的顯色反應(yīng)實質(zhì)是苯酚基與形成紫色配合物，因X中含有，故能與水溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；B．中S中心原子價層電子對數(shù)，采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，B錯誤；C．縮聚反應(yīng)是指一種或多種單體相互縮合生成高分子和小分子的反應(yīng)，x的值為，該反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，C錯誤；D．若反應(yīng)體系中有少量水，則酚鈉鹽水解生成酚類和氫氧化鈉，消耗縮聚用的酚氧負(fù)離子，導(dǎo)致有效單體濃度下降，抑制縮聚反應(yīng)?，影響聚合度，D正確；故選D。10.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，得出結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別測定的和溶液的，溶液的更小結(jié)合的能力：B向和均為的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振蕩，層先出現(xiàn)紫紅色還原性：C分別向含等物質(zhì)的量的懸濁液中，加入等體積乙酸，加熱，僅完全溶解溶度積常數(shù)：D分別向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量鎂條，三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快酸性：三氯乙酸>乙酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．HCOONa溶液的pH更小，說明HCOOH的酸性強于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO?的堿性弱于CH3COO?，結(jié)合H+的能力更弱，A錯誤；B．CCl4層先出現(xiàn)紫紅色，說明I?優(yōu)先被Cl2氧化，表明I?的還原性強于Br?，B正確；C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，說明BaC2O4的溶度積更大，更易與弱酸反應(yīng)溶解，C正確；D．三氯乙酸溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明溶液中更大，可證明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正確；故選A。11.釩催化劑對氧化苯制備苯酚的反應(yīng)具有良好的催化活性，反應(yīng)機理如圖所示，其中步驟③為放熱反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.步驟①反應(yīng)為B.步驟③正、逆反應(yīng)的活化能關(guān)系為C.在催化循環(huán)中起氧化作用D.步驟③生成的物質(zhì)Z是【答案】D【解析】【分析】結(jié)合反應(yīng)機理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，和苯生成，和、反應(yīng)生成、和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．結(jié)合反應(yīng)機理圖可知和反應(yīng)生成、、，步驟①反應(yīng)為，故A正確；B．步驟③為放熱反應(yīng)，，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．在催化循環(huán)中V的化合價由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正確；D．根據(jù)分析，步驟③生成的物質(zhì)Z是，故D錯誤；答案選D。12.的四方晶胞(晶胞參數(shù)，省略中的氧，只標(biāo)出)和的立方晶胞如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.晶胞中1位的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.晶胞中2位和3位的核間距為C.晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是D.晶體密度小于晶體密度【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故A正確；B．2位坐標(biāo)為(a，a，1.7a)，3位坐標(biāo)為(0，0，3.4a)，核間距：apm，B正確；C．晶胞中原子個數(shù)為：，晶胞中原子個數(shù)為：（省略中的氧，只標(biāo)出，所以一起計算的原子），晶胞和晶胞中原子數(shù)之比是，C正確；D．晶體密度計算公式為：，晶體密度為：，晶體密度為：，晶體密度大于晶體密度，D錯誤；故答案選D。13.一種主要成分為和的高鉀磷礦，通過如下流程可制得重要的化工產(chǎn)品白磷()、。其中，電爐煅燒發(fā)生的反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是A.“電爐煅燒”必須隔絕空氣 B.浸渣的主要成分是C.“爐氣水洗”使溶于水而與分離 D.“中和沉淀”需要控制溶液的【答案】C【解析】【分析】主要成分為和的高鉀磷礦，與焦炭經(jīng)電爐煅燒生成、、氣體、氣體，爐氣水洗，磷蒸氣通過冷水冷凝成固態(tài)白磷，尾氣為不溶于水的CO，燃燒生成CO2，用于中和沉淀；爐渣經(jīng)水浸，浸渣主要成分為不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，過濾經(jīng)燃燒得；濾液主要成分為，據(jù)此分析；【詳解】A．“電爐煅燒”時生成，可與氧氣反應(yīng)，故必須隔絕空氣，A正確；B．根據(jù)分析可知，浸渣的主要成分是，B正確；C．“爐氣水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸氣通過冷水冷凝成固態(tài)白磷，使與分離，C錯誤；D．“中和沉淀”時通入的二氧化碳形成的弱酸，不會溶解生成的（只溶于強酸強堿中），但需要控制溶液的，防止生成，D正確；故選C。14.最近，我國科學(xué)工作者制備了一種電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成可充電電池，用于還原污水中的為，其工作原理如圖所示。研究證明，電池放電時，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化表面的逐步還原為。下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目保持不變B.放電時、還原為，理論上需要氫原子C.充電時，從陰極區(qū)穿過離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)D.充電時，電池總反應(yīng)為【答案】A【解析】【分析】放電時，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根，，正極水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為(注意此反應(yīng)不是電極反應(yīng))，充電時，金屬鋁為陰極，電極為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．放電時，負(fù)極鋁失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成四羥基合鋁酸根：，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗，同時正極區(qū)會有通過離子交換膜進(jìn)行補充，凈消耗1mol，故負(fù)極區(qū)游離的數(shù)目會減少，故A錯誤；B．氫原子將吸附在電催化劑表面的逐步還原為，還原為，由化合價變化可知，得到8mol電子，所以理論上需要氫原子，故B正確；C．充電時，陰離子向陽極移動，所以充電時，從陰極區(qū)穿過離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，故C正確；D．充電時，電池陰極反應(yīng)式為，陽極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，故D正確；答案選A。15.是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)的溶液中，各物種的與的關(guān)系；(ⅱ)含的溶液中，與的關(guān)系。下列說法正確的是A.曲線④表示與的關(guān)系B.(ⅰ)中時，C.D.(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大【答案】B【解析】【分析】是一種二元酸，隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大；含的溶液中，隨著增大，逆移，逐漸增大，導(dǎo)致逆移，逐漸減小，但由于平衡移動的程度不大，因此變化不大；據(jù)此可得曲線①表示與的關(guān)系，曲線②表示與的關(guān)系，曲線③表示與的關(guān)系，曲線④表示與的關(guān)系；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④表示與的關(guān)系，A錯誤；B．由曲線可得，，(ⅰ)中時，，B正確；C．，由圖可知，時，，，則，因此，C錯誤；D．(ⅱ)中增加，平衡不移動，不變，則均不變，因此平衡后溶液中濃度之和不變，D錯誤；故選B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.雙水楊醛縮乙二胺(，)的錳配合物()常用作有機氧化反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課外小組制備了該配合物并確定其組成。Ⅰ．配合物的制備制備原理：實驗步驟：實驗裝置如圖所示(省略夾持和加熱等裝置)。將反應(yīng)物用乙醇溶解，在空氣中，反應(yīng)30分鐘。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，獲得產(chǎn)物。Ⅱ．配合物中x的測定①移取的溶液置于錐形瓶中，加入的維生素溶液充分混合，放置分鐘。②往上述錐形瓶中加入5滴淀粉溶液，立即用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。平行測定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。上述測定過程所涉及的反應(yīng)如下：回答下列問題：（1）制備過程中，儀器A的名稱是_______，最適宜的加熱方式為_______(填標(biāo)號)。A．酒精燈B．水浴C．油?。?）制備過程中，空氣的作用是_______。（3）步驟①中，“維生素C溶液”應(yīng)用_______(填標(biāo)號)量取。a.燒杯b.量筒c.移液管（4）步驟①中，加入維生素C溶液后，“放置分鐘”，時間不宜過長的原因是_______。（5）步驟②中，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管；滴定接近終點時，加入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程是_______。（6）若滴定時過量，將引起測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，中_______(保留整數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.B（2）將氧化（3）c（4）防止時間過長維生素C被氧化，影響后續(xù)測定結(jié)果（5）①.酸式②.微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入（6）偏?。?）1【解析】【分析】在本題中，第一步制備時，將反應(yīng)物溶于乙醇，根據(jù)圖中儀器可以看出，實驗過程中使用了球形冷凝管，因為制備過程中在反應(yīng)30分鐘，根據(jù)反應(yīng)溫度可以知道，的反應(yīng)溫度應(yīng)該采取水浴加熱的方式進(jìn)行加熱；從反應(yīng)方程式可以看出，錳元素的價態(tài)從·中的+2價到有明顯的升高（根據(jù)推斷L為-2價，則要高于原本的+2價），可知空氣的作用是將氧化；在測定過程中，量取維生素C溶液，因為體積精確到小數(shù)點后兩位，所以應(yīng)該使用移液管量??；因為維生素C具有較強的還原性，放置時間過長會被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測定結(jié)果；測定時，的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管，需要注意的是，最后接近滴定終點時，要半滴滴定，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入；因為，滴定過量時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素也會變多，導(dǎo)致計算出的與維生素C反應(yīng)的變少，最終測定的結(jié)果就會偏小?！拘?詳解】根據(jù)圖中儀器可以看出，實驗過程中使用了球形冷凝管，所以A的名稱是球形冷凝管；在中反應(yīng)最適宜的加熱方式為水浴加熱，選B。【小問2詳解】從·到中錳元素的價態(tài)升高，所以空氣的作用是將氧化?！拘?詳解】量取維生素C溶液，因為體積精確到小數(shù)點后兩位，所以應(yīng)該使用移液管量取，選c?！拘?詳解】維生素C具有較強的還原性，放置時間過長會被氧化，所以放置分鐘，避免影響后續(xù)的測定結(jié)果。【小問5詳解】的標(biāo)準(zhǔn)溶液具有一定的氧化性，所以應(yīng)該置于酸式滴定管；需要注意的是，最后接近滴定終點時，要半滴滴定避免滴定過量導(dǎo)致結(jié)果有誤差，加入半滴的操作應(yīng)該是微微轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使溶液懸在滴定管口，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再以洗瓶用少量蒸餾水沖洗錐形瓶壁將的標(biāo)準(zhǔn)溶液沖入【小問6詳解】因為，滴定過量時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，因為維生素C的總量是一定的，就會導(dǎo)致計算得出的與的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的維生素變多，從而與維生素C反應(yīng)的變少，最終測定的結(jié)果就會偏小?！拘?詳解】根據(jù)雙水楊醛縮乙二胺(，)和相對原子質(zhì)量可以計算得出，移取的質(zhì)量為，維生素C的物質(zhì)的量為，消耗的維生素C的物質(zhì)的量為，所以與反應(yīng)的維生素C的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系（2mol

與維生素C反應(yīng)）進(jìn)行計算：，保留整數(shù)解得。17.為了節(jié)約資源，減少重金屬對環(huán)境的污染，一研究小組對某有色金屬冶煉廠的高氯煙道灰(主要含有等)進(jìn)行研究，設(shè)計如下工藝流程。實現(xiàn)了銅和鋅的分離回收?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素位于元素周期表第_______周期、第_______族。（2）“堿浸脫氯”使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀。其中，銅鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）濾渣①中，除外，主要還有_______。（4）“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液左右，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）“深度脫氯”時，的存在使鋅粉還原產(chǎn)生的與反應(yīng)，生成能被空氣氧化的沉淀，使被脫除。欲脫除，理論上需要鋅粉_______。（6）可以通過_______(填標(biāo)號)將其溶解，并返回到_______步驟中。a．鹽酸酸化、雙氧水氧化b．硫酸酸化、氧化c．硝酸酸化和氧化d．硫酸酸化、雙氧水氧化（7）“電解分離”采用無隔膜電解槽，以石墨為陽極，銅為陰極。①“電解分離”時，陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明銅、鋅分離已完成，其理由是_______。②“電解分離”前，需要脫氯的原因有_______?！敬鸢浮浚?）①.四②.ⅠB（2）（3）PbSO4（4）（5）0.5（6）①.a②.堿浸脫氯（7）①.陰極產(chǎn)生大量氣泡說明溶液中已無Cu2+，銅、鋅已分離完成②.Cl-在陽極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果【解析】【分析】煙道灰先通過“堿浸脫氯”，使可溶性銅鹽、鋅鹽轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，即把CuCl2和ZnCl2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鹽沉淀，再用稀硫酸進(jìn)行酸浸，除去PbO和SiO2?！爸泻统s”通過調(diào)節(jié)pH值使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去?！吧疃让撀取睍r，發(fā)生的反應(yīng)為，，可通過比例關(guān)系計算出需要鋅粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的雜質(zhì)離子?！半娊夥蛛x”時離子的放電順序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，產(chǎn)生大量氣泡時，說明H+開始放電，即Cu2+已經(jīng)全部反應(yīng)完，銅、鋅分離已完成。【小問1詳解】銅是29號元素，其核外電子排布為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，銅有4個電子層，所以位于第四周期；其價電子構(gòu)型為3d104s1，屬于第ⅠB族。故答案為：四；ⅠB。【小問2詳解】“堿浸脫氯”時，碳酸鈉與氯化銅反應(yīng)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]、氯化鈉和二氧化碳，化學(xué)方程式為。故答案：【小問3詳解】煙道灰中的PbO與稀H2SO4反應(yīng)生成PbSO4沉淀，SiO2不與稀H2SO4反應(yīng)，所以濾渣①中除SiO2外，還有PbSO4。故答案為：PbSO4?！拘?詳解】“中和除雜”步驟，調(diào)控溶液pH=3.5左右，此時溶液中的Fe3+會水解生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，加入的Zn2(OH)2CO3與H+反應(yīng)，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，，總離子方程式為故答案為：【小問5詳解】“深度脫氯”時發(fā)生的反應(yīng)為，從反應(yīng)可知脫除2molCl-需要1molCu，而Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu的反應(yīng)為，即生成1molCu需要1molZn。所以脫除1.0molCl-，根據(jù)反應(yīng)比例關(guān)系，理論上需要鋅粉0.5mol。故答案為：0.5?！拘?詳解】CuCl要溶解并返回到前面的流程中，不能引入新的雜質(zhì)離子，故應(yīng)使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，返回到“堿浸脫氯”。a．鹽酸酸化和雙氧水氧化能使CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，a正確；b．KMnO4氧化會引入Mn2+、K+等雜質(zhì)離子，b錯誤；c．硝酸酸化和氧化會引入NO3-，c錯誤；d．硫酸酸化、雙氧水氧化，將CuCl氧化為Cu2+，引入SO42-，d錯誤；故答案為：a；堿浸脫氯?！拘?詳解】“電解分離”時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中已經(jīng)沒有Cu2+（因為Cu2+會先在陰極得到電子被還原），此時溶液中的H+得到電子生成H2，產(chǎn)生氣泡，所以說明銅、鋅分離已完成?！半娊夥蛛x”前，需要脫氯是因為Cl-在陽極會被氧化生成Cl2，污染環(huán)境，同時Cl-存在會使鋅粉還原產(chǎn)生的Cu與Cu2+反應(yīng)生成CuCl沉淀，影響銅、鋅的分離效果。故答案為：①陰極產(chǎn)生大量氣泡說明溶液中已無Cu2+，銅、鋅已分離完成；②Cl-在陽極被氧化生成Cl2污染環(huán)境，且影響銅、鋅分離效果。18.乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣()為原料制備乙二醇，反應(yīng)按如下兩步進(jìn)行：①②已知：為物質(zhì)生成焓，反應(yīng)焓變產(chǎn)物生成焓之和-反應(yīng)物生成焓之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焓如下表所示。物質(zhì)0回答下列問題：（1）生成乙二醇的總反應(yīng)③，其熱化學(xué)方程式為_______，_______0(填“>”“<”或“=”)，反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)進(jìn)行。（2）恒壓時，合成氣中增大，(羥基乙醛)單位時間產(chǎn)率降低，其原因是_______。（3）反應(yīng)中伴隨副反應(yīng)④：。平衡常數(shù)與溫度之間滿足關(guān)系常數(shù)，反應(yīng)②和④的與的關(guān)系如圖所示，則_______，(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，應(yīng)適當(dāng)_______(填“升高”或“降低”)反應(yīng)溫度，理由是_______。（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溶劑中甲醛初始濃度為。①反應(yīng)后，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的產(chǎn)率分別為，則甲醛的平均消耗速率_______。②溶劑中和濃度分別保持為，羥基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡產(chǎn)率分別為，生成乙二醇的平衡常數(shù)_______(科學(xué)記數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。【答案】（1）①.②.＜③.低溫（2）反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①使得單位時間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低（3）①.＜②.降低③.隨著的增大，即溫度降低，反應(yīng)②的增大的程度大于反應(yīng)④的增大程度（4）①.0.112②.【解析】【小問1詳解】將反應(yīng)①和②相加，消去中間產(chǎn)物，得到總反應(yīng)：，反應(yīng)焓變公式：：；反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（4mol氣體→1mol液體），混亂度降低，故ΔS<0；自發(fā)性條件：根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔH為負(fù)、ΔS為負(fù)時，低溫（T較?。┦功<0，反應(yīng)自發(fā)；故答案為：；＜；低溫；【小問2詳解】恒壓時，合成氣中增大，意味著的分壓增大，的分壓減小，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度相關(guān)，其分壓減小效應(yīng)超過分壓增大的影響，導(dǎo)致反應(yīng)①比反應(yīng)②慢，故羥基乙醛單位時間產(chǎn)率降低；故答案為：反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①使得單位時間內(nèi)(羥基乙醛)產(chǎn)率降低；【小問3詳解】與的關(guān)系圖中，斜率為。圖中反應(yīng)②的斜率大于反應(yīng)④，表明。由于兩反應(yīng)的K隨溫度降低均增大，均為放熱（），故；抑制甲醇生成，即讓反應(yīng)②的正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)④，由圖可知，隨著的增大，增大的程度大于增大程度，故需要低溫才能抑制甲醇的生成；故答案為：＜；降低；隨著的增大，即溫度降低，反應(yīng)②的增大的程度大于反應(yīng)④的增大程度；【小問4詳解】①生成HOCH2C