22/23第01講元素周期表、元素周期律目錄01TOC\o"1-3"\h\u02體系構(gòu)建·思維可視 03核心突破·靶向攻堅(jiān) 考點(diǎn)一元素周期表 知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu) 知識(shí)點(diǎn)2元素周期表的應(yīng)用 考向1考查元素周期表的結(jié)構(gòu) 【思維建模】元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣考向2考查元素周期表的應(yīng)用 【思維建?！吭刂芷诒碓谏a(chǎn)方面的應(yīng)用考點(diǎn)二元素周期律 知識(shí)點(diǎn)1元素周期律 知識(shí)點(diǎn)2電離能 知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性 知識(shí)點(diǎn)4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律 知識(shí)點(diǎn)5元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系 考向1考查金屬性、非金屬性遞變規(guī)律 【思維建?！拷饘傩浴⒎墙饘傩詮?qiáng)弱判斷的常見(jiàn)誤區(qū)考向2考查原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律 【思維建?！俊叭础狈ㄋ倥泻?jiǎn)單微粒半徑的大小考向3考查第一電離能、電負(fù)性遞變規(guī)律 考向4考查元素綜合推斷 【思維建?！吭赝茢嘣囶}的解題模型04考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年元素周期表選擇題非選擇題山東卷T6，2分山東卷T16(1)江蘇卷T1，3分上海卷T1，6分浙江1月卷T2，2分重慶卷T6，3分江蘇卷T4，3分元素周期律選擇題非選擇題重慶卷T5，3分甘肅卷T10，3分湖南卷T6，3分重慶卷T11，3分湖北卷T6，3分湖北卷T6，3分云南卷T9，3分河北卷T9，3分河南卷T6，3分甘肅卷T5，3分廣東卷T9，2分安徽卷T9，3分浙江1月卷T4，3分陜晉寧青卷T9，3分廣西卷T1，3分貴州卷T9，3分重慶卷T12，3分江西卷T5，3分廣東卷T12，3分甘肅卷T5，3分北京卷T12，3分河北卷T7，3分湖北卷T9，3分新課標(biāo)卷T5，3分全國(guó)甲卷T5，3分浙江1月卷T12，3分浙江6月卷T10，3分遼吉黑卷T11，3分全國(guó)乙卷T10，6分全國(guó)甲卷T11，6分天津卷T5，3分福建卷T3，3分重慶卷T13，3分浙江6月卷T11，2分湖南卷T6，3分考情分析：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個(gè)方面：(1)運(yùn)用元素周期律知識(shí)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱比較第一電離能、電負(fù)性大小等。(2)元素綜合推斷，在解答該類(lèi)試題時(shí)先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構(gòu)－性”的關(guān)系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學(xué)鍵類(lèi)型和化合物類(lèi)型，結(jié)合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較第一電離能、電負(fù)性大小等。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族、區(qū))和應(yīng)用。2．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3．掌握電離能、電負(fù)性的應(yīng)用。考點(diǎn)一元素周期表知識(shí)點(diǎn)1元素周期表的結(jié)構(gòu)1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱(chēng)之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)＝________數(shù)。2．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)________的元素，按原子序數(shù)________的順序，從________排成的______行。(2)族：把最外層電子數(shù)________的元素，按電子層數(shù)________的順序，從________排成的______行。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)周期序數(shù)一二三四五六七周期類(lèi)別________________本周期元素種數(shù)____________________________本周期稀有氣體原子序數(shù)____________________________得分速記某一周期稀有氣體原子序數(shù)恰好等于上一周期稀有氣體原子序數(shù)+本周期元素種數(shù)(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)族序數(shù)ⅠA、ⅡAⅢB～ⅧⅠB、ⅡBⅢA～ⅦA0縱列序數(shù)________________________________________價(jià)電子通式________________________________________________族類(lèi)別________________________________得分速記①堿金屬元素位于ⅠA族，氫元素不屬于堿金屬元素。②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族。③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn)，可分析每個(gè)族的元素種類(lèi)，含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族(含有錒系、鑭系元素)，共有32種元素。④過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～2個(gè))。⑤最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。⑥電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。4．元素周期表的分區(qū)(1)按價(jià)層電子排布分區(qū)(一)說(shuō)明：各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布價(jià)層電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)________________________除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)ⅢB族～Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)________________(n－1)d10ns1～2金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近(2)根據(jù)元素的金屬性與非金屬性分區(qū)(二)說(shuō)明：a.分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫(huà)一條線，即為_(kāi)_______元素區(qū)和________元素區(qū)分界線(____元素除外)。b.各區(qū)位置：分界線左下方為_(kāi)_______元素區(qū)，分界線右上方為_(kāi)_______元素區(qū)。c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)________元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)________元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置①過(guò)渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列元素，都是________元素。②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共____種元素。③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共____種元素。④超鈾元素：在____系元素中，____號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。得分速記(1)ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。(2)元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB(niǎo)族；含元素種類(lèi)最多的族是ⅢB族，共有32種元素。(3)過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)(1～2個(gè))。(4)最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(5)同一周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(6)過(guò)渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。知識(shí)點(diǎn)2元素周期表應(yīng)用1．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?？枷?考查元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素思維建模元素周期表結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長(zhǎng)三個(gè)短，全部已填滿。縱列稱(chēng)為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說(shuō)明：①指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;②指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族?！咀兪接?xùn)練1·變考法】元素周期表中元素“鈷”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．元素鈷是一種過(guò)渡元素B．它的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s2C．Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族【邏輯思維與科學(xué)建?！俊咀兪接?xùn)練2】據(jù)報(bào)道，我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅠA族B．第4周期ⅠA族C．第5周期ⅠA族D．第3周期ⅡA族【變式訓(xùn)練3·變題型】具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A．兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子考向2考查元素周期表的應(yīng)用例2關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是()A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③思維建模元素周期表在生產(chǎn)方面的應(yīng)用(1)農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。(2)半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。(3)催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中，已發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。(4)耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。涸谥芷诒砝飶蘑驜到ⅣB的過(guò)渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)。它們是制作特種合金的優(yōu)良材料，是制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船、飛機(jī)、坦克等的不可缺少的金屬。(5)礦物的尋找：地球上化學(xué)元素的分布跟它們?cè)谠刂芷诒砝锏奈恢糜忻芮械穆?lián)系。科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少；偶數(shù)原子序數(shù)的元素較多，奇數(shù)原子序數(shù)的元素較少。處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)，處于巖石深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)低價(jià)；堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點(diǎn)、離子半徑、電負(fù)性大小相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中?！咀兪接?xùn)練1·變考法】利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識(shí)得到的以下結(jié)論中正確的是()A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B．第三周期元素的原子半徑：r(P)＜r(S)＜r(Cl)C．第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越難D．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【變式訓(xùn)練2·變載體】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2【邏輯思維與科學(xué)建?！俊咀兪接?xùn)練3】(2025·江蘇徐州高三模擬)元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：B．第一電離能：C．BN、、均為共價(jià)晶體D．可在周期表中元素Al附近尋找半導(dǎo)體材料考點(diǎn)二元素周期律知識(shí)點(diǎn)1元素周期律1．內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著________________的遞增而呈周期性變化。2．實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是________________周期性變化的必然結(jié)果。3．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸________逐漸________電子層數(shù)________逐漸________原子半徑逐漸________(稀有氣體元素除外)逐漸________離子半徑陽(yáng)離子半徑逐漸________，陰離子半徑逐漸________，r(陰離子)____r(陽(yáng)離子)逐漸________性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝______________(H顯－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝________數(shù)(O、F除外)元素的金屬性、非金屬性金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________第一電離能_______________逐漸________電負(fù)性逐漸________逐漸________氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________逐漸________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸________，酸性逐漸________堿性逐漸________，酸性逐漸________4．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；非金屬性“左____右強(qiáng)，下____上強(qiáng)，左下____右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸________(其中Pb____Sn)非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，________逐漸減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換____的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越____與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越____，則非金屬性越____氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越____還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越____得分速記(1)主族元素主要化合價(jià)的確定方法最高正價(jià)＝主族的序號(hào)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外)。H最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；O最低價(jià)為－2；F無(wú)正化合價(jià)，最低價(jià)為－1。(2)主族元素的氫化物及其最高價(jià)含氧酸的關(guān)系主族ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4(3)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性強(qiáng)弱比較元素NaMgAlSiPSCl化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4(H2SiO3)H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)2電離能1．第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的________。符號(hào)：_____，單位：________。2．規(guī)律(1)元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能________；但要注意第ⅡA族和第ⅢA族的反常，如I1(Be)>I1(B)，I1(Mg)>I1(Al)；第ⅤA族和第ⅥA族的反常，如I1(N)>I1(O)，I1(P)>I1(S)。同一主族，從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸________。特殊情況第一電離能的變化與元素原子的________________有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3.d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有________的第一電離能。如同周期主族元素，第ⅡA族元素的原子最外層s能級(jí)全充滿、ⅤA族元素的原子最外層p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能________同周期相鄰的主族元素。(2)逐級(jí)電離能變化規(guī)律①同一元素的逐級(jí)電離能是逐漸________的，即I1<I2<I3<…②當(dāng)相鄰逐級(jí)電離能突然變大時(shí)，說(shuō)明失去的電子所在電子層發(fā)生了變化3．電離能的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱一般來(lái)說(shuō)，I1越____，元素的非金屬性越____；I1越____，元素的金屬性越____。注意第ⅡA族及第ⅤA族的________現(xiàn)象判斷元素核外電子的分層排布情況如Li：I1<<I2<I3表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在________能層(K、L)上，且最外層上只有____電子判斷元素在化合物中的化合價(jià)如K：I1<<I2<I3表明K原子易失去____個(gè)電子形成____價(jià)陽(yáng)離子得分速記與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來(lái)第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實(shí)際是Mg>Al，非金屬性N<O，但第一電離能N>O。知識(shí)點(diǎn)3電負(fù)性1．含義：元素的原子________________的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子________________的能力越____。2．標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性為_(kāi)___作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。3．變化規(guī)律規(guī)律在周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸________，同主族從上往下逐漸________方法常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：①HClO中Cl為+1價(jià)、O為-2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl；②Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl4．電負(fù)性的三大應(yīng)用①判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般________1.8，金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越________；非金屬元素的電負(fù)性一般________1.8，非金屬元素的電負(fù)性越____，非金屬元素越________。②判斷元素在化合物中的價(jià)態(tài)：電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)____價(jià)；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)____價(jià)。③判斷化學(xué)鍵類(lèi)型：電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是________鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是________鍵。得分速記電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系電負(fù)性用于衡量原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性大的原子吸引電子的能力強(qiáng)，所以一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能也大。原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族)減小電負(fù)性變大變小知識(shí)點(diǎn)4元素周期表中的有關(guān)規(guī)律1．原子序數(shù)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋________期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋________期元素所在周期的元素種類(lèi)數(shù)目(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差____________________________2．元素化合價(jià)規(guī)律(1)主族元素的最高正化合價(jià)=它所在的________數(shù)=________________數(shù)(即價(jià)電子數(shù))，但要注意F無(wú)正價(jià)，O一般不顯正價(jià)。(2)只有________元素才有負(fù)價(jià)，非金屬元素的最高正價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于____。(3)若某原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)___數(shù)(m)，則正?；蟽r(jià)為_(kāi)___數(shù)，從+1價(jià)到+m價(jià)，若出現(xiàn)偶數(shù)則為_(kāi)_______化合價(jià)，其氧化物為_(kāi)_______氧化物，如NO、NO2。(4)若某原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)___數(shù)(n)，則元素的正常化合價(jià)為一系列____數(shù)，例如S-23．微粒半徑大小比較的一般規(guī)律(1)同周期(除0族外)，隨原子序數(shù)的________，原子半徑由____到____，如Na____Mg____Al；(2)同主族，隨原子序數(shù)的________，原子半徑、離子半徑由____到____，如Li____Na____K；Li+____Na+____K+；(3)具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越____，微粒的半徑越____(陰____陽(yáng)____，徑____序____)，如Al3+____Mg2+____Na+____F-____O2-；(4)同種元素形成的微粒，陽(yáng)離子____原子____陰離子，價(jià)態(tài)越____，微粒的半徑越____，如H+____H____H-；Fe3+____Fe2+____Fe。4．元素種類(lèi)判斷規(guī)律(1)周期元素種類(lèi)：設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：____數(shù)周期為；數(shù)周期為。如第____周期為種，第____周期為種。(2)族“m-2”非金屬元素種類(lèi)判斷規(guī)律：任何一主族中，非金屬元素種類(lèi)＝(______________)的絕對(duì)值5．對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角(____上角與____下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。6．相似規(guī)律(1)相鄰相似：元素周期表中，________相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱(chēng)相鄰相似規(guī)律；(2)同族相似；由于同族元素的最外層電子數(shù)________，故同族元素性質(zhì)________。(3)對(duì)角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向()，對(duì)角相鄰的兩主族元素(都是金屬或非金屬)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)________；②元素周期表中左上右下()相鄰的兩金屬元素的離子半徑________。7．遞變規(guī)律(1)同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的________，最外層電子數(shù)依次________，原子半徑逐漸________，原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________，所以，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。(2)同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的________，電子層數(shù)依次________，原子半徑逐漸________，原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________，所以，元素的金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。(3)三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，可排列出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。如：原子序數(shù)Z(C)____Z(B)____Z(A)；原子半徑r(C)____r(A)____r(B)；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B____A____C，單質(zhì)的氧化性B____A____C等。8．“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時(shí)為金屬，值越____，金屬性越____；②＞1時(shí)是非金屬，越____，非金屬性越____；③＝1時(shí)多為_(kāi)_______元素得分速記知識(shí)點(diǎn)5元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系1．元素“位—構(gòu)—性”綜合關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)________了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置________了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。2．三者的推斷關(guān)系(1)結(jié)構(gòu)與位置的互推①明確四個(gè)關(guān)系式a．電子層數(shù)＝________數(shù)。b．質(zhì)子數(shù)＝________數(shù)。c．最外層電子數(shù)＝________數(shù)。d．主族元素的最高正價(jià)＝______________數(shù)。最低負(fù)價(jià)＝－|8－____________數(shù)|。②熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律a．各周期所能容納元素種數(shù)。b．稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置。c．同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。主要包括：①元素的金屬性、非金屬性。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。④金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。3．應(yīng)用——元素推斷的一般思路得分速記(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a．“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類(lèi)；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。(2)熟記常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F?？枷?考查金屬性、非金屬性遞變規(guī)律例1下列實(shí)驗(yàn)所涉及的操作或敘述正確的是()實(shí)驗(yàn)操作或敘述A探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱用濕潤(rùn)的pH試紙分別測(cè)定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pHB探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為98%的硫酸和磷酸中C探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶D探究Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱利用Al2(SO4)3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3思維建模金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的常見(jiàn)誤區(qū)(1)認(rèn)為根據(jù)酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。(2)認(rèn)為根據(jù)失電子數(shù)Na<Al，可判斷金屬性Na<Al，實(shí)際金屬性強(qiáng)弱是Na>Al，與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)。(3)認(rèn)為根據(jù)穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF<HCl<HBr<HI。(4)認(rèn)為同主族從上到下，元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，實(shí)際上同主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點(diǎn)降低，非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)升高。(5)認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)，實(shí)際上有特例，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定?！咀兪接?xùn)練1·變考法】下列各組元素，金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較正確的是()A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：O＞SC．金屬性：Mg＜AlD．非金屬性：F＜Cl【變式訓(xùn)練2·變載體】下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A．根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用鈉來(lái)置換MgCl2溶液中的Mg，可驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于Mg的C．根據(jù)Mg和Al與水反應(yīng)的劇烈程度來(lái)比較它們的金屬性強(qiáng)弱D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱【邏輯思維與科學(xué)建?！俊咀兪接?xùn)練3】(2025·北京海淀二模)下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是()A．依據(jù)離子半徑：Br-I-，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點(diǎn)：NaBr>NaIB．依據(jù)元素的電負(fù)性：C<N<F，可推斷分子極性：CF4＞NF3C．依據(jù)分子中羥基的數(shù)目，可推斷HO(CH2)5CHO在水中的溶解度大于葡萄糖的D．依據(jù)元素的第一電離能：Mg>Al，可推斷單質(zhì)的還原性：Mg>Al考向2考查原子半徑、離子半徑遞變規(guī)律例2下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是()A．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y-B．原子X(jué)與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y思維建模“三看”法速判簡(jiǎn)單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大【變式訓(xùn)練1·變載體】下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是()①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(Na＋)<r(Mg2＋)<r(Al3＋)<r(F－)<r(O2－)④r(Fe2＋)<r(Fe3＋)<r(Fe)A．②③④B．①④C．③④D．①②③【變式訓(xùn)練2·變題型】下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是()①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為②基態(tài)的價(jià)電子排布式為③基態(tài)的軌道表示式為④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③【變式訓(xùn)練3·變題型】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()元素符號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等B．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RC．M與L形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L>MD．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L考向3考查第一電離能、電負(fù)性遞變規(guī)律例3(2025·江蘇宿遷高三模擬預(yù)測(cè))四羥基合鋁酸鈉()與過(guò)量反應(yīng)可制得。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)：D．堿性：【變式訓(xùn)練1·變載體】(2025·天津河?xùn)|高三模擬)硫酸亞鐵銨，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽。下列說(shuō)法正確的是()A．半徑：B．沸點(diǎn)：H2S＞H2OC．電負(fù)性：D．第一電離能：N【變式訓(xùn)練2·變載體】(2025·江蘇南通三模)一種用于燒制陶瓷的黏土中含、、等物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：B．電負(fù)性：C．熔點(diǎn)：SO2＞SiO2＞CO2D．第一電離能：【變式訓(xùn)練3·變載體】(2025·江蘇泰州高三模擬預(yù)測(cè))高嶺石的化學(xué)組成可表示為，其性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，被譽(yù)為“萬(wàn)能石”，常作為制造瓷器和陶器的主要原料，下列說(shuō)法正確的是()A．半徑：B．第一電離能：C．酸性：D．熱穩(wěn)定性：考向4考查元素綜合推斷例4(2025·湖北黃岡三模)主族元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；M的外層電子數(shù)是內(nèi)層的一半，五種元素形成的化合物如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．除X外，所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．M的氯化物水解可得兩種強(qiáng)酸C．N的兩種常見(jiàn)氧化物的VSEPR模型名稱(chēng)不同D．Z的電負(fù)性很大，導(dǎo)致XMZ6有較強(qiáng)的酸性思維建模元素推斷試題的解題模型(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷【變式訓(xùn)練1·變載體】(2025·河北承德高三模擬)已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子的3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子和基態(tài)W原子各自的P能級(jí)上的電子數(shù)都等于s能級(jí)上的電于總數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：B．第一電離能：C．W3Y2可與Z的簡(jiǎn)單氫化物劇烈反應(yīng)，生成Y的簡(jiǎn)單氫化物D．X、Y、Z各自的18電子氫化物中都既含極性鍵又含非極性鍵【變式訓(xùn)練2·變題型】(2025·山東威海二模)化合物在涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、R分別屬于前四個(gè)不同周期的主族元素。基態(tài)X原子中s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，基態(tài)Z原子次外層電子數(shù)是最高能層電子數(shù)的2倍，Y和Z的原子序數(shù)之和等于X和R的原子序數(shù)之和，基態(tài)R原子的價(jià)電子只占據(jù)最高能層1個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的都低C．化合物中，Z顯價(jià)D．Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩之間均能反應(yīng)【邏輯思維與科學(xué)建模】【變式訓(xùn)練3】(2025·湖南邵陽(yáng)三模)某除草劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E與Z同族，W與Z同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y的氫化物的沸點(diǎn)小于Z的氫化物的沸點(diǎn)B．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Y＜ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞E＞YD．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z1．(2025?山東卷，6，2分)第70號(hào)元素鐿(Yb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4f146s2。下列說(shuō)法正確的是()A．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B．與是同一種核素C．基態(tài)Yb原子核外共有10個(gè)d電子D．Yb位于元素周期表中第6周期2．(2025·湖南卷，6，3分)MZ2濃溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是3d104s2。下列說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性：B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子C．由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕3．(2025?遼吉黑內(nèi)卷，7，3分)化學(xué)家用無(wú)機(jī)物甲(YW4ZXY)成功制備了有機(jī)物乙[(YW2)2XZ]，開(kāi)創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電子。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：Z>Y>XB．甲中不存在配位鍵